高中必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匯報(bào)人：12CONTENTS原子結(jié)構(gòu)與元素周期表化學(xué)反應(yīng)基本原理常見無機(jī)物性質(zhì)及反應(yīng)有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能化學(xué)計(jì)算題解題技巧分享目錄01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PART電子云模型用電子云描述電子在核外空間出現(xiàn)的概率分布，更貼近電子運(yùn)動(dòng)的實(shí)際情況。盧瑟福原子模型提出原子的大部分體積是空的，正電荷集中在中心的原子核上，電子在核外繞核運(yùn)動(dòng)。波爾原子模型電子在特定的可能軌道上繞核運(yùn)動(dòng)，軌道半徑是量子化的，解決了盧瑟福模型的穩(wěn)定性問題。原子結(jié)構(gòu)模型按照元素原子核電荷數(shù)從小至大排序，將化學(xué)元素置于一個(gè)表格中，具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一族。元素周期表排列揭示了元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，如原子半徑、電負(fù)性、金屬性、非金屬性等。元素周期律周期表將元素分為七個(gè)主族、七個(gè)副族、一個(gè)Ⅷ族和一個(gè)零族，有助于預(yù)測(cè)未知元素的性質(zhì)和研究元素間的化學(xué)反應(yīng)。元素分區(qū)元素周期表簡(jiǎn)介02化學(xué)反應(yīng)基本原理PART以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為基礎(chǔ)，遵循質(zhì)量守恒定律、能量守恒定律和電荷守恒原則。化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫原則通過調(diào)整反應(yīng)物和生成物的系數(shù)，使得反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。化學(xué)反應(yīng)方程式的配平方法表示化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物之間化學(xué)計(jì)量關(guān)系的式子。化學(xué)反應(yīng)方程式的定義化學(xué)反應(yīng)方程式書寫規(guī)則化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率的定義單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、光照、壓力等。化學(xué)反應(yīng)速率理論有效碰撞理論和活化能理論。化學(xué)平衡的定義化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向判斷等。化學(xué)平衡的應(yīng)用表征化學(xué)平衡狀態(tài)下各組分濃度之間的關(guān)系，與反應(yīng)物、生成物的系數(shù)有關(guān)。化學(xué)平衡常數(shù)濃度、溫度、壓力等條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。化學(xué)平衡的影響因素在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。逆、定、動(dòng)、等、變。化學(xué)平衡原理及應(yīng)用03常見無機(jī)物性質(zhì)及反應(yīng)PART金屬與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)金屬與氧氣反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，例如鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵。金屬及其化合物性質(zhì)總結(jié)01金屬與水的反應(yīng)部分金屬能與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣，如鉀、鈉等活潑金屬。02金屬與酸的反應(yīng)許多金屬能與稀酸（如稀硫酸、稀鹽酸）反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的金屬鹽。03堿性氧化物的性質(zhì)與酸反應(yīng)生成鹽和水，例如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。04非金屬與氧氣的反應(yīng)非金屬與氧氣反應(yīng)生成非金屬氧化物，如碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。非金屬與水的反應(yīng)部分非金屬能與水反應(yīng)，如氯氣能溶于水并發(fā)生反應(yīng)。非金屬與金屬的反應(yīng)非金屬能從金屬的化合物中把金屬置換出來，如氫氣還原氧化銅得到銅。酸性氧化物的性質(zhì)與堿反應(yīng)生成鹽和水，例如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。非金屬及其化合物性質(zhì)總結(jié)04有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)PART根據(jù)官能團(tuán)和碳鏈結(jié)構(gòu)命名，官能團(tuán)優(yōu)先，含碳數(shù)多的在前。命名規(guī)則碳原子構(gòu)成骨架，氫原子和其他原子或基團(tuán)連接在碳原子上，形成穩(wěn)定的四面體結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，其化學(xué)性質(zhì)可能有所不同。同分異構(gòu)現(xiàn)象有機(jī)物命名規(guī)則和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)010203氧化還原反應(yīng)有機(jī)化合物分子中電子的轉(zhuǎn)移或偏移引起的反應(yīng)，包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，例如醇的氧化反應(yīng)、烯烴的還原反應(yīng)等。取代反應(yīng)有機(jī)分子中的某些原子或基團(tuán)被其他原子或基團(tuán)取代的反應(yīng)，例如酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)等。加成反應(yīng)兩個(gè)或多個(gè)分子互相作用，生成一個(gè)加成產(chǎn)物的反應(yīng)，例如烯烴的加成反應(yīng)、炔烴的加成反應(yīng)等。消除反應(yīng)從有機(jī)分子中去掉某些小分子物質(zhì)（如水、鹵化氫等）的反應(yīng)，通常會(huì)使不飽和鍵的數(shù)目增加，例如醇的脫水反應(yīng)、鹵代烴的消去反應(yīng)等。常見有機(jī)反應(yīng)類型總結(jié)05化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能PART滴管用于滴加少量液體，防止液體外流。燒杯用于配制溶液和進(jìn)行較大量物質(zhì)的反應(yīng)容器，不可直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)。試管夾用于夾持試管，以便加熱或觀察反應(yīng)。蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，可直接加熱。試管用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，可直接加熱，也可間接加熱。化學(xué)實(shí)驗(yàn)器材使用方法介紹實(shí)驗(yàn)前檢查儀器和裝置是否完好，確保安全。嚴(yán)禁在未指導(dǎo)下擅自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以免發(fā)生危險(xiǎn)。加熱時(shí)要小心，不要使火焰直接接觸容器或藥品，以免發(fā)生爆炸或燃燒。遵守實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則，穿戴實(shí)驗(yàn)服，佩戴防護(hù)眼鏡。接觸化學(xué)藥品時(shí)，要小心謹(jǐn)慎，避免藥品接觸皮膚和眼睛。實(shí)驗(yàn)后要及時(shí)清理實(shí)驗(yàn)臺(tái)，將儀器洗凈、干燥，并妥善存放。010203040506化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)06化學(xué)計(jì)算題解題技巧分享PART物質(zhì)的量計(jì)算公式n=m/M（n為物質(zhì)的量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，M為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）。氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積都是22.4升。阿伏伽德羅定律及其推論同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)及物質(zhì)的量；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算題解析化學(xué)方程式書寫根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)