河北省新2024屆高考全國統考預測密卷化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、德國化學家利用Nz和電在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的微觀歷程及反應過程中的能量變化如圖

一、圖二所示，其中------分別表示N2、出、NH3及催化劑。下列說法不正確的是（）

A.①今②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵

B.②今③過程中，需要吸收能量

C.圖二說明加入催化劑可降低反應的活化能

D.在密閉容器中加入ImoINz、3molH2,充分反應放出的熱量小于92kJ

2、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數之和為11,W與Y同族且

都是復合化肥的營養元素，Z的氫化物遇水可產生最輕的氣體。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下X的單質為氣態

B.簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>VV

c.Z的氫化物含有共價鍵

D.簡單離子半徑：VV>X

3、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na\Fe2\C「、NO；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH；、A產、NO；、SO；

C."也」no時的溶液中：NH；、IC、Ci\HCO；

c（H+）

D.由水電離的c(H+)=LUXK)T3moi/L溶液中：K\Al"、SO：，CH3coeT

4、電導率用于衡量電解質溶液導電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關。圖1為相同電導率鹽酸和醋酸溶

液升溫過程中電導率變化曲線，圖2為相同電導率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導率變化曲線，溫度均由22c上

升到70。口下列判斷不正確的是

曲線1鹽酸曲線3氧化納

前線2偏酸曲線4*他腦

A.由曲線1可以推測：溫度升高可以提高解子的遷移速率

B.由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關

C.由圖1和圖2可以判定：相同條件下,鹽酸的電導率大于醋酸的電導率，可能的原因是。?的遷移速率大于CH3COO-

的遷移速率

D.由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關

5、用短線“一”表示共用電子對，用““表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結構式。R分子的路易斯結構式可以表示

??

為『譽”則以下敘述錯誤的是（）

A.R為三角錐形B.R可以是BF3

C.R是極性分子D.鍵角小于109。28，

6、設M為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，1L2LNO2中含有的氧原子數目為NA

B.ImoHNe和22Ne的混合物中含有的中子數目為100、

C.8.4gNaHC（h和MgCCh的混合物中含有的陰離子數目為O.INA

D.已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數目為

7、輝鋁精礦主要成分是二氧化鋁（MoSz）,還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeSz）等雜質。某學習小組設計提取

M0S2的過程如下：下列說法錯誤的是

泄泄->及笈化銅、履VU匕佚

科鈿希礦著酸，FcCb溶液

過淀

①j濾渣卜

(S,Mos；.

A.為加快輝鋁精礦溶解，可將礦石粉粹并適當加熱

B.加濾液中含Ca2*、Fe2\Fe3+>Cu2\H*等離子

C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應

D.步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化

8、根據表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是

組號今加反應的物質生成物

①MnO「、CF-CL、M/+…

②（少量）、

CbFeBnFeCh、FeBr3

③KM11O4、H2O2、H2SO4K2s。八MnSOa...

A.第①組反應中生成0.5molCL,轉移Imol電子

B.第②組反應中參加反應的CL與FeBn的物質的量之比為I：2

C.第③組反應的其余產物為02和HzO

3+

D.氧化性由強到弱的順序為MnO4>Ch>Fe>Br2

9、如圖是在明磯溶液中滴入氫氧化領溶液，下列說法錯誤的是()

體根兒

2+

A.a段的反應離子方程式為：2Al3++3SO+3Ba-|-60H~==2Al(0H)31+3BaS041

B.四段的離子方程式只有：Al(0H)3+0H-==A10+240

C.4點的沉淀為Al(OH)3和BaS(h的混合物

D.8點溶液為KAIO2溶液

10、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項實驗操作和現象實驗結論

（—沒

A裝置氣密性良好

過導氣管后，向左推動活塞至某處，發現導氣管液面高于試管液面，

且高度一段時間保持不變。

將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩

Bb氧化性強與Fe3+

靜置，下層呈紫紅色。.

C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物

D將SO2通入Na2cCh溶液中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3>H2CO3

A.AB.BC.CD.D

11、下列關于有機物的說法錯誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使溟水和酸性KMnO,溶液褪色

12、Z是一種常見的工業原料，實驗室制備Z的化學方程式如下圖所示。下列說法正確的是（）

oo

CIIO

HCCtb

SXYZ

A.ImolZ最多能與7moi出反應

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnOq溶液鑒別X和Y

D.X的同分異構體中含有苯環和醛基的結構有14種（不考慮立體異構）

13、用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca?+、Mg2+）并進行相關實驗（裝置如圖），電解一段時間后，各部分裝置及對

應的現象為：（1）中黑色固體變紅；（2）電極a附近溶液出現渾濁；（3）中溶液出現渾濁；（4）中溶液紅色褪去。下列對實

驗現象解釋不正確的是

由

飽和NaSNaOH溶液

食鹽水溶液酚散

A

=

A.⑴中：CUO+H2CU+H2O

2+

B.(2)中a電極：2H2O+2e=H2T+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2l

2

C.(3)中：C12+S=S1+2C1-

D.(4)中：Cb具有強氧化性

14、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示:

原子序數

下列說法正確的是

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>h

B.與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d

C.X、L、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發生反應

15、下列用途中所選用的物質正確的是

A.X射線透視腸胃的內服劑一碳酸領

B.生活用水的消毒劑一明研

C.工業生產氯氣的原料一濃鹽酸和二氧化缽

D.配制波爾多液原料一膽研和石灰乳

16、下列有關化學用語和概念的表達理解正確的是（)

△互為同分異構體

A.立體烷和苯乙烯

B.1,3一丁二烯的鍵線式可表示為一

C.二氟化氧分子電子式為F：O

,6

D.出加、D2O.H”O、D*O互為同素異形體

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知：①RCH0+CH3CH0NaOHHO0?H_△RCH=CHCH0

RCHCFLCIIO---------->

(3)HO+HCH0NaQH/HQ,RT:[HOH+HC00-

RR

回答下列問題:

(1)E中含氧官能團名稱為,非含氧官能團的電子式為.oE的化學名稱為苯丙煥酸，則B的化學名稱

為

(2)C-D的反應類型為oB-C的過程中反應①的化學方程式為

(3)G的結構簡式為

(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式.

①遇FeCh溶液顯紫色；②能發生銀鏡反應；③分子中有五種不同化學環境的氫且個數比為1：1：2:2:4

(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見

本題題干)。

18、異丁烯［CH2=C(CH3)2］是重要的化工原料。

OHOH

己知：?L

/、OH-II

0H

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚(),該反應屬于.反應(填“反應類型”).

C(CH3)：

⑵對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應的化學方程式

⑶寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構體的結構簡式。

①含相同官能團；②不屬于酚類；③苯環上的一漠代物只有一種。

(4)已知由異丁烯的一種同分異構體A,經過一系列變化可合成物質，其合成路線如圖：

0

A條件］.RKMh。、pTTJlprvQU

A--------------?B-----------?CnsCrl：CCCMJn

①條件］為;

②寫出結構簡式：A;Bo

⑸異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2c(CH3)3,寫出該二聚物的名稱。異丁烯二聚時，還會生成其他的二

聚烯足類產物，寫出其中一種鏈狀烯足的結構簡式o

19、草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草酸合鐵酸

鉀晶體(K31Fe(C2O4)3}3H2。)易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發生分解等反應，反應及氣體產

物檢驗裝置如圖。

(I)草酸結晶體((34204?2%0)在20。P左右可完全失去結晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體

(COCNO/NH?。)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。

溫度范圍固體質量4

150-2104.41

290-3202.41

890~9202.25

實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據實驗結果，290?3209過程中

發生反應的化學方程式是—；設置D的作用是一。

(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發生分解反應。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2,其目的是一；結束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程

中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產物是—o

②C的作用是是—O

(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如卜：

FeSO'aq）卜"芋、|卜江心2,（71）霽:芋廠四噸山小］

回答下列問題：

①流程“I"硫酸必須過量的原因是一

②流程中“in”需控制溶液溫度不高于4oc,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后進行過濾。加入乙醇的理由是

20、某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗一制取氯酸鉀和氯水

利用如回所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有

（2）若對調B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產率。

實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

（3）在不同條件下KC1O3可將KI氧化為L或KKh。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中

系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號1234

O.lOmobL-'KI/mL1.01.01.01.0

KC1O3(s)/g0.100.100.100.10

d.OmobL'HzSOVmL03.06.09.0

蒸儲水/mL9.06.03.00

實驗現象

①系列a實驗的實驗目的是

②設計1號試管實驗的作用是_____o

③若2號試管實驗現象是溶液變為黃色，取少量該溶液加入溶液顯藍色。

實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節）:

資料；①次氯酸會破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、和FeCL等物質還原成Clo

21、含硫化合物在生產、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要。回答下列問題：

1.SO2具有還原性，寫出將S(h氣體通入FeCh溶液中的離子方程式,并標出電子轉移的數目及方向。

2.在Na2s03溶液中滴加酚酸，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCh溶液，現象是,請結合離子方

程式，運用平衡原理進行解釋。

3.等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NazSO.,溶液混合后，溶液顯____性。此時溶液中濃度相等的微粒是

7-15

4.已知：H2S：Kii=1.3xl()-Ki2=7.1xl0H2CO3：Kii=4.3xl0-7^2=5.6'10一”

含H2s尾氣用足量的Na2c。3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。

常溫時.等體積等濃度的Na2s和Na2c03溶液的離子總數：N楠一N后(填“>”或“v”)c

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

A.①一②過程中催化劑與氣體之間是吸附，沒有形成離子鍵，故A錯誤；

B.②一③過程中，化學鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；

C.圖二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應的活化能，故C正確；

D.在密閉容器中加入ImolNz、3m0IH2,該反應是可逆反應，不可能全部反應完，因此充分反應放出的熱量小于92kJ,

故D正確。

綜上所述，答案為A。

2、D

【解題分析】

W與Y同族且都是復合化肥的營養元素，則W為氮(N),Y為磷(P)：W、X、Y最外層電子數之和為11,則X為鈉(Na)：

Z的氫化物遇水可產生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)。

【題目詳解】

A.常溫常壓下X的單質為鈉，呈固態，A錯誤；

B.非金屬性Y(P)vW(N),簡單氣態氫化物的熱穩定性YvW,B錯誤；

C.Z的氫化物為KH或CaHz,含有離子鍵，C錯誤；

D.具有相同核電荷數的離子，核電荷數越大，半徑越小，則簡單離子半徑：N3>Na+,D正確；

故選D。

3、B

【解題分析】

A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，H+、Fe2\NO；能發生氧化還原反應，則不能大量共存，故A錯誤；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明存在FC",因Fe"不與該組離子之間發生化學反應，則能夠大量共存，故B正

確；

C.=10"的溶液中，c(OH)=0.1mol/L,OH?與NH4+、HCCh?均反應，則不能大量共存，故C錯誤；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=1.0xl0/3mol/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH?與AF+能生成沉淀，H+與CH3COO?反應生

成弱電解質，則該組離子一定不能大量共存，故D錯誤。

故選B。

【題目點撥】

凡是溶液中有關離子因發生反應而使濃度顯著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其

他種類的離子(包括氧化還原反應)。一般可從以下幾方面考慮：

⑴弱堿陽離子與OH一不能大量共存，如Fe3+、AN、Cu2\NH；、Ag+等。

(2)弱酸陰離子與H+不能大量共存，如CH3COO-、CO；、SOi等。

⑶弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量存在。它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子；遇強堿(OH

一)會生成正鹽和水，如HSO】、HCO、等。

(4)若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如BM+、CM+與C3、SOi.SOS等；Ag+

與。一、Br">「等。

⑸能發生氧化還原反應的離子不能大量共存，如NO：(H+)與「、B/、Fe?+等。

⑹若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnOt(紫紅色)、Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe?+(淺綠色)。

4、D

【解題分析】

A.曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變，但電導率逐漸升高，說明溫度開高可以提高離子的遷移速

率，故A正確；

B.溫度升高，促進CMCOONa溶液中CMCOO?的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導率變化

與醋酸根的水解平衡移動有關，故B正確；

C.曲線1和曲線2起始時導電率相等，但溫度升高能促進醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導電率

明顯比醋酸高，說明可能原因是C1-的遷移速率大于CH3CO6的遷移速率，故C正確；

D.曲線1和曲線2起始時導電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時離子濃度相等，包括H+和OH-濃度也相等，

而隨著溫度的升高，促進醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH濃度相等，則兩者的

導電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH?的濃度和遷移速率有關，故D錯誤；

故答案為Do

5、B

【解題分析】

??

A.在。中含有3個單鍵和1對孤電子對，價層電子對數為4,空間上為三角錐形，故A正確；

B.B原子最外層含有3個電子，BF3中B原子形成3個共價鍵，B原子沒有孤電子對，所以R不是BE%故B錯誤；

C.由極性鍵構成的分子，若結構對稱，正負電荷的中心重合，則為三淑性分子，R分子的結構不對稱，R是極性分子,

故C正確;

D.三角錐形分子的鍵角為107。，鍵角小于109。28，，故D正確；

答案選B。

6、C

【解題分析】

A.標準狀況下，NO2液化且部分轉化為N2O4,無法計算含有的氧原子數目，A不正確；

B.ImoNNe和2?Ne的混合物中含有的中子數目介于10NA~12NA之間，B不正確；

C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCCh含有的陰離子數目都為O.INA,則8.4g混合物所含陰離子數目也應為O.INA,C正確;

D.硼酸飽和溶液的體積未知，無法計算溶液中H+的數目，D不正確；

故選C。

7、C

【解題分析】

輝鋁精礦經鹽酸、氯化鐵浸泡時，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca?+、Fe2+、FetCu2\IF等離子；濾渣為S、

M0S2、SiOz;加入氫氟酸，二氧化硅反應生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MoSz,空氣中加入S生成二氧化硫。

【題目詳解】

A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當加熱，可使反應速率增大，促使輝鋁精礦加快溶解，與題意不符，A錯誤：

B.分析可知，濾液中含Ca?+、Fe2\F*、Cu2\FT等離子，與題意不符，B錯誤；

C.反應②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水，為復分解反應，符合題意，c正確;

D.步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

8、D

【解題分析】

A.由信息可知，MnOj-氧化C「為CL,Cl元素化合價由，價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍，生成

lmolC12>轉移電子為2m01,選項A正確；

2+

B.由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，溟離子末被氧化，根據電子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②組反應中參加反應的。2與FeBn的物質的量之比為1：2,選項B正確；

C.反應中KM11O4TM11SO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據電子轉移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，

生成氧氣，根據H元素守恒可知還生成水，選項C正確；

D.氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由③可知氧化性MnO4>C12,由②可知氧化性。2>%3+,由②可知Fe"不能

氧化IX,氧化性Br2>Fe”,選項D錯誤。

答案選D。

9、B

【解題分析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物質的量達最大，反應的化學方程式為

2KAi(SO。2+3Ba(OH)2=K2so4+3BaSCM+2AI(OH)3I,離子方程式為

3+22+

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2A1(OH)4+3BaSO4l，A項正確；B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解，SO?*

2+

繼續沉淀，反應的離子方程式有：AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O.SO?+Ba=BaSO4bB項錯誤；C,根據上述分析,

A點沉淀為Al(OH)3和BaS(h的混合物，C項正確；D,B點Al(OH)3完全溶解，總反應為

KAI(S04)2+2Ba(OH)2=2BaSO41+KAIO2+2H2O,B點溶液為KAIO2溶液，D項正確；答案選

點睛：本題考查明磯與Ba(OH)2溶液的反應。明磯與Ba(OH)2反應沉淀物質的量達最大時，AF+完全沉淀，SO?'

有3形成沉淀；沉淀質量達最大時，SO」?一完全沉淀，A聲全部轉化為A1O2-。

4

10、A

【解題分析】

A選項，通過向右拉動注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒過導氣管口后，向左推活塞，觀察是否有氣泡來判

斷裝置氣密性，故A正確;

B選項，將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色，說明氧化鐵與碘

化氫反應生成了單質碘，F產氧化性強L,故B錯誤；

C選項，往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發生酸堿中和反應，氫氧化銅和氨水反應生成四氨合銅離子而溶解，氫氧化銅不是

兩性氫氧化物，故c錯誤；

D選項，SO2與CO2都能使澄清石灰水變渾濁，當二氧化硫過量一樣是渾濁的，不能說明誰的酸性強弱，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

11、C

【解題分析】

A.結構中每個頂點為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫補齊，a、b、c的分子中都含有8個C和8

個H,則分子式均為C8H8,故A正確；

B.b中苯環、碳碳雙鍵為平面結構，與苯環或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉，則

所有原子可能處于同一平面，故B正確；

C.c有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個CL第二個C1的位置如圖所示：

②

工＜二，移動第一個C1在①位、第二個C1在④位，C的二氯代物共有，種，故C錯誤；

D.a、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯燃的性質，均能使濱水和酸性KMnCh溶液褪色，故D正確；

答案選C

12、D

【解題分析】

A.1分子Z中含有2個苯環、1個碳碳雙鍵、1個談基，則ImolZ最多能與8molHz發生加成反應，故A錯誤；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C.X分子中苯環上含有側鍵一CH3,Y分子中含有一CHO,則X和Y都能使酸性KMnCh溶液褪色，則不能用酸性

KMnOa溶液鑒別X和Y,故C錯誤；

D.X的同分異構體中含有苯環和醛基的結構，取代基為一CH2cH2CHO的結構有1種，取代基為一CH(CHO)CHa

的結構有1種,取代基為一CH2cH3和一CHO有3種,取代基為一CHzCHO和一C%的結構有3種,取代基為2個一C%

和1個一CHO的結構有6種，共14種，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時一定要從甲烷、乙烯、苯三種結構中推其他共面、共線問題。

13、D

【解題分析】

用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca＞、Mg?)產生的氣體為氫氣和氯氣，氯氣具有強氧化性，而氫氣在加熱條件卜

具有較強還原性，根據⑴中黑色固體變紅，(2)電極a附近溶液出現渾濁可知，a電極為陰極，放出氫氣，生成氫氧根

與鎂離子結合成白色沉淀，b電極為陽極，產生的氯氣可氧化硫化鈉生成硫沉淀出現渾濁，過量的氯氣通入含酚配的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH：也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性所致，據此分

析解答。

【題目詳解】

A.⑴中黑色固體變紅，是氫氣還原氧化銅，反應的化學方程式為：CuO+Hz^Cu+HzO,故A正確；

B.(2)電極a附近溶液出現渾濁，則a電極放出氫氣生成氫氧根，與鎂離子結合成白色沉淀，相關反應為：

2+

2H2O+2c=H2T+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)21,故B正確；

2

C.(3)中溶液出現渾濁，是產生的氯氣輒化硫化鈉生成硫沉淀，離子方程式為：Cl2+S=Sl+2Cr,故C正確；

D.(4)中過量的氯氣通入含酚酰的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH,也可能是氯氣與水反應生成

的次氯酸的強氧化性所致，故D錯誤；

故選D0

14、C

【解題分析】

根據原子序數及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f?為鋁元素,

g為硫元素，h為氯元素；

A.根據“層多徑大、序大徑小力離子半徑大小g>h>e>f；選項A錯誤；

B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、NH3、CH4,H2O>NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強于NH3分子

間氫鍵，CH&分子間不存在氫鍵，故沸點由高到低的順序為d>z>y,選項B錯誤；

C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸筱，硝酸鉉中含離子鍵和共價鍵，選項C正確；

D.g、h元素對應最高價氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應，選項D錯誤；

答案選C。

15、D

【解題分析】

A.碳酸枷與胃酸反應，X射線透視腸胃的內服劑通常是硫酸鐵，A項錯誤；

B.明磯溶于水電離出的AP+水解生成A1(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的，不能殺菌消毒，B項錯

誤；

C.工業生產氯氣是用電解飽和食鹽水法，濃鹽酸和二氧化缽是實驗室制氯氣的方法，C項錯誤；

D.配制波爾多液的原料用膽磯和石灰乳，D項正確；

答案選D。

16、A

【解題分析】

6的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，A項正確;

立體烷和苯乙烯

B.1,3.丁二烯中含有2個C=C鍵，其鍵線式為：/B項錯誤;

C.二氟化氧分子中F原子最外層達到8電子穩定結構，其正確的電子式為：；?F?：?O■：?F?；,C項錯誤;

,6,6,8

D.H2O.D2O.H2O.Dzi'O是化合物，不是同素異形體，D項錯誤；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CHCH

17、裝基?C空苯丙烯醛加成反應Q-=-CHO+2CU(OH)2

+

+NaOH_A.<QHCH=CH-COONaCu2Ol+3H2OHO-<^CHO

HCHO,1)

CH3CH2OH°2Cu

>CHjCHONaOII,△C(CH2OH)4-fC(CH2ONO2)4

H；O伽:SO.△

【解題分析】

由信息①及B分子式可知A應含有醛基，且含有7個C原子，則芳香化合物A為因此B為

0j-CH=CH-CHO.B與新制氫氧化銅反應后酸化生成C,則C為［『CH=CH-COOH,c與澳發生加成反應生成D,

D為?pCH^HCOOH,D發生消去反應并酸化得到E,E與乙醇發生酯化反應生成F,F為0fC-CCOOC：H，,

對比F、H的結構簡式，結合信息②可知，G為廣據此分析解答。

(5)CH2=CH2和水發生加成反應生成CH3CH2OH,CH3cH20H發生催化氧化反應生成CH3cHO,CH3cH。和HCHO

發生信息反應生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO發生加成反應生成HOCHzClCHzOHh，

HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發生取代反應生成C(CH2ONO2)4^

【題目詳解】

(I)E(QHC三C-COOH)中的含氧官能團為技基，非含氧官能團為碳碳三鍵，其電子數為?c三C?，E的化學名

稱為苯丙塊酸，則B(OTCH=CH-CHO)的化學名稱為苯丙烯醛，故答案為現基；?c三c?；苯丙烯醛；

(2)C為?"CHYHCOOH,發生加成反應生成D0~dHXiCOOH,B為CH-CHO.C為

CH=CHCH0

Q~CH=CH-COOH,B_C的過程中反應①的化學方程式為0--?2CU(OH)2

+Na0H_J《^>-CH=CH-COONa+Cu23+3H2O,故答案為加成反應；Q-'

CH=CH-CHO+2Cu(OH)2+WaOH

-△*<(^>-CH=CH-COONa+Cu2O1+3H2O；

(3)G的結構簡式為黃p故答案為

(4)F為一(H,F的同分異構體符合下列條件：①遇FeCh溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②能發生

銀鏡反應，說明含有醛基；③分子中有5種不同化學環境的氫且個數比為1：1：2：2：4,符合條件的同分異構體結

構簡式為HOY>CHO,故答案為HOYX.HO；

(5)CH3cH20H發生催化氧化反應生成CHUCHO,CH3cHO和HCHO發生信息①的反應生成C(CH2OH)4,C(CH2OH)3

和濃硝酸發生酯化反應生成C(CH2ONO2)4,合成路線為

HCHO

CH3CH2OH°2Cu-11-0*C(CHONO)4,故答案為

>CH3CHO\()||△C(CHOH)422

a2及△

HQ

HCHO

CH3CH2OH02CutfcHNOi

>CH3CHOSJ)HAC(CHOH)4?C(CH0N0)4O

(2椒：△22

HQHSO.

【題目點撥】

本題的難點為(5),要注意題干信息的利用,特別是信息①和信息③的靈活運用，同時注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物

質，不是硝基化合物。

0H

18、加成n-wHCHOH9

C(CH5)5

KMnOVOHCH3cH2cH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,

CH2=C(C%)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH.3)2

【解題分析】

OH

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚(白)，C=C轉化為CC；

C(CH；)：

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應；

⑶對叔丁基酚的所有同分異構體符合：①含相同官能團?OH；②不屬于酚類，-OH與苯環不直接相連；③苯環上的一

澳代物只有一種，苯環上只有一種H；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成?COOH,所以A為CH.KH2cH=CH?,B為

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CHJ)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基；異丁烯二聚時，生成含1個

碳碳雙鍵的有機物。

【題目詳解】

0H

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚(6),C=C轉化為C?C,則為烯燃的加成反應；

CiCH3)：

⑵對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應，該反應為

OH0H

iHCHO催化劑國大fH：O；

C(CH；)3C(CH5)3

⑶對叔丁基酚的所有同分異構體符合：①含相同官能團?OH；②不屬于酚類，?OH與苯環不直接相連；③苯環上的

CH:OHCH9H

一溟代物只有一種，苯環上只有一種H,符合條件的結構簡式為CHL&CHS、0Hq

&CH；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3cH2cH=CH?,B

為CH3CH2CHOHCH2OH,

①由ATB的轉化可知，條件1為KMnOVOH；

②由上述分析可知，A為CH3cH2cH=CH2,B為CH3cH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基，名稱為2,4,4-三甲基-1

-戊烯；異丁烯二聚時，生成含1個碳碳雙鍵的有機物，則還可能生成CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH.m或(CH3)2C=CHC

(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2。

2IO*C-29O-C

19、3coe2O4+2O2=CO3O4+6CO2吸收水分排除裝置中的空氣，防止干擾實驗結果CO2,CO除

去CO2,防止干擾CO的檢驗防止Fe?+的水解防止H2O2分解三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，有利

于三草酸合鐵酸鉀析出

【解題分析】

5.49。

(1)計算晶體物質的量〃=io?1=0.03nwl,失去結晶水應為0.06mol,固體質量變化=0.06molxl8g/mol=1.08g,圖表

數據可知，150?210固體質量變化=5.49g441g=l.08g,說明210。。失去結晶水得到COC2O4,210?290C過程中是

COC2O4發生的反應，210?290C過程中產生的氣體只有CO2,依據元素守恒得到生成〃(C02)=0.06moLm(CO2)

=0.06molx44g/mol=2.64g,氣體質量共計減小=4.41g?2.41g=2g,說明不是分解反應，參加反應的還有氧氣，則反應的

0.64g_

g)=2.64g.2g=。.64…Q)=殛而=0.02m°L依據原子守恒配平書寫反應的化學方程式;

(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在I10C可完全失去結晶水，繼續升高溫度可發生分解反應，根據元素守恒推測得到的產物

可能是K2cCh、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳還原氧化銅，得到的金屬銅可被氧氣氧化，所以實驗開始先通一段時

間N2,將裝置中的空氣排凈，實驗結束時，為防止倒吸，應該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，根據裝置中現象變化

判斷產物；

②為能準確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產物中是否含有一氧化碳，現象為E中固體由黑色變為紅色，且F

中澄清石灰水變渾濁，為確保實驗現象不被干擾，在C裝置中裝入足量氫氧化鈉，把二氧化碳吸收干凈，避免干擾一

氧化碳的檢驗；

(3)①亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵，酸能抑制其水解；

②溫度高時，雙氧水易水解；根據相似相溶原理分析；

【題目詳解】

5.49g

⑴計算晶體物質的量mCoCQ42癡0尸----=0.03mol,失去結晶水應為0.06mol,固體質量變化

183g/mol

=0.06molxl8g/mol=1.08g,圖表數據可知，150?210固體質量變化=5.49g?4.41g=1.08g,說明210。。失去結晶水得到

CoC2O4,210?290*C過程中是COC2O4發生的反應，產生的氣體只有CO2,依據元素守恒得到生成〃(C02)=0.06mol,

m(CO2)=0.06molx44g/niol=2.64g,氣體共計減小質量=4.41g-2.41g=2g,說明有氣體參加反應應為氧氣，則反應的

0.64g

/w(O2)=2.64g-2g=0.64g,n(O2)=~,----r=0.02mol；//(COC2O4)：〃(。2)：n(C02)=0.03；0.02：0.06=3：2：6,依據原子

32g/mcl

210。290c

守恒配平書寫反應的化學方程式為3coe2O4+2O2=CO3O4+6CO2,裝置D中盛放的為濃硫酸，裝置E的作用是

驗證草酸鉆晶體受熱分解的產物，防止對實驗的干擾和實驗安全，則濃硫酸的作用是吸收水分；

(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結晶水，繼續升高溫度可發生分解反應，根據元素守恒推測得到的產物

可能是