學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁湖北中醫(yī)藥大學(xué)

《功能材料的缺陷化學(xué)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是？（）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液2、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH約為（）A.6B.7C.8D.23、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中，加入下列物質(zhì)，溶液的pH基本不變的是（）A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液4、在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO?的體積分?jǐn)?shù)？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定5、在一個(gè)絕熱恒容的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，初始時(shí)投入2molSO?和1molO?，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?，則再次達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率將（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定6、對(duì)于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO?，同時(shí)生成nmolN?O?D.以上都是7、在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)8、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是？（）A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對(duì)9、已知在298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時(shí)，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol10、在25℃時(shí)，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.411、在一定溫度下，有反應(yīng)：A2(g)+B2(g)?2AB(g)ΔH<0。在容積可變的密閉容器中，達(dá)到平衡后，壓縮容器體積，下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡不移動(dòng)C.A2的轉(zhuǎn)化率增大D.B2的濃度減小12、對(duì)于反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmolA，同時(shí)生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化13、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和體積不變，再充入一定量的NO?，新平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定14、對(duì)于可逆反應(yīng)：M+N?Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是？（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)混合物中各成分的百分含量不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止15、對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是？（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO16、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若減小壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷17、在一定溫度下，有反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，Z的濃度減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是？（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無法判斷D.以上都不對(duì)18、對(duì)于可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說法正確的是？（）A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，M的轉(zhuǎn)化率增大B.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率不變C.加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.增加M的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大19、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若再向容器中通入1molSO?、1molO?和1molSO?，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷20、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究表面活性劑對(duì)溶液表面張力的影響。選取不同類型的表面活性劑，測量其在不同濃度下溶液的表面張力，繪制表面張力與濃度的關(guān)系曲線，分析表面活性劑降低表面張力的作用機(jī)制和應(yīng)用。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的中和熱。準(zhǔn)備量熱計(jì)、氫氧化鋇溶液、稀硫酸、溫度計(jì)等，測量反應(yīng)前后溶液的溫度變化，通過計(jì)算得出中和熱。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定某土壤樣品中磷元素的含量。詳細(xì)說明實(shí)驗(yàn)所用到的試劑和儀器，闡述樣品的預(yù)處理方法、實(shí)驗(yàn)操作流程、化學(xué)反應(yīng)的控制、數(shù)據(jù)的測量和計(jì)算方法，同時(shí)考慮土壤樣品的復(fù)雜性及可能存在的干擾因素和消除方法，最終得出磷元素的含量，并討論磷元素含量對(duì)土壤肥力的影響。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究光對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。選擇一個(gè)受光影響明顯的化學(xué)反應(yīng)，如次氯酸的分解，在不同光照條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察反應(yīng)速率的變化，探討光作為反應(yīng)條件的作用原理和實(shí)際應(yīng)用。5、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。準(zhǔn)備氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、鐵粉等試劑，通過與其他物質(zhì)的反應(yīng)，觀察溶液顏色變化、有無沉淀或氣體生成等現(xiàn)象，判斷鐵及其化合物在不同反應(yīng)中的氧化還原性質(zhì)，并總結(jié)規(guī)律。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）已知298K時(shí)，0.04mol/L的磷酸溶液的pH值是多少？2、（本題5分）已知298K時(shí)，Ag?S的溶度積常數(shù)Ksp=6.3×10???，計(jì)算該溫度下Ag?S在水中的溶解度（以mol/L為單位）。3、（本題5分）將0.1mol的碘化鉀固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl?=2KCl+I?。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得溶液中碘離子的濃度為0.02mol/L，計(jì)算通入氯氣的物質(zhì)的量。4、（本題5分）某一弱酸HA的濃度為0.1mol/L，電離度為5%，計(jì)算該弱酸的電離常數(shù)