九年級化學下冊第七章溶液7.2物質溶解的量第1課時飽和溶液與不飽和溶液教學設計（新版）粵教版授課內容授課時數授課班級授課人數授課地點授課時間教材分析嘿，親愛的同學們，今天我們要一起探索化學的奇妙世界，走進九年級化學下冊的第七章——溶液。今天我們的重點內容是“物質溶解的量”，特別是飽和溶液與不飽和溶液。這可是我們理解溶液性質的關鍵哦！??

我們今天的課堂，就像一場化學探險之旅，讓我們一起揭開飽和溶液與不飽和溶液的神秘面紗吧！??核心素養目標1.培養學生對溶液概念的深入理解，形成科學探究的能力。

2.強化學生通過實驗觀察和數據分析，提升科學思維和解決問題的能力。

3.增強學生運用化學知識解釋自然現象和社會現象的意識和能力。

4.促進學生科學態度和價值觀的培養，特別是對實驗嚴謹性和科學方法的尊重。教學難點與重點1.教學重點，

①理解飽和溶液與不飽和溶液的概念，并能區分兩者。

②掌握飽和溶液的溶解度與溫度、溶質種類和溶劑種類的關系。

③學會通過實驗觀察和數據分析，確定溶液的飽和狀態。

2.教學難點，

①準確判斷溶液是否達到飽和狀態，需要學生具備細致的觀察力和分析能力。

②理解溶解度與溫度、溶質種類和溶劑種類之間的關系，需要學生運用抽象思維進行邏輯推理。

③在實際操作中，如何控制實驗條件以確保實驗結果的準確性，這對學生的實驗技能和科學態度提出了較高要求。教學資源-實驗器材：燒杯、量筒、玻璃棒、溫度計、濾紙、電子秤

-教學儀器：溶解度測定裝置、加熱設備、攪拌器

-課程平臺：班級教學平臺、在線化學實驗模擬軟件

-信息化資源：溶解度數據表格、飽和溶液與不飽和溶液動畫演示視頻

-教學手段：多媒體課件、實驗報告模板、學生實驗指導手冊教學過程**導入環節**

（老師站在講臺前，微笑著環視全班）

同學們，早上好！今天我們要一起探索一個有趣的化學現象——物質的溶解。你們有沒有想過，為什么有些東西可以溶解在水中，而有些則不能呢？今天我們就來揭開這個秘密。

**學生活動**：學生點頭表示好奇，期待地望著老師。

**新課導入**：

1.**提出問題**：首先，我會提出一個簡單的問題：“大家能舉出生活中常見的溶解現象嗎？”

2.**學生回答**：鼓勵學生積極回答，如鹽溶解在水中、糖溶解在水中等。

3.**引導思考**：接著，我會問：“這些物質溶解在水中的過程有什么特點呢？”

4.**學生討論**：學生分組討論，分享他們的觀察和想法。

**探究活動**

1.**實驗演示**：我將演示一個簡單的實驗，將一定量的食鹽加入水中，觀察其溶解過程，并記錄溶解的溫度和溶解量。

-**學生觀察**：學生注意觀察食鹽的溶解過程，記錄實驗現象。

-**提問引導**：在實驗過程中，我會適時提問，如“食鹽溶解時有什么變化？”“溶解過程中溫度有沒有變化？”

2.**分組實驗**：接下來，我會將學生分成小組，每組發放相同量的食鹽、糖和沙子，以及燒杯、量筒、玻璃棒等實驗器材。

-**實驗步驟**：每組學生按照實驗步驟進行操作，將各自的物質分別溶解在水中，觀察并記錄溶解情況。

-**觀察記錄**：學生記錄不同物質的溶解速度、溶解量以及溶液的飽和狀態。

3.**數據分析**：實驗結束后，我會引導學生分析實驗數據，比較不同物質的溶解度，并總結出飽和溶液與不飽和溶液的區別。

-**小組討論**：學生分組討論實驗結果，分享各自的觀點和發現。

-**展示交流**：每組選派代表向全班展示實驗結果，并解釋他們的結論。

**課堂小結**

1.**回顧概念**：我會引導學生回顧飽和溶液與不飽和溶液的定義，強調溶解度、溫度、溶質種類和溶劑種類對溶解度的影響。

2.**總結規律**：總結出飽和溶液與不飽和溶液的溶解規律，如溫度升高，溶解度一般增大；溶質種類和溶劑種類對溶解度有顯著影響。

3.**實際應用**：結合生活實例，讓學生思考飽和溶液與不飽和溶液在實際生活中的應用，如食品加工、醫藥制備等。

**鞏固練習**

1.**課堂練習**：我會布置一些課堂練習題，讓學生運用所學知識解決實際問題。

2.**學生解答**：學生獨立完成練習題，并舉手展示自己的答案。

3.**點評反饋**：我對學生的答案進行點評，糾正錯誤，并鼓勵學生提出疑問。

**課堂延伸**

1.**課外作業**：布置一些課外作業，如查找資料了解不同物質的溶解度，設計實驗驗證溶解度與溫度的關系等。

2.**學生反饋**：鼓勵學生在課后分享自己的學習心得和實驗成果。

**教學反思**

1.**教學效果**：課后，我會反思本節課的教學效果，總結教學過程中的優點和不足。

2.**改進措施**：針對不足之處，我會制定相應的改進措施，以提高教學質量。教學資源拓展1.**拓展資源**：

-**溶解度曲線圖**：介紹不同物質在不同溫度下的溶解度曲線，幫助學生理解溶解度與溫度的關系。

-**溶解度實驗案例**：提供一些常見物質的溶解度實驗案例，如糖、鹽、碘、硝酸鉀等，讓學生通過實際操作了解溶解度的測定方法。

-**飽和溶液與不飽和溶液的動態變化**：展示飽和溶液與不飽和溶液在溫度變化、溶質加入或溶劑蒸發等條件下的動態變化過程。

2.**拓展建議**：

-**溶解度曲線圖學習**：建議學生利用網絡資源或圖書館查閱相關資料，學習如何繪制溶解度曲線圖，并嘗試分析曲線圖中的信息。

-**實驗案例研究**：鼓勵學生選擇感興趣的實驗案例，進行深入研究，如探究不同溫度下食鹽的溶解度變化，或比較不同溶質在同一溶劑中的溶解度。

-**溶解度與實際應用結合**：引導學生思考溶解度在生活中的應用，如食品保存、清潔劑配方設計、農業灌溉等，提高學生對化學知識的實際應用能力。

-**溶解度與化學平衡**：介紹溶解度與化學平衡的關系，如溶解平衡常數Ksp的概念，以及如何通過溶解度計算化學平衡常數。

-**溶解度與化學反應速率**：探討溶解度對化學反應速率的影響，如溶解度高的物質在反應中可能具有更快的反應速率。

-**溶解度與物質分離**：介紹溶解度在物質分離中的應用，如結晶法、萃取法等，讓學生了解化學知識在工業生產中的應用。

-**溶解度與環境保護**：討論溶解度對環境保護的影響，如重金屬污染、農藥殘留等，提高學生的環保意識。

-**溶解度與生物化學**：介紹溶解度在生物化學中的作用，如細胞內物質的運輸、酶的活性等，拓展學生的知識視野。作業布置與反饋作業布置：

1.**鞏固練習**：

-請學生根據本節課所學，完成以下練習題：

-判斷題：在一定溫度下，向一定量的飽和溶液中加入少量溶質，溶液的濃度會發生變化。（）

-單選題：在一定溫度下，下列哪種情況下溶液會變為飽和溶液？（）

A.繼續加入溶質，不斷攪拌

B.降低溫度

C.蒸發一部分溶劑

D.溶解速度減慢

-完成下列表格，記錄不同物質在不同溫度下的溶解度。

|物質|0℃|20℃|100℃|

|--------|------|-------|-------|

|糖||||

|鹽||||

|碘||||

|硝酸鉀||||

2.**實驗設計**：

-設計一個實驗方案，驗證溶解度與溫度的關系。包括實驗目的、實驗步驟、實驗器材、預期結果等。

3.**家庭小實驗**：

-在家中嘗試用簡單的實驗來觀察不同物質的溶解現象，如將糖、鹽、面粉分別加入水中，觀察溶解情況，并記錄觀察結果。

作業反饋：

1.**及時批改**：

-在學生完成作業后，我會及時進行批改，確保每個學生都能得到及時的反饋。

2.**反饋方式**：

-我會采用書面反饋和口頭反饋相結合的方式，對于選擇題和判斷題，我會用紅筆批改并在旁邊寫上評分和簡短評語；對于實驗設計和家庭小實驗，我會給出詳細的評價，指出優點和需要改進的地方。

3.**個別輔導**：

-對于作業中存在的問題，我會個別輔導，幫助學生理解和掌握相關知識。

4.**集體討論**：

-在下一節課上，我會組織學生進行集體討論，分享各自的實驗結果和心得體會，通過討論來加深對知識的理解。

5.**持續跟蹤**：

-我會持續跟蹤學生的作業完成情況，對于進步明顯的同學給予表揚，對于持續存在問題的同學進行個別輔導，確保每個學生都能在作業中提高。教學反思與總結同學們，這節課我們共同探索了溶液的世界，從飽和溶液到不飽和溶液，我們一起經歷了科學的旅程。現在，讓我們一起來回顧一下這節課的教學過程，我也有一些想法和感受想要和大家分享。

首先，我想說的是教學方法。我嘗試了多種教學方法，比如實驗演示、分組討論、課堂練習等，目的是讓學生通過動手操作和思考來理解抽象的化學概念。我發現，實驗演示能夠激發學生的興趣，分組討論則有助于培養學生的合作精神和溝通能力。不過，我也注意到，在實驗演示環節，有些學生可能因為過于關注實驗結果而忽略了實驗過程，這就需要我在今后的教學中更加注重引導學生觀察和思考的過程。

在教學策略上，我努力將抽象的化學知識具體化，比如通過實際操作來幫助學生理解溶解度的概念。我發現，這樣的教學策略比較有效，學生們能夠通過親身體驗來加深對知識的理解。但是，我也意識到，對于一些學習有困難的學生，這種策略可能還不夠，我需要進一步思考如何更好地幫助他們。

在教學管理方面，我努力營造一個積極、互動的課堂氛圍。我鼓勵學生提問，鼓勵他們表達自己的觀點。我覺得這一點很重要，因為這樣可以激發學生的思維，讓他們在課堂上更加活躍。然而，我也發現，有時候課堂討論可能會過于熱鬧，導致教學進度受到影響。因此，我需要在今后的教學中更好地平衡課堂討論和教學進度。

至于教學效果，我覺得總體上是不錯的。學生在知識方面有了顯著的進步，他們對飽和溶液和不飽和溶液的概念有了更清晰的認識。在技能方面，他們通過實驗操作和數據分析，提高了觀察和實驗的能力。在情感態度方面，他們對化學學科的興趣和好奇心得到了進一步的激發。

當然，也存在一些問題和不足。比如，有些學生在實驗操作中不夠細心，導致實驗結果不準確；有些學生對溶解度的概念理解不夠深入，需要更多的練習和輔導。針對這些問題，我提出以下改進措施和建議：

-對于實驗操作，我會設計更加詳細的實驗指導，強調實驗操作的規范性，同時加強對學生的個別輔導。

-對于理解不夠深入的學生，我會提供更多的學習資源，如額外的練習題、視頻講解等，并鼓勵他們主動提問。

-在課堂討論中，我會更加注重引導，確保討論能夠圍繞教學目標展開，同時控制好討論的節奏，確保教學進度不受影響。

-我還會嘗試不同的教學方法，如翻轉課堂、項目式學習等，以適應不同學生的學習風格和需求。典型例題講解例題1：

已知20℃時，某物質的溶解度為36g，問：

（1）100g水中最多能溶解多少克該物質？

（2）50g該物質加入100g水中，最多能溶解多少克？

解答：

（1）根據溶解度定義，20℃時100g水中最多能溶解36g該物質。因此，100g水中最多能溶解的該物質為36g。

（2）由于溶解度為36g，所以50g該物質加入100g水中，最多只能溶解36g，剩余的14g將無法溶解。

例題2：

在20℃時，某物質的飽和溶液中溶質的質量分數為15%，若將飽和溶液降溫至10℃，此時溶液中溶質的質量分數變為多少？

解答：

在20℃時，飽和溶液中溶質的質量分數為15%，假設飽和溶液的總質量為100g，其中溶質質量為15g，溶劑質量為85g。

當溫度降至10℃時，溶解度會降低，但溶質的質量保持不變，仍為15g。此時，溶液的總質量可能減少，因為部分溶質可能會析出。

設降溫后溶液的總質量為mg，根據溶解度定義，有：

15g/mg=15%/100%

解得：m=100g

因此，降溫后溶液的總質量仍然是100g，溶質質量為15g，溶劑質量為85g。溶質的質量分數為：

15g/100g×100%=15%

例題3：

在一定溫度下，將50g食鹽加入100g水中，得到溶液。如果繼續加入食鹽，溶液的溶質質量分數將如何變化？

解答：

在一定溫度下，將50g食鹽加入100g水中，如果此時溶液未達到飽和，繼續加入食鹽將溶解，溶質質量分數將增加。

如果溶液已達到飽和，再加入食鹽將無法溶解，溶質質量分數將保持不變。

例題4：

20℃時，100g水中溶解了20g某物質，此時溶液的溶解度是多少？

解答：

溶解度是指在一定