第九單元溶液課題2溶解度（第二課時）第1頁固體物質的溶解度固體物質溶解度是指在一定溫度下，該物質在100g溶劑（通常溶劑是水）里到達飽和狀態時所溶解溶質質量。

第2頁（1）溶解度概念要認清四個要素：“三個前提（缺一不可）”條件下“一個克數”。三個前提一個克數（單位一定是克）①一定溫度所溶解某溶質最大克數――溶解度②100g溶劑③飽和狀態（2）溶解度與溶解性關系：(室溫20℃)溶解性分類易溶可溶微溶難溶溶解度＞10g1～10g1～0.01g＜0.01g第3頁（3）我們通常說經過攪拌和振蕩使物質加速溶解，是指溶解時間縮短，并不意味著溶解度增大。

（4）固體物質溶解度大小除跟溶質、溶劑性質相關外，還跟外界溫度相關，但跟溶劑量增加降低無關，因為100g溶劑（水）已要求。所以影響固體物質溶解度外界原因是溫度。

例：20℃時，100g水最多溶解36gNaCl，20℃時NaCl溶解度為36g；再加100g水，200g水最多溶解72gNaCl,伴隨溶劑量增加，溶解溶質量也增加了，但溶解度仍為36g，并沒有改變。第4頁下表為三種物質在不一樣溫度下溶解度（g）溫度/℃物質020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8Ca(OH)20.1850.1650.1410.1160.0940.077第5頁溶解度表示方法（1）列表法硝酸鉀在不一樣溫度時溶度：溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.331.620.945.863.985.5110138168202246（2）溶解度曲線....溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃.硝酸鉀....第6頁溶解度\克溫度/℃1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200NH4NO3KNO3NaNO3KClNaCl硼酸幾個固體物質溶解度曲線①某物質在某溫度下溶解度（點）④曲線交點表示這兩種物質在該溫度下溶解度（相同）⑤不一樣物質溶解度隨溫度改變而改變情況不一樣找一找50℃各物質溶解度③比較同一溫度下，不一樣物質溶解度（點）②同一物質在不一樣溫度時溶解度（線）第7頁多數固體溶解度伴隨溫度升高而增大（曲線陡）；少數固體溶解度受溫度影響不大（曲線平緩）；極少數固體溶解度伴隨溫度升高反而降低（曲線向下）。第8頁溶解度\克溫度/℃16015014013012011010090807060504030201020019018017010807060504030200硝酸鉀氯化鈉從溶解度曲線分析結晶情況①降溫結晶（又叫冷卻熱飽和溶液法）②蒸發溶劑法適合用于溶解度隨溫度改變較小物質，如NaCl適合用于溶解度隨溫度改變較大物質，如KNO3第9頁鹽湖第10頁活動進程觀察到現象你們觀點滴管吸收飽和蔗糖水溶液，滴在玻璃片上，放置在空氣中晾干

可用

法得蔗糖晶體在30mL沸水中不停加入硝酸鉀至不再溶解，將上層熱飽和溶液倒入另一只燒杯里，把這只燒杯放入冷水中降溫

可用

法得硝酸鉀晶體探究將溶解的溶質從溶液中取出來（結晶）的方法玻璃片上出現白色蔗糖晶體燒杯底部出現針尖狀硝酸鉀晶體蒸發溶劑冷卻熱飽和溶液第11頁海水貯水池蒸發池結晶池食鹽母液氯化鈉各種化工原料從海水中提取食鹽蒸發溶劑第12頁利用蒸發溶劑法結晶第13頁

0.100.2070400102050608010030溫度/℃熟石灰溶解度曲線：溶解度/g試驗：給熟石灰飽和溶液升高溫度會有什么現象？為何？變渾濁，因為熟石灰溶解度隨溫度升高而減小，升溫后會有熟石灰固體析出。第14頁溶解度曲線含義NM溫度/℃溶解度\克t1t20●b●●a

兩曲線交點：表示兩物質在交點所表示溫度下溶解度相等；表示在交點所表示溫度下兩物質飽和溶液質量分數相等。●c曲線下方點：不飽和溶液曲線上方點：形成飽和溶液并有物質剩下。1020曲線上點：表示物質在該點所表示溫度下溶解度。第15頁1.表示某物質在不一樣溫度下溶解度2.表示溫度改變對物質溶解度影響（斜率）3.比較不一樣物質在相同溫度下或某一溫度范圍內溶解度大小。4.確定不飽和溶液和飽和溶液相互轉化方法溶解度曲線含義②③極少數固體物質溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。①大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大,如KNO3。少數固體物質溶解度隨溫度升高改變不顯著，如NaCl。第16頁溶解度同種溶質在不一樣溶劑中溶解能力不一樣不一樣