課時作業1化學實驗安全

時間：45分鐘滿分：100分

一、選擇題（每小題4分，共48分，每題有1—2個選項符合題意）

1.下列實驗操作正確的是（）

A.當某實驗沒有明確的藥品用量說明時，為看到明顯現象，取用藥品越多越好

B.取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶寒，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶

口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管

C.膠頭滴管量取完一種試液后，可直接量取另一種不與其反應的試液

D.取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應用鑲子

夾取

答案：D

解析：實驗要節約用藥。應嚴格按實驗規定的用量取用藥品，如果沒有用量說明，一

般應按最少量取用：即液體1~2mL,固體只需蓋滿試管底部。取用液體時標簽應對著手

心，以免藥液腐蝕標簽。膠頭滴管必須專管專用。

2.下列實驗操作先后順序正確的是（）

A.先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性

B.先用雙手握緊試管，再將導管插入水中檢查裝置氣密性

C.結束氫氣還原氧化銅的實驗時，先熄滅酒精燈后撤出導管

D.稀釋硫酸時，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌

答案：C

3.具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證。下列有關實驗操作正確的

是（）

稱量10.05g固體

點燃酒精燈

B

答案：C

解析：不能用燃燒的酒精燈去點燃另一個酒精燈，否則可能引起火災，A不正確；托

盤天平只能準確到0.1g,不能用于稱量10.05g的固體，B不正確；量取液體時應用略大于

該體積的量筒去量取，否則會引起較大誤差，D不正確。

4.下列實驗準備工作正確的是（）

A.洗凈后的試管，整齊地倒插在試管架上

B.固體食鹽盛裝在細口試劑瓶內

C.將酒精燈芯剪平整，并添加酒精至不超過酒精燈容積的2/3

D.將氫氧化鈉溶液盛放在試劑瓶內，并用玻璃塞塞緊

答案：AC

解析：固體試劑應放在廣口瓶內，容易取出，故B不對；氫氧化鈉溶液易使玻璃塞與

瓶口間因生成黏性物質而不易打開，故D不對。

5.一些裝有化學物質的瓶子上貼有危險警告標簽，下面是一些危險警告標簽，其中標

簽貼法有錯誤的是（）

ABcD

物質的化學式濃H2so4c6H6CH3COOHKCIO3

答案：c

解析：CH3coOH（醋酸）沒有毒，它是食醋的主要成分。

6.中學化學實驗中應用最廣泛的儀器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各種溶液，關于滴瓶

中滴管的使用，敘述不正確的是（）

A.向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴不能伸入試管口內

B.不能將滴管水平拿持

C.加完藥品后應將滴管洗凈后再放回原瓶

D.滴管除了原滴瓶外，不能放在別的地方

答案：C

解析：加完藥品后的滴管不用洗滌直接放回原瓶。

7.加熱是一種基本實驗操作，下列加熱操作正確的是（）

A.將燒杯放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

B.將試管直接用酒精燈火焰加熱

C.將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并墊石棉網加熱

D.將燒瓶放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

答案：B

解析：蒸發皿、培煙和試管是直接加熱的儀器，燒杯、燒瓶和錐形瓶需要墊石棉網加

熱。

8.下圖分別表示四種操作，其中有兩個錯誤的是（）

答案：B

解析：A選項讀數時仰視錯誤；B選項在量筒中稀釋錯誤，濃硫酸的稀釋是把濃硫酸

往水中倒，兩處錯誤；C選項中氫氧化鈉應放在玻璃器皿上稱量；D選項為了加速溶解，

應用玻璃棒攪拌。

9.玻璃儀器洗滌時，下列注意事項中不正確的是（）

A.灼熱的玻璃儀器應冷卻至室溫后再洗滌以防炸裂

B.洗滌時?般是先用水沖洗，若達不到要求再用別的方法洗滌

C.凡是已洗凈的儀器，要用干布或紙擦干

D.玻璃儀器洗凈的標志是：附著在玻璃儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流

下

答案：C

解析：洗凈的玻璃儀器應自然晾干。

10.若在試管中加入2?3mL液體再加熱，正確的操作順序是：①點燃酒精燈進行加

熱；②在試管中加入2?3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部；④將試劑瓶的瓶蓋

蓋好，放在原處（）

A.②③④①B.②④③①

C.③②④①D.③②①④

答案：B

解析：先打開瓶蓋，倒放在桌面上，倒出藥品，蓋上瓶蓋，用試管夾夾持在試管的中

上部，開始加熱。

11.下圖中實驗操作不正確的是（）

答案:A

解析：讀取液體體積必須眼睛、刻度線、凹面最低點三點水平才可以。

12.下列實驗操作中，完全正確的一組是（）

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管的底部向上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體超過試管容積1/3的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽向試管里送入固體粉末后，然后使試管豎立起來

⑤取用放在細口瓶里的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，標簽向著地

面

⑥將燒瓶放在桌面上，再將塞子用力塞上

⑦用用摒鉗夾持加熱后的蒸發皿

⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒進盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精燈微熱

A.①④⑦⑩B.①??⑦⑩

C.①④⑤⑦⑧⑨D.④⑤⑦??

答案：A

解析：⑤傾倒液體時，試劑瓶上的標簽應向著手心；⑧滴管不能伸進試管；⑨應把濃

硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。

二、非選擇題（共52分）

13.（10分）根據如圖所示回答下列問題：

（1）關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖

所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）,判

斷理由是：

(2)關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b,水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試

判斷：B裝置是否漏氣？(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”),判斷理由

是：。

答案：(1)不漏氣由于不漏氣，加水后試管內氣體體積減小，導致壓強增大，長頸漏

斗內的水面高出試管內的水面

(2)無法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中

液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶

14.(10分)今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)

(1)寫出①?④的儀器名稱：①,②,③,④

(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇和相連接，制取并收集氫氣時應

選擇和相連接。

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇和相連接，檢

驗氣體時觀察到的實驗現象是。

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇和裝置，實驗結束時應

先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通翅氣，其原因是

答案：(1)①鐵架臺②試管③燒杯④酒精燈

(2)AEBF

(3)AC有白色沉淀生成

(4)BD防止生成的銅再和氧氣反應

15.(10分)不規范的實驗操作都有安全隱患，進入高中后化學實驗明顯增多，你可要

規范操作。下圖的實驗操作是否正確？若不正確，指出可能造成的后果。

(D滅酒精燈(2)加熱溶液(3)收集CO2

(1)______________________________________________________

(2)______________________________________________________

(3)______________________________________________________

答案：(1)酒精量不能超過容積的2/3,不能用口吹滅，否則容易失火

(2)加熱時試管所盛液體不能超過試管容積的1/3,試管口不能對向自己或他人，否則

易濺出液體傷人

(3)收集氣體，試管不能密封否則易發生爆炸

解析：(1)(2)可直接根據安全操作有關要點作出判斷。(3)要有所分析，收集氣體不能

“封死”，否則試管內外壓強差過大時會引起爆炸。

16.(11分)(1)某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖。由圖中

可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是,燒杯的實際質量為g?

10g20g

(2)指出下圖3個實驗中各存在的一個錯誤。

A.向試管中滴加液體

CO(CO2)

B.碳酸氫鈉受熱分解C.除去CO氣體中的CO2氣體

A,B,C?

答案：（1）祛碼和燒杯的位置放反了27.4（2）將膠頭滴管伸入試管內試管口向上傾

斜進氣管和出氣管反了（應長進短出）

解析：（1）用托盤天平稱量物品時，應“左物右碼”，圖中物碼倒置。天平的平衡原理

是：m/=m右+m班均，因此有：30.0g=m詵杯+2.6g,m洗標=27.4g。（2）A向試管內滴加液體

時應懸滴，即滴管垂直于試管口所在的平面，并離試管口0.5~1cm,不能將滴管伸入試管

內；B給試管內的固體物質加熱時，試管口應略向下傾斜，以防加熱過程中產生的水蒸氣

在試管口處冷凝，倒流到試管底使試管炸裂；C是一個洗氣裝置，氣體應長進短出，否則

會因瓶內壓強的增大導致溶液從長導管中流出。

17.（11分）實驗室有毒有害氣體應進行合理的處理，而不能直接排放到大氣中。現需

處理的氣體有：①Cb、②NH3、③HC1、@H2SS⑤CO。經查閱資料得到相關信息：（l）Cb

有毒，與石灰乳作用可制漂白精；（2）N%是堿性氣體，能與酸反應，HC1、H2s是酸性氣

體，能與堿反應；（3）CO難溶于水，HC1、NHj極易溶于水。

請你選擇一種最合理的裝置，將要處理的氣體編號填入相應的裝置圖的下方空格。

需處理

的氣體

答案：②③①④⑤

解析：根據題給信息進行分析，結合各氣體的性質求解。

課忖作業2混合物的分離和提純一一過濾和蒸發

時間：45分鐘滿分：100分

一、選擇題（每小題4分，共48分，每題有1—2個選項符合題意）

1.關于分離和提純，下列說法正確的是（）

A.分離就是提純，只是不同說法

B.將兩瓶無色溶液識別開來的方法就是分離，但不是提純

C.提純必須進行分離

D.分離是提純方法的一種

答案：C

解析：分離是將混合物分開的過程，根據需要，分離后可以是純凈物，也可以是混合

物。提純是通過分離的方法提取純物質的過程.

2.欲除去下列物質中的雜質（括號內物質為雜質），所用試劑不正確的是（）

A.KN。?溶液（K2so）適量Ba（NC）3）2溶液

B.CaCC>3粉末（CaCb）：過量鹽酸

C.Cu粉（Zn粉）：過量鹽酸

D.CO2（O2）：灼熱的銅網

答案：B

解析：K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4I+2KNO3,A正確；鹽酸能夠將CaCO?完全溶

△

解，B4普誤；Zn+2HCI=ZnCl2+H2t,Cu與鹽酉灸不反應，故C正確;2Cu+02=

2CuO,D正確。

3.某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質，現在要將該固體NaOH配制成較

純的溶液，則其主要的實驗操作過程應是()

A.溶解、加適量BaCb溶液、過濾

B.溶解、加適量CaCk溶液、過濾

C.溶解、加適量Ca(OH)2溶液、過濾

D.溶解、加適量鹽酸、加熱

答案：C

解析：NaOH固體因吸收了空氣中的CO2而含有雜質Na2co3，除去雜質Na2cO3但又

不能引進新的雜質，故選加適量Ca(0H)2溶液，然后過濾，C項正確。

4.下列做法不正確的是()

2

A.給蒸發皿內所盛液體加熱時，液體不超過容積的§

B.蒸發的過程，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分

C.過濾時，為了加快速度，可用玻璃棒在濾紙上攪拌

D.過濾時，若一次過濾后發現濾液渾濁，需重新過濾至溶液澄清

答案：BC

解析：該題考查基本操作：加熱、蒸發、過濾及應注意的問題。解此類題目除了強化

記憶外，在練習操作實驗時要嚴格規范.A、D為正確操作；B蒸發中加熱到有大量固體析

出時，停止加熱利用余熱蒸干；過濾時，不能用玻璃棒在濾紙上攪拌，為加快速度，可采

用抽濾等其它措施。

5.從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化鎰的操作順序正確的是()

A.溶解、過濾、蒸發、加熱

B.溶解、過濾、洗滌、加熱

C.溶解、蒸發、洗滌、過濾

D.溶解、洗滌、過濾、加熱

答案：B

解析：實驗室用氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中含有氯化鉀和二氧化銹，氯化鉀易溶

于水，二氧化鎰不溶于水，可用先溶解，后過濾的方法進行分離，為了除去二氧化鎰沉淀

上吸附的氯化鉀，應將過濾后的二氧化鐐進行洗滌，然后加熱烘干除去水分。

6.下列關于蒸發皿的使用操作正確的是（）

A.用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發皿底部

B.蒸發液體時，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動蒸發皿里的液體直到把液體完全蒸干

C,將熱的蒸發皿用手拿離火焰，放在實驗臺上

D.將灼熱的蒸發皿直接放在冷水中沖洗

答案：A

解析：蒸發皿是瓷質的受熱容器，可以直接加熱，A正確；蒸發時邊加熱邊攪動，是

為了防止局部溫度過高造成液體飛濺，但應加熱到有大量固體出現時即停止加熱，用余熱

蒸干，B錯；熱的蒸發皿不能用手拿，應用用?用鉗夾持，且熱的蒸發皿直接放在實驗臺

上，容易燙壞實驗臺，C錯誤；灼熱的蒸發皿驟冷易炸裂，D錯誤。

7.在實驗室中有下列四組試劑，某同學欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋼的混合

物，應選用的試劑組合是（）

A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸

B.水、氫氧化鉀溶液、硫酸

C.水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸

D.水、氫氧化鉀溶液、鹽酸

答案：D

解析：此題是在給定試劑的條件下自行選擇分離方案，注意的原則仍是方法簡單易

行，不引入新的雜質，不能減少被提純物質的質量和不改變原物質的狀態。由于混合物中

硫酸領不溶于水，第一步可用水溶解然后過濾的方法分離出硫酸領.第二步用硝酸銀是無

法分離氯化鉀和氯化鐵的，用氫氧化鉀可將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，并可防止氯化鉀

溶液中引入其他雜質陽離子，然后通過過濾分離出氫氧化鐵。要將氫氧化鐵再轉化為氯化

鐵，只能用鹽酸來實現，濾液中的過量氫氧化鉀也需要鹽酸中和成氯化鉀。最終蒸發（蒸發

氯化鐵溶液要采取一些措施防止水解）得到相應的固體。

8.對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是（）

A.當加入氯化鋼溶液時不產生沉淀，重新加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白

色沉淀生成，可判定含有C1

B.加入硝酸鋼溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸酸化沉淀不消失，可判定含有sor

C.加入NaOH溶液，有白色沉淀產生，可判定含有Mg2+

D.加入鹽酸后有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO『

答案：A

解析：A項中加氯化領不產生沉淀，說明溶液中沒有SO；，SO；"CO；"P0:、Ag-

等，加入硝酸銀產生白色沉淀，一定含有氯離子，A判斷正確；B項中加硝酸領產生白色

沉淀，可能有SO丁、S0(、COf.P0；離子，加稀鹽酸酸化沉淀不消失，排除了CO；」、

PO；-離子；硫酸鎖不溶于鹽酸和硝酸，亞硫酸銳能溶于鹽酸，也溶于硝酸，但該溶液中先

加入了硝酸領后加鹽酸，溶液中就有了硝酸，可把亞硫酸鋼氧化為不溶于硝酸的硫酸領。

因此該待測液中可能只含有sof,也可能只含有sof,還可能既含有so丁又含有sof,

所以B項判斷不正確；C項中加入NaOH溶液能產生白色沉淀的離子并非只有Mg2*,

Al(0H)3、Zn(0H)2等也是白色難溶的物質，所以C項不正確；D項中也可能是含碳酸氫根

離子所致，故判斷含有COT是片面的，D項不正確。

9.提純含有少量Ba(NC>3)2雜質的訃。3溶液，可以使用的方法為()

A.加入過量的Na2c。3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸

B.加入過量的K2s溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸

C.加入過量的Na2s。4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸

D.加入過量的K2c。3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸

答案：D

解析：雜質離子為Ba?*,可加C01或SO使之形成沉淀除去，但為了不引入新的

雜質，需用鉀鹽，可選用K2c。3溶液，過量的K2c。3滴加適量稀硝酸可除去，若使用

K2SO4,則在后續步驟中無法除去過量的K2so4.

10.下列關于粗鹽提純的說法中正確的是()

A.溶解粗鹽時、應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解

B.濾去不溶性雜質后，將濾液移至用?煙內加熱濃縮

C.當蒸發到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D.將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌

答案:C

解析：A項中，溶解粗鹽時，在保證粗鹽溶解的前提下應盡量少加水，避免蒸發時困

難；B項中，該操作應在蒸發皿中進行，利用水分的揮發；D項中，用大量水洗滌會造成

食鹽過多損失。

11.甲、乙、丙、丁分別是Na2c。3、AgNOj、BaCb、鹽酸四種無色溶液中的一種，

它們兩兩反應后的現象如下：甲+乙一沉淀；甲+丙一沉淀；乙+丙一沉淀；丙+丁一沉

淀；乙十丁一無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()

A.BaCl2>Na2co3、AgNO3>鹽酸

B.BaC］、Na2co3、鹽酸、AgN03

C.Na2cO3、鹽酸、AgNCh、BaCl2

D.AgNO3>鹽酸、Ba%Na2co3

答案：A

解析：認真分析實驗方案，乙分別與甲、乙、丙、丁反應的現象，其中乙與甲、丙反

應的現象為沉淀，與丁反應的現象是產生氣體，故乙為Na2co3，丁為鹽酸，A項正確。

12.有五瓶失去標簽的溶液，它們分別是①Ba(NC>3)2；②KC1；③NaOH；@CuSO4;

⑤Na2sO4,如果不用其它任何試劑，用最簡單的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒

別順序中，最合理的是()

A.④③①⑤②B.④①@⑤②

C.①⑤④③②D.③④①⑤②

答案：AB

解析：依據溶液顏色可判斷出CuSC>4，然后將CuSC>4分別滴加到其它溶液中，鑒別出

Ba(NC>3)2、NaOH,然后利用Ba(NCh)2鑒別出Na2so4，剩余溶液即為KCL

二、非選擇題(共52分)

13.(10分)除去下列物質中混有的少量雜質(雜質不要求回收)，把適當的試劑、操作方

法的序號寫在相應的括號內。

a.加適量鹽酸、過濾b.加適量水、過濾、蒸發c.加適量水、過濾d.加熱(高

溫或灼燒)e.加適量鹽酸、蒸發f.冷卻熱的飽和溶液、過濾

(I)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉()

(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀()

(3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣()

(4)二氧化毓中混有少量的炭粉()

(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽()

答案：(l)c(2)e(3)d(4)d(5)f

解析：⑴中利用CaCCh不溶于水，Na2cCh易溶于水，加水，過濾干燥即可除雜。

(2)中KC1和K2cCh均易溶于水，故不能用過濾法分離；可用鹽酸反應后，再將溶液蒸

發即得到氯化鉀晶體。

(3)中利用高溫分解法，使CaCO.3分解除去并生成CaO。

(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，選用已

(5)中利用二者溶解度隨溫度變化的差異，采用結晶法分離除雜。

14.(10分)有一包從海水中獲得的粗鹽，已經經過初步的提純。課外活動小組對它的

成分進行探究，并將粗鹽進一步提純。

探究r這包粗鹽中含有什么雜質？

(1)根據海水的成分和初步提純的實驗操作，推斷該粗鹽中可能含有的雜質是CaCb和

MgCI2?

現在實驗來驗證這種推斷：取樣品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是檢驗有沒有

;接著再加入數滴Na2cCh溶液，目的是檢驗有沒有。

實驗證明：這包粗鹽中含有的雜質是CaC*

探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？按下面步驟繼續進行實驗：

①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過

量的某種試劑，過濾；④將沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈的固體A；⑤濾液在進行某一

操作后，移入蒸發皿進行蒸發，得到純凈的固體；⑥稱量實驗中得到的某種固體。

(2)步驟②③⑤中都使用到的儀器是：它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目

的不同，在步驟②的目的是，在步驟⑤的目

的是。

(3)步驟③中加入的試劑是；步驟⑤中進行的“某一操作”是

__________________________________________,目的是o

(4)步驟⑥中你認為需要稱量的固體是固體A還是固體B?,你不選擇另一種

固體的理由是。

答案：(l)MgCl2CaCl2

(2)玻璃棒加快溶解使液體受熱均勻，防止液體濺出

(3)Na2c溶液逐滴加入稀鹽酸，直至不再產生氣泡為止除去過量碳酸鈉(或提純食

鹽)

(4)A蒸發所得到的氯化鈉中，有一部分是過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應得到的

解析：⑴加入NaOH溶液的目的是檢驗Mg24,加入Na2cCh溶液是為了檢驗Ca2\

(2)溶解、過濾、蒸發等操作過程中都要用到玻璃棒，溶解時用玻璃棒攪拌起到加速溶

解的作用；過濾時用玻璃棒引流；蒸發時用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻，防止液體及晶體

濺出。

(3)粗鹽中含有的雜質是CaCk，加入過量的Na2cO3溶液后進行過濾，除去CaCCh沉

淀，在濾液中加入適量的稀鹽酸，除去多余的Na2co3，即得到NaCl溶液，蒸發得到純凈

的NaCl固體.

(4)由于在步驟③中加入過量的Na2c。3溶液，多余的Na2c。3又與稀鹽酸反應生成

NaCl,所以固體B中含有的NaCl比原來含有的NaCl多。

15.(10分)為了除去氯化鈉樣品中的雜質碳酸鈉，某興趣小組最初設計了如下圖所示

方案進行實驗。

固體物

加過量質B

氯化鈣溶液L而謔入

(1)沉淀A的化學式是，

(2)加入過量氯化鈣溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作是。

(3)他們在實驗過程中，又發現了新的問題；此方案很容易引入新的雜質。固體物質B

的成分為(用化學式表示)。

(4)他們繼續探究后又提出了新的方案；將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產生氣泡為

止，然后加熱煮沸。有關反應的化學方程式為o

答案：(l)CaCO3(2)將混合物沿玻璃棒加入到過濾器中，待液體濾出，收集濾液，即

已除去了沉淀A(3)NaCkCaCb

(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

解析：若用CaCb除去Na2c。3，會引入新雜質CaCb，蒸發后所得固體應是NaCl和

CaCb的混合物；若用鹽酸除去Na2c。3，則溶液中會留下NaCl和HC1,蒸發結晶可得純

NaCL

16.(11分)根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：

(1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，

③,④,⑤冷卻、結晶。

(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示(填下列正

確選項的代碼)。

A.左盤重，樣品輕B.左盤輕，祛碼重

C.右盤重，祛碼輕D.右盤輕，樣品重

(3)在進行第③步操作時，有可能要重復進行，這是由于

O

(4)在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止

(5)所得產物中主要的鉀鹽有等。

答案：⑴③過濾④蒸發濃縮(2)B(3)濾液渾濁(4)液體飛濺(5)K2c。3、

K2so4、KCI

解析：(1)由于草木灰中含有不溶性的灰塵和可溶性的碳酸鉀等物質，所以應首先進行

溶解，之后過濾可得到主要含碳酸鉀的濾液，而碳酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，

則可采用冷卻熱的飽和溶液的方法得到晶體。

(2)考查托盤天平的使用，只要記住左物右碼的規則即可選出正確答案。

(3)對于玻璃棒的作用在溶解、過濾、蒸發的操作中使用比較普遍，此處的作用是防止

液體局部過熱引起液體飛濺出來.

17.(11分)甲、乙兩位同學各設計了一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中含有

SOf,

(1)甲的實驗為：

BaCk溶液加足量稀鹽酸

試樣A(無色溶洞—?|白色沉淀|—?|沉淀不溶解

乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有(僅填一種離子)也會有此現

象。

(2)乙的實驗為：

試劑I試劑n

試樣c(無色溶斕-?|現象11—現象II

若乙方案合理，回答：

其中試劑I是,現象I是；試劑n是,現象

n是。

答案：(l)Ag，(2)足量稀鹽酸無明顯現象BaC12溶液白色沉淀

課時作業3蒸儲、萃取和分液

時間：45分鐘滿分：100分

一、選擇題（每小題4分，共48分，每題有1—2個選項符合題意）

1.下列有關混合物的分離方法中，正確的是（）

A.從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸發的方法

B.除去酒精中含有的少量水采用蒸儲的方法

C.將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸儲的方法

D.從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法

答案：AB

解析：本題物質的分離問題實質屬于除雜問題。

2.下列各項操作錯誤的是（）

A.用酒精萃取溪水中的溪單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

B.進行分液時，分液漏斗中的下層液體從F端流出，上層液體則從上口倒出

C.萃取、分液前需對分液漏斗檢漏

D.為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽對準漏

斗上的小孔）

答案:A

解析：萃取的基本操作是本題考查的內容。

3.下列儀器：①容量瓶，②蒸儲燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦

膠頭滴管。常用于物質分離的是（）

A.①③⑤B.②④⑦

C.①②⑥D.②③⑥

答案：D

解析：容量瓶是用來配制溶液的；燃燒匙是少量固體和液體反應的儀器；天平是用來

稱量物質質量的儀器；膠頭滴管是用來滴加少量液體的儀器。

4.除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是（）

物質雜質除雜所用試劑和方法

AKC1溶液酒精，萃取

12

BKNO3K2so4Ba（NO3）2溶液，過濾

CCuCuO鹽酸，過濾

DCaCO3CaOH2O,過濾

答案：A

解析：酒精與水互溶，不能用作萃取劑，可以改為四氯化碳或苯等。

5.下列混合物的分離或提純操作不正確的是（）

A.除去N2中的少量。2，可通過灼熱的Cu網后，收集氣體

B.除去FeCh溶液中Fe（OH）3沉淀可以過濾

C.除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸餓的方法

D.重結晶不能用于提純物質

答案：D

解析：C項中蒸餡得乙醇，即除NaCI;D項中重結晶可用于提純物質。

6.下列每組中的兩對物質，都能用分液漏斗分離且油層由分液漏斗上口倒出的是

（）

A.汽油和水、四氯化碳和水B.汽油和水、苯和水

C.食用油和水、醋酸和水D.葡萄糖和水、酒精和水

答案：B

解析：A項中四氯化碳比水重，分液時油層從下口倒出；B項中都不互溶，且兩組中

的有機物都比水輕，分液時均從上口倒出；C項中醋酸與水互溶，不能用分液的方法分

離；D項中都是均相體系（溶解在一起），不能用分液的方法分離。

7.下列物質，不能作為從溪水中萃取溟的試劑的是（）

A.裂化汽油（能與澳水反應）B.苯

C.酒精D.四氯化碳

答案：AC

解析：A中裂化汽油能與淡水反應，而C中酒精能與水以任意比例混溶，所以A、C

都不能作為萃取劑。

8.下列實驗操作中，正確的是（）

A.配制5%NaCI溶液時，將已準確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水攪拌溶解

B.過濾時可用溫度計代替玻璃棒

C.分液時球形和梨形分液漏斗的活塞可以放在相同的位置

D.分液操作時，先將分液漏斗中的F層液體放出，然后再將上層液體放出

答案：A

解析：溫度計不能代替玻璃棒，以免破損；球形、梨影分液漏斗中的活塞和斜口長端

相對位置不一樣，確保斜口長端緊靠燒杯內壁，活塞位置剛好相反；D中，分液漏斗分液

時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

9.下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（）

A.用過濾的方法分離CaCCb和CaCk溶液的混合物

B.用結晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3

C.用蒸儲法分離乙醇和水的混合物

D.用加熱法分離碘和氯化鏤的混合物（提示：碘易升華，氯化鏤受熱易分解。冷卻后

它們都又重新生成固體）

答案：D

解析：A項，CaCCh和CaCb溶液的混合物，是固體與液體的混合物，采取過濾法；B

項，NaCl和KNCh溶解度隨溫度變化差別大，用結晶法；C項，乙醇和水是相互溶解的液

體，沸點有差別，用蒸餡法；D項，碘和氯化鎂受熱都變成蒸氣，冷卻后又都凝固，所以

加熱法不可取。

光_

10.化學工作者從有機反應：RH+C12（g）〃JRCl（l）+HCl（g）（g表示物質為氣態，1表

示物質為液態）中受到啟發，提出的在農藥和有機合成工業中可獲得副產品鹽酸的設想已成

為現實。試指出從上述反應產物中分離得到鹽酸的最佳方法是（）

A.蒸儲法B.水洗分液法

C.升華法D.有機溶劑萃取法

答案：B

解析：蒸餡是分離液體混合物，A項錯誤。液態混合物不具備升華性質，C項錯誤。D

項不是最佳方法。B項利用HC1極易溶于水得鹽酸，而有機物一般難溶于水，采用水洗分

液法是最簡便、易行的方法。

11.下列萃取與分液結合進行的操作（用CCL為萃取劑，從碘水中萃取碘）中錯誤的是

（）

A.飽和碘水和CCL加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上

口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩

B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通（準備放出液體）

C.打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出

D.最后繼續打開活塞，另用容器承接并保存上層液體

答案：D

解析：分液漏斗中的上層液體須從上口倒出。

12.現有三組溶液：①含有水分的植物油中除去水分；②回收碘的CCL溶液中的

CC14；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的iE確方法依次

是()

A.分液、萃取、蒸儲B.萃取、蒸鐲、分液

C.分液、蒸儲、萃取D.蒸儲、萃取、分液

答案：C

解析：植物油與水互不相溶，用分液法分離；碘溶解在CCL中，要分離得到CC14應采

用蒸餡的方法；酒精提純中草藥中的有效成分是利用其在酒精中溶解度大的性質，屬萃

取.

二、非選擇題(共52分)

13.(10分)某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現用CCL從碘水中萃取碘并

用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗可分解為如下各步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mLecL,加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層溶液；

G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗口上的小孔；

H.靜置、分層。

就此實驗完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)：

f-fAfHffE-F

(2)D步驟為什么要不時旋開活塞放氣？

(3)上述E步驟的操作中應注意。

(4)上述G步驟操作的目的是?

(5)能選用CCU從碘水中萃取碘的原因是

答案：(1)CBDG

(2)防止分液漏斗內壓強過大而發生危險

(3)使分液漏斗下端漏斗頸緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，防止上層液體流出

(4)使分液漏斗內外空氣相通，以保證進行E操作時漏斗里的液體順利流出

(5)CCL,與水既不反應也不互溶，且碘在CCL,中的溶解度比在水中大得多

解析：(1)題中給出了八個步驟，后五個步驟的順序也已給出了其中四個：

A-Hf()-E-*F,只要考慮到靜置、分層后才能分液，操作順序應為

A-Hf(G)-EfF。前三個步驟應為：查漏一裝液一振蕩，即C-B-D。

(2)振蕩分液漏斗時，會產生氣體，導致漏斗內壓強過大而發生危險。

(3)操作時要注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，防止上層液體流入燒

杯中。

(4)為保證分液漏斗內液體順利流下，在進行分液操作時應注意漏斗內部應與外界大氣

相連通。

(5)萃取劑的選擇原則應是兩種溶劑不互溶，且要提取的物質在萃取劑中的溶解度應遠

大于在原溶劑中的溶解度。

14.(10分)工業酒精是含水約4%的液態乙醇。向工業酒精中加入生石灰，會發生如下

化學反應[CaO+H2O==Ca(OH)2],且生成物不溶于乙醇。要在實驗室中將工業酒精轉化為

無水乙醉，請回答下列問題：

(1)下列做法中不可取的是(填寫代號)。

A.加入過量的生石灰后過濾

B.加入過量的生石灰后蒸儲

C.加入過量的生石灰分液

(2)在你選擇需要加熱的實驗方法中，需用的玻璃儀器除酒精燈以外，還有：

;在該方法的實驗步驟里，緊挨加熱之前的操作是

,并且對此要注意的問題是。

(3)用酒精燈作熱源，在加熱過程中要適量調整酒精燈的上下或左右位置，目的是

答案：⑴C

(2)蒸儲燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶向冷凝管內加冷卻水使水從冷凝

管的下口進，上口出

(3)使蒸儲燒瓶內的支管口處保持某一恒溫

解析：(l)CaO、Ca(OH)2是不溶于酒精、難揮發的固體，酒精是易揮發的液體。因

此，由蒸餡的定義及適用情形，可知采用蒸餡最佳。

(2)蒸館操作中的玻璃儀器，不要答鐵架臺。在蒸餡操作中，為了確保館出的蒸氣及時

得到冷卻，要先向冷凝管內通冷卻水，然后才能進行加熱。為了提高冷卻效果，一般采取

逆流操作。

(3)進行蒸餡操作時，要根據組分沸點，使蒸餡燒瓶內的支管口保持恒溫。溫度的顯示

靠溫度計，溫度的調節可通過控制熱源的強弱來實現。

15.(10分)今有下列六組儀器：①尾接管②帶塞(有孔)錐形瓶③溫度計④冷凝管

⑤已組裝固定好的鐵架臺、酒精燈和蒸儲燒瓶(墊有石棉網)⑥帶附件的鐵架臺。現要進

行酒精和水混合物的分離實驗。試回答下列問題：

(1)按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器(填序

號)fff_*fo

(2)冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于,靠近小口的小

彎管用于。

(3)蒸儲時，溫度計水銀球應位于o

(4)在蒸儲燒瓶中注入液體混合物后，加幾片碎瓷片的目的是

(5)蒸得后在錐形瓶中收集到的液體是,燒瓶中剩下的液體主要是。

答案：⑴⑤③④⑥①②

(2)流出冷卻水流入冷卻水

(3)蒸儲燒瓶內支管口的下沿處

(4)防止過熱時液體因暴沸而劇烈跳動

(5)酒精水

16.(11分)閱讀下列材料，按要求回答問題。

酒精、苯、CCL、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘魚)難溶于水，易

溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；澳(液澳)的性質與碘相似，其溶液呈橙色。

(1)下列能用分液漏斗進行分離的是。

A.液浪和CCI4B.酒精和煤油

C.CaCb和Na2sD.苯和蒸儲水

(2)在酒精、苯、CCL、NaCl、蒸儲水五種試劑中：

①能把碘單質從碘水中萃取出來的是,進行分液之后（填能或不能）

得到純凈的碘單質。

②能把澳從濱水中萃取出來，并在分液時澳從分液漏斗下端倒出的是,萃取

時上層液體呈色，下層液體呈_______色。

③CC14能把碘酒中的碘萃取出來嗎？為什么？

答案：⑴D（2）①苯、CCI4不能②CC14無色橙色③不能酒精與CCL互溶

解析：（1）能用分液漏斗進行分離的是互不相溶的液態混合物，D正確；（2）①碘單質易

溶于CCL、苯等有機溶劑，又CCL、苯與水互不相溶，故能夠將碘單質萃取出來，進行分

液之后得到的是碘的CCL,溶液或碘的苯溶液，屬于混合物；酒精、NaCl均易溶于水，故不

能將碘單質萃取出來；②CCL密度大于水，萃取時液的CCL層在下層，呈橙色，上層無色

是水層；③CCL與碘酒中的溶劑酒精互溶，因而無法把碘酒中的碘萃取出來。

17.（11分）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問

題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下

同）；除去自來水中的C1等雜質，選擇裝置。

（2）從碘水中分離出H選擇裝置，該分離方法的名稱為o

(3)裝置A中①的名稱是，水的進出方向是。裝置B在分液時為使液

體順利下滴，應進行的具體操作是

答案：(l)DA(2)B萃取

(3)冷凝管下進上出應該先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體或者使

分液漏斗活塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體

解析：(I)從氯氣鉀溶液中得到氯化鉀固體的過程是蒸發，選D;除去自來水中的C「

等雜質是蒸餡，應選A.(2)從碘水中分離出b的過程是萃取和分液，選B;(3)裝置A中①

的名稱是冷凝管；進水的方向是下進上出；裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的

具體操作是應該先將分液漏斗活塞拿下后再打開旋塞放出液體或者使分液漏斗活塞上的凹

槽對準分液漏斗上的小孔后再打開旋塞放出液體。

課時作業4物質的量的單位一一摩爾

時間：45分鐘滿分：100分

一、選擇題(每小題4分，共48分，每題有1—2個選項符合題意)

1.2010年的冬天，我國的天氣呈現反常現象，南方持續降雪，西北部遭受大雪襲

擊。下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3coOK)是效果較好的融雪劑，下列關于

ImolCH3coOK的敘述正確的是()

A.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

B.CH3coOK的摩爾質量為98g

C.ImolCH3coOK含有2moi氧

D.1molCH3coOK含有3X6.02X1()23個H

答案：D

解析：A項，摩爾是物質的量的單位，錯誤；B項，CH3coOK的摩爾質量為98gmol

錯誤；C項，2moi氧是指氧原子還是指氧分子，指代不明確，錯誤；1個CH3coOK含

有3個H,所以ImolCH3coOK含有3X6.02XIO2?個H。

2.必代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()

A.2.3gNa變成Na卡時，失去的電子數為0.2必

B.0.2刈個H2s。4與19.6gH3P。4含有相同的氧原子數

C.28gN2所含的原子數為NA

D.以個O2與刈個H2的質量之比為8:1

答案：B

解析：Na,為+1價，2.3gNa為0.1mol,失去的電子數為0.1腌，A錯誤；19.6gH3PO4

即為0.2tnol,含有0.2刈個H3Po4，等物質的量的H2sO4與H3PO4含有相同的氧原子數，B

正確；28gN2即lmol(28g+28g-molT=Imol),應含2NA個N,C錯誤；必個。2的物質的量

為Imol,其質量為32g,刈個H2的質量為2g,則二者質量之比為16:1,D錯誤。

3.下列敘述中正確的是()

A.Imol任何純凈物都含有相同的原子數

B.Imol。2中約含有6.02X1()23個氧氣分子

C.ImolH2中含有2moi氫離子和2NA個電子

D.阿伏加德羅常數就是6.02X1()23

答案：B

解析：A選項不正確，任何純凈物不一定都是由原子組成的；B正確；C項H