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文檔簡介

PAGEPAGE6課時作業(七)[學業水平層次(A)]1.下列對化學反應的相識錯誤的是()A.會引起化學鍵的變更B.會產生新的物質C.必定引起物質狀態的變更D.必定伴隨著能量的變更【解析】化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成,從而生成新的物質,同時伴隨著能量變更,表現為吸熱反應或放熱反應,不肯定引起物質狀態變更。【答案】C2.下列有關能量轉換的說法不正確的是()A.煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C.動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成化學能的過程【解析】煤燃燒是將化學能轉化為熱能的過程;化石燃料和植物燃料中的能量均來自太陽能;動物體內葡萄糖被氧化生成CO2,是化學能轉化為熱能的過程;植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖,是太陽能轉化為化學能的過程。【答案】C3.(2015·邢臺高一質檢)下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是()A.鋁片與稀H2SO4的反應B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應C.灼熱的炭與CO2的反應D.甲烷在O2中的燃燒反應【解析】以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應都是吸熱反應。【答案】C4.(2015·孝感高一檢測)某學生用如圖所示的裝置進行化學反應X+2Y→2Z能量變更狀況的探討。當往試管中滴加試劑Y時,看到試管中甲處液面下降,乙處液面上升。關于該反應的下列敘述正確的是()①該反應為放熱反應②反應物的總能量比生成物的總能量高③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來A.①②③ B.①③C.②③ D.③【解析】依據液面變更可知廣口瓶中氣體壓強增大,證明該反應為放熱反應,即反應物的總能量大于生成物的總能量,也可認為“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來,A正確。【答案】A5.某化學反應中生成物的總能量為60kJ,假如該反應是放熱反應,那么反應物總能量可能是()A.50kJ B.30kJC.80kJ D.20kJ【解析】放熱反應中生成物的總能量低于反應物的總能量。【答案】C6.下列圖示變更為吸熱反應的是()【解析】A項中生成物的總能量高于反應物的總能量,只能通過汲取能量才能實現;B項則恰好相反;C項中濃硫酸溶于水放出熱量,但此過程是物理變更,沒有發生化學反應;D項是放熱反應。【答案】A7.下列說法正確的是()A.由H原子形成1molHH鍵要汲取熱量B.N2性質特別穩定,是因為N2分子中含有氮氮三鍵,要破壞氮氮三鍵需汲取更多的能量C.在稀溶液中,酸與堿發生中和反應生成H2O時所釋放的熱量稱為中和熱D.伴有能量變更的物質變更都是化學變更【解析】形成新化學鍵須要放出熱量,故A不正確;物質本身的能量越低,鍵能越大,越穩定,破壞化學鍵須要的能量也就越多,故B正確;在稀溶液中,酸與堿發生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱,C不正確;水變為冰,放出熱量,但屬于物理變更,D不正確。【答案】B8.已知25℃、101kPa下,含1mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO2放出熱量393.51kJ;含1mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO2放出395.41kJ的熱量。據此推斷,下列說法正確的是()A.由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的高【解析】等量的石墨和金剛石完全燃燒的產物均為CO2,說明產物的總能量相等,而等質量的金剛石燃燒放出能量多,說明等量的金剛石的能量高于石墨的能量,因此由石墨轉化為金剛石為吸熱反應。【答案】A9.某同學做如下試驗,以檢驗反應中的能量變更。(1)在試驗中發覺反應后(a)中溫度上升,由此可以推斷(a)中反應是________熱反應;(b)中溫度降低,由此可以推斷(b)中反應是________熱反應。(2)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式___________________________________________________________________________。(3)依據能量守恒定律,(b)中反應物的總能量應當________其生成物的總能量。【解析】(1)反應后(a)中溫度上升,(b)中溫度降低,說明(a)中反應為放熱反應,(b)中反應為吸熱反應。(2)鋁與鹽酸反應的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑。(3)(b)中反應為吸熱反應,依據能量守恒定律,(b)中反應物的總能量應當低于其生成物的總能量。【答案】(1)放吸(2)2Al+6H+=2Al3++3H2↑(3)低于[實力提升層次(B)]10.(2015·黃岡高一檢測)某反應由兩步反應ABC構成,它的反應能量曲線如圖,下列敘述正確的是()A.兩步反應均為吸熱反應B.三種化合物中C最穩定C.A與C的能量差為E4D.AB反應,反應條件肯定要加熱【解析】依據反應能量曲線圖可知,能量大小為B>A>C,故兩步反應分別為吸熱反應、放熱反應,其中A、C的能量差為ΔH,C的能量最低,C最穩定,A、C錯誤,B正確;吸熱反應不肯定須要加熱,D錯誤。【答案】B11.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出121kJ的能量,且氧氣中1molOO鍵完全斷裂時須要汲取496kJ的能量,水蒸氣中1molHO鍵形成時放出463kJ的能量,則氫氣中1molHH鍵斷裂時汲取的能量為()A.920kJ B.557kJC.436kJ D.181kJ【解析】由“1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出121kJ的能量”可知,2g氫氣(含1molHH鍵)完全燃燒生成水蒸氣時放出的能量為121kJ×2=242kJ。由化學方程式H2(氣)+eq\f(1,2)O2(氣)eq\o(=,\s\up15(點燃))H2O(氣),可設1molHH鍵斷裂汲取的能量為Q,則2×463kJ-Q-eq\f(1,2)×496kJ=242kJ,解得Q=436kJ。【答案】C12.某化學小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了試驗探究,在除了用手觸摸試管壁感覺發熱外,還設計了下列幾個可行性方案。甲方案:將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起,放入有水的小燒杯中,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,視察到的現象是________________、________________、________________。說明反應放熱。乙方案:將盛放有生石灰的小試管插入帶有支管的試管中,支管接①,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,①中看到的現象是____________________________,說明該反應放熱。丙方案:盛放有生石灰且帶支管的試管中,支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末,看到的現象是________,說明反應放熱,緣由是__________________。【解析】試驗從反應放熱的“熱”為動身點進行探究,通過放熱使溫度上升、使氣體膨脹、水被蒸發等特征現象,合理化地設計了探究試驗方案。【答案】甲方案:小試管中固體變成乳狀同時有大量水蒸氣產生溫度計溫度上升乙方案:U形管左邊水柱下降,右邊水柱上升丙方案:無水硫酸銅粉末變藍色水和生石灰反應放出熱量,使水蒸發13.(2015·河南鄭州模擬)工業上用CO生產燃料甲醇,肯定條件下發生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反應過程中的能量變更狀況如圖所示。(1)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不運用催化劑和運用催化劑的兩種狀況。該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。計算當反應生成1.5molCH3OH(g)時,能量變更是________kJ。(2)選擇相宜的催化劑________(填“能”或“不能”)變更該反應的反應熱。(3)推想反應CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。【解析】(1)由題圖知反應物的總能量大于生成物的總能量,故該反應為放熱反應,能量差值為510kJ·mol-1-419kJ·mol-1=91kJ·mol-1,則反應生成1.5molCH3OH(g)時,能量變更是1.5mol×91kJ·mol-1=136.5kJ。(2)從圖中可知,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ中反應物總能量與生成物總能量的差值不變,即催化劑只能改變更學反應速率,不能變更反應熱。(3)可逆反應的正反應是放熱反應,則其逆反應為吸熱反應。【答案】(1)放熱136.5(2)不能(3)吸熱14.下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ)。物質Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量/kJ243193151436568432366298依據上述數據回答下列問題:(1)下列物質本身具有的能量最低的是________。A.H2 B.Cl2C.Br2 D.I2(2)下列氫化物中,最穩定的是________。A.HF B.HClC.HBr D.HI(3)X2+H2eq\o(,\s\up15(肯定條件))2HX(X代表Cl、Br、I)是______________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應,當消耗等物質的量的氫氣時,放出或汲取的熱量最多的是________。【解析】(1)(2)破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量越大,則物質越穩定,所具有的能量越低。(3)(4)以氯元素為例計算斷開1molClCl鍵和HH鍵需汲取的能量:243kJ+436kJ=679

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