高中PAGE1試題PAGE原創精品資源學科網獨家享有版權，侵權必究！2024-2025學年高一化學上學期期末模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：必修一全冊（人教版2019）。5．難度系數：0.656．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ba-137第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與社會、生產和生活密切相關。下列敘述正確的是A．膠態磁流體治癌術是將磁性物質制成膠體粒子，這種粒子的直徑范圍是1～100μmB．研發催化劑將CO轉化為，可實現“碳中和”C．《呂氏春秋·別類》中關于青銅的記載“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，體現了合金的硬度通常大于各組分金屬的硬度D．日常生活中常用無水乙醇來殺菌消毒2．設為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．8g所含電子數目為10B．將含0.1mol的飽和溶液滴入沸水中得到膠體粒子的數目為0.1C．常溫常壓下，48g和的混合氣體含有的氧原子數為3D．1mol與足量充分反應轉移的電子數為23．某化學興趣小組利用數字化儀器測得光照條件下新制飽和氯水的pH隨時間變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．新制氯水中含有4種離子、3種分子B．該過程可觀察到氯水由淺黃綠色變為無色C．常溫下不與Fe反應，因此工業上常用鋼瓶盛裝氯水D．該過程酸性變強的原因之一是發生反應4．利用示蹤技術研究與Cl2的反應歷程，結果如下：①

②下列敘述正確的是A．與互為同素異形體B．1個分子中含20個質子C．反應歷程②中未涉及非極性共價鍵的斷裂D．用電子式表示HCl的形成過程5．實驗室中，將17g在空氣中部分變質的粉末樣品溶于20mL水中，收集到2.4g氣體，然后向水溶液中加入200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好完全反應，則m(發生變質的)(未變質的)為A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．無法確定6．用NaClO可除去水體中過量氨氮(以表示)，以防止水體富營養化。其原理如圖所示，下列有關敘述正確的是A．原理中所涉及的元素的原子半徑：B．所含的質子數和電子數均相等C．NaClO和HClO所含的化學鍵類型相同D．反應③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成7．表中評價不合理的是選項化學反應及其離子方程式評價A少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：2H?+SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O錯誤，化學計量數不匹配BNaOH溶液中通入少量CO2的反應：OH-+CO2=正確C向氫氧化銅中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H?=Cu2++2H2O正確D向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸：+2H?=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鋇不應寫成離子形式A．A B．B C．C D．D8．元素有質量數為16和18的兩種核素，該元素的近似平均相對原子質量為，則其中的物質的量分數是A． B． C． D．9．下列實驗現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A向某溶液中加入適量氯水，再滴入幾滴KSCN溶液溶液呈紅色原溶液中一定含有B某溶液的焰色試驗火焰顯黃色該溶液一定含有，不含C向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：D向某溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入適量溶液加入稀鹽酸后沒有明顯現象，加入溶液后產生白色沉淀原溶液中一定含有10．下列有關元素周期表和元素周期律的敘述，正確的是A．半導體芯片的元素可在周期表中金屬與非金屬的分界處尋找B．同一周期主族元素對應的簡單離子半徑從左到右依次減小C．最外層電子數為1的主族元素都極易失電子，都具有很強的金屬性D．Cl的非金屬性強于S，則含氧酸酸性：HClO＞H2SO411．下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的產物并不改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．Ba(OH)2和NaHSO412．油畫創作通常需要用到多種無機顏料。研究發現，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發生了以下兩種化學反應：下列說法正確的是A．和中硫元素化合價相同B．反應Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的個數比：Ⅰ＞ⅡD．反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化a個轉移的電子數之比為13．某無色溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種，對其進行如下實驗操作：(1)取少量溶液，加入足量溶液，產生白色沉淀；(2)向(1)所得混合物中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；(3)將(2)所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是A．一定含有、、 B．可能含有、C．一定不含、 D．可能含有、14．向濃度相等、體積均為的A、B兩份溶液中，分別通入一定量的。在反應后的溶液中逐滴加入的鹽酸，產生的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是A．A溶液通入后的溶質是、，且物質的量之比為B．A曲線中，消耗鹽酸體積從到反應的離子方程式為C．B溶液通入的在標況下體積為D．原溶液的物質的量濃度為15．短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序數依次增大，最外層電子數之和為20，其中三種是地殼中含量前三的元素，R、W、X分別位于不同周期。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的穩定性：C．的最高正化合價為＋4D．與形成原子個數比為1：1的化合物中只存在共價鍵第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（本題共4個小題，共55分）16．（11分）已經學過的部分物質間的轉化關系如圖所示(部分物質已省略。已知是實驗室制取氯氣的主要方法之一，H的焰色試驗呈黃色)，請完成下列填空。(1)H的化學式為：。(2)若K中含有F的雜質，應加入(填化學式)除雜。(3)I轉化為J的化學方程式為。(4)K的飽和溶液滴入沸水中，可得到膠體L。膠體L區別于K的飽和溶液最本質的特征是_____(填字母序號)。A．膠體L的分散質粒子直徑為 B．膠體L具有丁達爾效應C．膠體L是均一的分散系 D．膠體L比K的飽和溶液顏色深(5)將B通入G溶液中可得到一種漂白液，能殺菌、消毒，該漂白液的有效成分是(填化學式)。(6)為公認的高效安全滅菌消毒劑之一，常溫下亞氯酸鈉固體與B反應可得到和NaCl，該反應中的離子方程式為(7)能將KI氧化為的氧化劑有、、、、、等。已知下列四種氧化劑氧化KI后對應的還原產物如下：氧化劑還原產物NO判斷等物質的量的四種氧化劑分別與足量KI作用，得到最多的是17.（12分）“84”消毒液與溶液反應可以制取氯氣，反應的化學方程式為。為探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置。請回答下列問題：(1)在該實驗中，制取氯氣的裝置是(填字母)。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，請提出合理的改進方法。(3)D中的現象是，反應的離子方程式為，分離D中液體的方法是。(4)氯氣通入飽和溶液能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明與反應的產物中含有。18．（13分）元素周期表體現了元素位、構、性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。(1)Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為，Bi的最高價氧化物的化學式為。(2)根據元素周期律，推斷：①陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的元素是(填元素符號)。②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4(填“＞”“＜”或“＝”，下同)H2SeO4。③氫化物的還原性：H2OH2S。④原子半徑比較：NSi。(3)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________(填字母)。A．優良的催化劑 B．半導體材料C．合金材料 D．農藥(4)請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據需要選擇)。實驗步驟實驗現象與結論19．（19分）某工廠的工業廢水中含有大量的和較多的、，為減少污染并促進廢物利用，工廠計劃從該廢液中回收和金屬銅并制得明礬，請根據以下流程圖，回答下列問題(1)濾渣D是，工業廢水到濾液A的離子方程式；操作①用到的玻璃儀器有漏斗、；(2)生成沉淀B的離子方程式為；一系列操作a包含、、過濾、洗滌、干燥；(3)溶液B中金屬陽離子有；加入過量試劑Y發生化合反應的離子方程式為；(4)鑒別濾液D中金屬陽離子的方法是；(任寫一種)(5)綠礬在空氣中容易被部分氧化，現取被部分氧化的綠礬晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的溶液，過濾得沉淀4.66g，再通入56mL(標準狀況)氯氣恰好將其中的完全氧化。①為確定綠礬未被全部氧化，可選擇的最佳試劑是(填標號)。A．溶液

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．溶液②推測晶體中。2024-2025學年高一化學上學期期末模擬卷一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。123456789101112131415CCCCBDBADACCACB二、非選擇題（本題共4個小題，共55分）16.（11分）(1)NaCl（1分）(2)(或)（1分）(3)（2分）(4)A（1分）(5)NaClO（2分）(6)（2分）(7)（2分）17．（12分）(1)c（1分）(2)制備出的氯氣帶有水分子（2分）A與B裝置之間增加干燥裝置（2分）(3)溶液下層呈紫色，淀粉變藍（2分）（2分）分液（1分）18．（13分）(1)HClO4（2分）Bi2O5（2分）(2)F（1分）＜（1分）＜（1分）＜（1分）(3)B（1分）(4)在試管中加入CaCO3固體，再加入鹽酸，將生成的氣體通過NaHCO3溶液洗氣后，通入Na2SiO3溶液（2分）現象：生成白色膠狀沉淀，結論：非金屬性：C＞Si（2分）19．（19分）(1)Cu（1分）+4OH-=[Al(OH)4]-（2分）燒杯、玻璃棒（2分）(2)[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+（2分）蒸發濃縮（1分）冷卻結晶（1分）(3)Fe2+、Fe3+、Cu2+（2分）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）(4)取適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無（2分）(5)D（2分）0.5（2分）2024-2025學年高一化學上學期期末模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：必修一全冊（人教版2019）。5．難度系數：0.65。6．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ba-137第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與社會、生產和生活密切相關。下列敘述正確的是A．膠態磁流體治癌術是將磁性物質制成膠體粒子，這種粒子的直徑范圍是1～100μmB．研發催化劑將CO轉化為，可實現“碳中和”C．《呂氏春秋·別類》中關于青銅的記載“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，體現了合金的硬度通常大于各組分金屬的硬度D．日常生活中常用無水乙醇來殺菌消毒【答案】C【詳解】A．膠體粒子的直徑范圍是1～100nm，A錯誤；B．研發催化劑將CO轉化為，可減少大氣污染，但不能實現“碳中和”，B錯誤；C．“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，指的是銅和錫的硬度都小，但將二者制成合金，則硬度增大，體現了合金的硬度通常大于各組分金屬的硬度，C正確；D．日常生活中常用體積分數為75%的乙醇來殺菌消毒，D錯誤；故選C。2．設為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．8g所含電子數目為10B．將含0.1mol的飽和溶液滴入沸水中得到膠體粒子的數目為0.1C．常溫常壓下，48g和的混合氣體含有的氧原子數為3D．1mol與足量充分反應轉移的電子數為2【答案】C【詳解】A．8g為0.5mol，所含5mol電子，數目為5，A錯誤；B．1個氫氧化鐵膠體微粒含有多個氫氧化鐵分子，將0.1molFeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數目小于0.1NA，B錯誤；C．氧氣和臭氧都是由氧原子構成的，則48g氧氣和臭氧混合氣體中含有氧原子的物質的量為3mol，氧原子數目為3NA，C正確；

D．，1mol與足量充分反應轉移的電子數為，D錯誤；故選C。3．某化學興趣小組利用數字化儀器測得光照條件下新制飽和氯水的pH隨時間變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．新制氯水中含有4種離子、3種分子B．該過程可觀察到氯水由淺黃綠色變為無色C．常溫下不與Fe反應，因此工業上常用鋼瓶盛裝氯水D．該過程酸性變強的原因之一是發生反應【答案】C【詳解】A．新制氯水中含有4種離子、3種分子，A正確；B．氯水中的氯氣分子發生反應，，，次氯酸不斷分解，氯水由淺黃綠色變為無色，B正確；C．常溫下不與Fe反應，因此工業上常用鋼瓶盛裝液氯，氯水含有氫離子與鐵會發生反應，C錯誤；D．次氯酸為弱酸，光照變為鹽酸為強酸，酸性增強，D正確；故選C。4．利用示蹤技術研究與Cl2的反應歷程，結果如下：①

②下列敘述正確的是A．與互為同素異形體B．1個分子中含20個質子C．反應歷程②中未涉及非極性共價鍵的斷裂D．用電子式表示HCl的形成過程【答案】C【詳解】A．同種元素形成的不同單質互為同素異形體，與都為氧氣，不是同素異形體，A錯誤；B．1個分子中含質子：1+1+8+8=18個，B錯誤；C．同種非金屬元素之間形成的共價鍵為非極性共價鍵，反應歷程②中未涉及非極性共價鍵的斷裂，C正確；D．HCl為共價化合物，形成過程沒有電子的得失，電子式表示HCl的形成過程，D錯誤；故選C。5．實驗室中，將17g在空氣中部分變質的粉末樣品溶于20mL水中，收集到2.4g氣體，然后向水溶液中加入200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好完全反應，則m(發生變質的)(未變質的)為A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．無法確定【答案】B【詳解】依據過氧化鈉與水的反應方程式，樣品溶于20mL水中，收集到2.4g氧氣，可知該樣品中未變質的過氧化鈉的質量為，其中鈉離子的質量為；然后加入鹽酸恰好完全反應后的溶液中溶質為氯化鈉，根據n(Na+)=n(Cl-)=，由此可知，原樣品中共含鈉離子的質量為0.4mol×23g/mol=9.2g；變質部分的樣品中鈉離子的質量為，可得發生變質的過氧化鈉的質量為；故m(發生變質的)(未變質的)；故選B。6．用NaClO可除去水體中過量氨氮(以表示)，以防止水體富營養化。其原理如圖所示，下列有關敘述正確的是A．原理中所涉及的元素的原子半徑：B．所含的質子數和電子數均相等C．NaClO和HClO所含的化學鍵類型相同D．反應③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成【答案】D【詳解】A．原子的電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，則題圖中涉及的5種元素的原子半徑：，A錯誤；B．所含的電子數均為10，但是質子數不完全相同，B錯誤；C．NaClO中含離子鍵和共價鍵，HClO中只含共價鍵，C錯誤；D．反應③的化學方程式為，反應過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成，D正確；故選D。7．表中評價不合理的是選項化學反應及其離子方程式評價A少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：2H?+SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O錯誤，化學計量數不匹配BNaOH溶液中通入少量CO2的反應：OH-+CO2=正確C向氫氧化銅中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H?=Cu2++2H2O正確D向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸：+2H?=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鋇不應寫成離子形式A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：H?+SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，化學計量數不匹配，A評價合理；B．NaOH溶液中通入少量CO2的反應：2OH-+CO2=，離子方程式錯誤，B評價不合理；C．向氫氧化銅中滴加稀硫酸，氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水：Cu(OH)2+2H?=Cu2++2H2O，離子方程式正確，C評價合理；D．向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸，碳酸鋇不可拆，離子方程式為：+2H?=Ba2++CO2↑+H2O，D評價合理；故選B。8．元素有質量數為16和18的兩種核素，該元素的近似平均相對原子質量為，則其中的物質的量分數是A． B． C． D．【答案】A【詳解】元素M有質量數為16和18兩種同位素，設18M的物質的量分數為x，則16M的物質的量分數為1-x，該元素的近似平均相對原子質量為16.4，即18x+16(1-x)=16.4，x=0.2，故本題選A。9．下列實驗現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A向某溶液中加入適量氯水，再滴入幾滴KSCN溶液溶液呈紅色原溶液中一定含有B某溶液的焰色試驗火焰顯黃色該溶液一定含有，不含C向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：D向某溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入適量溶液加入稀鹽酸后沒有明顯現象，加入溶液后產生白色沉淀原溶液中一定含有【答案】D【詳解】A．先加氯水可氧化Fe2+，不能排除原溶液是否含Fe3+，應先加KSCN溶液無現象，后加氯水檢驗Fe2+，A錯誤；B．溶液焰色反應呈黃色，溶液中有Na+，不能排除K+的存在，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色，說明有K+，B錯誤；C．過量氯水可分別氧化NaBr、KI，不能證明物質的氧化性：Br2＞I2，D錯誤；D．溶液中先加入足量的稀鹽酸，排除碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等干擾，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，證明有，D正確；答案選D。10．下列有關元素周期表和元素周期律的敘述，正確的是A．半導體芯片的元素可在周期表中金屬與非金屬的分界處尋找B．同一周期主族元素對應的簡單離子半徑從左到右依次減小C．最外層電子數為1的主族元素都極易失電子，都具有很強的金屬性D．Cl的非金屬性強于S，則含氧酸酸性：HClO＞H2SO4【答案】A【詳解】A．在金屬元素和非金屬元素分界區域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以在此尋找良好的半導體芯片的元素，如硅等，故A正確；B．同周期主族元素原子半徑依次減小，形成的離子包含陽離子和陰離子，陰離子比陽離子多一個電子層，陰離子半徑大于陽離子半徑，如Cl-大于Na+的半徑，故B錯誤；C．氫元素的原子是最外層電子數為1的主族元素，沒有很強的金屬性，故C錯誤；D．HClO不是Cl元素最高價氧化物的水化物，HClO的酸性弱于H2SO4，故D錯誤；答案選A。11．下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的產物并不改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．Ba(OH)2和NaHSO4【答案】C【詳解】A．Na和O2，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，條件不同產物不同，故不選A；

B．NaOH和CO2，二氧化碳少量生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉，反應物的量不同產物不同，故不選B；C．Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，若改變反應物用量比，化學反應的產物不改變，故選C；D．Ba(OH)2和NaHSO4，若NaHSO4少量，生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉、水；若NaHSO4過量，生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉、水；反應物的量不同產物不同，故不選D；選C。12．油畫創作通常需要用到多種無機顏料。研究發現，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發生了以下兩種化學反應：下列說法正確的是A．和中硫元素化合價相同B．反應Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的個數比：Ⅰ＞ⅡD．反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化a個轉移的電子數之比為【答案】C【詳解】A．是中1個氧原子被1個硫原子替代所得，中硫元素平均化合價為+2價，中硫元素化合價為+6價，則和中硫元素化合價不同，A錯誤；B．中As的化合價為+3價，反應Ⅰ產物中As的化合價為+3價，故該過程中As沒有被氧化，B錯誤；C．根據題給信息可知，反應I的化學方程式為：，反應Ⅱ的化學方程式為：，化學方程式中反應物的化學計量數之比即其參加反應時的物質的量之比，則反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：Ⅰ>Ⅱ，C正確；D．中As為+3價，S為-2價，在經過反應Ⅰ后，As的化合價沒有變，S變為+2價，則1mol失電子3×4mol=12mol；在經過反應Ⅱ后，As變為+5價，S變為+6價，則1mol失電子2×2mol+3×8mol=28mol，則反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化1mol轉移的電子數之比為3∶7，D錯誤；故選C。13．某無色溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種，對其進行如下實驗操作：(1)取少量溶液，加入足量溶液，產生白色沉淀；(2)向(1)所得混合物中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；(3)將(2)所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是A．一定含有、、 B．可能含有、C．一定不含、 D．可能含有、【答案】A【分析】由無色溶液可知一定不含，加入足量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，說明含有、，根據溶液中離子大量共存的原則可知，溶液中一定不含、，根據電中性原則可知肯定含有，由于第(2)步加入了鹽酸，故濾液中加入溶液，有白色沉淀生成不能說明溶液中含有、，故可能含有、；【詳解】A．由分析可知，一定含有、、，A正確；B．由分析可知，一定含有，B錯誤；C．由分析可知，一定含有，C錯誤；D．由分析可知，一定不含，一定含有，D錯誤；答案選A。14．向濃度相等、體積均為的A、B兩份溶液中，分別通入一定量的。在反應后的溶液中逐滴加入的鹽酸，產生的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是A．A溶液通入后的溶質是、，且物質的量之比為B．A曲線中，消耗鹽酸體積從到反應的離子方程式為C．B溶液通入的在標況下體積為D．原溶液的物質的量濃度為【答案】C【分析】溶液中，分別通入一定量的，溶液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種（NaOH、NaHCO3不能共存），滴加鹽酸，發生的反應可能為①OH-+H+=H2O，②，③。【詳解】A．A溶液后面一段消耗鹽酸的量大于前面一段，為Na2CO3和NaHCO3的混合物，發生反應，，A曲線沒有氣體產生消耗的鹽酸剛好是右面產生氣體消耗鹽酸一半，故、物質的量之比為，A正確；B．由A選項可知，A溶液中，消耗鹽酸體積從到反應產生氣體，離子方程式為，B正確；C．B溶液后面一段消耗鹽酸的量小于前面一段，則B溶液溶質是和，當生成氣體時，發生反應，B線生成消耗鹽酸的體積，所以通入的在標況下體積應該是，C錯誤；D．根據圖象可知，先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后滴加鹽酸，當二氧化碳氣體完全放出時，溶液的溶質是氯化鈉，根據氯離子、鈉離子守恒，所以，，D正確；答案選C。15．短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序數依次增大，最外層電子數之和為20，其中三種是地殼中含量前三的元素，R、W、X分別位于不同周期。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的穩定性：C．的最高正化合價為＋4D．與形成原子個數比為1：1的化合物中只存在共價鍵【答案】B【分析】?地殼中含量前三的元素是氧、硅、鋁，最外層電子數之和為20，R、W、X分別位于不同周期，由此推斷出R、W、X、Y、Z分別為氫、氧、鋁、硅、硫。【詳解】A．簡單離子半徑：X、W分別為鋁離子、氧離子，根據具有相同電子層結構的離子，核電荷數越小，離子半徑越大，可知離子半徑：，A正確；B．簡單氫化物的穩定性：水大于硫化氫，B錯誤；C．為硅，最高正化合價為＋4，C正確；D．與形成原子個數比為1：1的化合物為過氧化氫，只存在共價鍵，D正確；故選B。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（本題共4個小題，共55分）16．（11分）已經學過的部分物質間的轉化關系如圖所示(部分物質已省略。已知是實驗室制取氯氣的主要方法之一，H的焰色試驗呈黃色)，請完成下列填空。(1)H的化學式為：。(2)若K中含有F的雜質，應加入(填化學式)除雜。(3)I轉化為J的化學方程式為。(4)K的飽和溶液滴入沸水中，可得到膠體L。膠體L區別于K的飽和溶液最本質的特征是_____(填字母序號)。A．膠體L的分散質粒子直徑為 B．膠體L具有丁達爾效應C．膠體L是均一的分散系 D．膠體L比K的飽和溶液顏色深(5)將B通入G溶液中可得到一種漂白液，能殺菌、消毒，該漂白液的有效成分是(填化學式)。(6)為公認的高效安全滅菌消毒劑之一，常溫下亞氯酸鈉固體與B反應可得到和NaCl，該反應中的離子方程式為(7)能將KI氧化為的氧化劑有、、、、、等。已知下列四種氧化劑氧化KI后對應的還原產物如下：氧化劑還原產物NO判斷等物質的量的四種氧化劑分別與足量KI作用，得到最多的是【答案】(1)NaCl（1分）(2)(或)（1分）(3)（2分）(4)A（1分）(5)NaClO（2分）(6)（2分）(7)（2分）【分析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，根據白色沉淀I在空氣中變為紅褐色沉淀J，則I為氫氧化亞鐵，則F為氯化亞鐵，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉H，則鹽酸D和鐵E反應生成氯化亞鐵F和氫氣，氯化亞鐵F和氯氣反應生成氯化鐵K，氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水。【詳解】（1）根據分析可知，H的化學式為NaCl。（2）若K(氯化鐵)中含有F(氯化亞鐵)的雜質，則需要將亞鐵離子氧化為鐵離子，不能引入新的雜質，因此應加入Cl2(或H2O2)除雜；故答案為：Cl2(或H2O2)。（3）I轉化為J是氫氧化亞鐵白色沉淀在空氣中被氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，其反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）膠體L區別于K的飽和溶液最本質的特征是分散質粒子直徑大小的區別即膠體L的分散質粒子直徑為l~100nm，故答案為：A。（5）將B通入G溶液中可得到一種漂白液，能殺菌、消毒，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則該漂白液的有效成分是NaClO；故答案為：NaClO。（6）常溫下亞氯酸鈉(NaClO2)固體與B(氯氣)反應可得到ClO2，根據氧化還原反應原理分析亞氯酸鈉中氯化合價升高，氯氣中氯元素化合價降低，因此該反應的離子方程式為；故答案為：。（7）根據表格中還原產物分析，1mol四種氧化劑分別得到電子物質的量為5mol、5mol、2mol、3mol，則碘離子失去電子變為單質碘物質的量分別2.5mol、2.5mol、2mol、1.5mol，由于碘酸鉀還原產物是單質碘，因此等物質的量的四種氧化劑分別與足量KI作用，得到I2最多的是KIO3；故答案為：KIO3。17.（12分）“84”消毒液與溶液反應可以制取氯氣，反應的化學方程式為。為探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置。請回答下列問題：(1)在該實驗中，制取氯氣的裝置是(填字母)。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，請提出合理的改進方法。(3)D中的現象是，反應的離子方程式為，分離D中液體的方法是。(4)氯氣通入飽和溶液能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明與反應的產物中含有。【答案】(1)c（1分）(2)制備出的氯氣帶有水分子（2分）A與B裝置之間增加干燥裝置（2分）(3)溶液下層呈紫色，淀粉變藍（2分）（2分）分液（1分）(4)HCl（2分）【詳解】（1）根據反應物中有氯化鈉，反應物為“固+液”，反應需加熱，則制取氯氣的裝置是c；（2）氯氣溶于水生成次氯酸可以使布條褪色，B和C裝置中的布條均褪色，則制備出的氯氣產物中帶有水，應在B和C裝置前增加干燥裝置；（3）氯氣的氧化性強于碘單質，可以發生反應，四氯化碳會將碘單質從水中萃取出來，則現象應為淀粉變藍，下層溶液呈紫色，四氯化碳溶液與水不互溶，可以用分液的方法分離液體；（4）氯氣通入飽和碳酸氫鈉溶液產生無色氣體，則氯氣與水的產物中含有鹽酸，鹽酸酸性強于碳酸，可以與碳酸氫鈉反應生成無色氣體二氧化碳。18．（13分）元素周期表體現了元素位、構、性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。(1)Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為，Bi的最高價氧化物的化學式為。(2)根據元素周期律，推斷：①陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的元素是(填元素符號)。②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4(填“＞”“＜”或“＝”，下同)H2SeO4。③氫化物的還原性：H2OH2S。④原子半徑比較：NSi。(3)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________(填字母)。A．優良的催化劑 B．半導體材料C．合金材料 D．農藥(4)請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據需要選擇)。實驗步驟實驗現象與結論【答案】(1)HClO4（2分）Bi2O5（2分）(2)F（1分）＜（1分）＜（1分）＜（1分）(3)B（1分）(4)在試管中加入CaCO3固體，再加入鹽酸，將生成的氣體通過NaHCO3溶液洗氣后，通入Na2SiO3溶液（2分）現象：生成白色膠狀沉淀，結論：非金屬性：C＞Si（2分）【詳解】（1）Cl的最高價是＋7價，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4；Bi元素和N元素同主族，所以最高正價是＋5價，最高價氧化物為Bi2O5；（2）①同主族元素從上到下，氫化物穩定性逐漸減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是F；②As和Se位于同一周期，同周期元素從右到左，最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4＜H2SeO4；③氫化物的還原性：H2O＜H2S；④原子電子層數越多，半徑越大，所以原子半徑：N＜Si；（3）可在金屬和非金屬的分界線附近來尋找半導體材料；（4）C、Si的非金屬性強弱順序為C＞Si，可以根據碳酸酸性強于硅酸來證明，化學反應中，強酸可以制得弱酸，即在試管中加入CaCO3固體，再加入鹽酸，將生成的氣體通過NaHCO3溶液洗氣后，通入Na2SiO3溶液中生成白色膠狀沉淀，則碳酸酸性強于硅酸，結論：非金屬性：C＞Si；19．（19分）某工廠的工業廢水中含有大量的和較多的、，為減少污染并促進廢物利用，工廠計劃從該廢液中回收和金屬銅并制得明礬，請根據以下流程圖，回答下列問題(1)濾渣D是，工業廢水到濾液A的離子方