2021~2022學年度高二上學期期末教學質量檢測化學試題(測試時間：90分鐘卷面總分：100分)注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷相應的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，K-39，Cr-52，Fe-56，Pb-207第Ⅰ卷(共48分)一、選擇題：本卷共16小題.每小題3分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與生活、生產息息相關。下列說法錯誤的是A.使用含氟牙膏可以有效預防齲齒B.堿性的鋅錳干電池屬于二次電池C.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物D.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易生銅銹【答案】B2.下列說法正確的是A.增大反應容器內的壓強，化學反應速率一定增大B.增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分數C.當化學反應速率發生變化時，化學平衡一定發生移動D.理想的催化劑能大幅度提高目標產物在最終產物中的比例【答案】D3.下述實驗，不能達到預期目的是編號實驗內容實驗目的A取兩支試管，分別加入，酸性溶液，然后向一支試管中加入溶液，向另一支試管中加入溶液，記錄褪色時間證明草酸濃度越大反應速率越快B向溶液中滴加3滴溶液，產生白色沉淀；再向其中滴加3滴的溶液，有黃色沉淀產生證明在相同溫度下C向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡D室溫下，用計測定濃度為溶液和溶液的證明的酸性比強A.A B.B C.C D.D【答案】B4.已知為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是A.將和混合后，體系中的分子總數為B.的溶液中含陰離子總數小于C.鉛蓄電池工作時轉移電子數為時，負極材料質量減少D.已知，放出熱量轉移電子數【答案】D5.取過氧化氫水溶液，在少量存在下分解，。在一定溫度下，測得放出量，轉換成濃度(c)如下表：0204060800.800.400.200.0100.050下列說法錯誤的是A.第時的瞬時速率小于第時的瞬時速率B.和都可代替作分解催化劑C.反應時，測得體積為(標準狀況)D.，消耗的平均速率為【答案】A6.下列能用來描述可逆反應的圖像是A. B.C. D.【答案】D7.某小組為研究電化學原理，設計如圖所示裝置，下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液藍色變淺D.a和b分別連接直流電源的負極和正極，可以實現鐵上鍍銅【答案】D8.如圖，關閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時A的容積是aL，B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發生下述反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)ΔH<0。A保持恒壓，B保持恒容。達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是()A.反應速率：v(B)>v(A) B.A容器中X的轉化率為80%C.若打開K，則A的體積變為2.6aL D.平衡時Y的體積分數：A<B【答案】C9.醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是①白醋中滴入石蕊試液呈紅色②室溫時，醋酸溶液的約為3③醋酸恰好與溶液完全反應④醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱⑤常溫下，將的醋酸溶液稀釋100倍，測得A.②⑤ B.①③ C.③④ D.④⑤【答案】A10.微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現海水淡化?，F以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是A.負極反應為B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當電路中轉移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時間后，正、負極產生氣體的物質的量之比為2:1【答案】B11.最新研究表明，在多孔炭材料上搭載活性組分催化氧化脫硫效果明顯優于傳統方法，其反應機理如圖所示，此時在水中濃度為。下列有關說法正確的是A.溫度過高不利于脫硫的效果B.總反應為C.活性炭作用是降低反應物的總能量D.該溫度下，的【答案】A12.已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發生反應，時達到平衡狀態I，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.容器內壓強不變，表明反應達到平衡B.時改變的條件：向容器中加入AC.平衡時A的體積分數D.平衡常數【答案】C13.取兩份的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是A.由a點可知：溶液中的水解程度大于電離程度B.過程中：逐漸減小C.過程中：D.令c點的，e點的，則【答案】C14.下列溶液中，大小關系正確的是A.在都為5的和兩種溶液中，由水電離產生的濃度：前者大于后者B.的醋酸的的醋酸的，則C.等物質的量濃度的①、②、③，：①>②>③D.相同條件下，將足量加入等體積的①溶液、②溶液、③蒸餾水三種液體中，所能溶解的質量關系為：①>②>③【答案】C15.在室溫下的四種溶液，有關敘述不正確的是序號①②③④111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸注意：混合后溶液的體積等于混合前溶液體積之和。A.將溶液①和溶液②等體積混合，所得溶液的B.將溶液①和溶液④等體積混合，所得溶液中C.將溶液②與溶液③混合后，若混合后溶液，則D.等體積溶液①和溶液②分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的仍相等，則【答案】A16.用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是A.根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)數量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應終點c移到aD.相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應終點c向b方向移動【答案】C第Ⅱ卷(共52分)二、非選擇題：包括第17題~第20題。17.化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑?；卮鹣铝袉栴}：（1）理論研究表明，在和下，異構化反應過程的能量變化如圖所示，計算可得：_______。與穩定性較強的是_______。正反應的活化能_______(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反應的活化能。（2）已知：斷開分子中的化學鍵使其分別生成氣態A原子和氣態B原子所吸收的能量稱為的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能，試計算：化學鍵鍵能/247496463431當反應轉移電子時，反應的能量變化是_______。（3）已知：完全燃燒生成時放出熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為_______。（4）已知：中和反應反應熱數值為，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的熱化學方程式_______。（5）如圖所示裝置可以說明有化學能轉化為電能的實驗現象為_______，負極的電極反應式為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.③.大于（2）放出的能量（3）（4）（5）①.電流表指針發生偏轉②.18.重鉻酸鹽用于有機合成催化劑，媒染劑，顯影液等?；卮鹣铝袉栴}：（1）某化學興趣小組采用甲醛法測定含的樣品中氨的質量分數，其反應原理為：；；，，然后用標準溶液滴定反應生成的酸和酸性物質.實驗步驟如下：ⅰ.稱取樣品，配成溶液。ⅱ.量取樣品溶液，用氯化鋇溶液使完全沉淀后，加入的中性甲醛溶液，搖勻、靜置。ⅲ.以酚酞作指示劑，用標準溶液滴定，記錄數據。ⅳ.重復步驟ⅱ、ⅲ2-3次，處理數據。①滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_______。②滴定終點的現象是_______。③若實驗平均消耗溶液的體積為，該樣品中氮的質量分數為_______(用含m、c、v式子表示，需要化簡)。④下列情況會導致測定結果偏低的是_______(填序號)。a若步驟ⅰ中定容時俯視溶液液面b.若實驗中使用的甲醛?；煊形⒘考姿醕.若步驟ⅱ沒有靜置d.若實驗時裝標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗（2）工業上以鉻酸鉀為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀。制備裝置如圖所示(陽離子交換膜只允許陽離子透過)：制備原理：。①通電后陽極室產生的現象為：電極上產生無色氣體、_______；陽極上電極反應式是_______。②該制備過程總反應的離子方程式可表示為，若實驗開始時在右室中加入后測得右室中K與的物質的量之比為，則溶液中和的物質的量之比為_______；此時電路中轉移電子的物質的量為_______。【答案】（1）①.錐形瓶內溶液顏色的變化②.當最后一滴溶液滴入時，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色③.或④.c（2）①.溶液由黃色逐漸變為橙色②.③.④.19.當今，世界多國相繼規劃了碳達峰、碳中和的時間節點。因此，研發二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。（1）催化重整可以得到合成氣(和)，也有利于降低二氧化碳的含量.在恒容密閉容器中通入與，使其物質的量濃度均為，在一定條件下發生反應：。測得平衡時的體積分數與溫度及壓強的關系如下圖所示。回答下列問題：①該反應的_______0(填“<”“>”或“=”)。②壓強由大到小的順序為_______；壓強為時，b點處_______(填“<”“>”或“=”)。（2）雨水中含有來自大氣的，溶于水中的進一步和水反應，發生電離：①②。在時，反應②的平衡常數為溶液中的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質的量分數)，比例系數為，當大氣壓強為，大氣中的物質的量分數為x時，溶液中濃度為_______(寫出表達式，考慮水的電離，忽略的電離)。（3）時，將足量的某碳酸氫鹽固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反應達平衡時體系的總壓為，該反應的壓強平衡常數_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于，的初始壓強應大于_______。【答案】（1）①.>②.③.>（2）（3）①.529②.100.820.是重要的基礎化工原料，其產量和消費量通?？梢宰鳛楹饬恳粋€國家工業發展水平的指標。請回答下列問題：（1）俗稱純堿，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因_______。（2）溶液和溶液等體積混合，寫出溶液中的鈉元素和碳元素的物料守恒式_______，將該混合溶液蒸干并灼燒得到的物質是_______(填化學式)。（3）已知：向溶液中滴加少量草酸溶液，發生反應的離子方程式_______。（4）常溫下，將粉末置于盛有蒸餾水的燒