浙江2024中考科學試卷及答案一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項最符合題意）1.以下關于物質的分類，正確的是（）A.空氣是混合物B.冰水混合物是純凈物C.純堿是鹽D.鐵是單質答案：ABCD2.以下關于化學方程式的書寫，正確的是（）A.2H_{2}+O_{2}\xrightarrow{點燃}2H_{2}OB.2H_{2}O\xrightarrow{通電}2H_{2}↑+O_{2}↑C.CO_{2}+Ca(OH)_{2}\rightarrowCaCO_{3}↓+H_{2}OD.2KMnO_{4}\xrightarrow{加熱}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}↑答案：ABCD3.以下關于化學反應的描述，正確的是（）A.氧化反應是物質與氧氣發生的化學反應B.還原反應是物質失去氧的反應C.置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應D.分解反應是一種化合物分解成兩種或兩種以上物質的反應答案：CD4.以下關于溶液的描述，正確的是（）A.溶液是均一、穩定的混合物B.飽和溶液是指在一定溫度下，不能再溶解某種溶質的溶液C.不飽和溶液是指在一定溫度下，還能繼續溶解某種溶質的溶液D.溶液的濃度與溶質的質量分數成正比答案：ABCD5.以下關于酸堿鹽的描述，正確的是（）A.酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物B.堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物C.鹽是電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物D.酸堿中和反應生成鹽和水答案：ABCD6.以下關于元素周期表的描述，正確的是（）A.元素周期表共有7個周期B.元素周期表共有18個族C.元素周期表中，每一周期的元素個數從左到右逐漸增加D.元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化學性質答案：ABD7.以下關于原子結構的描述，正確的是（）A.原子由原子核和核外電子組成B.原子核由質子和中子組成C.電子在原子核外繞核做圓周運動D.原子核帶正電，電子帶負電答案：ABD8.以下關于化學鍵的描述，正確的是（）A.離子鍵是由正負離子之間的靜電作用力形成的B.共價鍵是由原子之間共享電子對形成的C.金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子云和正離子之間的靜電作用力形成的D.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不屬于化學鍵答案：ABCD9.以下關于化學反應速率的描述，正確的是（）A.反應速率與反應物的濃度有關B.反應速率與反應物的表面積有關C.反應速率與反應物的溫度有關D.反應速率與催化劑的加入有關答案：ABCD10.以下關于化學平衡的描述，正確的是（）A.化學平衡是一種動態平衡B.化學平衡狀態下，正反應速率等于逆反應速率C.化學平衡狀態下，反應物和生成物的濃度不再發生變化D.化學平衡可以通過改變反應條件來調控答案：ABCD11.以下關于氧化還原反應的描述，正確的是（）A.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子B.氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化C.氧化還原反應中，氧化數的變化是判斷氧化還原反應的關鍵D.氧化還原反應中，電子的轉移是氧化還原反應的本質答案：ABCD12.以下關于電化學的描述，正確的是（）A.原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置B.電解池是一種將電能轉化為化學能的裝置C.原電池和電解池的工作原理都是基于氧化還原反應D.電化學腐蝕和電化學保護是金屬腐蝕和防護的重要手段答案：ABCD13.以下關于有機化學的描述，正確的是（）A.有機化合物是含有碳元素的化合物B.烴是只含有碳和氫兩種元素的有機化合物C.官能團是決定有機化合物性質的原子團D.同分異構體是分子式相同但結構不同的有機化合物答案：ABCD14.以下關于化學實驗的描述，正確的是（）A.化學實驗中，安全操作是首要原則B.化學實驗中，實驗記錄和實驗報告是重要的實驗資料C.化學實驗中，實驗結果的分析和討論是提高實驗技能的重要環節D.化學實驗中，實驗數據的處理和實驗誤差的分析是實驗科學性的重要體現答案：ABCD15.以下關于環境保護的描述，正確的是（）A.環境保護是可持續發展的重要組成部分B.環境保護需要政府、企業和公眾的共同努力C.環境保護需要科學、技術和管理的綜合應用D.環境保護需要全球合作和國際交流答案：ABCD二、填空題（本題共5小題，每空1分，共10分）16.請寫出下列物質的化學式：（1）水：H_{2}O（2）二氧化碳：CO_{2}（3）氫氧化鈉：NaOH（4）硝酸銀：AgNO_{3}（5）硫酸銅：CuSO_{4}17.請寫出下列化學反應的離子方程式：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應：OH^{-}+H^{+}\rightarrowH_{2}O（2）碳酸鈣和鹽酸反應：CaCO_{3}+2H^{+}\rightarrowCa^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O（3）鐵和硫酸銅反應：Fe+Cu^{2+}\rightarrowFe^{2+}+Cu18.請寫出下列元素的電子排布式：（1）碳（C）：1s^{2}2s^{2}2p^{2}（2）氧（O）：1s^{2}2s^{2}2p^{4}（3）鈉（Na）：1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}19.請寫出下列化學反應的平衡常數表達式：（1）N_{2}(g)+3H_{2}(g)\leftrightarrow2NH_{3}(g)：K=\frac{[ΝΗ_{3}]^2}{[N_{2}][H_{2}]^3}（2）2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\leftrightarrow2SO_{3}(g)：K=\frac{[SO_{3}]^2}{[SO_{2}]^2[O_{2}]}20.請寫出下列有機化合物的命名：（1）CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH：1-丙醇（2）CH_{3}CH_{2}COOH：丙酸（3）CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br：1-溴丙烷三、實驗題（本題共2小題，每題10分，共20分）21.請設計一個實驗來驗證質量守恒定律。（10分）實驗步驟：1.取一定量的鋅粒放入燒杯中。2.稱量并記錄鋅粒的質量。3.向燒杯中加入適量的稀硫酸。4.觀察鋅粒與稀硫酸的反應，直至反應完全停止。5.待溶液冷卻后，過濾并洗滌固體殘渣。6.稱量并記錄反應后固體殘渣的質量。7.計算反應前后固體的質量差，并與反應前鋅粒的質量進行比較。實驗結果分析：根據質量守恒定律，反應前后固體的質量應該相等。如果實驗結果符合這一規律，則驗證了質量守恒定律。22.請設計一個實驗來測定溶液的pH值。（10分）實驗步驟：1.取一定量的待測溶液放入燒杯中。2.用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上。3.觀察pH試紙的顏色變化，并與標準比色卡進行對比。4.根據比色卡讀取對應的pH值。實驗結果分析：通過對比pH試紙的顏色變化和標準比色卡，可以準確地測定待測溶液的pH值。這種方法簡單、快速，適用于各種溶液的pH值測定。四、計算題（本題共2小題，每題15分，共30分）23.某化學反應的平衡常數K=10^{-5}，反應物A的初始濃度為0.1mol/L，求反應達到平衡時，生成物B的濃度。（15分）解：根據平衡常數的定義，K=\frac{[B]}{[A]}。已知K=10^{-5}，[A]_{0}=0.1mol/L，設平衡時[B]為x，則[A]為0.1-x。代入平衡常數表達式，得到10^{-5}=\frac{x}{0.1-x}。解這個方程，可以得到x≈9.95×10^{-6}mol/L。所以，反應達到平衡時，生成物B的濃度約為9.95×10^{-6}mol/L。24.某有機化合物的分子式為C_{6}H_{12}O_{6}，已知其相對分子質量為180。求該有機化合物的實驗式。（15分）解：根據相對分子質量的定義，M=m(C)×n