河南省頂尖名校2024屆高考化學必刷試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、人的血液中存在H2c03?HCO3.這樣“一對”物質，前者的電離和后者的水解兩個平衡使正常人血液的pH保持在

7.35?7.45之間.血液中注射堿性物質時，上述電離和水解受到的影響分別是

A.促進、促進B.促進、抑制C.抑制、促進D.抑制、抑制

2、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，L8g甲基（一CDJ中含有的中子數目為NA

B.0.5mol雄黃（As4s4,結構為⑥＞）含有NA個S-S鍵

C.pll=l的尿酸（HUr）溶液中，含有O.INA個I/

D.標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數目為NA

3、如圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（）

A.該反應的熱化學方程式：N2+3H2#2NH3+92k.J

B.生成ImolNFh,反應放熱92kJ

C.b曲線代表使用了催化劑，其H2的轉化率高于a曲線

D.加入催化劑增大反應速率，化學平衡常數不變

4、化學與人們的日常生活密切相關，下列敘述正確的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光導纖維的原料

B.纖維素、油脂是天然有機高分子化合物

C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D.NOv,CO?、PM2.5顆粒都會導致酸雨

5、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測，下

列說法不正確的是

政千交換收

微處理器液茄也求解

A.該電池的負極反應式為:CH3cH20H+3H2O-12e=2co2T+12H+

B.該電池的正極反應式為:O2+4e—4H+=2H2O

C.電流由02所在的粕電極經外電路流向另一電極

D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

6、下列指定反應的離子方程式不正確的是

+

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NH4

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO?-+3C「+5H2O

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2I+O2T

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HC(h-+OH-=CaCO3I+H2O

7、下列操作不正確的是

A.配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸

B.金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中

C.保存液濱需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細口瓶中

D.用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡

8、某同學利用下圖裝置探究S02的性質。

--

A.①中溶液顯紅色的原因：C0T+HQ=HC03+OH

①中溶液紅色褪去的原因：2

B.2Sa+C03"+H20==C02+2HSO3-

C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H20=HC1+HC10

D.②中溶液黃綠色褪去的原因：S0,+Cl,+2H2==H2s0,+2HC1

9、下列實驗中，依據實驗操作及現象得出的結論正確的是

選

操作現象結論

項

向3ml0.1mol/L的AgNO3溶液中

先出現白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCI)>

A淀后出現黃色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2

用pH計測定等濃度的Na2cCh和后者pH比前

C非金屬性：CI>C

NaCIO溶液的pH者的小

將銅粉加入1.0moVLFe2（SO4）3溶

D溶液變藍氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

10、泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結構簡式如下圖所示。下列說法不正旗的是

泛酸HO—CH2—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH乳酸CH3—CH—C—OH

H3cOHOH

A.泛酸分子式為C9H17NO5

B.泛酸在酸性條件下的水解產物之一與乳酸互為同系物

C.泛酸易溶于水，與其分子內含有多個羥基易與水分子形成氫鍵有關

D.乳酸在一定條件下反應，可形成六元環狀化合物

11、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵，；；Ti和；；Ti是鈦的兩種同位素。下列有關Ti的說法正確的是

A.比北Ti少1個質子R.*Ti和北Ti的化學性質相同

C.3;Ti的相對原子質量是46D.Ti的原子序數為47

12、某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應制得：

。（甲）+口二億）------__>（卜（丙）

下列說法正確的是

A.甲與乙生成丙的反應屬于加成反應

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化學式是C4H7I8OO

D.丙在喊性條件下水解生成

13、某些電解質分子的中心原子最外層電子未達飽和結構，其電離采取結合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最

外層電子達到飽和結構。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中電離過程為:

OH0H

II

HO—B-H：O=[HO—B—

OH

下列判斷正確的是()

A.凡是酸或堿對水的電離都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：H3BO3+OH-=[B(OHl4r

D.硼酸是兩性化合物

14、實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關分析不正確的是

A.b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產物的導出

B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐

C.乙酸乙酯與(二“互為同分異構體

D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

15、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的共價鍵數為NA個

B.一定條件下，2moiSO2和1molO?混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數為1.2NA個

D.2mL0.5moi/LFeCh溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數目為0.001NA

16、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H￡,有一步反應為：Fc3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)^^3FeS(s)+4H2O(g),其溫度與

平衡常數的關系如圖所示。對此反應原理的理解正確的是

0500600700SOO9001000T(K)

A.H2s是還原劑

B.脫除H2s的反應是放熱反應

C.溫度越高H2s的脫除率越大

D.壓強越小H2s的脫除率越高

17、某固體混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2C03>BaCh中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體

混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。

氣體A澄清石灰水，溶液變渾濁

沼液八Na°H溶液白色沉淀B

?…硝酸銀廠白色沉淀C

溶液B稀硝酸L

沉淀A

溶液C

下列說法不正確的是

A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、Na￡03、BaCL

18、電導率用于衡量電解質溶液導電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關。圖1為相同電導率鹽酸和醋酸溶

液升溫過程中電導率變化曲線，圖2為相同電導率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導率變化曲線，溫度均由22C上

升到70C。下列判斷不正確的是

圖1

A.由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B.由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸怵電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關

C.由圖1和圖2可以判定：相同條件下,鹽酸的電導率大于醋酸的電導率，可能的原因是cr的遷移速率大于CH3COO

的遷移速率

D.由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導率的差值不同，與溶液中H+、OH?的濃度和遷移速率無關

19、化學與社會生活息息相關，下列有關說法不正確的是（）

A.樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應的結果

B.為提高人體對鈣的有效吸收，醫學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物

C.2018年12月8日嫦娥四號發射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的農田上隨處可見的農用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料

20、下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）

選項實驗操作和現象結論

A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Bi??的還原性強于CI

相同條件下，分別向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4

濃度對反應速率的影響：濃度越

B溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液（過量），0.5moi/LKM11O4溶液紫色

大，反應速率越快

褪去的時間更短（生成的Mn"對該反應無影響）

C向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由無色變為藍色，后藍色褪去氯氣具有強氧化性和漂白性

室溫下，用pH試紙測得O.lmol/LNa2s0.3溶液的pH約為10,HSO.?-結合H+的能力比SOF的

D

O.lmol/LNaHSCh溶液的pH約為5強

A.AB.BC.CD.D

21、下列能源不屬于直接或間接利用太陽能的是（）

A.風能

B.江河水流能

C.生物質能

D.地熱溫泉

22、下列化學用語表示正確的是

A.中子數為8的氮原子：B.硫離子的結構示意圖：“

H]?

C.錢根離子的電子式：H：＜：HD.聚丙烯的結構簡式，I.（||

H

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下:

的反應的類型是反應。

⑵化合物H中所含官能團的名稱是和<,

（3）化合物C的結構簡式為。B-C反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式

為0

（4）1）的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：。

①能發生水解反應，所得兩種水解產物均含有3種化學環境不同的氫；

②分子中含有六元環，能使澳的四氯化碳溶液褪色。

，H

⑸已知：；J-CH3CH2OHO寫出以環氧乙烷（77）、Q-CH2a乂乂露五比、乙醇和乙醇鈉為原料制備

O

的合成路線流程圖___________（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

24、（12分）以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

CH2=CH2------------?■囚

CH31^CH3COOCH2-Q

6丁回丁?之。'HO卜.

（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為—O

（2）上述①?④反應中，屬于取代反應的是_。

（3）檢驗反應③是否發生的方法是—o

（4）寫出兩種滿足下列條件的Mcoocw-Q同分異構體的結構簡式。、。

a.能發生銀鏡反應b.苯環上的一澳代物有兩種

（5）設計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機試劑可以任選）一o

反應試劑反應試劑

（合成路線常用的表示方式為：A------------?B-------------------?目標產物）

反應條件反應條件

25、（12分）肉桂酸是香料、化妝品、醫藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實驗室用下列反應制取肉桂酸.

0無水

CHj

：H0<0—CH=CHCOOH

(0r+7SCOOH

f50-170'C

U

（乙教好）

藥品物理常數

苯甲醛乙酸酊肉桂酸乙酸

溶解度（25℃,g/100g水）0.3遇熱水水解0.04互溶

沸點（t）179.6138.6300118

填空：

合成：反應裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸醉，振蕩使之混合均勻.在150?

170℃加熱1小時，保持微沸狀態.

0

/空氣冷凝管

《

（1）空氣冷凝管的作用是一.

（2）該裝置的加熱方法是加熱回流要控制反應呈微沸狀態，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因

是.

（3）不能用醋酸鈉晶體（CHQOONaOHzO）的原因是_____.

粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：

廣汩入函加入飽和蒸溜除去土卜的酪伊煽作過謔、洗滌由比必曰/*

反U應混合物裱酸再容液.裝甲醉?巴幽續好T干燥?肉桂酸晶體

（4）加飽和Na2c03溶液除了轉化醋酸，主要目的是_______.

（5）操作I是若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質，欲提高純度可以進行的操作是_（均填操作名稱）.

（6）設計實驗方案檢驗產品中是否含有苯甲醛_______.

26、（10分）葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3—Ca（C6HuO7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2I

相關物質的溶解性見下表：

物質名稱葡萄糖酸鈣他的糖酸漠化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實驗流程如下:

滴入3%溟水/55℃過量cxnao°C某種操作乙,

葡萄糖溶液0>

②③④

過避洗通干僵廠rue、

懸濁液至F^Ca?Hq）2

回答下列問題:

（1）第①步中濱水氧化葡萄糖時，甲同學設計了如圖所示裝置。

①你認為缺少的儀器是一。

②甲同學在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是

（2）第②步CaCCh固體過量，其目的是_。

（3）本實驗中一（填“能”或“不能”）用CaCL替代CaCCh,理由是一，

（4）第③步“某種操作”名稱是一。

（5）第④步加入乙醇的作用是一。

（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化鈣，洗滌劑最合適的是_（填標號）。

A,冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

27、（12分）五氧化二鋼（VzOs,摩爾質量為182g?moH）可作化學工業中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業。V2O5

是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇,具有強氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗帆（主要含有V2O5,

還有少量AI2O3、咫2。3）中提取V2O5。實驗方案設計如下：

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VO3=^=V2O5+2NH3f+H2O

請回答;

（1）第①步操作的實驗裝置如右圖所示，虛線框中最為合適的儀器是O（填編號）

（2）調節pH為8-8.5的目的,,

（3）第④步洗滌操作時，可選用的洗滌劑o（填編號）

A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%NH4CI溶液

（4）第⑤步操作時，需在流動空氣中灼燒的可能原因________o

（5）硫酸工業中,SO2轉化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經兩步完成，將其補充完整：（用化學方程式

表示）,4V（）2+O2=2V2OSC

（6）將0.253g產品溶于強堿溶液中，加熱煮沸，調節pH為8?8.5,向反應后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（過量），溶

液中含有V3+,滴加指示劑，用0.250mol廿Na2s2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2s2O3標準溶液20.00mL,則該產品的純度

為o（已知：L+2Na2s2（h=Na2s4O6+2NaI）

28、（14分）銅是人類最早使用的金屬之一，其單質及化合物具有廣泛的用途。

（1）基態銅原子核外有________對自旋相反的電子。

（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能h（Sn）L（Pb）（填“大于”或“小

于“）。

（3）新制的CU（OH）2能夠溶解于濃氨水中，反應的離子方程式是_____________________________________；

（4）利用銅片表面催化反應，我國研究人員用六塊基苯為原料，在世界上首次通過化學方法獲得全碳材料一石墨塊薄

膜（結構片段如圖所示），開辟了人工化學合成碳同素異形體的先例。石墨煥中碳原子的雜

化方式。

（5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化默基亞銅（I）,可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化炭基亞銅

（I）中含。鍵數目。

（6）CinO可用于半導體材料。

①CsO晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數為；a位置Cu+坐標為(0.25,0.25,0.75),則b位置

Cu，坐標o

②Cu2s與CsO具有相似晶體結構，則兩者的熔點是CsO比Cu2s的(填“高”或“低”)，請解釋原因

29、(10分)消除尾氣中的NO是環境科學研究的熱點課題。

I.NO氧化機理

己知：2NO(g)+O2(g)^=^2NO2(g)A〃=T10kJ,moP

TJC時，將NO和Ch按物質的量之比為2：1充入剛性反應容器中(忽略NCh與N2O4的轉化)。

(1)下列可以作為反應已經到達平衡狀態的判斷依據的是—o

A.2V正(O2)r遂(NCh)

B.NO與02的物質的量之比為2：1

C.容器內混合氣體的密度保持不變

D.K不變

E.容器內混合氣體的顏色保持不變

(2)通過現代科學技術動態跟蹤反應的進行情況，得到容器內混合氣體的壓強、平均摩爾質量隨反應時間的變化曲線

如圖1圖2所示。則反應2NO(g)+(h⑥=2N(h(g)在TJC時的平衡常數—。［對于氣相反應，用某組分B

的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作品，如p(B)=p?x(B),p為平衡總壓強，x(B)為平

衡系統中B的物質的量分數］。保持其它條件不變，僅改變反應溫度為T2℃(T2>TD,在圖2中畫出容器內混合氣體

的平均摩爾質量隨反應時間的變化趨勢圖____。

II.NO的工業處理

(3)Hz還原法：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)\Hi

已知在標準狀況下，由元素最穩定的單質生成Imol純化合物時的焙變叫做標準摩爾生成皓。NO⑥和HzOQ)的標準

摩爾生成結分別為+9()kJ?mo「i、-280kJ?mo『。則AHi=。

(4)O3-CaSO3聯合處理法

NO可以先經6飆化，再用CaSOa水懸浮液吸收生成的NO2,轉化為HNO?。已知難溶物在溶液中并非絕對不溶，同

樣存在著一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSCh水懸浮液中加入Na2s04溶液能提高SCh?一對N(h的吸收速率，請用平衡

移動原理解釋其主要原因—O

(5)電化學處理法

工業上以多孔石墨為惰性電極，稀硝酸核溶液為電解質溶液，將NO分別通入陰陽兩極，通過電解可以得到濃的硝酸

鐵溶液。則電解時陽極發生的電極反應為—o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

堿性物質可以結合碳酸電離出的氫離子，對碳酸的電離是促進作用，對碳酸氫根離子的水解其抑制作用。答案選B。

2、D

【解析】

A選項，常溫常壓下，1個甲基(一CD3：有9個中子，L8g甲基(一CD3)即物質的量為O.lmoL因此1.8g甲基(一CD"

中含有的中子數目為0.9NA,故A錯誤；

B選項，S原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結構簡式

中，黑球為As原子，白球為S原子，As4s4中不存在S—S鍵，故B錯誤；

C選項，pH=l的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+,故C錯誤；

D選項，標狀況下，2.24L丙烷即O.lmoL一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價

鍵物質的量為ImoL數目為NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

一CD3中的氫為質子數為1,質量數為2的氫；

3、D

【解析】

A.未標出物質的狀態，該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol,故A錯誤；

B.從圖中得出生成2moiNW時，反應放熱92kJ,故B錯誤；

C.催化刑可以同等的加快正逆反應速率，平衡不會改變，轉化率也不變，故C錯誤；

D.加入催化劑增大反應速率，化學平衡常數只受溫度的影響，所以加催化劑不會改變平衡常數，故D正確；

故答案為Do

【點睛】

易誤選C,注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應的限度，轉化率不變。

4、A

【解析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光導纖維的原料，A正確；

B.纖維素屬于天然有機高分子化合物，油脂是小分子，B錯誤；

C.福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林有毒，不能用于食物的保鮮和消毒，C錯誤；

D.導致酸雨的物質主要是SO2和NO、，CO2、PM2.5顆粒不會導致酸雨，D錯誤；

答案選A。

5、A

【解析】

A.由圖示可知，呼氣時進去的是CH3cH20H出來的是CH3COOH,負極的電極反應式為CH3cH20H—《一+

+

H2O===CH3COOH+4H,A錯誤；

B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成H?O,B正確；

C.電流由正極流向負極，C正確；

D.酒精含量高，轉移的電子數多，電流大，D正確。

答案選A。

6、C

【解析】

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體:N%?H2O+Na。+CO2==NH4CI+NaHCO3I,離子方程式

++

為：NH3-H2O+Na+CO2==NH4+NaHCOjI,故A正確；

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應制高鐵酸鉀：2Fe(OH)3+3KCIO+4KOH=2K2FeO4+3KCI+5H2O,離子方程

2

式為：3ClO+2Fe(OHh+4OH=2FeO4+3Cr+5H2O,故B正確；

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，二者發生氧化還原反應，離子

2++

方程式為：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(0H)31+O2T+8Na,故C錯誤；

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HC(h)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3I,離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,故D正確。

答案選C。

7、C

【解析】

A.氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子易水解，為抑制水解，在配制氯化鐵溶液時需要加入少量稀鹽酸，故A正確；

B.鈉易和空氣中水、氧氣反應而變質，其密度大于煤油，并且又不和煤油反應，所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的

廣口瓶中，故B正確；

C.澳易腐蝕橡皮塞，應該用玻璃塞的試劑瓶，故C錯誤；

D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀，所以可以用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡，故D正確；

答案選C。

8、C

【解析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酰變紅色，其水解的離子方程式為：2HOHCOKH故正確；

co3+2^3--)-,A

亞硫酸的酸性強于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發生反應2S02W+H20-C02+2HS03-,NaHSCh溶液顯酸

性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃

綠色是因為溶解了氯氣，故C錯誤；二氧化硫與氯水反應生成HC1和硫酸，即發生SO2+CL+2H2I2SO4+2HCL氯氣被

消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。

9、D

【解析】

A?AgNO3過量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加Nai溶液產生黃色碘化銀沉淀，不能說明Ksp(AgQ)>Ksp(AgI),故

A錯誤；

B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯誤；

C.比較元素非金屬性，應該比較其最高價氧化物的水化物的酸性強弱，NaClO不是最高價氧化物的水化物，不能比較,

故C錯誤；

D.反應的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以氧化性Fc3+>Cu2+,故

D正確；

故選D。

10、B

【解析】

A.根據泛酸的結構簡式，可知分子式為C9H17NO5,故A正確；

嗎?3七工當乳酸修基個數不同，所

B.泛酸在酸性條件下的水解出IIO-C“2-GCHC-OH,

H3cOHH?COH

以與乳酸不是同系物，故B錯誤；

C泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確；

D.2分子乳酸在一定條件下反應酯化反應，形成六元環狀化合物’均?一《,故D正確；

J-4H-CH3

選B。

【點睛】

本題考杳有機物的機構和性質，重點是掌握常見官能團的結構和性質，肽鍵在一定條件下水解，羥基、技基一定條件

下發生酯化反應，正確把握同系物的概念。

11、B

【解析】

A.：；Ti和星宣質子數都是22,故A錯誤;

B.Ti和:;Ti是同種元素的不同原子，因為最外層電子數相同，所以化學性質相同，故B正確；

C.46是::Ti的質量數，不是其相對原子質量質量，故C錯誤；

D；；Ti的原子序數為22,故D錯誤；

答案選B。

12、A

【解析】

A.通過分析反應前后物質的結構可知，反應過程中甲分子發生了1,4加成，形成了一個新的碳碳雙鍵，乙分子也發生

了加成最終與甲形成了六元環；A項正確；

B.由于甲分子中存在一個sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內的所有原子不可能共平面；B項錯誤；

,8

C.由乙的結構可知，乙的分子式為：C4H6OO；C項錯誤；

D.酯在喊性條件下水解，產物竣酸會與堿反應生成竣酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產物為CHs^OH和

1，D項錯誤；

答案選A。

13、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達飽和結構的酸，能結合水電離出的OH;從而促進水的電離，A錯誤；

B.1個硼酸分子能結合1個OH：從而表現一元酸的性質，所以硼酸是一元酸，B錯誤；

C.硼酸的中心原子未達飽和結構，與堿反應時，能結合OH一,從而生成［B(OH)4「，C正確；

D.硼酸只能結合OH?而不能結合H+,所以它是酸性化合物，D錯誤。

故選C。

14、B

【解析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產生倒吸現象，b中導管不能

插入液面下，否則不僅可能會產生倒吸現象，而且還會阻礙產物的導出，A正確；

B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反應后生成醋酸鈣(CWCOObCa、CO2、

H2O,將醋酸鈣溶液蒸發至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯誤；

C.乙酸乙酯與“的分子式都是C4H8。2,二者分子式相同，結構不同，故二者互為同分異構體，C正確；

D,乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產生H+的能力：乙酸＞水＞乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確；

故合理選項是Bo

15、B

【解析】

A.標準狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標準狀況下22.4L二氯甲烷的物質的量不是ImoL故A錯誤；

B.SCh和02生成SO3的反應可逆，2moiS(h和1mol(h混合在密閉容器中充分反應后，容器中的分子數大于2NA,

故B正確；

C.石墨中每個碳原子參與形成三條共，介鍵，即每個碳原子形成的共價鍵的個數=3XJ=1.5,含4.8R碳元素的石墨晶

體中，含有碳原子是0.4mol,共價鍵是0.4molxl.5=0.6mol,故C錯誤；

D.2mL0.5mol/LFeCh溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數目小于O.OOINA,

故D錯誤；

答案選及

16、B

【解析】

A.還原劑在氧化還原反應中失去電子，化合價升高，H2s為反應物，FeS為生成物，反應前后S的化合價均為-2,故

既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應為放熱反應，故B正確；

C.此反應為放熱反應，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2s的脫除率越小，故C錯誤；

D.此反應特點為反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，故硫化氫的轉化率不會提高，D錯誤；

故選Bo

17、D

【解析】

固體混合物可能由NazSiCh、Fe、Na2cO3、BaCb中的兩種或兩種以上的物質組成，由實驗可知，氣體A與與澄清的

石灰水反應，溶液變渾濁，則A中一定含C02；混合物與足量稀鹽酸反應后的沉淀A為HzSiCh。溶液A與NaOH反應后

生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應生成沉淀C為AgCL則原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、Na2SiO3,可能含有BaCL。根據以上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2c反應生成C(h氣體,

與Fe反應生成比，氣體A是CO2與的混合氣體，A正確；B.沉淀A為H2sKh沉淀，B正確；C.B為Fe(OH)2,

在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCL,D錯誤。答案選

D.

18、D

【解析】

A.曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變，但電導率逐漸升高，說明溫度升高可以提高離子的遷移速

率，故A正確；

B.溫度升高，促進CHjCOONa溶液中CFhCOO-的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導率變化

與醋酸根的水解平衡移動有關，故B正確；

C.曲線1和曲線2起始時導電率相等，但溫度升高能促進醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導電率

明顯比醋酸高，說明可能原因是C1?的遷移速率大于CH&OO?的遷移速率，故C正確；

D.曲線1和曲線2起始時導電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時離子濃度相等，包括H+和OH-濃度也相等，

而隨著溫度的升高，促進醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等，則兩者的

導電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關，故D錯誤；

故答案為Do

19、C

【解析】

A.空氣中微小的塵?；蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z，陽光照射時產生丁達爾現象，A項正確；

B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫學上常以葡

萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；

C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；

D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；

所以答案選擇C項。

20、A

【解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，發生反應2Br-+Clz=Br2+2C「，由此得出還原性Br>C「，A正確;

B.要通過溶液紫色褪去的時間長短比較反應速率快慢，應該讓酸性高鎰酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度,

B錯誤;

C.淀粉映化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液先變藍后褪色，氯氣只表現氧化性，氯氣沒有漂白性，C錯誤;

D.0.Imol/LNa2s0.3溶液的pH大，堿性強，則結合的能力強，D錯誤;

故選A。

21、D

【解析】

A.風能是因為地球表面受熱不均勻而產生的空氣流動，故A不選。

B.江河水流能是利用水循環，水循環是太陽能促進的，故B不選。

C.生物質能是太陽能以化學能形式貯存在生物之中的能量形式，故C不選。

D.地熱溫泉是利用來自地球內部的熔巖的地熱能，故D選。

故選D。

22、C

【解析】A項，N的質子數為7,質量數=8+7=15,可表示為；N,A錯誤；B項，硫離子含有16個質子數，硫離子的

H

：：

HN??H

結構示意圖為故B錯誤；C項，彼根離子的電子式為H,C正確；D項，丙烯發生加聚反應生

-fcB—<JHi

成聚丙烯，聚丙烯的結構簡式為：CH.,D錯誤。

點睛：本題考查常見化學用語的正誤判斷，題目難度一般，主要考查學生對常見化學用語的掌握情況，注意常見的化

學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等,

需要熟記。

二、非選擇題（共84分）

(WIH

23、氧化臻基竣基

->IKI

Q—?CH-CICHjOIICHCOOCI!NaOHffift/A

I

ClbCIbOH

CHCOONaaiCOOll

CHvCH:OH(HJCHJOH

【解析】

D與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E為“，根據

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成

|士）OC：Hs

’可推知I）為，根據C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發生加成反應生成C為‘

OOC;HiItOOHICHQH

‘被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成。，據此分析。

ICHQHICOOH

【詳解】

（了”，根據

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成",D與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E為

Ia）OCM

’可推知I）為I/，根據C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發生加成反應生成C為‘

OOCMItOOH|CHQH

‘被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成P

VOOH

（1）ATB的反應的類型是氧化反應;

⑵根據結構簡式可知，化合物H中所含官能團的名稱是揚基和?；?

⑶化合物C的結構簡式為；B-C反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產物，根據甲醛加成的位置可

ICHQH

（中式陽

知，該副產物的結構簡式為

（4）D為0,它的一種同分異構體同時滿足：①能發生水解反應，則含有酯基，所得兩種水解產物均含有3種化

TtOOH

學環境不同的氫；②分子中含有六元環，能使旗的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構體為

■II<H<-0H；

（5）已知：'o'“CH3cH2OH。環氧乙烷（（））與Ha發生開環加成生成CH2CICH2OH,CH2CICH20H在乙

醇鈉和乙醇作用下，再與lh轉化為fHC00cH2cH3,?仁叱出口卜在氫氧化鈉溶液中力口

X_9CH2cH20HCH2cH20H

熱得到◎一尸8°力，。一尸^力酸化得到^-丁“*”,G^?iccxw,在濃硫酸催化下加熱生成

CH2cH20HCH2ClbOIICHlCH20HCHlCH20H

合成路線流程圖為

djCMKUOH誓小?02---------CUCOOCIhClh」涓內.

CH2CH2OH

【點睛】

本題為有機合成及推斷題，解題的關鍵是利用逆推法推出各有機物的結構簡式，及反應過程中的反應類型，注意D與

’可推知D為「！。，根據C的分子式可知,

乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E為，根據

OOCMOOC：HsICOOH

1■-“在堿