學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精高二化學期中一、單選題（本大題共3小題，共60分）在25℃時，某溶液中由水電離出的c［H+］=1×10-12mol?L—1，則該溶液的pH可能是（）A.12B.10C.6D.4已知X+Y→M+N反應中的能量變化過程如圖，則下列推斷一定正確的是（）A.X的能量低于M的能量B。Y的能量低于N的能量C.X和Y總能量低于M和N總能量D。該反應是吸熱反應，反應條件是加熱已知反應:

①2H2O（g）=2H2(g）+O2（g）△H1

②Cl2(g）+H2（g）=2HCl△H2

③2Cl2（g)+2H2O（g）=4HCl（g)+O2（g)△H3

則△H1、△H2、△H3間的關系正確的是(）A。△H1+△H2=△H3B。△H1—△H2=△H3C。△H1+2△H2=△H3D.△H1-2△H2=△H325℃、101kPa下，4gCH4完全燃燒生成CO2和液態H2O時，放出222.5kJ的熱量,則下列熱化學方程式中正確的是（）A.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g)+4H2O（g）△H=-890kJ/molB.CH4(g）+2O2(g）=CO2（g)+2H2O（l）△H=+890kJ/molC。CH4(g）+2O2(g)=CO2(g)+H2O（l)△H=-445kJ/molD。CH4（g）+2O2（g）=CO2（g)+2H2O（l）△H=-890kJ/molMOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10n倍時，pH變化與n的關系如圖所示．下列敘述中正確的是(）A。MOH和ROH都是強堿B.稀釋前，C（ROH）=10C(MOHC。常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D。在x點，C（M+）=C（R+）利用三室式電解池（裝置結構如圖所示，電極均為惰性電極)可以實現用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉．下列敘述正確的是（）A.a氣體為氫氣,b氣體為氧氣B.A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液C。通電后中間隔室的SO42-向陰極移動，陽極區溶液的pH增大D。該電解反應的方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑LED燈既能節能、亮度又好．圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置．下列說法正確的是（）A。鋅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換C.如果將硫酸換成檸檬汁，導線中就不會有電子流動D.如果將銅片換成鋅片，LED燈仍然會發光在密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g)達到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應產生的影響是(）A.V（正）減小，V（逆）增大B。V（正）增大,V（逆）減小C。V（正）、V（逆）都減小D.V(正）、V（逆）都增大控制變量法是化學實驗的常用方法之一．下圖實驗探究影響反應速率的因素是

A。濃度B.溫度C.催化劑D.固體質量X、Y、Z三種氣體進行下列反應：3X+Y?2Z，在三種不同情況下測得的速率值為：

①v（X)=1mol?L-1?s—1；

②v(Y)=0.5mol?L-1?s—1；

③v（Z)=0。5mol?L-1?s—1．

這三種情況下反應的速率大小情況為（）A。③＞②＞①B.②＞①＞③C.①＞②＞③D.③＞①＞②室溫下，將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）?XC（g），經2s后反應達平衡,測得C的濃度為0。6mol?L-1,B的物質的量為1。4mol，現有下列幾種說法：其中正確的是（）

①用物質A表示的反應的平均速率為0。3mol/（L?s)

②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為1：1

③2s時物質A的轉化率為30％

④X=2．A。①③④B。①④C.②③D。③④在紫外光照射下，利用WO3/ZnO光催化劑降解酸性橙Ⅱ染料廢水的實驗所得曲線如圖．下列說法錯誤的是（)不加催化劑時，紫外光照射降解酸性橙Ⅱ染料廢水反應速率較慢B.單一ZnO材料也是降解酸性橙Ⅱ染料廢水的催化劑C。2%WO3/ZnO的催化效果最好D。由圖中可以看出，光降解酸性橙Ⅱ染料是一個可逆反應已知，H2(g)+I2（g）?2HI（g）△H＜0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0。2mol，相同溫度下分別達到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是(）A。甲降低溫度，乙不變B。甲中加入0.1molHe,乙不改變C。甲、乙提高相同溫度D.甲增加0。1molH2，乙增加0.1molI2已知可逆反應：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g)+4H2O（g）△H＞0．下列有關說法正確的是（）A.加壓有利于化學平衡向正反應方向移動B。該反應的化學平衡常數表達式為：K=C.升高溫度可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率D.使用催化劑可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2(g）+H2（g）△H＜0，下列對圖象的分析中不正確的是

A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響B。圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響C.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高D.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且乙使用了催化劑下列有關合成氨工業的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是(）A。使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應C。500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應D.合成氨時使用催化劑,可提高產率PH=1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至PH=4,所需水的體積分別為Va、Vb，則A.Va=VbB。Va＞VbC.Va＜VbD.不能確定下列物質中，屬于電解質的是（）A。SO2B.Cl2C。BaSO4D。稀硫酸下列溶液一定呈酸性的是（)A。pH＜7的溶液B。含有H+的溶液C。c（H+）＞c(OH—)的溶液D。c(H+）＞1。0×10—7mol/L的溶液用pH試紙測量堿溶液的pH時，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結果會A.偏大B.偏小C。不變D。無法判斷二、填空題現有①CH3COOH、②HCl兩種溶液，選擇填空：

A．①＞②B．①＜②C．①﹦②

(1)當它們pH相同時，其物質的量濃度______．

(2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是______．．

（3)當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為______．

(4）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關系為______．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產生活中有著重要作用．

(1）如圖是1molNO2氣體和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖．則反應過程中放出的總熱量應為______．

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

N2(g）+3H2（g）?2NH3（g)；△H＜0,其平衡常數K與溫度T的關系如下表：T/K298398498平衡常數K4。1×106K1K①寫出該反應的平衡常數表達式．K=______．

②試判斷K1______K2（填寫“＞”“=”或“＜"）．

③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是______(填字母）．

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．v（N2）=3v（H2）

c．容器內壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變化合物N2H4做火箭發動機的燃料時,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．某同學設計了一個N2H4—空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖所示．

①該燃料電池的負極反應式為______；

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，寫出在t1-t2時間段鐵電極上的電極反應式______;原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為______．

③在t2時所得溶液的pH為______．（假設溶液體積不變）。在一容積為1L的密閉容器內加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2（g)+3H2（g)?2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖：

(1）該反應的化學平衡常數表達式為______;

（2）根據如圖，計算從反應開始到平衡時(4分鐘末），平均反應速率v（N2)=______．

(3）該反應達到平衡狀態的標志是______（填字母);

a．N2和NH3濃度相等

b．NH3百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．3v正（H2）=2v逆（NH3）

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）在第5分鐘末改變某一條件后,在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L）,達到新平衡時NH3濃度的變化曲線如上圖．則第5分鐘末改變的條件是______．（1）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程．化學鍵H-HN—HN≡N鍵能/kJ?mol-1436a945已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3(g）△H=-93kJ?mol—1．試根據表中所列鍵能數據，計算a的數值為______kJ/mol．（2）已知：

Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3(s）+10H2O（g）△H1=+532。4KJ?mol—1

Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?2H2O(s）+8H2O（g）△H2=+373。6KJ?mol—1

H2O（g)═H2O（1）△H3=—44KJ?mol-1

寫出Na2CO3?2H2O脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態水的熱化學方程式______．

(3）已知1g乙醇(C2H5OH）完全燃燒生成CO2氣體和液態水時，放出29。7KJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式為______．

高二化學期中【答案】1.A

2。C

3。C

4.D

5。D

6。D

7。B

8D

9B

10。B

11A

12D

13A

14D

15D

16。B

17.C

18.C

19C21