2021~2022學年度第一學期期末質量檢測試題高二化學（理科）注意事項：本試卷共6頁，全卷滿分100分，答題時間90分鐘；答卷前，考生須準確填寫自己的姓名、準考證號，并認真核準條形碼上的姓名、準考證號；第I卷選擇題必須使用2B鉛筆填涂，第Ⅱ卷非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，涂寫要工整、清晰；考試結束后，監考員將答題卡順序收回，裝袋整理；試題卷不回收。可能用到的相對原子質量：H—1Cl—35.5Na—23Cu—64Fe—56Ag—108第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列一些詩句、成語等包含放熱反應過程的是（）①野火燒不盡，春風吹又生；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；④爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇；⑤鑿壁借光A.①②③ B.①②④C.①②④⑤D.①②③④⑤2.用水稀釋0.1mol·L–1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A．[NH3·H2O]／[OH－]B．[OH－]/[NH3·H2O]C．[H+]和[OH－]的乘積D．OH－的物質的量3.化工生產中常用FeS作為沉淀劑除去工業廢水中的：，下列說法錯誤的是（）A．FeS的比CuS的大B．該反應的平衡常數C．往平衡體系中加入少量固體后，變大D．該反應達到平衡時4.下列表述中，與鹽類水解無關的是（）A．明礬和FeCl3可作凈水劑B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C．熱的純堿溶液去污能力增強D．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑5.過量鐵粉和100mL2的硫酸溶液反應，一定溫度下，為了加快反應的速率，又不影響產生H2的總量，可向反應物中加入適量的（）A.4-5滴硫酸銅 B.把稀硫酸改為濃硫酸C.醋酸鈉固體 D.少量硫酸鈉溶液6.下列說法不正確的是（）A.對于有氣體參加的反應，增大壓強能提高單位體積內活化分子的數目B.弱電解質的電離平衡右移，電離平衡常數可能增大C.鉛蓄電池放電時，正極與負極質量均增加D.升高溫度能增大吸熱反應反應速率，降低放熱反應反應速率7.甲烷可以消除NO2對環境的污染，反應式為：CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。組別溫度n/molt/min010204050①T1n(CH4)0.50.30.180.150.15②T2n(CH4)0.50.350.250.1下列說法正確的是（）A.由實驗數據可知實驗控制的溫度T2<T1B.0~20min內，組別①中NO2的降解速率為0.018mol/(L?min)C.40min時，表格中T2對應的數據為0.1D.選用合適的催化劑可提高NO2的轉化率，優化環境8.如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是（）A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B．該反應達平衡態=1\*ROMANI后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態=2\*ROMANIIC．該反應達平衡態=1\*ROMANI后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態=2\*ROMANIID．同一種反應物在平衡態=1\*ROMANI和平衡態=2\*ROMANII時的濃度不相等9.下列說法正確的是（）A.25℃，向蒸餾水中加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa均能促進水的電離B.物質燃燒放出的熱量就是該物質的燃燒熱C.等質量鋅粒分別投入到過量等pH等體積的鹽酸、醋酸中，醋酸中的平均反應速率快D.電解質溶液導電的過程就是其電離的過程10.以石墨為電極，下列有關電解硫酸鉀溶液的敘述正確的是（）A．SO42-向陽極移動，K+向陰極移動，分別在兩極放電B．OH-向陽極移動，陽極附近的溶液呈堿性C．陰極上H+放電，陰極附近的溶液呈堿性D．隨著電解的進行，溶液的pH減小11.將20mL0.4mol·L–1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L–1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（）A．[NO3－]>[OH－]>[NH4+]>[Ba2+]B．[NO3－]>[Ba2+]>[OH－]>[NH4+]C．[Ba2+]>[NO3－]>[OH－]>[NH4+]D．[NO3－]>[Ba2+]>[NH4+]>[OH－]12.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol–1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol–1現有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（）A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶313.已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=－870.3kJ·mol–1（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ·mol–1（3）H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=－285.8kJ·mol–1則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH為（）A．488.3kJ·mol–1B．－244.15kJ·mol–1C．244.15kJ·mol–1D．－488.3kJ·mol–114.以N2和H2為反應物、溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如下圖所示。下列說法不正確的是（）。A．b電極為負極，發生氧化反應B．a電極發生的反應為N2+8H十+6e==2NH4+C．A溶液中所含溶質為NH4ClD．當反應消耗1molN2時，則消耗的H2為67.2L15.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（）A．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：[Na+]>[HY－]>[OH－]>[H+]B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O++Y2–C．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：[Na+]>[Y2–]>[HY－]>[OH－]>[H+]D．H2Y的電離方程式：H2Y2H++Y2–16.25℃時，將0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液體積(V)和混合液的pH關系曲線如圖所示。下列結論正確的是（）A.從a到b點的溶液中，水的電離程度先增大后減小B.pH=7時，C.a點所示的溶液中D.b點所示的溶液中第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分。)17.（8分）生活中離不開化學。運用化學知識回答下列問題。(1)已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1，H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1，則H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱為_________________。(2)NH4Al(SO4)2在食品加工中是一種合法的食品添加劑，它還是一種凈水劑，其凈水的理由是______(用化學方程式回答)。(3)齲齒是有機酸使牙齒中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。使用含氟牙膏會使其轉化為Ca5(PO4)3F抵抗酸的腐蝕，含氟牙膏能使牙斷中Ca5(PO4)3(OH)轉化為Ca5(PO4)3F的理由是：溶解度Ca5(PO4)3(OH)______Ca5(PO4)3F(填“﹥”或“﹤”)。(4)目前民用電池的主要成分是堿性鋅錳電池，該電池的總反應式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，該電池放電時，負極的電極反應式為______________________18．(12分)Ⅰ.我國《生活飲用水衛生標準》中規定生活用水中鎘的排放量不超過0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題：（1）磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數的表達式為Ksp=___________。（2）向某含鎘廢水中加入Na2S，當濃度達到時，廢水中的濃度為___________mol/L[已知：，Cd的相對原子質量為112]，此時是否符合生活飲用水衛生標準？___________(填“是”或“否”)。Ⅱ．根據題目提供的溶度積數據進行計算并回答下列問題：（3）25℃,向的硝酸銀溶液中加入的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，AgCl的，忽略溶液的體積變化，請計算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=___________，②完全沉淀后，溶液pH=___________。③如果向完全沉淀后的溶液中繼續加入鹽酸，___(“是”或“否”)有白色沉淀生成？19.（10分）氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮的化合物在工業生產和生活中有重要的作用。(1)四氧化二氮是火箭推進器的燃料，它與二氧化氮可以相互轉化。一定條件下，密閉容器內發生化學反應：△H＞0，達到平衡時，當分別改變下列某一條件，回答：①達到平衡時，升高溫度，平衡將______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。②達到平衡時，保持體積不變充入Ar氣時，平衡將______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。③達到平衡時，保持容器容積不變，再通入一定量N2O4，達到平衡時NO2的百分含量______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)消除汽車尾氣污染物中NO的反應平衡常數表達式為：已知：寫出此反應的熱化學方程式______，該反應______(“高溫”或“低溫”)能自發進行。(3)氨氣是生產氮肥的主要原料，一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中充入1molN2和2molH2合成氨反應達到平衡狀態時，測得N2的轉化率為25%，則達平衡時該反應的中衡常數K=______(列出計算式)。20.（12分）某研究型學小組在學習了中和滴定原理后，用中和滴定法測定市售紫林白醋的濃度。實驗步驟：(1)配制100mL待測白醋溶液：用______準確量取10.00mL市售白醋。(2)常溫下，該學生用標準0.1000mol/LNaOII溶液滴定白醋的實驗操作如下：A.檢查滴定管是否漏水B.取20.00mL待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入2—3滴酚酞C.調節滴定管液面至0或0以下，使尖嘴部分充滿溶液，記下讀數D.用蒸餾水潤洗滴定管，并用標準NaOH溶液潤洗2~3次E.取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度線以上2~3cmF.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標準液進行滴定，記下讀數。G.另取錐形瓶，再重復上述滴定操作2~3次①正確操作步驟的順序是A→______→______→______→______→______→G。②滴定達到終點的標志是__________________(3)實驗記錄實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積V(mL)待測白醋溶液體積V(mL)10.100014.4020.0020.100016.0020.0030.1000160220.0040.100015.9820.00數據處理與討論：計算該白酷c(CH3COOH)=______mol/L。(4)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是______(填標號)。A.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失21.(10分)如圖是原電池電解池的組合裝置圖。請回答：(1)若甲池某溶液稀H2SO4，閉合K時，電流表指針發生偏轉，電極材料A為Fe，B為碳棒。則：①甲池為______(填“原電池”或“電解池”)；B電極上發生的現象為______。②乙池中的銀電極上的電極反應式為______。③閉合K一段時問后，稀M溶液的濃度會增加，則M溶液中的溶質是______(填化學式)；丙池中的離子膜為______(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)(2)若將甲池的某溶液改為FeCl3，電極材料A為Cu、B為碳棒，則甲池的總反應的離子方程式為______。

答案（理科）選擇題1—5BADBA6—10DACCC11—16