閬中中學校2025年春高2023級期中學習質量檢測化學試題（滿分：100分時間：75分鐘）可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Ga—70As—75一、選擇題（包括14個小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）1．李時珍在《本草綱目》中寫道：“燒酒非古法也，自元時始創其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”“以燒酒復燒二次，……，價值數倍也。”這里用到的方法可用于分離（）A．硝酸鉀和氯化鉀 B．甲醇和正丁醇 C．四氯化碳和水 D．碘水2．下列微粒的VSEPR模型與其空間結構不同的是（）A．CO2 B．BF3 C．CH4 D．SO23．化學與生活、科技密切相關，下列說法錯誤的是（）A．利用“杯酚”識別分離C60和C70未涉及化學反應B．配制碘水時，為了增大碘的溶解性，常加入KI溶液C．電視和電腦的液晶顯示器使用的液晶材料屬于晶體，能體現晶體的各向異性D．在霓虹燈的燈管里存在等離子體4．O3和HI發生反應：O3+2HI=I2+O2+H2O，NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．O3是非極性鍵形成的極性分子 B．HI的電子式是C．O3和O2互為同素異形體 D．1mol1H216O含有的中子數是8NA5．下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A．CO2和SiO2 B．CH4和H2O C．Cl2和KCl D．NaBr和HBr6．2015年10月，中國科學家屠呦呦因為發現了新型抗瘧藥——青蒿素，獲得諾貝爾生理學或醫學獎。下列關于青蒿素分子結構的研究中說法不正確的是（）A．通過質譜法能確定青蒿素的相對分子質量B．通過紅外光譜能確定青蒿素分子中含有酯基C．通過核磁共振氫譜能確定青蒿素分子中有三種氫原子D．通過化學反應證明分子中含有過氧基下列化學用語表示正確的是（）A．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：B．NF3的球棍模型：C．用電子式表示HCl的形成過程：D．常用稀硫酸和Fe2＋處理廢舊鉛酸蓄電池中的PbO2：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋=2Fe3＋＋Pb2＋＋2H2O8．H+可與水形成H3O+，關于H3O+與H2O，下列說法錯誤的是（）A．H3O+與H2O中O原子均為sp3雜化 B．H3O+和H2O分子中均存在配位鍵C．H3O+空間結構為三角錐形，H2O為V形 D．H3O+和H2O中存在s-sp3σ鍵9．下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（）A．氯化鈉和蔗糖熔化 B．Mg和S熔化C．干冰和碘升華 D．Na2O和金剛石熔化10．抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的食品添加劑。在空氣中發生變化：下列有關說法中錯誤的是（）A．抗壞血酸中手性碳數目為1個B．抗壞血酸氧化后溶解度變小C．脫氫抗壞血酸中有sp3、sp2兩種雜化方式的C原子D．1mol脫氫抗壞血酸與足量Na反應生成22.4L(標準狀況下)H211．下列物質的宏觀性質與微觀解釋錯誤的是（）宏觀性質微觀解釋A鹵素單質F2到I2的熔沸點逐漸升高相對分子質量增大，范德華力增大B三氟乙酸酸性大于三氯乙酸的酸性F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導致前者羧基中羥基的極性更大CN2、O2、F2跟H2的反應能力依次增強單質鍵能依次減小、氫化物鍵能依次增大DH2O比H2S的穩定性更強水分子間存在氫鍵12．1987諾貝爾化學獎授予三位化學家，表彰他們在超分子化學理論方面的開創性工作，從而超分子化學也開始風靡全球，下列說法錯誤的是（）A．圖一中18-冠-6冠醚與K+形成的超分子中K+的配位數為6B．圖二中的超分子是兩個不同的分子通過氫鍵形成的分子聚集體C．18-冠-6可以適配任意堿金屬離子，其形成的晶體為分子晶體D．利用超分子具有自組裝和分子識別的特性，可以分離某些分子13．某有機物的結構簡式如下，下列說法錯誤的是（）

A．該物質的分子式為C10H10O4B．該物質含有4種官能團C．其苯環上的一氯取代物有3種D．該物質能發生氧化反應、加聚反應和取代反應14．某營養補充劑的結構如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，YZ2的電子總數為23，R是血紅蛋白中重要的金屬元素。下列說法正確的是（）A．電負性：W>XB．第一電離能：Z>YC．簡單氫化物的熱穩定性：Y>ZD．基態原子的未成對電子數：R>X二、非選擇題（共58分）15．（16分）硼及其化合物在結構上的復雜性和鍵型上的多樣性，極大地豐富和擴展了現有的共價鍵理論，因此IIIA族元素及其化合物在無機化學發展中占有獨特的地位。回答下列問題：某同學寫出了鋁原子的4種不同狀態的電子排布圖，其中能量最低的是(”)。A．

B．C． D．（2）BF3、NF3、CH4的鍵角由大到小的順序為。（3）常溫常壓下，SiF4呈氣態，而SiCl4呈液態，其主要原因是。（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有；m=(填數字)。砷化鎵屬于第三代半導體，晶胞結構與金剛石相似，如圖所示。①晶胞中原子坐標參數A為，B為，C為，則D為。②阿伏加德羅常數的值為NA，砷化鎵的密度為g·cm-3(列出計算式)。16.（14分）正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛。發生的反應如下：反應物和產物的相關數據列表如下：相對分子質量沸點/(℃)密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醛7275.70.8017微溶實驗步驟如下：①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入3.70g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。②將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，向有機層加入無水CaCl2過濾后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.16g。回答下列問題：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液滴加到濃硫酸中，并說明理由。（2）加入沸石的作用是。（3）上述裝置圖中，儀器D的名稱是。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是(填字母代號)。a．潤濕

b．檢漏c．干燥

d．標定（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分離水時，水在(填“上”或“下”)層。加入無水CaCl2的目的是。該實驗正丁醛的產率為。17．（14分）在一個容積為1L的密閉容器中發生反應：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)。回答下列問題：（1）用各物質的平衡濃度表示該反應的平衡常數表達式Kc=。（2）該反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如下表所示：T/℃8008301200K0.61.02.6該反應的逆反應為反應(填“吸熱”或“放熱”)。（3）在830℃時，向容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，5分鐘達到平衡，平衡時的容器內壓強為p0。H2(g)的轉化率α為；5分鐘內，以H2O(g)的濃度變化表示的平均反應速率為。用各物質的平衡分壓強（分壓=總壓×該物質的量分數）表示該反應的平衡常數Kp，其值為。（4）在1200℃時，某時刻反應混合物中四種物質的濃度相同，則此時上述反應的平衡移動方向為(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”)。下列有關上述可逆反應的說法正確的是(填字母代號)。A．斷裂2NA個C=O同時斷裂NA個H-H鍵，說明該可逆反應達到平衡B．混合氣體的平均密度不再改變，說明該可逆反應達到平衡C．v(CO2)正=v(H2)逆，說明該可逆反應達到平衡D．在該容器中充入CO(g)，平衡常數K增大18．（14分）鎳、鉻、銅及其化合物在工業上有廣泛的應用，從電鍍污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制備NiSO4·nH2O和其它金屬及其化合物的工藝流程如圖所示。已知：“萃取”可將金屬離子進行富集與分離，原理如下：X2+(水相)＋2RH(有機相)XR2(有機相)＋2H+(水相)。回答下列問題：與鉻同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有(填元素符號)。（2）已知NiO與MgO的晶體結構相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm、和69pm。則熔點：NiOMgO(填“>”“<”或“=”。濾渣1的主要成分為(填化學式)。電解之后加入碳酸鈉調節pH的目的是。“反萃取”時加入的試劑X為。（6）“反萃取”得到的NiSO4溶液，在堿性條件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，該反應的離子方程式為。（7）資料顯示，硫酸鎳結晶水合物的形態與溫度有如表關系：溫度低于30.8℃30.8℃～53.8℃53.8℃～280℃高于280℃晶體形態NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多種結晶水合物NiSO4由NiSO4溶液獲得NiSO4·7H2O晶體的操作依次是蒸發濃縮、、過濾、洗滌、干燥。閬中中學校2025年春高2023級期中學習質量檢測化學參考答案1—14．(每小題3分，共42分)BDCABCBBCADCBD15．（16分，每空2分）(1)A發射(2)BF3>CH4>NF3(3)SiF4、SiCl4是結構與組成相似的分子晶體，SiCl4的相對分子質量較大，分子間作用力更強(4)sp2、sp32(5)16．（14分，每空2分）(1)不能，濃H2SO4密度比水大，且溶于水放出大量熱，易造成液體飛濺(2)防止液體暴沸(3)直形冷凝管