福建省龍巖高中2024年高考化學必刷試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、117號元素為Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯誤的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外層p軌道占有5個電子

C.Ts原子核外共有6個電子層D.同族元素中Ts非金屬性最弱

2、某興趣小組設計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目

的的是()

A.灼燒海帶:

a

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質:賃

a___

c.制備CL,并將r氧化為L：/IC?■

XNa曼OH溶田液卻語次

D.以淀粉為指示劑，用Na2s2O3標準溶液滴定:

3、已知2H2(g)+02(g)f2H20(l)+571.6kJ。下列說法錯誤的是()

A.21noi液態水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收57L6kJ熱量

B.2mol氫氣與lmol氧氣的總能量大于2mol液態水的總能量

C.2g氫氣與16g氧氣完全反應生成18g液態水放出285.8kJ熱量

D.2mol氫氣與lmol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ

4、下表是25℃時五種物質的溶度積常數，下列有關說法錯誤的是

化學式CaSO4CaCO3CuSBaCO.BaSO4

溶度積9.1x10/2.8x10-96.3x1O-365.1x10-9l.lxlO-10

A.根據表中數據可推知，常溫下CaSO4在純水中的溶解度比CaCO、的大

B.向0.1mol?LTCuC12溶液中通入H2S可生成CllS沉淀，是因為仁叫"5一）＞KJCus）

C.根據表中數據可推知，向硫酸鋼沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鐵生成

D.常溫下，CaSO,在0.05mol,L"CaC12溶液中比在O.OlmoLL”Na2so,溶液中的溶解度小

5、化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

B.新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區，人們如果外出歸家，應立即向外套以及房間噴灑大量的酒精

C.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據的是外加電流的陰極保護法

D.華為繼麒麟980之后自主研發的7m芯片問世，芯片的主要成分是硅

6、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）

A.碘升華B.NaOH熔化

C.NaHSO,溶于水D.酒精溶于水

7、Cui是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO,與Nai的混合溶液中通入SO?制備CuI（2CuSO4

4-2Nal+SO2+2H2O2。1口+2H2s（h+Na2so4）。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是（）

CuSO-制備Cui并制備少量含SO2的溶液

Nai.HO

混合溶淞-

c將Cui與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀

h

加熱干燥濕的Cui固體

8、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是(夾持儀器略)

ABCD

X中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水

中試劑

YKMnO4MnOzCuNaOH

氣體Ch02SO2NH3

D.D

9、常溫下，向lL0.01mol?L，一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［:常溫下NH3?H2O電離平衡常數K=I.76X10、］,

保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.0.01mol?L，HR溶液的pH約為4

B.隨著氨氣的通入，嗡逐漸減小

C.當溶液為堿性時，c(R-)>c(HR)

D.當通入0.01molNH3時，溶液中存在；c(RD>c(NH/)>c(H+)>c(OH-)

10、下列實驗能達到目的是()

A.用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SO2和CO2

B.用灼熱的銅網除去CO中少量的Ch

C.用溟水鑒別苯和CCh

D.用蒸發結晶的方法從碘水中提取碘單質

11、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.NO?溶于水：2NOz+HzO=2H++2NO/

B.向氨水溶液中通入過量SO2：2NH3H2O+SO2=2NHZ+SO32'+H2O

+2+

C.酸性介質中KM11O4氧化H2O2：2MnO4+5H2O24-6H=2Mn4-5O2T+8H2O

3+22+

D.明磯［KA1(SO4)2?12H2O］溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：A1+SO4+Ba+4OH=A1O24-BaSO414-2H2O

12、我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲/轉化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開Ki時，制氫并儲能。下列說法正

A.制氫時，X電極附近pH增大

B.斷開K2、閉合Ki時，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.斷開K2、閉合Ki時，K+向Zn電極移動

D.制氫時，每轉移O.INA電子，溶液質量減輕0.lg

13、己知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數目為0.4/、

B.28g聚乙烯(-FCH、一(：HTr)含有的質子數目為16NA

C.將標準狀況下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3.HSO3\S<V-三者數目之和為0.01NA

D.含63gHNCh的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數目為0.50N,、

14、海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發和利用是現代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖:

［可Jr.NdlCOs-=-?NMC03

粗it、-精鹽-----?氯?工業

I_?MfdOHh-?MgCb.6HK)-^QKMgCb

毋液T

I*NaBr@aDnNa：C()j水溶液—?Bn

下列有關說法不正確的是

A.過程中制得NaHCXh是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NH3

B.氯堿工業在陽極產生了使濕潤淀粉硬化鉀試紙變藍的氣體

C.反應②加熱MgCl2-6H2O應在HC1氣流保護下制備無水MgCI2

D.反應⑤中，用Na2cCh水溶液吸收Bn后，用70—80%硫酸富集Bn

15、設2為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.18gT2O和18gH2。中含有的質子數均為IONA

B.1IJmol/L的Na2c03溶液中COF和HCO??離子數之和為NA

C.78gNa2(h與足量C(h充分反應轉移的電子數目為2N,\

D.加熱條件下，含0.2molH2s04的濃硫酸與足量銅反應，生成的分子數小于0.1NA

16、下列說法正確的是()

A.液氯可以儲存在鋼瓶中

B.工業制鎂時，直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)2

C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：

q0H

一定條件

C.H0cll)0H7HQ.A

C,H,O24

A1CI,高祖D2)H*ECH,OH

C

已知：Zn(Hgb'HCl

CH3COCH2R>CH3CH2CH2R

回答下列問題：

（1）A—B的反應類型是______________fB中官能團的名稱為o

（2）D-E第一步的離子方程式為o

（3）E-F的條件為,請寫出一種該過程生成的副產物的結構簡式o（已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發生反應）。

⑷碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出G的結構簡式，并用星號（*）標出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分異構體，I能與銀氨溶液作用產生銀鏡，且在苯環上連有兩個取代基，則I同分異構體的

數目為種。

HO

（6）pjQ（J）是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

_____________________（無機試劑任選）＜

18、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：

已知：LiAIH,是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。

回答下列問題：

（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結構簡式，用星號（*）標出D中的手性碳

（2）④的反應類型是

（3）C的結構簡式為

（4）G的分子式為一。

（5）反應⑤的化學方程式為

（6）已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發生顯色反應。M分子的苯環上有3個取代基，其

中兩個相同。符合條件的M有一種。

|QP~C1和CHJSO'Q為主要原料制備它的合成路線

(7)SO2CH3也是一種生產氟西汀的中間體，設計以

一（無機試劑任選）。

19、為了將混有K2s04、MgSCh的KNCh固體提純，并制得純凈的KNCh溶液(E),某學生設計如下實驗方案:

(1)操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是、o

⑵操作②~④所加的試劑順序可以為,,(填寫試劑的化學式)。

(3)如何判斷SO/一己除盡

(4)實驗過程中產生的多次沉淀(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是________

⑸該同學的實驗設計方案中某步并不嚴密，請說明理由___________o

20、I.現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：

已知NaHCCh在低溫下溶解度較小。

(1)反應I的化學方程式為

(2)處理母液的兩種方法:

①向母液中加入石灰乳，反應的化學方程式為一，目的是使一循環利用。

②向母液中一并降溫，可得到N%。晶體。

II.某化學小組模擬“侯氏制減法"，以Na。、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCCh,然后再將

(3)裝置丙中冷水的作用是;由裝置丙中產生的NaHCCh制取Na2c03時，需要進行的實驗操作有.、洗

滌、灼燒。

(4)若灼燒的時間較短，NaHCCh將分解不完全，該小組對一份加熱了hmin的NaHCO.3樣品的組成進行了以下探

究。

取加熱了timin的NaHCCh樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著

鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。曲線C對應的溶液中的離子是一(填離子符號)；該樣品

中NaHCCh和Na2cCh的物質的量分別是—mok―moL

21、氟代硼酸鉀(KBezBChFz)是激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣铝袉栴}:

(1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>_?；鶓BK+電子占據最高能級的電子云輪廓圖為一形。

⑵NaBW是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構型是一，中心原子的雜化形式為一。NaBHj中存在

一(填標號)。

a.離子鍵b.氫鍵c.。鍵d.又鍵

⑶BeCL中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的BeCb的結構式為一，其中Be的配位數為

(4)第三周期元素氟化物的熔點如下表:

化合物NaFMgF：SiF4PFs

AIF3SF6

熔點/C99312611291-90-83-50.5

解釋表中氨化物熔點變化的原因:

(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca?+占據F.形成的空隙，其空隙率是。若r(P)=xpm,r(Ca2+)=ypm,設阿伏加

3

德羅常數的值為NA,貝UCaF2的密度P=g.cm(列出計算表達式)。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.Ts的原子核外最外層電子數是7,與氟元素同族，是VHA元素，A正確；

B.Ts位于第七周期VDA族，電子排布式為他11]6”6出。7s27P5,故Ts的最外層p軌道中有5個電子，B正確；

C.Ts位于第七周期VHA族，核外共有7個電子層而不是6,C錯誤；

D.同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；

故合理選項是Co

2、B

【解析】

A,灼燒需在培煙中進行，不能選燒杯，A項錯誤；

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學規范，B項正確；

C.制備CL,并將I?氧化為L,除去氯氣中的氯化氫應該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項錯誤；

D.NazSzCh為強堿弱酸鹽，因S2O32?的水解使溶液呈現堿性，所以滴定時Na2s2O3應該放在堿式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點是D項，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實際的反應所需的環境，另一方面要考慮標準溶液的酸堿性。如

高鋅酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質時，考慮到標準溶液

的水解來選擇堿式滴定管。此外，學生要牢記儀器的構造，會區分酸式滴定管與堿式滴定管。

3、D

【解析】

A.由信息可知生成2moiHzO（D放熱為571.6kJ,則2moi液態水完全分解成氫氣與輒氣，需吸收57L6KJ熱量，選

項A正確；

B.該反應為放熱反應，則2moi氫氣與Imol氧氣的總能量大于2moi液態水的總能量，選項B正確；

C.物質的量與熱量成正比，則2g氫氣與16g氧氣完全反應生成18g液態水放出285.8kJ熱量，選項C正確；

D.氣態水的能量比液態水的能量高，則2moi氫氣與Imol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量小于57L6kJ,選項D

錯誤；

答案選D。

4、C

【解析】

本題考查溶度積常數，意在考查對溶度積的理解和應用。

【詳解】

A.CaSO』和CaCO3的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；

B.Qc>K沖時有沉淀析出，故不選B；

2+2-

C.雖然Ksp(BaCOj)>KsP(BaSO4),但兩者相差不大，當c(Ba)-c(CO3)>Ksp(BaCO3)

時，硫酸鋼可能轉化為碳酸領，故選C；

D.根據同離子效應可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01moI/LNazSOa溶液中的溶解度小，故不選D；

答案：C

【點睛】

⑴同種類型的難溶物，K“p越小，溶解能力越?。?2)當Qc>Ksp析出沉淀；當QcVK”沒有沉淀生成；當Qc=Kp,正

好達到平衡。

5、D

【解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H?、CO等氣體的過程，是化學變化，故A錯誤；

B.酒精噴霧易燃易爆炸，不應向外套以及房間噴灑大量的酒精，房間內大面積噴灑，酒精濃度高于70%時，酒精的揮

發使室內空氣中可燃性氣體增加，遇到丁點火星極易燃燒，故B錯誤；

C.在海水、土壤等環境中，鋅比鋼鐵材料更活潑，更容易失去電子被氧化，因此鋅作原電池的負極，而鐵作正極，被

保護，該方法依據的是犧牲陽極的陰極保護法，故c錯誤；

D.芯片的主要成分是硅單質，故D正確；

故選D。

【點睛】

煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成Hz、CO等氣體的過程。煤的液化是將煤與力在催化劑作用下轉

化為液體燃料或利用煤產生的Hz和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程。二者均有新物質生成,

屬于化學變化。這是?？键c，也是學生們的易錯點。

6、C

【解析】

A、碘升華，只是碘狀態發生變化，發生物理變化，共價鍵未被破壞,A錯誤；

B、NaOH為離子化合物，熔化時破壞的是離子鍵，B錯誤；

C、NaHSO4溶于水時，在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以共價鍵被破壞，C正確；

D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價鍵未被破壞，D錯誤；

答案選C。

7、D

【解析】

A.Cu與濃硫酸在加熱時發生反應生成SO2,圖中固液加熱裝置可制備，A正確；

B.硫酸銅與Nai發生氧化還原反應生成Cui、SO2,可用該裝置制備Cui并制備少量含SO2的溶液，B正確；

C.分離沉淀與溶液，可選該裝置進行過濾，C正確；

D.加熱干燥濕的Cui固體，由于Cui易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯誤；

故合理選項是D。

8、B

【解析】

A.濃鹽酸和KMnO』固體混合有氯氣生成，但氯氣易溶于水，且與水發生反應，則不能用排水法收集，故A錯誤；

B.雙氧水在MnOz的催化作用下生成氧氣，氧氣可用排水法收集，故B正確；

C.Cu與濃硫酸反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；

故答案為Bo

9、D

【解析】

c(R)

v76-1

A.pH=6時c(H')=10-6,由圖可得此時1g――-=0,則Ka=\=10',設HR0.Olmol?L電離了Xmol?L

c(HR)c(HR)

+

c(R-)c(H)x2

I,-/\--=----------=1()6,解得X=10\pH=4,A項正確；

c(HR)0.01-x

c(HR)c(HR)c(H+)

B.由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，~；一~=/、)/:著H)/及溫度不變時取的值不

c(R)c(R)c(H+)

c(HR)

變，c(H)濃度在減小，故在減小，B項正確；

c(R)

C.當溶液為堿性時，IT的水解會被抑制，c(R-)>c(HR),C項正確；

6

D.Ka=l(r,當通入0.01molNH3時，恰好反應生成NH4R,又因為常溫下NH3?電0電離平衡常數K=L76X10一

5,所以NH4R溶液中R-水解程度大于水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NHj)>c(R~)>c(O1T)>c(H),D

項錯誤；

答案選D。

10、C

【解析】

A.二氧化硫與碳酸氫怵反應生成二氧化碳，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳

酸氫鈉溶液都會產生氣泡，現象相同，不能鑒別，故A錯誤；

B.加熱時，Cu與氧氣反應生成CuO,CO能與氧化銅反應，所以不能用用灼熱的銅網除去CO中少量的02,故B錯

誤；

C.濱水與苯混合有機層在上層，濱水與四氯化碳混合有機層在下層，現象不同，可鑒別，故C正確；

D.蒸發時，碘易升華而損失，應用萃取、分液的方法分離，故D錯誤。

故選C。

11、C

【解析】

+

A.NO2溶于水，與水反應生成硝酸和NO,反應的離子方程式為：3NO24-2H2O=2H4-2NO3+NO,選項A錯誤；

B.向氨水溶液中通入過量SO2,反應生成亞硫酸氫錢，反應的離子方程式為NH3?H2O+SO2=NIl4++HSO3-,選項B

錯誤；

C.酸性介質中KMnOj氧化H2O2,反應的離子方程式為2MliO4.+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2f+8H2。，選項C正確；

D.明帆［KA1(SO4)2?12H2O］溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應生成偏鋁酸鉀、硫酸鋼和水，反應的離子方程式為：

3+2+

AI+2SO?+2Ba+4OH=AIO2+2BaSO4+2H2O,選項D錯誤；

答案選C。

12、B

【解析】

A.X電極為電解池陽極時，Ni元素失電子、化合價升高，故X電極反應式為Ni(OH)2-e—+OIT=NiOOH+H2O,X

電極附近pH減小，故A錯誤；

B.斷開K?、閉合Ki時，構成原電池，供電時，X電極作正極，發生還原反應，氧化劑為NiOOH,Zn作負極，發生

氧化反應，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正確；

C.斷開K2、閉合Ki時，構成原電池，X電極作正極，Zn作負極，陽離子向正極移動，則K*向X電極移動，故C

錯誤；

D.制氫時，為電解池，Pt電極上產生氫氣，Pt電極反應為：2H2O+2e=Hzt+ZOH",X電極反應式為：Ni(OH)2-e-

+OH=NiOOH+H2O,根據電極反應，每轉移O.INA電子，溶液質量基本不變，故D錯誤；

答案選Bo

13、B

【解析】

11g

A.KS>K2O2的式量是110,11gKS>K2O2的混合物的物質的量是F—；——7=0.1mol,1molK2s含有2moiK+、

2211()g/mol

1molS2',1molK2O2中含有2molIC、1molOz2',則0.1mol混合物中含有圜子數B為0.3NA,A錯誤；

B.聚乙烯最簡式是CH2,式量是14,其中含有的質子數為8,28g聚乙烯中含有最簡式的物質的量是〃(。42)=

28g

—----；-----7=2mo),則含有的質子數目為2mo】x8xNA/mol=16NA,B正確；

14g/mol

C.標準狀況下224mLsO2的物質的量是0.01mol,SO2溶于水反應產生H2sO3,該反應是可逆反應，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，發生的電離作用分步進行，存在電離平衡，根據S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有302、H2s03、HSO3-、SO32四種,故H2s03、HSO3、SO3〉的數目之和小于O.OINA,C錯誤；

D.63gHNO3的物質的量為1mol,若只發生反應CU+4HNOK濃產Cu(NO3)2+2N(hT+2H2。轉移電子物質的量為0.50

mol,但是由于銅足量，隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來變成了稀硝酸，此時發生反應：

3cli+8HNOK稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,若反應只產生NO,轉移電子的物質的量為0.75mol,所以1mol硝酸與

足量的銅反應，轉移的電子數大于。.50M而小于0.75M、，D錯誤；

故合理選項是B。

14、A

【解析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項錯誤；

B.氯堿工業在陽極上氯離子放電生成氯氣，使濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍，B項正確；

C加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發，應在HCI氣流中蒸發制備，C項正確；

D.用純堿吸收溟，主要反應是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2t，生成的NaBr、NaBrO.3與硫酸反應，得到Br2,

達到富集目的，D項正確；

答案選A。

15>D

【解析】

990

A.TzO的摩爾質量為22,18gT2O的物質的量為打1?()1,含有的質子數為打NA,A選項錯誤；

B.Imol/L的Na2c。3溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO“+2c(H2co3)=2moi/L,則

22

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmol/L,c(COj)+c(HCO3)<lmol/L,即離子數之和小于NA,B選項錯誤；

C.78gNazO2的物質的量為ImoL與足量CO2充分反應轉移電子數應為INA,C選項錯誤；

D.隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會再與銅發生反應，故加熱條件下，含。.2molH2s04的濃

硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數小于O.INA,D選項正確；

答案選D。

16、A

【解析】

A.液氯是液態的氯，和鐵在常溫下不反應，所以可以儲存在鋼瓶中，故A正確；

B.海水制鎂富集氯化鎂，生產流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故

B錯誤；

C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應該用鹽酸清洗鍋

爐后的水垢，故c錯誤；

D.生產水泥的原料為石灰石、獨土，故D錯誤。

故選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、取代反應羥基、?；鵋0/,〉CH?CH2cl+2OH。一備f。一：^CH^H/JH+Cr+HzO濃硫酸加熱

XL

HOj;CH=CH：或HO?X—CH2CHPCH；CH2-^

OH或CH30cH30r12

_6)—'-NaOH水溶液、廠

rH3CH20H—。個">CHO

一廠J^-CH2cl△>J

0

【解析】

〈^>-2—CH3,ATB發生取代反應,又A的分子式為C2H40,

根據C的結構和B的分子式可得B的結構簡式為H0-

則A為乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的條件下得到D,根據已知信息，則D的結構簡式為HO—V:—CH2cH2c1,D

再經消去反應和酸化得到E,E的結構筒式為HO—：；一CH2cH0H,E與CH30H在一定條件下反應生成

F(C9Hl2O2),F與Cl八反應生成6(

G與HZNCH(CH3”反應最終得到美托洛爾，據此分析

G

解答問題。

【詳解】

⑴根據C的結構和B的分子式可得B的結構簡式為H。一;)—C-CH3,含有的官能團有羥基和談基，A-B發生

取代反應，又A的分子式為C2HX),則A為乙醛(CH3CHO),故答案為：取代反應；羥基、瘦基；

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應為消去反應，反應方程式為

H0一:：CH2cH2cl+2OH―-島-0—{LCH?CHQH+CT+H2O,故答案為：

H。一，}—CH2cH2cl+2OH--H：o>-0^^^^CH?CHJOH+CI'+HZO；

(3)E與CH30H在一定條件下反應生成F(C9Hl2O2),不飽和度沒有發生變化，碳原子數增加1個，再聯系G的結構,

可知發生醇與醇之間的脫水反應，條件為濃硫酸，加熱，己知在此條件下醇羥基不能與醇發生反應，則該過程的副反

應為H0CH2cH20H分子內消去脫水，副產物為H。CH=CH2,分子間脫水可得

H0(/CH?CHQCH2cH0H或CH30cH3,故答案為：濃硫酸，加熱；HOT：—CH=CH2或

HOCH2CHPCH2CH2ZOH或CH30cH3；

(4)根據手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為故答案為:

*

(5)芳香族化合物I是B的同分異構體，I能與銀氨溶液產生銀鏡，說明I中含有一CHO,則同分異構體包括:

CH.OH,—CHO可安在鄰間對，3種,CH,CHO,—OH可安在鄰間對，3種,

可安在鄰間對，3種,一口也可安在鄰間對，3種，共有3X4=12種，故答案為：12；

HO

⑹以甲苯和苯酚為原料制備'工Q，其合成思路為，甲苯光照取代變為鹵代燃，再水解，變為醇，再催化氧化

變為酸，再借助題目A-B,C-D可得合成路線：

6°萼70yo

Zn(Hg)/HCI

【解析】

OH0

B在催化劑作用下與氫氣發生加成反應生成C,C與氫化鋁鋰反應生成D,根據D和B的結構簡式

D與CH3so2。發生取代反應生成E,E與CH3NH2發生取代反應生成F,F與C1^0?CF,在氫化鈉作用下發生取代反

0H

應生成G。根據G和E的結構簡式，可得F的結構簡式為據此分析解答。

【詳解】

(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為0-^''。"；

⑵根據分析，④的反應類型是取代反應；

0H0

⑶根據分析，c的結構簡式為

(4)G的分子式為CnHisNOFa；

(5)反應⑤為E與CH3NH2發生取代反應生成F化學方程式為:

0H

CH>+CH3NH2TH+CH3SO2OH；

(6)D的結構簡式為0H,已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發生顯色反應，說明分

子中有酚羥基。M分子的苯環上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環上有兩個羥基和一個?C3H7原子團。(3117原子

0H

團的結構式共有?CH2cH2cH3和?C(CH3)2兩種結構，同分異構體數目分析如下：若羥基的位置結構為,同

OH

人①

分異構體的數量為2x2=4種，若羥基的位置結構為、［,同分異構體的數量為1x2=2種，若羥基的位置結構為

1

OH

,同分異構體的數量為3x2=6種；則符合條件的M有12種;

?在氫氧化鈉醇溶液中發生消去反應生成

⑺在加熱條件下，［j和氯氣發生加成反應生成

19、燒杯玻璃棒；Ba(NO3)2K2CO3KOH或(KOH、Ba(N(h)2、K2cO3或Ba(NO3)2、KOH>K2CO3)

靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO4?-已除盡不需要因為幾個沉

淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序因為加入鹽酸調節溶液的pH會引進C廠

【解析】

混有KzSOo、MgSCh的KNO3固體，加入硝酸鋼、碳酸鉀除去硫酸根離子；加入氫氧化鉀除去鎂離子；稍過量的氫氧

根離子、碳酸根離子用硝酸除去；

【詳解】

(1)固體溶解一般在燒杯中進行，并要用玻璃棒攪拌加快溶解，故答案為：燒杯；玻璃棒；

(2)KNO3中混有的雜質離子是SO4??和Mg2+,為了完全除去SCV?應該用稍過量的Ba2+,這樣稍過量的Ba?+也變成了雜

質，需要加CO.7一離子來除去，除去應該用OH：OH?的順序沒有什么要求，過量的CO3>、OH?可以通過加入的

鹽酸來除去，故答案為：Ba(NO3)2；K2CO3；KOH或(KOH、Ba(NO3)2>K2cO3或Ba(NCh)2、KOH、K2CO3)；

(3)SO』2-存在于溶液中，可以利用其與Ba?+反應生成沉淀來判斷，方法是靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量

Ba(NO)溶液，若不變渾濁，表明已除盡，故答案為：靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(N<h)2溶液，若不

變渾濁，表明SO4?一已除盡；

(4)不需要因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序，故答案為：不需要；因為幾個沉淀反應互

不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；

⑸本實驗目的是為了得到純凈的KNO」溶液，因此在實驗過程中不能引入新的雜質離子，而加入鹽酸來調節溶液的pH

會引入CI，故答案為：因為加入鹽酸調節溶液的pH會引進C廠。

【點睛】

除去溶液中的硫酸根離子與鎂離子時無先后順序，所加試劑可先加KOH,也可先加硝酸領、碳酸鉀，過濾后再加適量

的硝酸。

20、NaCI+CO2+NH3+H2O-NaHCChl+NH4cl2NH4CI+Ca(OH)z-CaCL+2NH3f+2H2ONH3通入Nth,

加入細小的食鹽顆粒冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出過濾HCOy0.10.2

【解析】

(1)由于NaHCQ，在低溫下溶解度較小，溶液中含有較大濃度的鈉離子和碳酸氫根離子時，就會有碳酸氫鈉晶體析

出，所以飽和氯化鈉中溶液中通入NH3和CO2發生反應的方程式為：、aQ+CO2+NH3+H2OTNaHCO31+NH4Cl;答案:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO314-NH4CI；

(2)①根據題中反應流程可知，過濾后得到的母液中含有氯化筱，母液中加入石灰乳后，發生反應為：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H2O,反應生成氨氣，氨氣可以在反應流程中循環利用；答案：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H2O；NH3；

②由反應NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31及流程圖知，母液中溶質為氯化筱，向母液中通氨氣加入細小食鹽

顆粒，冷卻析出副產品，通入的氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨能電離錢根離子，鉉根離子濃度增大有利于氯

化錢析出。

答案：通入NH3,加入細小的食鹽顆粒。

(3)由裝置丙中產生的是NaHCCh,其溶解度隨溫度降低而降低，所以裝置丙中冷水的作用是：冷卻，使碳酸氫鈉晶

體析出；制取Na2c03時需要過濾得到晶體，洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉；答案：冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；過濾;

(4)若在⑵中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了timin的NaHCXh樣品的組成進行了研究.

取加熱了hmin的NaHCCh樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌.隨著鹽酸

2++

的加入，發生反應CO3+H=HCO3；HCO3+H=CO2f+H2O;溶液中有關離子的物質的量的