第1頁/共1頁2025北京高三一模化學匯編物質的結構與性質（選擇）一、單選題1．（2025北京房山高三一模）下列表示不正確的是（）A．中子數為8的碳原子：B．H2O的VSEPR模型：C．過氧化氫的電子式：D．基態24Cr原子的價層電子軌道表示式：2．（2025北京延慶高三一模）過渡金屬氧化物離子(以表示)在烴類的選擇性氧化等方面應用廣泛。與反應的過程如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應速率：步驟Ⅰ步驟ⅡB．分子中，鍵角：C．若與反應，生成的氘代甲醇有3種D．

3．（2025北京房山高三一模）從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列對事實的解釋不正確的是（）選項實例解釋A原子光譜是不連續的線狀譜線原子的能級是量子化的B鍵角：NH3>H2O孤電子對與成鍵電子對的斥力小于成鍵電子對之間的斥力C沸點：CO>N2CO為極性分子，N2為非極性分子D酸性：CF3COOH>CH3COOH電負性F>H，CF3COOH羧基中羥基的極性更大A．A B．B C．C D．D4．（2025北京房山高三一模）用放射性同位素標記酪氨酸，可達到診斷疾病的目的。標記過程如下：下列說法不正確的是（）A．I元素位于周期表p區 B．和互為同位素C．酪氨酸苯環上的一碘代物有4種 D．標記過程發生了取代反應5．（2025北京房山高三一模）回收某光盤金屬層中少量Ag的方案如下(其他金屬含量過低，可忽略)。下列說法不正確的是（）A．①中NaClO作氧化劑B．②中加入氨水的作用是調節溶液pHC．③中若X是乙醛溶液，生成Ag的反應為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OD．操作a和操作b均為過濾6．（2025北京朝陽高三一模）下列事實不能用電負性解釋的是（）A．氯與鈉形成離子鍵，氯與氫形成共價鍵B．熔點：干冰<石英C．酸性：D．與發生加成反應的產物是不是7．（2025北京朝陽高三一模）我國科學家成功制備了常壓條件下穩定存在的聚合氮(氮原子間以鍵結合)。下列說法不正確的是（）化學鍵鍵能946193A．是非極性分子 B．氮原子的結構示意圖為C．聚合氮轉化為時吸收能量 D．鍵的鍵能大，化學性質穩定8．（2025北京朝陽高三一模）利用下圖裝置進行鐵上鍍銅的實驗。下列說法不正確的是（）A．鍍銅前用溶液、鹽酸分別除去鐵片上的油污、鐵銹B．鍍銅過程中溶液中銅離子的濃度基本不變C．鐵片上析出銅的反應為D．以溶液為電鍍液，可使鍍層光亮9．（2025北京朝陽高三一模）可用于反應機理研究。①將氯氣通入雙氧水中：②用示蹤技術研究①的反應歷程是：下列說法不正確的是（）A．與分子的中子數不同 B．分子中含極性鍵和非極性鍵C．與水混溶，能與水形成氫鍵 D．①中中鍵斷裂10．（2025北京朝陽高三一模）有機物Y是一種藥物中間體，其合成路線如下：下列說法不正確的是（）A．X中含配位鍵 B．可用溶液實現④C．F水解可得到E D．有機物Y的合成過程中進行了官能團保護11．（2025北京朝陽高三一模）下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．的模型為 B．的電子云輪廓圖為C．乙烯的結構簡式為 D．過氧化鈉的電子式為12．（2025北京延慶高三一模）我國科研人員利用激光操控方法，從原子束流中直接俘獲原子，實現了對的靈敏檢測。的半衰期(放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間)長達10萬年，是的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法不正確的是（）A．是鈣元素的一種核素B．的原子核內有21個中子C．的半衰期長，說明難以失去電子D．衰變一半所需的時間比衰變一半所需的時間長13．（2025北京延慶高三一模）離子化合物和與水的反應分別為：①；②。下列說法不正確的是（）A．、中均有離子鍵和共價鍵B．①中水沒有發生化合價變化，②中水發生還原反應C．中陽、陰離子個數比為，中陽、陰離子個數比為D．當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的和的物質的量之比為14．（2025北京延慶高三一模）下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．乙炔的結構式：H-C≡C-HB．順-2-丁烯的分子結構模型：C．Na2O2的電子式：D．基態Si原子的價層電子的軌道表示式：15．（2025北京延慶高三一模）下列依據相關數據作出的推斷中，不正確的是（）A．一定溫度下，若可逆反應的Q小于K，可推斷反應向正方向進行B．室溫時，若一元弱酸大于，可推斷同濃度稀溶液的大于C．依據F、Cl、Br、I電負性依次減小，可推斷它們與氫原子形成氫鹵鍵的極性依次減弱D．依據Li、Na、K、Rb、Cs的第一電離能依次減小，可推斷它們的金屬性依次增強16．（2025北京平谷高三一模）近期中國科學家在低溫轉化研究方面取得新進展，利用Fe氧簇MOF低溫催化甲烷反應的機理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該反應有利于減少溫室氣體排放B．為該反應的催化劑C．該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為D．該反應中存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成17．（2025北京平谷高三一模）已知呈粉紅色，呈藍色，為無色。現將溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變為藍色，存在以下平衡：，將該溶液分為三份做實驗，溶液的顏色變化如下：裝置序號操作現象①將試管置于冰水浴中溶液均呈粉紅色②加水稀釋③加少量固體以下結論和解釋正確的是（）A．等物質的量的和中鍵數之比為B．實驗①可知：C．實驗②加水稀釋后，降低導致平衡逆向移動D．由實驗③可知：絡合能力比絡合能力強18．（2025北京平谷高三一模）以丙烯腈為原料合成高分子樹脂X的合成路線如圖所示。下列說法正確的是（）A．丙烯腈分子存在順反異構 B．甲分子中的碳原子均為雜化C．反應①屬于加成反應 D．高分子X水解可得到乙19．（2025北京平谷高三一模）從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是（）選項實例解釋A原子光譜是不連續的線狀譜線原子的能級是量子化的B、、鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力CCsCl晶體中與8個配位，而NaCl晶體中與6個配位比的半徑大D、、熱穩定性逐漸減弱、、鍵能依次減小A．A B．B C．C D．D20．（2025北京平谷高三一模）下列表示不正確的是（）A．中子數為10的氧原子：B．的VSEPR模型：C．用電子式表示KCl的形成過程：D．乙烯的結構簡式：

參考答案1．D【詳解】A．核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；中子數為8的碳原子的質量數為8=6=14：，A正確；B．H2O中心O原子價層電子對數為，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對孤電子對，H2O的VSEPR模型：，B正確；C．過氧化氫為共價化合物，電子式，C正確；

D．鉻為24號元素，基態原子24Cr的價層電子軌道表示式為，D錯誤；故選D。2．C【詳解】A．步驟Ⅰ的活化能大于步驟Ⅱ，反應速率步驟Ⅰ更小，A正確；B．分子中C原子和O原子均為sp3雜化，C原子沒有孤電子對，O原子上有兩對孤對電子，排斥力較大，鍵角，B正確；C．根據反應機理可知，若MO+與CH2D2反應，生成的氘代甲醇可能為CH2DOD或CHD2OH，共兩種，C錯誤；D．根據反應歷程能量變化圖所示，總反應的反應熱==E1-E2+E3-E4，D正確；故選C；3．B【詳解】A．原子光譜是不連續的線狀譜線說明原子的能級是不連續的，即原子能級是量子化的，故A正確；B．氨分子中氮原子的孤對電子對數為1，水分子中孤對電子對數為2，孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，且孤對電子對數越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，所以氨分子的鍵角大于水分子，故B錯誤；C．一氧化碳和氮氣都是相對分子質量為28的雙原子分子，一氧化碳是正負電荷重心不重合的極性分子，氮氣是正負電荷重心重合的非極性分子，所以一氧化碳的分子間作用力大于氮氣，沸點高于氮氣，故C正確；D．氟元素的電負性強于氫元素，氟原子是吸電子基，會使羧酸分子的羧基中羥基的極性增大，更易電離出氫離子，使羧酸的酸性增強，所以三氟乙酸的酸性強于乙酸，故D正確；故選B。4．C【詳解】A．I元素位于周期表第ⅦA族，最外層電子在p軌道上，屬于周期表的p區，A正確；B．和是質子數相同，中子數不同的核素，互為同位素，B正確；C．酪氨酸苯環上對位連兩個支鏈，苯環上剩余4個位置按對位軸對稱，一碘代物有2種，C錯誤；D．根據題目描述，酪氨酸羥基鄰位的氫原子被碘取代，生成一碘代物，是典型的取代反應，D正確；故選C。5．B【分析】光盤碎片在堿性條件下加入次氯酸鈉將銀氧化為氯化銀沉淀等，過濾分離出氯化銀固體，加入氨水將氯化銀轉化為銀氨溶液，過濾分離出濾液，濾液加入還原劑還原得到銀單質。【詳解】A．由分析可知，①中加入次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液的目的是堿性環境下將銀氧化為氯化銀，反應中氯元素的化合價降低被還原，次氯酸鈉是反應的氧化劑，故A正確；B．由分析可知，②中加入氨水的目的是將氯化銀轉化為銀氨溶液，故B錯誤；C．由分析可知，向銀氨溶液中加入乙醛的目的是共熱發生銀鏡反應得到銀，反應的化學方程式為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故C正確；D．由分析可知，操作a和操作b均為固液分離的過濾操作，故D正確；故選B。6．B【詳解】A．氯與鈉電負性差值大于1.7形成離子鍵，氯與氫電負性差值小于1.7形成共價鍵，能用電負性解釋，A不符合題意；B．干冰為分子晶體，熔沸點和分子間作用力有關，石英為共價晶體，熔沸點和共價鍵鍵能大小有關，共價鍵鍵能遠大于分子間作用力，干冰的熔點小于石英，不能用電負性解釋，B符合題意；C．F和Cl都是吸電子基，F的電負性大于Cl，吸引電子能力更強，使FCH2COOH羧基上O-H鍵極性更強，酸性更強，能用電負性解釋，C不符合題意；D．中存在C=O鍵，O的電負性大于C，O呈部分負電性、C呈部分正電性，與HCN發生加成反應時，O與帶正電的H原子結合、C與帶負電的CN-結合，得到產物，能用電負性解釋，D不符合題意；答案選B。7．C【詳解】A．中氮與氮之間為非極性鍵，N2分子是非極性分子，A正確；B．氮為7號元素，核外有7個電子，氮原子的結構示意圖為，B正確；C．聚合氮(氮原子間以鍵結合)中N-N鍵能小，不穩定能量高，N2中的氮氮三鍵鍵能大，能量低，聚合氮轉化為時放出能量，C錯誤；D．鍵能越大越穩定，鍵的鍵能大，化學性質穩定，D正確；答案選C。8．C【分析】鐵上鍍銅，鐵做陰極，銅做陽極，含有Cu2+的溶液做電鍍液，陽極上銅失去電子形成銅離子，陰極上銅離子得到電子形成銅單質。【詳解】A．鐵片上的油污可以用NaOH溶液清洗，鐵銹可以用鹽酸清洗，A正確；B．陽極上銅失去電子形成銅離子，陰極上銅離子得到電子形成銅單質，溶液中銅離子濃度基本不變，B正確；C．電解池中，鐵不能直接置換出銅單質，析出銅的反應為Cu2++2e-=Cu，C錯誤；D．以溶液為電鍍液，溶液中的Cu2+濃度更小，可使鍍層更光亮，D正確；答案選C。9．D【詳解】A．一個含有16個中子，一個分子含有20個中子數，二者的中子數不同，A正確；B．分子的結構式為H-O-O-H，含H-O極性鍵和O-O非極性鍵，B正確；C．和H2O之間能形成氫鍵，與水互溶，C正確；D．由反應機理可知，反應過程中沒有O-O鍵斷裂，D錯誤；答案選D。10．C【分析】E是苯胺，一定條件下與乙酸作用得到乙酰苯胺，乙酰苯胺與乙酸酐在催化劑作用下發生取代反應②，得到F和CH3COOH，F在鹽酸作用下酰胺基水解得到X，X在堿性條件下得到Y。【詳解】A．X的結構簡式為，類似于NH4Cl，存在配位鍵，N提供孤電子對，H+提供空軌道，A正確；B．反應④由轉化為，需要堿性條件下進行，可以用NaOH溶液實現，B正確；C．

F的結構簡式為，水解得到，不能得到E，C錯誤；D．由E到Y的過程，涉及到氨基被保護，D正確；答案選C。11．B【詳解】A．水分子中心原子的價電子對數為4，VSEPR模型為四面體形，A正確；B．的電子云輪廓圖為球形，B錯誤；C．乙烯的官能團是碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，C正確；D．過氧化鈉是離子化合物，由Na+和離子組成，電子式為，D正確；答案選B。12．C【詳解】A．的質子數為20，中子數為21，是鈣元素的一種核素，A正確；B．的質子數為20，質量數為41，中子數為41-20=21，B正確；C．半衰期反映原子核的穩定性，與失去電子的能力無關，C錯誤；D．的半衰期是的17倍，衰變一半所需的時間比衰變一半所需的時間長，D正確；故選C。13．A【詳解】A．由和組成，包括離子鍵和共價鍵，由和組成，只有離子鍵，故A錯誤；B．①中中的-1價氧原子在反應中轉化為-2價和0價，水沒有發生化合價變化，②中中的H為-1價，在反應中化合價升高至0價，發生氧化反應，水中的H為+1價，在反應中化合價降低至0價，發生還原反應，故B正確；C．由2個和1個組成，陽、陰離子個數比為，由1個和2個組成，陽、陰離子個數比為，故C正確；D．反應①生成轉移2mol電子，反應②生成轉移2mol電子，當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的和的物質的量之比為，故D正確；故答案為A。14．D【詳解】A．乙炔中含有碳碳三鍵，其結構式為H-C≡C-H，A項正確；B．順-2-丁烯中兩個甲基位于碳碳雙鍵同側，其結構模型為，B項正確；C．Na2O2是離子化合物，其電子式為，C項正確；D．基態Si原子的價層電子排布式為3s23p2，根據洪特規則，基態原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行，故基態Si原子的價層電子軌道表示式為，D項錯誤；答案選D。15．B【詳解】A．根據化學平衡常數的定義，當反應商Q小于平衡常數K時，反應會向生成物方向進行，以達到平衡，故A正確；B．酸的電離常數越大，酸性越強，其對應的鹽水解程度越大、生成的濃度越大、pH值越小，因此一元弱酸大于，可推斷同濃度稀溶液的小于，故B錯誤；C．電負性越大的元素與氫原子形成的氫鍵極性越強，F、Cl、Br、I的電負性依次減小，它們與氫原子形成氫鍵的極性依次減弱，故C正確；D．同主族元素從上到下第一電離能依次減小、金屬性依次增強，則Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性依次增強，故D正確；故答案為B。16．C【分析】根據圖中信息得到總反應方程式為。【詳解】A．甲烷是一種溫室氣體，它的溫室效應比二氧化碳更強，該反應消耗甲烷，有利于減少溫室氣體排放，A正確；B．在反應歷程中，先消耗，后生成，故是該反應的催化劑，B正確；C．由分析的總反應可知，做還原劑，做氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，C錯誤；D．該反應中存在碳氫極性鍵的斷裂，氮氮非極性鍵的形成，D正確；故選C。17．D【詳解】A．一個中H-O鍵12個，配位鍵6個的鍵為18個，一個中鍵為4，比值為9:2，A錯誤；B．由實驗①可知，降低溫度，平衡逆向移動，正反應為吸熱反應，△H>0，B錯誤；C．實驗②加水稀釋后，反應物和生成物濃度均減少，濃度商Q>K，導致平衡逆向移動，C錯誤；D．由實驗③可知，加入ZnCl2后，發生反應Zn2++4Cl-，Cl-濃度減少，導致平衡逆向移動，說明絡合能力比絡合能力強，D正確；答案選D。18．B【分析】與H2O、H+在加熱條件下反應生成的甲為CH2=