獨山中學高一期中測試化學試題選擇題（3*14==42分）1.下列有關化學用語的表示方法正確的是()A.Na2S的電子式為Na2+[··S··C.已知NH5是離子化合物,則其電子式是[H··N··H··2.下列物質只含有離子鍵的是()A.NH4ClB.MgOC.H2OD.K2SO43.X、Y、Z、W均為短周期主族元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍,下列說法一定不正確的是()A.簡單離子半徑:W>Z>YB.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強C.內服藥劑“鋇餐”的主要成分是含有Z的一種鹽D.含X的鹽常作化肥使用,保障農作物增產4．浙江龍泉青瓷以其清麗的釉色、優美的造型而久負盛名，是中國傳統瓷器的瑰寶。下列說法錯誤的是（）A．青瓷的青色來自氧化鐵B．陶瓷是傳統的無機非金屬材料C．瓷器的質量與原料礦物組成、升溫速度、煅燒時間等因素有關D．青瓷化學性質穩定，耐酸堿腐蝕5．“碳海綿”是已知最輕的固體材料（如圖所示），由碳元素組成，具有多孔結構，彈性好。它對石油有很強的吸附能力（不吸水），將吸入的石油擠出后仍可恢復原狀。下列關于碳海綿的說法錯誤的是（）。A．具有吸附性B．可重復使用C．可處理海上石油泄漏D．碳海綿是一種新型的化合物6．下列化合物能用相應元素的單質直接化合而成的是（）。A．CuSB．FeSC．SO3D．FeCl27．下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（）。A．常溫下都可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應D．露置在空氣中，容器內酸液的濃度都增大8．下列有關物質的性質與用途的敘述中，二者不具有對應關系的是（）。A．NH3易溶于水，可用作制冷劑B．SO2具有漂白性，可用來漂白紙漿C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D．漂白粉具有氧化性，可用作環境消毒劑9.從宏觀來看,化學變化的本質是有新物質生成。從微觀角度來看,下列變化不能說明發生了化學變化的是()。A.變化時釋放出能量B.變化過程中有化學鍵的斷裂和形成C.變化時有電子的得失或共用電子對的形成D.變化前后原子的種類和數目沒有改變,分子種類增加了10．下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的化學性質，其中能達到實驗目的的是（）。A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣11.下列說法正確的是()。A.任何化學反應都伴隨著能量的變化B.H2O(g)H2O(l)該過程放出大量的熱,所以該過程是化學變化C.化學反應中能量的變化都表現為熱能的變化D.對于如右圖所示的過程,是吸收能量的過程12.下列設備工作時可以將化學能轉化為電能的是()。A.電烤箱B.硅太陽能電池C.水力發電D.手機電池13.下列裝置可以構成原電池的是()。14.燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A.a極是負極,該電極上發生氧化反應B.b極反應是O2+4OH--4e-2H2OC.總反應的化學方程式為2H2+O22H2OD.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源二、填空題（共4小題，計58分）15.（12分）下表列出了A-G七種元素在周期表中的位置，填寫下列空白：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第二周期DEF第三周期ABCG(1)形成化合物種類最多的元素為______(填元素符號，下同)。(2)A-G元素中非金屬性最強的是______，原子半徑最大的是______。(3)寫出B單質在E單質中燃燒的化學方程式______，產物屬于化合物。寫出C元素的氧化物與G元的氫化物的水溶液反應的離子方程式______。16.（16分）已知氨氣極易溶解于水；在加熱條件下氨氣可與灼熱的氧化銅反應，產物為氮氣、水和金屬銅。用下圖的裝置可以實現該反應(加持裝置已略去)。回答下列問題：（1）寫出氨氣實驗室制法的化學方程式___________。（2）B中加入的物質的名稱是___________，其作用是___________。（3）實驗時在C中觀察到的現象是___________，發生反應的化學方程式是___________。（4）實驗結束后在D中收集到的物質為___________(填“酸性”、“中性”，“堿性”)，E中收集到氣體的摩爾質量為___________。17．（14分）H2S有劇毒，在空氣中可以燃燒。以硫化氫、氧氣為原料，可以設計一種燃料電池。回答下列問題：（1）H2S在空氣中充分燃燒，能量變化過程如圖所示：①反應過程中反應物的總能量(填“>”“＜”或“=”)生成物的總能量。（2分）②H2S完全燃燒的化學方程式為。（3分）（2）以H2S、O2為原料的堿性燃料電池裝置的示意圖如圖，該裝置工作時總反應離子方程式為2H2S+3O2+4OH-=2SO32-+4H2O。①該裝置將能轉化為能。（每空2分）②已知正極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-，則負極反應式為，（3分）右室電解質溶液的pH(填“變大”“減小”或“不變”)。（2分）18．（16分）Ⅰ．二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。某化學興趣小組為探究銅和濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答：請寫出：盛裝濃硫酸的儀器名稱，Cu與濃硫酸反應的化學方程式：，該反應表明濃硫酸具有性。(2)裝置E中的試管D內盛品紅溶液，當C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現象是。(3)已知裝置B的作用是儲存多余氣體，請回答裝置B中應放置的液體是_______(填字母)。A．飽和溶液 B．酸性溶液C．濃溴水 D．飽和溶液Ⅱ．某學習小組設計了如圖所示裝置來驗證二氧化硫的化學性質：(4)能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為。(5)試管b中發生反應的離子方程式為。為驗證二氧化硫的還原性，反應一段時間后，取試管b中的溶液分成三份，分別設計如下實驗：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產生白色沉淀(6)上述方案設計合理的是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。高一化學期中測試參考答案14*3==42分1-5CBAAD6-10BAAAC11-18ADCB二、填空題（共4小題，計58分）15.（12分）(1).C(2).FNa(3).2Mg+O22MgO離子(4).Al2O3+6H+=2Al3++3H2O16.（16分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）①.堿石灰②.干燥氨氣（3）①.固體由黑色變紅色②.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（4）①.堿性②.28g/mol17．（共1