高中PAGE1試題2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019選擇性必修1+選擇性必修2第1章。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與人們的生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．漂白粉和漂白精既可用作漂白棉、麻的漂白劑，也可用作游泳池等場所的消毒劑B．除廢水中的Cu2+、Hg2+時，常用Na2S等，是因為生成的CuS、HgS極難溶，使廢水中Cu2+、Hg2+濃度降的很低C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．K2FeO4是一種新型凈水劑，還原產(chǎn)物可以水解生成膠體2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A．稀鹽酸和稀溶液反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則1mol的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為B．的燃燒熱為，則反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D．丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱3．在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知0~10min內(nèi)A的物質(zhì)的量由0.5mol減小到0.2mol，則用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A．0.01mol/（L·min） B．0.06mol/（L·min）C．0.02mol/（L·min） D．0.04mol/（L·min）4．下列說法正確的是A．在、和組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深，該過程符合勒夏特列原理B．將溶液蒸干并灼燒可以得到固體C．向氯水中加入適量，可增強(qiáng)漂白效果D．室溫下，用電導(dǎo)率傳感器分別測定醋酸和鹽酸的電導(dǎo)率大小，可以判斷醋酸是否為弱電解質(zhì)5．人體中骨骼與牙齒的重要成分是羥基磷酸鈣，下列說法正確的是A．屬于三元強(qiáng)酸B．基態(tài)的價層電子排布式為C．鈣為地殼中含量最多的金屬元素D．基態(tài)氧原子的價電子中，自旋方向相反的電子數(shù)之比為2：1或1：26．關(guān)于下列各實驗或裝置的敘述中，不正確的是A．①可用于測溶液pHB．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．③是滴定操作時手的操作D．④中滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點7．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是A．甲：向Zn電極方向移動B．乙：正極的電極反應(yīng)式為C．丙；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D．丁：電池放電過程中，正極區(qū)溶液的pH變小8．下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是A．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe-3e-=Fe3+B．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=CuC．牙膏中添加氟化物能起到預(yù)防齲齒的作用，因為氟離子能與羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)?Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)D．Na2CO3溶液能去油污的原理：+H2O?+OH-9．我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子，脫附后催化劑復(fù)原)催化水煤氣變換反應(yīng)。，低溫獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意如圖所示：下列說法正確的是A．圖示顯示，狀態(tài)I的分子在變換過程中均參與了反應(yīng)B．若未使用催化劑時水煤氣變換反應(yīng)的焓變?yōu)椋瑒tC．從狀態(tài)I到狀態(tài)V，存在非極性共價鍵的斷裂和生成D．10．鉻酸鉛俗稱鉻黃，難溶于水，常用作顏料。以鉛丹為原料制備鉻黃的微流程如下：下列敘述錯誤的是A．基態(tài)鉻原子的價電子軌道表示式為B．濃鹽酸在反應(yīng)②中起還原劑和酸的作用C．過濾分離出鉻黃后的濾液中只含兩種陰離子D．氣體P依次通過飽和食鹽水、濃硫酸可提純出11．由下列實驗操作及實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末無氣泡冒出酸性：碳酸>硼酸B用pH試紙分別測定0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值CH3COONa溶液的pH值約為9，NaHCO3溶液的pH值約為8結(jié)合H+能力CH3COO->HCOC向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液先生成白色沉淀，后有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D常溫下，用玻璃棒蘸取某濃度NaOH溶液滴在濕潤的pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比為13該NaOH溶液的濃度為0.1mol/L12．UTG玻璃是折疊手機(jī)不可或缺的材料，2023年11月19日我國首條生產(chǎn)線正式投產(chǎn)，填補(bǔ)了國內(nèi)高端顯示材料領(lǐng)域的空白。生產(chǎn)UTC的主要原料含有Q、X、Y、Z、W等原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中Q與W同主族，Q的價層電子排布為，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，Y單質(zhì)燃燒時火焰呈黃色，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為兩性氧化物。下列說法正確的是A．原子半徑：Y<Z<W B．第一電離能：Y>ZC．Y位于d區(qū)第三周期ⅣA族 D．電負(fù)性：Q<X13．苯乙烯為合成橡膠和塑料的單體，可用來生產(chǎn)丁苯橡膠、聚苯乙烯等。工業(yè)上可用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯，反應(yīng)原理為。某興趣小組向密閉容器中通入1mol乙苯，保持總壓為0.1MPa，測得乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖a線所示，曲線b為在曲線a的條件下改變一個條件，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的B．改變的條件可能是通入N2(或惰性氣體)C．Q、P兩點處，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，較大的是Q點D．600℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp約為0.02MPa(分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))14．一種新型碳納米管二次電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．碳電極上的電極反應(yīng)式為B．該電池工作時，能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．該電池工作時，由右通過陰離子交換膜向左遷移D．電極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子15．常溫下，向濃度均為0.10mol·L－1、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL，兩種溶液的pH與lgV的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述中錯誤的是A．曲線M表示NaOH溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系B．Kh1()(Kh1為第一級水解平衡常數(shù))的數(shù)量級為10－3C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋)D．若將Na2CO3溶液加熱蒸干，最終析出的是Na2CO3固體第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產(chǎn)品。一種以鉬精礦(主要含)，還有Cu、Fe的化合物及等)為原料制備四鉬酸銨同時得到副產(chǎn)品綠礬的流程如下：回答下列問題：（1）鉬元素位于第五周期，與鉻同族，則其價電子排布式為。（2）焙燒渣中的在“堿浸”時轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為。（3）“凈化”時加入溶液，是為了除去殘留的和。研究表明，該溶液中和pH的關(guān)系為：，若控制溶液的pH=3.9，此時溶液中的濃度為(已知FeS的)。（4）“沉淀”時生成的離子方程式為。（5）從溶液到晶體的“一系列操作”為、、過濾、洗滌、干燥。（6）該流程中產(chǎn)生的工業(yè)廢氣和可以回收利用，實驗原理如圖。裝置a中溶液的作用是，裝置b電解過程的陰極反應(yīng)式為。17．（14分）根據(jù)下列實驗設(shè)計，回答問題：（1）利用實驗(I)探究鋅與硫酸和硫酸反應(yīng)的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。此方法需要控制的變量有(寫出1項)：。（2）實驗(II)探究濃度對化學(xué)化學(xué)平衡影響。已知重鉻酸鉀溶液存在：(橙色)和(黃色)的平衡，如圖操作，C中溶液顏色變深，D中溶液顏色變淺。①寫出其中的離子方程式；②用平衡移動原理解釋D顏色變淺的原因：；③加水稀釋，(填“變大”、“變小”或“不變”)。（3）實驗(III)目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗中發(fā)生反應(yīng)：編號實驗操作實驗現(xiàn)象i向一支試管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸餾水、最后加入草酸溶液前內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，后幾乎變?yōu)闊o色ii向另一支試管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約后幾乎變?yōu)闊o色。某小組也用酸性溶液和草酸溶液進(jìn)行實驗，實驗操作及現(xiàn)象如下表：①由實驗i、實驗ii可得出的結(jié)論是。②關(guān)于實驗i中后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的對反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計實驗ⅲ，驗證猜想。提供的試劑：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶波，固體，蒸餾水。補(bǔ)全實驗ⅲ的操作：向試管中先加入酸性溶液，，最后加入草酸溶液。③基于以上實驗與分析，推測實驗(III)設(shè)計(填“能”或“不能”)達(dá)到實驗?zāi)康摹?8．（13分）二氧化硫是造成酸雨的主要原因，工業(yè)上常用氨吸收法和亞硫酸鹽法吸收煙氣中的SO2.已知：25℃時，H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；NH3·H2O：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5(設(shè)吸收過程溫度都約為25℃)。回答下列問題：（1）寫出亞硫酸在水中的電離方程式。（2）0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。（3）將含有SO2煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液(不考慮其它成分參與反應(yīng))至pH=7時，溶液中c(SO)c(HSO)(填“>”“<”或“=”)，NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=。（4）常溫下將NaOH溶液滴加到亞硫酸(H2SO3)溶液中，混合溶液的pH與lgX(表示lg或lg離子濃度)變化趨勢的關(guān)系如圖所示。表示pH與lg是曲線。(填“A”或“B”)（5）將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖。B點時溶液pH=7，則n(NH)∶n(HSO)=。19．（14分）合理利用溫室氣體是當(dāng)前能源與環(huán)境研究的熱點。催化加氫可緩解對溫室效應(yīng)的影響，其原理為：反應(yīng)Ⅰ：

kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ：

回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的0(填“>”、“<”或“=”)，說明理由。（2）反應(yīng)Ⅰ中，，，其中和分別為正、逆反應(yīng)速率，和分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，和僅受溫度影響。請在下圖中畫出隨T的變化斜線。(，T表示溫度)（3）在0.1MPa下，將1mol和4mol充入2L剛性密閉容器中，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，當(dāng)CO平衡產(chǎn)率為40%時，此時總壓為P，計算該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)。(計算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)（4）某實驗室控制和初始投料比為1∶2.2，經(jīng)過相同時間測得如下四組實驗數(shù)據(jù)：反應(yīng)序號T/K催化劑轉(zhuǎn)化率/%甲醇選擇性/%①543Cu/ZnO納米棒12.342.3②543Cu/ZnO納米片10.972.7③553Cu/ZnO納米棒15.339.1④553Cu/ZnO納米片12.071.6結(jié)合實驗數(shù)據(jù)，選擇Cu/ZnO(填“納米棒”或“納米片”)更有利于提高甲醇產(chǎn)率。（5）下圖為和在某催化劑M表面發(fā)生反應(yīng)Ⅱ得到單分子甲醇的反應(yīng)歷程(*表示吸附態(tài))，

kJ?mol-1(“eV”表示電子伏特，指一個電子的電位差加速后所獲得的動能，leVJ，mol-1)。（6）對于反應(yīng)Ⅱ，下列說法正確的是___________。A．低溫、高壓有利于提高轉(zhuǎn)化為甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率B．增大與的初始投料比，有利于提高轉(zhuǎn)化為甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率C．使用催化劑M生成甲醇的反應(yīng)歷程中，是該反應(yīng)的決速步D．及時分離出水可加快上述反應(yīng)的反應(yīng)速率2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019選擇性必修1+選擇性必修2第1章。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與人們的生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．漂白粉和漂白精既可用作漂白棉、麻的漂白劑，也可用作游泳池等場所的消毒劑B．除廢水中的Cu2+、Hg2+時，常用Na2S等，是因為生成的CuS、HgS極難溶，使廢水中Cu2+、Hg2+濃度降的很低C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．K2FeO4是一種新型凈水劑，還原產(chǎn)物可以水解生成膠體【答案】C【解析】A．漂白粉和漂粉精主要成分均為次氯酸鹽，具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒、漂白，所以既可作漂白棉、麻的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，A項正確；B．在工業(yè)廢水處理過程中通過Na2S作沉淀劑，將廢水中的Cu2+、Hg2+轉(zhuǎn)化為極難溶的CuS、HgS沉淀除去，從而使廢水中Cu2+、Hg2+濃度降低，B項正確；C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，反應(yīng)在低溫或常溫時能自發(fā)進(jìn)行，高溫時不能自發(fā)進(jìn)行，C項錯誤；D．高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe元素的化合價是+6價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中雜質(zhì)，作凈水劑，D項正確；答案選C。2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A．稀鹽酸和稀溶液反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則1mol的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為B．的燃燒熱為，則反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D．丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱【答案】B【解析】A．中和熱是指是酸和堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，1mol的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了硫酸鋇，放熱大于，A錯誤；B．燃燒熱是指燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，其中水為液體，即根據(jù)反應(yīng)熱可知，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的，B正確；C．反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，與反應(yīng)是否加熱無關(guān)，如放熱反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)要高溫才能進(jìn)行，氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)盡管是吸熱反應(yīng)，但常溫下攪拌就可進(jìn)行，C錯誤；D．不能確定生成的是氣態(tài)水還是液態(tài)水，且丙烷的物質(zhì)的量也不知道，D錯誤；故選B。3．在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知0~10min內(nèi)A的物質(zhì)的量由0.5mol減小到0.2mol，則用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A．0.01mol/（L·min） B．0.06mol/（L·min）C．0.02mol/（L·min） D．0.04mol/（L·min）【答案】B【解析】在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，0~10min內(nèi)A的物質(zhì)的量由0.5mol減小到0.2mol，A消耗了0.3mol，則生成的C為0.6mol，則用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率，故選B。4．下列說法正確的是A．在、和組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深，該過程符合勒夏特列原理B．將溶液蒸干并灼燒可以得到固體C．向氯水中加入適量，可增強(qiáng)漂白效果D．室溫下，用電導(dǎo)率傳感器分別測定醋酸和鹽酸的電導(dǎo)率大小，可以判斷醋酸是否為弱電解質(zhì)【答案】C【解析】A．對平衡體系增加壓強(qiáng)，容器體積減小，碘濃度增大而使顏色變深，壓強(qiáng)增大但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，A錯誤；B．溶液中有，蒸干H2O脫離體系，由于氧氣具有氧化性，能氧化二價鐵離子，灼燒轉(zhuǎn)化為，B錯誤；C．氯水中存在平衡，往新制氯水中加入適量碳酸鈣固體，和鹽酸反應(yīng)，平衡正向移動，次氯酸濃度增大，可以增強(qiáng)漂白能力，C正確；D．用電導(dǎo)率傳感器分別測定電導(dǎo)率大小比較酸性強(qiáng)弱，需要測同濃度酸的電導(dǎo)率，D錯誤；答案選C。5．人體中骨骼與牙齒的重要成分是羥基磷酸鈣，下列說法正確的是A．屬于三元強(qiáng)酸B．基態(tài)的價層電子排布式為C．鈣為地殼中含量最多的金屬元素D．基態(tài)氧原子的價電子中，自旋方向相反的電子數(shù)之比為2：1或1：2【答案】D【解析】A．屬于三元中強(qiáng)酸，A錯誤；B．氫原子得到一個電子形成基態(tài)，價層電子排布式為，B錯誤；C．鋁為地殼中含量最多的金屬元素，C錯誤；D．基態(tài)O原子價電子排布圖為，自旋方向相反的電子數(shù)之比為2：1或1：2，D正確；故選D。6．關(guān)于下列各實驗或裝置的敘述中，不正確的是A．①可用于測溶液pHB．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．③是滴定操作時手的操作D．④中滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點【答案】D【解析】A．測溶液pH的方法：將pH試紙放在玻璃片或點滴板上，將待測液滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，圖示操作方法合理，A項正確；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠，應(yīng)用酸式滴定管盛放，圖示操作方法合理，B項正確；C．滴定操作，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，圖示操作方法合理，C項正確；D．用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸，可選用酚酞作指示劑，滴定終點現(xiàn)象為：最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，且30s不恢復(fù)，該說法不合理，D項錯誤；答案選D。7．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是A．甲：向Zn電極方向移動B．乙：正極的電極反應(yīng)式為C．丙；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D．丁：電池放電過程中，正極區(qū)溶液的pH變小【答案】D【解析】A．甲構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極，向Zn電極方向移動，A正確；B．乙中Ag2O作正極，Ag2O被還原生成Ag，則正極的電極反應(yīng)式為：，B正確；C．丙中鋅筒作負(fù)極，Zn被氧化生成Zn2+，鋅筒會變薄，C正確；D．鉛蓄電池放電過程中，正極反應(yīng)式為：，即H+被消耗，正極區(qū)溶液的pH變大，D錯誤；故選D。8．下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是A．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe-3e-=Fe3+B．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=CuC．牙膏中添加氟化物能起到預(yù)防齲齒的作用，因為氟離子能與羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)?Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)D．Na2CO3溶液能去油污的原理：+H2O?+OH-【答案】A【解析】A．鋼鐵制品在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，F(xiàn)e作負(fù)極，C作正極，負(fù)極Fe失電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，A錯誤；B．電解精煉銅時，陰極材料為純銅，陰極溶液中的Cu2+得電子生成Cu，陰極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，B正確；C．牙膏中添加氟化物，與牙齒中的羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH發(fā)生反應(yīng)，生成更難溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F，能起到預(yù)防齲齒的作用，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)?Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，C正確；D．Na2CO3在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)：+H2O?+OH-，因此溶液呈堿性，堿性條件下有利于促進(jìn)油脂的水解，達(dá)到去油污作用，D正確；故選A。9．我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子，脫附后催化劑復(fù)原)催化水煤氣變換反應(yīng)。，低溫獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意如圖所示：下列說法正確的是A．圖示顯示，狀態(tài)I的分子在變換過程中均參與了反應(yīng)B．若未使用催化劑時水煤氣變換反應(yīng)的焓變?yōu)椋瑒tC．從狀態(tài)I到狀態(tài)V，存在非極性共價鍵的斷裂和生成D．【答案】A【解析】A．根據(jù)圖知，狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅱ存在水分子中的化學(xué)鍵斷裂，狀態(tài)Ⅲ中有水分子生成，狀態(tài)Ⅰ的H2O分子在變換過程中均參與了反應(yīng)，故A正確；B．催化劑雖然能降低正逆反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)的焓變，即?H′=?H，故B錯誤；C．從狀態(tài)I到狀態(tài)V，存在O-H極性鍵斷裂，C=O、H-H鍵的形成，則不存在非極性共價鍵的斷裂，故C錯誤；D．終態(tài)Ⅳ中得到的物質(zhì)沒有解吸，而解吸過程吸熱，根據(jù)蓋斯定律可知，?H＞?H1+?H2+?H3，故D錯誤；故選：A。10．鉻酸鉛俗稱鉻黃，難溶于水，常用作顏料。以鉛丹為原料制備鉻黃的微流程如下：下列敘述錯誤的是A．基態(tài)鉻原子的價電子軌道表示式為B．濃鹽酸在反應(yīng)②中起還原劑和酸的作用C．過濾分離出鉻黃后的濾液中只含兩種陰離子D．氣體P依次通過飽和食鹽水、濃硫酸可提純出【答案】C【分析】由工藝流程可知，Pb3O4與硝酸發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)①為，反應(yīng)②為PbO2＋4HCl(濃)=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，氣體P為Cl2，反應(yīng)③為，濾液含KNO3、KCl，也可能含過量的K2CrO4。【解析】A．基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1，軌道表達(dá)式為，A正確；B．根據(jù)分析，反應(yīng)②為PbO2＋4HCl(濃)=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，HCl化合價升高，是還原劑，且生成PbCl2，起到酸的作用，B正確；C．根據(jù)分析，過濾分離出鉻黃后的濾液中含有、Cl-，還可能含有，C錯誤；D．反應(yīng)②生成的Cl2中含有HCl和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去HCl，通過濃硫酸除去H2O得到純凈的Cl2，D正確；故選C。11．由下列實驗操作及實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末無氣泡冒出酸性：碳酸>硼酸B用pH試紙分別測定0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值CH3COONa溶液的pH值約為9，NaHCO3溶液的pH值約為8結(jié)合H+能力CH3COO->HCOC向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液先生成白色沉淀，后有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D常溫下，用玻璃棒蘸取某濃度NaOH溶液滴在濕潤的pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比為13該NaOH溶液的濃度為0.1mol/L【答案】A【解析】A．硼酸溶液中加入少量碳酸氫鈉粉末，無氣泡冒出，說明硼酸不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，證明酸性碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸，A正確；B．醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則由鹽類水解規(guī)律可知，室溫下等濃度的醋酸鈉溶液的pH小于碳酸氫鈉溶液pH，故B錯誤；C．向過量的硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液后，再滴入碘化鉀溶液，只有碘化銀沉淀的生成過程，沒有氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀的過程，則題給實驗無法比較氯化銀和碘化銀溶度積的大小，故C錯誤；D．室溫下用潤濕的pH試紙測定的是稀釋后氫氧化鈉溶液的pH，不能由溶液pH為13確定氫氧化鈉溶液的pH為0.1mol/L，故D錯誤；故選A。12．UTG玻璃是折疊手機(jī)不可或缺的材料，2023年11月19日我國首條生產(chǎn)線正式投產(chǎn)，填補(bǔ)了國內(nèi)高端顯示材料領(lǐng)域的空白。生產(chǎn)UTC的主要原料含有Q、X、Y、Z、W等原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中Q與W同主族，Q的價層電子排布為，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，Y單質(zhì)燃燒時火焰呈黃色，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為兩性氧化物。下列說法正確的是A．原子半徑：Y<Z<W B．第一電離能：Y>ZC．Y位于d區(qū)第三周期ⅣA族 D．電負(fù)性：Q<X【答案】D【分析】Q與W同主族，Q的價層電子排布為，故Q是C，W是Si；可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，是SiO2，故X是O，Y單質(zhì)燃燒時火焰呈黃色，是Na，Z是地殼中含量最多的金屬元素，是Al；綜上有Q、X、Y、Z、W分別是C、O、Na、Al、Si。【解析】A．同周期從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑：Na>Al>Si，A錯誤；B．同周期從左到右，第一電離能呈增大趨勢，第一電離能：Al>Na，B錯誤；C．Y是Na，位于s區(qū)第三周期ⅠA族，C錯誤；D．同周期從左到右，電負(fù)性依次增大，電負(fù)性：C<O，D正確；答案選D。13．苯乙烯為合成橡膠和塑料的單體，可用來生產(chǎn)丁苯橡膠、聚苯乙烯等。工業(yè)上可用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯，反應(yīng)原理為。某興趣小組向密閉容器中通入1mol乙苯，保持總壓為0.1MPa，測得乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖a線所示，曲線b為在曲線a的條件下改變一個條件，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的B．改變的條件可能是通入N2(或惰性氣體)C．Q、P兩點處，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，較大的是Q點D．600℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp約為0.02MPa(分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))【答案】C【解析】A．由圖可知，壓強(qiáng)一定時，升高溫度，乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為焓變大于0的吸熱反應(yīng)，故A正確；B．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，恒壓條件下通入不參與反應(yīng)的氮氣或惰性氣體相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，則改變的條件可能是氮氣或惰性氣體，故B正確；C．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由圖可知，Q、P兩點處反應(yīng)溫度相同，所以Q、P兩點處平衡常數(shù)相等，故C錯誤；D．由圖可知，600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，乙苯的轉(zhuǎn)化率為40%，由方程式可知，平衡時乙苯、苯乙烯、氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol—1mol×40%=0.6mol、1mol×40%=0.4mol、1mol×40%=0.4mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=≈0.02Mpa，故D正確；故選C。14．一種新型碳納米管二次電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．碳電極上的電極反應(yīng)式為B．該電池工作時，能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．該電池工作時，由右通過陰離子交換膜向左遷移D．電極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子【答案】A【分析】由示意圖可知，電池工作時，Ni電極為正極，NiO(OH)得電子生成Ni(OH)2，則H2失去電子，則碳電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，則氫氧根從右側(cè)移向左側(cè)；【解析】A．由分析可知，碳電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，故A錯誤；B．該電池工作時，為原電池裝置，能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．由分析可知，電池工作時，氫氧根從右側(cè)移向左側(cè)，故C正確；D．Ni電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，故D正確；答案選A。15．常溫下，向濃度均為0.10mol·L－1、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL，兩種溶液的pH與lgV的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述中錯誤的是A．曲線M表示NaOH溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系B．Kh1()(Kh1為第一級水解平衡常數(shù))的數(shù)量級為10－3C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋)D．若將Na2CO3溶液加熱蒸干，最終析出的是Na2CO3固體【答案】B【分析】NaOH為強(qiáng)堿，常溫下0.10mol·L-1NaOH溶液的pH＝13，所以曲線M表示NaOH溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系，曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系，據(jù)此回答。【解析】A．根據(jù)分析可知，曲線M表示NaOH溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系，A正確；B．常溫下0.10mol·L-1的Na2CO3溶液的pH＝11.6，即c(H＋)＝10-11.6mol·L-1，則c(OH-)mol/L，，數(shù)量級為10-4，B錯誤；C．Na2CO3溶液中水解，主要為第一級水解，OH-來自兩次水解和H2O的電離，所以溶液中離子濃度的大小順序為c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋)，C正確；D．Na2CO3溶液中存在水解生成NaHCO3和NaOH，但隨著水的減少，NaHCO3和NaOH濃度均增大，二者又會生成Na2CO3，最終析出的是Na2CO3固體，D正確；故選B。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產(chǎn)品。一種以鉬精礦(主要含)，還有Cu、Fe的化合物及等)為原料制備四鉬酸銨同時得到副產(chǎn)品綠礬的流程如下：回答下列問題：（1）鉬元素位于第五周期，與鉻同族，則其價電子排布式為。（2）焙燒渣中的在“堿浸”時轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為。（3）“凈化”時加入溶液，是為了除去殘留的和。研究表明，該溶液中和pH的關(guān)系為：，若控制溶液的pH=3.9，此時溶液中的濃度為(已知FeS的)。（4）“沉淀”時生成的離子方程式為。（5）從溶液到晶體的“一系列操作”為、、過濾、洗滌、干燥。（6）該流程中產(chǎn)生的工業(yè)廢氣和可以回收利用，實驗原理如圖。裝置a中溶液的作用是，裝置b電解過程的陰極反應(yīng)式為。【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）（2）（3）（4）（5）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分）（6）吸收廢氣中的，將其轉(zhuǎn)化為【分析】鉬精礦(主要含MoS2，還有Cu、Fe的化合物及SiO2等)通入氧氣焙燒得到MoO3、CuO、Fe2O3、SiO2和SO2，焙燒產(chǎn)生的氣體主要為SO2；MoO3、CuO、Fe2O3、SiO2加Na2CO3、H2O浸出，MoO3轉(zhuǎn)化為，銅、鐵大多轉(zhuǎn)化為氫氧化物，SiO2不反應(yīng)，浸渣為SiO2、氫氧化鐵、氫氧化銅等，浸出液含為和少量Cu2+、Fe2+，加(NH4)2S凈化，Cu2+、Fe2+轉(zhuǎn)化CuS、FeS沉淀，濾渣為CuS、FeS，濾液主要含，濾液中加NH4NO3、HNO3進(jìn)行沉淀得到(NH4)2Mo4O13?2H2O；浸渣中的氫氧化鐵先轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，最終制得硫酸亞鐵晶體，據(jù)此解答。【解析】（1）Cr(鉻)元素是24號元素，24Cr外圍電子排布式為3d54s1，Mo(鉬)處于第五周期，且與Cr(鉻)元素位于同一族，則基態(tài)Mo(鉬)原子的外圍電子(價電子)排布式是4d55s1；（2）焙燒渣中的MoO3在“堿浸”時轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為；（3）Ksp(FeS)=10-17.2，F(xiàn)eS的pKsp分別為17.2，lgc(S2-)=pH-15.1=3.9-15.1=11.2，c(S2-)=10-11.2mol/L時，此時溶液中Fe2+的濃度為=mol/L=1.0×10-6mol/L；（4）“沉淀”時生成(NH4)2Mo4O13?2H2O的離子方程式為；（5）從FeSO4溶液到FeSO4?7H2O晶體的“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（6）NaHCO3溶液能和SO2反應(yīng)，裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的SO2，裝置b電解過程的陰極的CO2得到電子生成HCOOH，電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH。17．（14分）根據(jù)下列實驗設(shè)計，回答問題：（1）利用實驗(I)探究鋅與硫酸和硫酸反應(yīng)的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。此方法需要控制的變量有(寫出1項)：。（2）實驗(II)探究濃度對化學(xué)化學(xué)平衡影響。已知重鉻酸鉀溶液存在：(橙色)和(黃色)的平衡，如圖操作，C中溶液顏色變深，D中溶液顏色變淺。①寫出其中的離子方程式；②用平衡移動原理解釋D顏色變淺的原因：；③加水稀釋，(填“變大”、“變小”或“不變”)。（3）實驗(III)目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗中發(fā)生反應(yīng)：。某小組也用酸性溶液和草酸溶液進(jìn)行實驗，實驗操作及現(xiàn)象如下表：編號實驗操作實驗現(xiàn)象i向一支試管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸餾水、最后加入草酸溶液前內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，后幾乎變?yōu)闊o色ii向另一支試管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約后幾乎變?yōu)闊o色①由實驗i、實驗ii可得出的結(jié)論是。②關(guān)于實驗i中后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的對反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計實驗ⅲ，驗證猜想。提供的試劑：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶波，固體，蒸餾水。補(bǔ)全實驗ⅲ的操作：向試管中先加入酸性溶液，，最后加入草酸溶液。③基于以上實驗與分析，推測實驗(III)設(shè)計(填“能”或“不能”)達(dá)到實驗?zāi)康摹！敬鸢浮浚靠?分）（1）溫度、鋅粒大小（2）①(橙色)(黃色)②加入溶液，下降，平衡正向移動，濃度增大③變小（3）①溶液酸性越強(qiáng)，反應(yīng)速越快②再加入10滴硫酸，然后加入少量固體③能【分析】控制變量法探究影響反應(yīng)速率的因素，只能讓要探究的因素為變量，其它因素必須相同。探究濃度對反應(yīng)速率的影響，為控制非變量混合后的濃度相等，必須保證混合后的總體積相等。【解析】（1）探究鋅與硫酸和硫酸反應(yīng)的速率，根據(jù)控制變量法，需要控制的變量有溫度、鋅粒的大小(表面積)等；（2）①C中溶液顏色變深，D中溶液顏色變淺，說明增大氫離子濃度平衡不逆向移動，減小氫離子濃度平衡正向移動，反應(yīng)的離子方程式(橙色)(黃色)；②加入溶液，下降，(橙色)(黃色)平衡正向移動，濃度增大；③加水稀釋，Q減小，平衡正向移動，所以減小。（3）①由實驗i、實驗ii的變量為硫酸濃度，可得出的結(jié)論是溶液酸性越強(qiáng)，反應(yīng)速越快。②實驗ⅲ的目的是探究對反應(yīng)有催化作用，根據(jù)控制變量法，向試管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，然后加入少量固體，最后加入草酸溶液。③實驗(III)的變量只有硫酸濃度，所以能達(dá)到實驗?zāi)康摹?8．（13分）二氧化硫是造成酸雨的主要原因，工業(yè)上常用氨吸收法和亞硫酸鹽法吸收煙氣中的SO2.已知：25℃時，H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；NH3·H2O：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5(設(shè)吸收過程溫度都約為25℃)。回答下列問題：（1）寫出亞硫酸在水中的電離方程式。（2）0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。（3）將含有SO2煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液(不考慮其它成分參與反應(yīng))至pH=7時，溶液中c(SO)c(HSO)(填“>”“<”或“=”)，NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=。（4）常溫下將NaOH溶液滴加到亞硫酸(H2SO3)溶液中，混合溶液的pH與lgX(表示lg或lg離子濃度)變化趨勢的關(guān)系如圖所示。表示pH與lg是曲線。(填“A”或“B”)（5）將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖。B點時溶液pH=7，則n(NH)∶n(HSO)=。【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）H2SO3HSO＋H＋、HSO+SO（2）>（3）=（3分）（4）B（5）3∶1【解析】（1）亞硫酸是弱酸，分步電離，在水中的電離方程式為H2SO3HSO＋H＋、HSO+SO。（2）H2SO3的Ka2=1.0×10-7，NH3·H2O的Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中SO的水解程度大于的水解程度，所以(NH4)2SO3溶液的pH>7。（3）H2SO3的Ka2=1.0×10-7，即，將含有SO2煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液(不考慮其它成分參與反應(yīng))至pH=7時，，溶液中c(SO)=c(HSO)；NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=。（4）Ka2不變，隨pH增大，c(H+)減小，增大，lg增大，則表示pH與lg是曲線B。（5）將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖。b點時溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒c(NH)=2+，根據(jù)圖示=，所以c(NH)=3，同一體系中則n(NH)∶n(HSO)=3:1。19．（14分）合理利用溫室氣體是當(dāng)前能源與環(huán)境研究的熱點。催化加氫可緩解對溫室效應(yīng)的影響，其原理為：反應(yīng)Ⅰ：

kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ：

回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的0(填“>”、“<”或“=”)，說明理由