2021—2022學(xué)年上學(xué)期高二年級期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Ca40Fe56一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2021年9月24日，《Science》發(fā)表了中國科技工作者的一篇關(guān)于在實(shí)驗(yàn)室中由二氧化碳合成淀粉分子的論文，這是人類首次以二氧化碳為原料，不依賴植物光合作用，直接人工合成淀粉。該過程涉及二氧化碳加氫(電解水得到的)轉(zhuǎn)化為甲醇分子的過程，且使用了生物酶。下列敘述錯誤的是A.水分解反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)B.該合成過程中的能量轉(zhuǎn)化形式主要有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、光能C.該過程中使用生物酶主要是為了加快反應(yīng)速率D.該研究方向?qū)μ岣呷祟惣Z食安全水平，促進(jìn)碳中和具有重大意義【答案】B2.某學(xué)科組設(shè)計(jì)的對海水中鋼閘門進(jìn)行防護(hù)的四個方案如圖所示，其中能達(dá)到目的的是A. B.C. D.【答案】A3.在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法錯誤的是A.正反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)B.升高溫度，平衡向右移動C.增大N(g)的濃度，M(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡狀態(tài)不變【答案】B4.已知：?H。下列熱化學(xué)方程式中焓變等于?H的是A.?H1B.?H2C.?H3D.?H4【答案】B5.下列說法正確的是A.鋼鐵在潮濕的空氣中銹蝕涉及的反應(yīng)有B.溶液加水稀釋后，溶液中增大C.pH均為4的鹽酸與溶液中電離出的濃度相等D.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)【答案】A6.在恒溫恒容密閉容器中加入足量的Fe2O3(g)和CO(g)，模擬煉鐵高爐中的反應(yīng)：，下列情況表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變B.容器中氣體變化的質(zhì)量與固體變化的質(zhì)量相等C.容器中CO和CO2的濃度比不再改變D.CO和CO2的正反應(yīng)速率相等【答案】C7.研究發(fā)現(xiàn)在酸性葡萄糖燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示：下列說法正確的是A.加入提高了正極反應(yīng)物的還原性B.由C電極通過質(zhì)子交換膜移向Pt電極C.被完全氧化時有被還原D.正極反應(yīng)式是【答案】D8.已知軟脂酸燃燒的熱化學(xué)方程式為?H=-9977kJ?mol-1，若上述反應(yīng)中生成89.6L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，則放出的熱量為A.9977kJ B.4988.5kJ C.2494.25kJ D.1247.12kJ【答案】C9.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，開始時投入的A為4mol，B為6mol；5min時測得C的物質(zhì)的量為3mol，前5min內(nèi)用D表示的平均反應(yīng)速率為。下列說法錯誤的是A.內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為B.化學(xué)方程式中n的值為1C.反應(yīng)達(dá)到平衡時3v正(B)=2v逆(C)D.5min時A的轉(zhuǎn)化率為25%【答案】A10.在一絕熱體系中，向溶液中滴加溶液，溶液溫度(T)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.c=0.2 B.c=0.1 C.c=0.5 D.c=0.4【答案】A11.一定溫度下，飽和溶液中存在，c(Sr2+)和的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)只有B.d點(diǎn)為該溫度下的過飽和溶液C.降低溫度，曲線沿角平分線向左下方的e點(diǎn)方向移動D.向b點(diǎn)的溶液中加入固體，溶液由b點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動【答案】A12.利用太陽能電池在堿性介質(zhì)中電解氨氣獲得高純度氫氣，裝置如圖所示。雙極膜中水電離出和，并在電源作用下能向兩極遷移。下列說法錯誤的是A.a極為陽極B.雙極膜中向b極遷移C電流由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極D.陽極反應(yīng)式為【答案】C13.已知：二元酸的電離方程式依次為，。常溫下，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是A.a點(diǎn)溶液的pH=1B.水的離子積C.c、d點(diǎn)溶液中：D.b點(diǎn)溶液中：【答案】D14.利用含氮化合物之間的反應(yīng)可以提高廢氣脫硝效率，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為。下列關(guān)于該反應(yīng)的圖像及分析正確的是ABCD

內(nèi)，平均反應(yīng)速率反應(yīng)過程中的能量變化其他條件不變時，x可表示c(H2O)t1時改變的條件為增大壓強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】B15.一定溫度下，在體積均為2L的Ⅰ、Ⅱ兩個恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)，X、Y的起始物質(zhì)的量及X的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。容器編號ⅠⅡ起始物質(zhì)的量/molX040.8Y0.20.2X的平衡轉(zhuǎn)化率/%50a下列判斷正確的是A.反應(yīng)的平衡常數(shù)：KI﹤KIIB.該溫度下，Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.Ⅱ中D.平衡時向Ⅰ中再充入0.1molY和0.1molZ，則平衡正向移動【答案】B16.常溫下，用0.2mol/L鹽酸滴定20.00mL0.2mol/L一元弱堿MOH溶液，所得溶液的pH與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示；25℃時，不同pH時MOH溶液中不同形態(tài)的含M元素粒子的分布分?jǐn)?shù)如圖2所示。

下列敘述正確的是A.圖1中的a＞20.0B.從A點(diǎn)到B點(diǎn)的過程中水的電離程度減小C.A、C兩點(diǎn)溶液中均存在D.【答案】D二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.能量的轉(zhuǎn)化形式有化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化等，請回答下列相關(guān)問題。（1）已知：在常溫常壓下，斷開分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)原子和所吸收的能量叫做鍵能。幾種共價鍵的鍵能如下表所示：共價鍵鍵能/(kJ?mol-1)266159327565363193347①硫單質(zhì)(S8)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。全部轉(zhuǎn)化成S(g)時要___________(填“吸收”或“放出”)的熱量為___________kJ。②寫出和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式：___________。（2）乙醇燃料電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。①若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則乙醇燃料電池放電時，___________極區(qū)充入空氣或氧氣，負(fù)極反應(yīng)式為___________。②若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則乙醇燃料電池放電時，___________極區(qū)電解質(zhì)溶液pH升高，負(fù)極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.吸收②.2128③.（2）①.正②.③.正④.18.次磷酸及其鹽在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）已知：屬于一元酸，常溫下其電離常數(shù)。①的電離方程式為___________。②在溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。③常溫下，的水解常數(shù)___________。（2）也可廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳，在反應(yīng)過程中被氧化為，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________；若向反應(yīng)后的溶液中加入適量懸濁液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)溶液的時，為、為，此時剛好開始生成沉淀，則___________(結(jié)果取整數(shù))[已知：、、、]。【答案】（1）①.②.=③.（2）①.②.319.鎂及其化合物是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的熱點(diǎn)載體，查閱資料得：IMg3N2能與水反應(yīng)Ⅱ常溫下，NH3·H2O、CH3COOH的電離常數(shù)都等于1.8×10-5mol·L-1(1)某學(xué)生利用反應(yīng)NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O產(chǎn)生的N2來制備Mg3N2的裝置如圖所示：該裝置存在缺點(diǎn)，其改進(jìn)方法是______，需要改進(jìn)的原因是______。(2)產(chǎn)物中Mg3N2含量的測定。將1.25gB中產(chǎn)物加入濃NaOH溶液中，加熱，將產(chǎn)生的氣體用水完全吸收，吸收液加水稀釋至100mL，取出25.00mL稀釋液，用0.2mol·L-1鹽酸進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，平行滴定三次，消耗的鹽酸體積分別為25.02mL、24.98mL、22.66mL①指示劑應(yīng)選擇______(填序號)。a.酚酞溶液b.甲基橙溶液c.石蕊溶液②產(chǎn)物中Mg3N2的含量為______%。(3)該學(xué)生還發(fā)現(xiàn)Mg(OH)2在氯化銨溶液中全部溶解，為了探究其原因，他選擇了氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液等試劑，并提出兩種假設(shè)：假設(shè)I：氯化銨溶液呈酸性，H++OH-=H2O，促進(jìn)Mg(OH)2溶解；假設(shè)II：NH+OH-=NH3·H2O，促進(jìn)Mg(OH)2溶解。設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案探究假設(shè)II的正確性：______?！敬鸢浮竣?在A、B裝置中間和B裝置后各連接一個干燥裝置②.防止Mg3N2與水反應(yīng)③.b④.80⑤.取少量Mg(OH)2于試管中，加入足量醋酸銨溶液，若白色固體溶解，則表明假設(shè)II正確，若白色固體不溶解，則表明假設(shè)II錯誤20.一種新型鋰離子電池的工作原理如圖所示。作為電池時，M極區(qū)為含有、、等離子的水溶液，電極N是一種固態(tài)有機(jī)聚合物。回答下列問題：（1）放電時，M極發(fā)生還原反應(yīng)，它是___________極，電極反應(yīng)式是___________；當(dāng)外電路中每轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，電極N的質(zhì)量變化是___________(填“增大”或“減小”)___________g。（2）充電時，N極與外接電源的___________極連接，電極反應(yīng)式是___________，通過透過層由___________移動(填“左向右”或“右向左”)。【答案】（1）①.正②.③.減?、?3.5（2）①負(fù)②.+nLi++ne-=③.左向右21.合成是生產(chǎn)硫酸的重要步驟，產(chǎn)生的尾氣需要處理。回答下列問題。（1）工業(yè)脫硫過程中會有副反應(yīng)發(fā)生，已知：①ΔH1=-175.6kJ?mol-1；②CO的燃燒熱ΔH（2）煙氣中的可采用活性炭脫除，其過程首先要經(jīng)物理吸附(*代表吸附態(tài))、、，然后是化學(xué)吸附(化學(xué)反應(yīng))，如圖所示：①寫出化學(xué)吸附過程中生成的化學(xué)方程式：___________②一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列有關(guān)說法正確的是___________(填序號)。A．加入催化劑，有利于加快反應(yīng)速率B．容器中nSO2和C．研發(fā)新的催化劑可以提高的平衡產(chǎn)率（3）向某密閉容器中充入、合成時，的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的____