余姚市2021學年第一學期高中期末考試高二化學試題卷考生須知：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間90分鐘。2．可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64I-127Ba-137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。）1．下列屬于弱電解質的是A．酒精 B．AlCl3 C．醋酸 D．BaSO42．下列溶液一定呈酸性的是A．pH＜7的電解質溶液 B．含有H+的溶液C．NaHA溶液D．c(H+)＞c(OH－)的溶液用一定濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液中，不需要用到的儀器是A. B．C．D．4．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．氧化鈣與水反應 B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應C．鹽酸與氫氧化鈉反應 D．氫氣與氯氣反應5．下列原子軌道的表示不正確的是A.1s B.2pC.3pxD.3f6．下列說法不正確的是A．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層B．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大C．2p、3p、4p的軌道形狀均為啞鈴形D．各能層含有的原子軌道數為n2(n為能層序數）7.下列屬于基態排布的原子或離子核外電子排布式的是A．Br－：3d104s24p6 B．Cr：[Ar]3d54s1C．Na：1s22s22p53s2 D．Fe2+：[Ar]3d64s28．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個區。下列元素中，與其他元素不處在同一個區的是A．Ne B．AlC．PbD．Cu9．下列說法正確的是A．測定中和反應反應熱的實驗中，可用銅絲代替玻璃攪拌器B．需要加熱才能發生的反應是吸熱反應C．升高溫度，反應速率加快，主要原因是活化分子的百分數增加D．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－890.3kJ·mol－110．下列關于如圖所示轉化關系(X代表Cl、Br、I)，說法不正確的是?H1I?H2II?H1I?H2II2H(g)+2X(g)III?H3H2(g)+X2(g)2HX(g)B．ΔH1=ΔH2+ΔH3C.ΔH1越小,HX越穩定D.若X分別是Cl、Br、I，則過程Ⅲ放出的熱量依次增多11．下列說法正確的是A．反應C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質量不再改變說明反應已達平衡B．C．反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變D．1molN2和3molH2反應,達平衡時H2轉化率為10%，放出熱量Q1；在相同溫度和壓強下，當2molNH3分解為N2和H2的轉化率為90%時，吸收熱量Q2，則Q2等于Q112．氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法不正確的是A．一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自發進行，該反應的ΔH＜0B．氫能有可能成為人類未來的主要能源C．氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，則轉移電子的數目為6.02×1023D．反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：ΔH=反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和－反應中形成新共價鍵的鍵能之和13．在表面無銹的鐵片上滴食鹽水，一段時間后有鐵銹出現。此過程反應為：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法不正確的是A．鐵片發生氧化反應而被腐蝕B．鐵片腐蝕最嚴重區域應該是生銹最多的區域C．鐵片腐蝕中正極發生的電極反應：2H2O+O2+4e－=4OH－D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數微小原電池，發生了電化學腐蝕14．NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應：CO(g)+NO(g)CO2(g)+1/2N2(g)ΔH=－374.3kJ/mol；K=2.5×1060。有關該反應的說法不正確的是A．因為K很大，所以反應速率很大，NO與CO排入大氣之前就已經反應完全B．升高溫度，反應速率增大，K減小C．增大壓強，平衡向右移動，K不變D．選用適宜催化劑可使其達到尾氣排放標準15．在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時，A的濃度是原來的2.5倍，則下列說法正確的是A．平衡向正反應方向移動 B．物質A的轉化率變小C．物質B的質量分數增加 D．a＞b16．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1L濃度為0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3－的物質的量等于0.1molB．標準狀況下，將22.4LCl2通入水中，HClO、Cl—、ClO—的粒子數之和為2NAC．鍍銅過程中，陽極（純銅）質量減小32g，轉移電子數為NAD．相等pH的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離出的c(H+)相等。17．室溫下，對于0.1mol/L醋酸溶液。下列判斷正確的是A．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低B．該溶液中c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．與Na2CO3溶液反應的離子方程式為CO32－+2H+=H2O+CO2↑18.下列化學語言表示正確的是A.醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+B.碳酸鈉溶液呈現堿性的原因：CO32－+H2OH2CO3+2OH－C．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓19．如圖所示的4個試管實驗中均產生了白色沉淀，下列說法中正確的是A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中含有的微粒種類不同B．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大C．Ca2+、Al3+均促進了CO32－、HCO3－的水解D．滴加溶液后，4支試管內溶液的pH都變小20．向20mL0.5mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中正確的是A．醋酸的電離平衡常數：B點＜A點B．由水電離出的c(OH－)：B點＞C點C．D．從B點到C點，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)21．25℃時，下列說法正確的是A．可溶性正鹽BA溶液呈中性，則HA是強酸B．若測得0.01mol/LHA溶液pH＞2，則HA是弱酸C．含CO32-的溶液中，可能大量存在：Na+、SO42-、Al3+D．等pH等體積的HClO、HCl溶液分別與濃度相同的NaOH溶液反應呈中性，HClO消耗的NaOH溶液體積少-lgc(R2+)22．常溫下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10－24，Ksp(CuS)=1.3×10－36。如圖所示為CuS和ZnS飽和溶液中陽離子(R2+)-lgc(R2+)A．曲線A表示的是ZnS，曲線B表示的是CuSB．C．p點表示CuS或ZnS中無沉淀析出D．向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動，Ksp(CuS)減小23．廢水中通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。則下列敘述正確的是A．溫度升高，該電池反應速率一定加快B．H+由a極穿過質子交換膜到達b極C．OH?遷移的數量等于導線上通過電子的數量D．a極電極反應式為：+2e-+H+=+Cl-24．A．反應在c點達到平衡狀態B．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段等于b～c段C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．反應物濃度：a點小于b點中的一種或幾種，現進行以下實驗：下列說法正確的是無法判斷K+是否存在B．溶液X中一定存在NHeq\o\al(+,4)、I－、Cl－、SO32－C．取X溶液加入足量稀硫酸，加熱，可能產生混合氣體D．溶液X中Cl?的物質的量為0.090mol二、非選擇題（本大題共5題，共50分）26．（12分）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數依次增大。A元素的一種核素的質量數是14，中子數是8；B元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；C是地殼中含量最多的一種元素；D元素基態原子核外9個原子軌道上填充了電子且有1個未成對電子；E是一種常見的金屬元素，可形成多種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色物質；F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。請完成以下空白：D元素的基態原子中，核外電子占據的最高能層的符號為▲，基態C離子占據的最高能級共有▲個原子軌道。B元素的基態原子價層電子的電子排布圖為▲。（3）請解釋E3+離子比E2+離子穩定的原因：▲。（4）基態F二價陽離子的核外電子排布式為▲。（5）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小為▲（用元素符號表示）。BD3與水反應產生有漂白性的物質，寫出該反應的化學方程式▲。27.（10分）化學反應過程既是物質的轉化過程，也是能量的轉化過程。（1）下列屬于吸熱過程的是▲(填序號)。a.CO燃燒b.鋁和稀鹽酸反應c.碳酸氫鈉溶于水d.石灰石分解（2）t℃時，關于N2、NH3的兩個反應的信息如下表所示：化學反應正反應活化能逆反應活化能t℃時平衡常數N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＞0K14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0K2請寫出t℃時，NH3被NO氧化生成無毒氣體的熱化學方程式▲(反應熱用a、b、c、d代數式表示)。t℃時，該反應的平衡常數K=▲(用K1和K2表示)。（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發出如圖所示用電解法制取ClO2的新工藝。用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。精制飽和食鹽水入口是▲口（填“c”或“d”）產生ClO2的電極反應式為▲。28.（12分）二氧化碳的轉化和利用成為實現“碳達峰”、“碳中和”的重要研究課題。回答下列問題：（1）利用CO2和H2可生產乙烯。相關熱化學方程式為：反應Ⅰ：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH1=－246.4kJ/mol反應Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=－166.8kJ/mol某催化劑作用下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，體系中主要發生上述反應Ⅰ和反應Ⅱ兩個競爭反應。反應進行tmin時測得兩種烴的物質的量隨溫度的變化如圖所示，該催化劑在840℃時主要選擇反應▲(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；840℃之后，C2H4產量下降的原因是▲。520℃時，0~tmin內用氫氣表示反應Ⅱ的平均反應速率：v(H2)=▲mol/(L·min)(用含t的代數式表示)。（2）利用工業廢氣CO2制甲醇，發生反應Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3，可以一定程度擺脫當下對化石燃料的依賴。①上述反應自發的條件是▲。②在aL密閉容器中，充入不同氫碳比的原料氣體，控制溫度600K，發生反應Ⅲ，請在圖中畫出CH3OH在混合氣體中的平衡體積分數隨氫碳比遞增的變化趨勢。③一定條件下，將1molCO2和1molH2置于恒容密閉容器中，發生反應Ⅲ。下列能說明反應達到平衡狀態的是▲。A．混合氣體的密度保持不變B．CO2的消耗速率與H2O的消耗速率相等C．CO2的體積分數保持不變D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變29．（10分）平衡思想是化學研究的一個重要觀念，在水溶液中存在多種平衡體系。①室溫下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%發生電離，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數Ka≈▲。②在25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合(忽略混合時的溶液體積變化)，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯▲(填“酸“堿”或“中”)性。已知，常溫下幾種物質的電離常數如下：化學式H2CO3HClOH2SO3電離平衡常數Ka1=4.5×10－7Ka2=4.7×10－11Ka=3.0×10－8Ka1=1.4×10－2Ka2=6.0×10－8①三種相同物質的量濃度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的pH從小到大的排序是▲。②下列說法正確的是▲。A.Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOB.常溫下，將SO2通入氨水中，當c(OH?)降至1.0×10－7mol/L時，溶液中的=0.6C.等物質的量濃度的NaHSO3與Na2SO3混合液中，3c(Na+)=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+2c(H2SO3)D.Na2CO3溶液中加入少量水，則溶液中c(CO32－)/c(Na+)將減小③根據表中數據，計算0.03mol/LNaClO溶液的pH≈▲。30．（6分）可利用滴定法來測定燃煤尾氣中SO2的含量，實驗室按以下步驟進行(假定無其它還原性物質)：①取標況下1000mL尾氣樣品，通入適量NaOH溶液中；②配制成250mL溶液；③準確量取25.00mL；④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；⑤用0.0100mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗酸性KMnO4溶液Vml。步驟⑤中，滴定達到終點的現象是▲。下列說法正確的是▲。A．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗B．圖中應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端C．將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移D．滴定前滴定管尖嘴內有氣泡，滴定后尖嘴內無氣泡，會造成測定結果偏低E．達到滴定終點讀取數據時，俯視滴定管液面，會造成測定結果偏低該尾氣中SO2的含量為▲g/L（用含V的最簡式表示）。余姚市2021學年第一學期高中期末考試高二化學參考答案及評分標準一、選擇題（本大題共2