江西九江第一中學2024屆高考化學押題試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、含鈾礦物通常用鉛（Pb）的同位素測年法進行斷代，下列關于翼Pb和*Pb說法正確的是

A.含不同的質子數B.含不同的電子數

C.含相同的中子數D.互相轉化時不屬于化學變化

2、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關說法正確的是（）

A.WZ沸點高于W2Y的沸點

B.含Z的兩種酸反應可制得Z的單質

C.W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵鍵

D.X的含氧酸一定為二元弱酸

3、2016年，我國科研團隊開創了以煤為原料合成氣態烯短的新途徑。下列說法錯誤的是

A.煤的氣化和液化是物理變化

B.煤的干儲是在隔絕空氣條件下進行的

C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因

D.發展“煤制油”工程可減少對石油產品的依賴

4、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測，下

列說法不正確的是

A.該電池的負極反應式為:CH3cH20H+3H2O-12e=2co2T+12H+

B.該電池的正極反應式為：O2+4C—4H+^2H2O

C.電流由02所在的笆電極經外電路流向另一電極

D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

5、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是。

A.pH=l的溶液中:Ba2+>Fe3\CWSCN

B.能使酚酸變紅的溶液：Ca2\K\HCO3、CO32

C.)器)=10/2的溶液中:NH\CU2\NO\SO?'

43

D.由水電離的c(H+)=10/2moi?1/的溶液中：Na\Al3+>Cl\NO3

6、以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是()

O^A威B廠C威。

A.A的結構簡式是°UOH

B.①②的反應類型分別是取代、消去

C.反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D.加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明。已完全轉化為。

7、一定條件下，等物質的量的Nz(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應：Nz(g)+O2(g)=^2NO(g),曲線a

表示該反應在溫度T*C時Nz的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的

A.溫度TC時，該反應的平衡常數K=%C。：,

ci

B.溫度TC時，混合氣體的密度不變即達到平衡狀態

C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應放熱

8、通過下列實驗操作及現象不能推出相應結論的是

選

實驗操作現象結論

項

A將SO2氣體通入NazSKh溶液中產生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

該食鹽中一定沒有添加

B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液頊色不變

碘酸鉀

向支盛有溶液的試管中分別加入一支試管中產生藍色沉淀，

25mL0.1mo!/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2J<

C

滴溶液和滴溶液另一支試管無明顯現象

O.lmol/LC11CI22O.lmol/LCaCLKsp[Ca(OH)2]

上層呈紫紅色，下層有白色銅離子可以氧化碘離子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

沉淀生成白色沉淀可能為Cui

A.AB.BC.CD.D

9、設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.18gT2O和18gH2。中含有的質子數均為IONA

B.ILlmol/L的Na2c03溶液中CO.*-和HCO3,離子數之和為NA

C.78必加2。2與足量CO2充分反應轉移的電子數目為2NA

D.加熱條件下，含0.2molH2s。4的濃硫酸與足量銅反應，生成的分子數小于O.INA

10、下列說法正確的是（）

A.蒸發結晶操作時，當水分完全蒸干立即停止加熱

B.滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標準液置于錐形瓶中

C.測定NaClO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照讀數

D.用pH計測定同溫度同濃度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,通過比較pH大小比較H2cO3、HCN的酸性強弱

11、化學與生產、生活及環境密切相關，下列有關說法不正確的是

A.二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中

B.工業生產時加入適宜的催化劑，除了可以加快反應速率之外，還可以降低反應所需的溫度，從而減少能耗

C.《本草經集注》中記載了區分硝石（KNO3）和樸消（Na2s04）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利

用了“焰色反應”

D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以達到保鮮目的

12、草酸亞鐵晶體（FeCzO"%。）是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產物。

K,!?■?????10

無”化"金I

fILJ.,

下列說法正確的是

A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗生成的CO

B.實驗時只需要在裝置①中反應結束后再通入N2

C.若將④中的無水CaCL換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

D.實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物一定為鐵

13、海水綜合利用要符合可持續發展的原則，其聯合工業體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是

②鎂I：業

海水—⑺海水淡化11—制軟1業—④以僦I：業

I

「④-L業|

A.①中可采用蒸儲法B.②中可通過電解法制金屬鎂

C.③中提漠涉及到復分解反應D.④的產品可生產鹽酸、漂白液等

14、下列關于氨氣的說法正確的是（

A.氨分子的空間構型為三角形

B.氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含極性鍵的極性分子

D.氨水呈堿性，所以氨氣是電解質

15、鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO?.在鈉堿循環中，吸收液為Na2s03溶液，當吸收液的pH降為6左右時，可采用三

室膜電解技術使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是（）

A.a極為電池的陽極

B.a極區吸收液再生的原理是HSO3、H+=H2O+SO2T

2+

C.b電極的電極反應式是HSOj-2e+H2O=SO4+3H

D.b膜為陽離子交換膜

16、北京冬奧會將于2022年舉辦，節儉辦賽是主要理念。在場館建設中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環

()

烯酯為原料制得，該雙環烯酯的結構如圖所示（）0下列說法正確的是

A.該雙環烯酯的水解產物都能使濱水褪色

B.1mol該雙環烯酯能與3molH2發生加成反應

C.該雙環烯酯分子中至少有12個原子共平面

D.該雙環烯酯完全加氫后的產物的一氯代物有7種

17、25P時，某實驗小組同學向鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測得pH變化曲

線如圖所示（B點開始出現白色沉淀）。下列說法錯誤的是（）

A.A點前發生中和反應

B.BC段沉淀質量逐漸增加

C.D點后的反應為：AI（OH）3+OH=AIO2+2H2O

D.E點溶液中溶質主要是NaAKh和NaOH

18、少-月桂烯的結構如圖所示，一分子該物質與兩分子濱發生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論上最多有（）

A.2種B.3種C.4種D.6種

19、NA代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是

A.O.lmol的白磷（PD或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4NA

B.足量的Fe粉與ImolCh充分反應轉移的電子數為2NA

。1.2且2!^04晶體中含有離子總數為0.03V

D.25c時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH—數目為0.2N,&

20、錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（Snl4,熔點144.5℃,沸點364.5℃,易水解）。實驗室以過量

錫箔為原料通過反應Sn+2l2q_SnL制備Snh。下列說法錯誤的是（）

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Snk可溶于CCLi中

C.裝置I中a為冷凝水進水口

D.裝置II的主要作用是吸收揮發的L

21、丙烯醛（CH2=CH?CHO）不能發生的反應類型有（）

A.氧化反應B.還原反應C.消去反應D.加聚反應

22、設N.a為阿伏加德羅常數的值。下列關于常溫下O.lmol/LNa2s2O3溶液與pH=l的HiSOj溶液的說法正確的是（）

A.H/pH=l的H2s。4溶液中，含H+的數目為0.2NA

B.98g純H2s04中離子數目為3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中陰離子數目大于O.INA

D.Na2s2O3與H2s04溶液混合產生22.4L氣體時轉移的電子數為2Nx

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某新型藥物G合成路線如圖所示；

已知：I.RCHO心>(|)H(R為煌基);

R—CH—CN-----------R—<H—<XX)H

()

II.RCOOH—|；

R-Br

()()

m.1+RNH2—定加’!一I

R,-<-BrKt—1—NHK

請回答下列問題；

（1）A的名稱為合成路線圖中反應③所加的試劑和反應條件分別是_____o

（2）下列有關說法正確的是一（填字母代號）。

A.反應①的反應類型為取代反應

B.C可以發生的反應類型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9molH2反應

（3）F的結構簡式為o

（4）C在一定條件下可以發生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式o

（5）D有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有一種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環只有苯環

②能發生銀鏡反應和水解反應

（6）參照G的上述合成路線，設計一條由乙醛和H2NCH（CH3）2為起始原料制備醫藥中間體CH3coNHCH（CH3）

2的合成路線。

24、（12分）某藥物G,其合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式o

⑵下列說法正確的是

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產生磚紅色沉淀

C.化合物F能發生還原反應D.化合物G的分子式為Ci6Hi7N5O2Br

⑶寫出C+D-E的化學方程式<,

⑷請設計以用4一漠毗咤（人？和乙二醇（”（尸的）為原料合成化合物D的同系物的合成路線（用

H

流程圖表示，無機試劑任選)。

(5)寫出化合物A可能的同分異構體的結構簡式o

須同時符合：①分子中含有一個筌環；②圖譜顯示分子中有3種氫原子。

25、(12分)肉桂酸()是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物質性質如表：

名稱相對分子質量熔點CC)沸點(℃)水中溶解度(25℃)

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1?105240.6難溶

肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)

實驗室提純肉桂酸的步驟及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關問題:

2g粗產品和30mL熱水的混合物一處警邈—>—冷現后加◎俄——>濾液

濃鹽性控制閨=2小過消洗浪除干，稱重

④

自來水

蒸播裝置

(1)裝置A中長玻璃導管的作用是_________,步驟①使苯甲醛隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是

(用字母A、B、C、D回答)。

(2)儀器X的名稱是______,該裝置中冷水應從口(填a或b)通入。

(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是___________,以便過漉除去聚苯乙烯雜質。

(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是________,若產品中還混有少量NaCL進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為

⑸若本實驗肉桂酸粗產品中有各種雜質50%,加堿溶解時損失肉桂酸10%,結束時稱重得到產品0.6g,若不計操作

損失，貝!加鹽酸反應的產率約為%(結果精確至0.1%)。

26、(10分)氨基甲酸鉉(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCL,某研究小組

用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸鐵”

反應原理：2NH￡g）+CO2（g）=^^NH2COONH4（S）AHVO。

圖1

（1）儀器2的名稱是一。儀器3中NaOH固體的作用是_。

（2）①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產生的氣體就立即進入儀器5,則該固體藥品的名稱為一。

②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該

_（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產生氨氣的流速。

（3）另有一種制備氨基甲酸錢的反應器（CCL充當惰性介質）如圖2：

①圖2裝置采用冰水浴的原因為一。

②當CC14液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反應，_（填操作名稱）得到粗產品。

為了將所得粗產品干燥可采取的方法是

A.蒸館B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干

（4）①已知氨基甲酸筱可完全水解為碳酸氫銹，則該反應的化學方程式為一。

②為測定某樣品中氨基甲酸核的質量分數，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應，請補充完整測定某

樣品中氨基甲酸鏤質量分數的實驗方案：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，測量的數據取平均值進行計算

（限選試劑：蒸儲水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

27、（12分）碳酸錮［LaMCOsH可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。帝U備反應原理為2LaCh+6NH4HCO3=

La2（CO3：i31+6NH4CI+3cO21+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸鐲。

回答下列問題:

(1)制備碳酸鐲實驗流程中導管從左向右的連接順序:FT一—一—一,--Co

(2)Y中發生反應的化學方程式為o

(3)X中盛放的試劑是_______,,

(4)Z中應先通入,后通入過量的另一種氣體，原因為o

(5)該化學興趣小組為探究Laz(CO.S和La(HCO3)3的穩定性強弱，設計了如下實驗裝置，則甲試管中盛放的物質

為;實驗過程中發現乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現象為

28、(14分)自來水生產過程中，可用氯氣等物質作消毒劑，明磯等物質作絮凝劑。出廠的自來水中含少量可溶性礦

物質。完成下列填空：

⑴自來水中含硫量約70mg/L,它只能以(填微粒符號)形態存在，不能以其它形態存在的原因是

(2)已知在堿性條件下，氯氣會發生自身氧化還原反應，某反應體系中的物質為：KCKh、CL、KCkKOH,H2O<,

①寫出該反應的化學方程式。o

②該反應中氧化劑與還原劑的質量比為o

⑶實驗室利用反應6HCI+KCIO3-KQ+3H2O+3CLT制取Ch,當產生標準狀況下的氣體3.36L時，轉移電子

_____moL

(4)不同環境中，物質的性質可能會有所不同。根據上述兩題的反應中KCKh和CI2的氧化性強弱比較，你能得出的結

論是_________________________。

(5)鋁筱砒[NH4Al由04)2?12出0]也是常用的工業凈水劑，其凈水的化學原理是_________________(用離子方程式表示)。

⑹在向鋁校磯溶液中逐滴滴加氫氧化弱溶液的過程中，下列關系可能正確的是<.(選填編號)

a./i(SO42)>w(NH4+)>w(Al3+)>n(OH)

b.7i(Al3+)>w(NH4+)>//(SO42')>/i(H+)

c.n(BaSO4)>w[Al(OH)3]>M(NH3-H2O)>/i(AlO2)

d.n(NHyH2O)>n(BaSO4)>/i[A1(OH)3]>/I(A102)

29、(10分)鐵及其化合物在生產生活中應用最廣泛，煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。由此產生的CO2，S()2等

廢氣處理意義重大。

(1)將CO2應用于生產清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應的影響，又能為能源的制備開辟新的渠道。其合成反應為

co2(g)+3II2(g)rCH30H(g)+lI20(g)o如圖為CO?平衡轉化率和溫度、壓強的關系，其中壓強分別為

3.0MPa,4.0MPa,5.0MPao據圖可知，該反應為反應(填“吸熱”或“放熱”)。設CO?的初始濃度為

1

c0mol.L,根據5.OMPa時的數據計算該反應的平衡常數K(240)二(列式即可)。若4.0Mpa時減小投料

比“COjcM),則CO?的平衡轉化率曲線可能位于n線的(填“上方”或“下方

(2)1°C時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的F%。4和CO,發生反應

-1

Fe304(s)+C0(g)=3Fe0(s)+C02(g)AH=+19.3kJ.mol,反應達到平衡后，在[時刻，改變某條件，V(逆)隨

時間(t)的變化關系如圖1所示，貝!It時刻改變的條件可能是______(填寫字母)。

a保持溫度不變，壓縮容器b保持體積不變，升高溫度

c保持體積不變，加少量碳粉d保持體積不變，增大CO?濃度

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入ImolCCh與足量的碳，發生反應

C(s)HD,(g)-200(g)AH.=+172.4kJ?m。「，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖2所示，①650c

時，該反應達平衡后吸收的熱量是KJo②TC時，若向平衡體系中再充入'『(CO?):V(CO)=4:5的混

合氣體，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)已知25c時，Ks[([Fe(0H)3]=4.0x此溫度下若在實驗室中配制100mL5moi[TFeCL溶液，為使配制

過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2moi?LT的鹽酸__________mL(忽略加入鹽酸體積)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A.2；；Pb和*Pb的質子數都為82,故A錯誤；

B.2；；Pb和第Pb的質子數都為82,原子數;核外電子數，核外電子數也都為82,故B錯誤；

C.2；；Pb的中子數為206-82=124,北Pb的中子數為207?82=125,中子數不同，故C錯誤；

D.2：；Pb和第Pb的互相轉化不屬于化學變化，化學變化過程中原子核不發生變化，故D正確；

故選D。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意同位素間的轉化，不屬于化學變化，屬于核變化。

2、B

【解題分析】

W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，結合圖示可知，W形

成1個共價鍵，Y能夠形成2個共價鍵，X形成4個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則W為H,X為C元素，Y為O元

素，Z為C1元素，據此解答。

【題目詳解】

根據分析可知，W為H,X為C元素，Y為O元素，Z為Q元素；

A.HzO分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HC1常溫下為氣體，則HC1沸點低于HzO的沸點，故A錯誤；

B.HCI和和HC10反應生成氯氣，故B正確；

C.H2O2是共價化合物，分子中只含共價鍵，不存在離子鍵，故C錯誤；

D.X為C元素，C的含氧酸H2cCh為二元弱酸，而CH3COOH為一元弱酸，故D錯誤；

故答案為Bo

3、A

【解題分析】A.煤的氣化和液化是將碳轉化為氣態或液態的燃料，都屬于化學變化，故A錯誤；B.

煤的十倍是將煤在隔絕空氣條件卜加強熱進行的，故B止確；C.

大量燃燒煤炭會產生大量的可吸入顆粒物等污染物，是造成霧霾的重要原因，故C正確；D.

發展“煤制油”工程可減少石油的使用量，減少對石油產品的依賴，故D正確；故選A。

4、A

【解題分析】

A.由圖示可知，呼氣時進去的是CH3cH20H出來的是CthCOOH,負極的電極反應式為CH3cH20H—40一+

+

H2O===CH3COOH4-4H,A錯誤；

B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O,B正確；

C.電流由正極流向負極，C正確；

D.酒精含量高，轉移的電子數多，電流大，D正確。

答案選A。

5、C

【解題分析】

A.pH=l的溶液中，Fe"、SCN反應生成Fe(SCN)3,不能大量共存，故不選A；

B.能使酚酰變紅的溶液：Ca2\CO32?反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；

2

C.駕?=10"的溶液呈酸性，NH4\CU\NO3,SO,不反應，能大量共存，故不選C；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=1042mol?L”的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，A產不能存在，故不選D。

6、B

【解題分析】

由環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線，根據逆向思維的方法推導，C為

據此分析解答。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，A為,故A錯誤;

B.根據合成路線,反應①為光照條件下的取代反應,

反應②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發生消去反應，反應③為加成反應，反應④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發生消去反

應，故B正確；

C.反應②為鹵代煌的消去反應，需要的反應試劑和反應條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應③為烯煌的加成反應，

條件為常溫，故C錯誤：

D.B為環戊烯，含碳碳雙鍵，環戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高鋅酸伊褪色，則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環戊烷

已完全轉化成環戊二烯，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。本題的易錯點為A,要注意根據目標產物的結構和官能團的性質分析推導，

環烷燒可以與鹵素發生取代反應，要制得0)卬可以再通過/二1口水解得到。

7、A

【解題分析】

M(g)+。2立)/2MXg)

起始Gnol/L)c0c00

變化(mol/Cj)(c()-Cj)2(q「cP

平衡(〃zo//L)C]q2(c。-q)

故K=火,。J”，故A正確；

G

B.反應物和生成物均是氣體，故氣體的質量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度p=g不變，故B錯誤；

C.由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應是平衡發生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不

可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；

D.由圖可知，b曲線化學反應速率快(變化幅度大)，氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱

反應，即AH〉。，故D錯誤；

故答案為Ao

8、B

【解題分析】

A.將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成膠狀沉淀說明發生反應SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO31+Na2SO3,根據強酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正確；

B.淀粉遇碘變藍，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質，不能證明不含碘酸鉀，故B錯

誤；

C.兩支試管中c(OFT)相同，且c(Ca2+六c(Ci>2+),但只生成氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且

二者為同類型沉淀，所以&p[Cu(OH)2]V&p[Ca(OH)2],故C正確；

D.向CuSCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質生成，即銅離子將碘離子氧化，

下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質生成，說明發生反應2cli2++4F=2CuIl+l2,故D正確；

故答案為Bo

【題目點撥】

對于同種類型的沉淀(都是AB型或AB?型等)，一般&p越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據砥p判斷溶

解度的大小，比較&p的大小沒有意義。

9、D

【解題分析】

990

A.TzO的摩爾質量為22,18gT2O的物質的量為yjmoL含有的質子數為萬NA,A選項錯誤；

B.Imol/L的Na2c03溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2aH2co3)=2moi/L,則

22

c(C03-)+c(HC03)+c(H2C03)=lmol/L,c(CO3)+c(HCOy)<1molH,,即離子數之和小于NA,B選項錯誤；

C.78gNa2O2的物質的量為ImoL與足量CO2充分反應轉移電子數應為INA,C選項錯誤；

D.隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會再與銅發生反應，故加熱條件下，含0.2molH2s04的濃

硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數小于O.INA,D選項正確；

答案選D。

10、B

【解題分析】

A.蒸發時不能蒸干，利用余熱加熱，出現大量固體時停止加熱，故A錯誤；

B.滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標準液置于錐形瓶中，只要計算準確，不影響結果，故B正確；

C.NaCIO溶液有漂白性不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；

D.測定同溫度同濃度的Na2c03溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2cO3、HCN

的酸性強弱，故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點撥】

從習慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶,標準溶液在滴定管中；從原理上說都可以，只要操作準確，計算準確即可。

11、A

【解題分析】

A.二氧化硫具有較強的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，選項A錯誤；

B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用，選項B正確；

C.利用鉀和鈉的焰色反應不同進行區分，選項C正確；

D.乙烯有催熟的效果，高缽酸鉀溶液可以吸收乙烯，選項D正確。

答案選A。

【題目點撥】

本題考查化學與生產、生活的關系，要求學生能夠用化學知識解釋化學現象，試題培養了學生的分析、理解能力及靈

活應用基礎知識的能力，易錯點為選項B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用。

12、A

【解題分析】

A、利用②、③除去CO2,④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉變成紅色，則反應一定生成CO,

A正確；

B、實驗開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗都有干擾，所以必須先通入N?除去裝置中的空氣，B錯誤；

C、由于從②、③溶液中導出的氣體會帶出水蒸氣，因此④中放置無水硫酸鋼無法檢驗分解生成的水蒸氣，C錯誤；

D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FcO,如果沒有完全變為黑色，也有可能是由于晶體沒有完全分解，D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗。

13、C

【解題分析】

A.利用蒸饋原理可從海水中提取淡水，故不選A；

B.從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故不選B;

C.將苦鹵濃縮通入過量氯氣進行氧化，靜置溪沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將溪吹入吸收塔，使溟蒸汽和吸收劑

二氧化硫發生作用轉化成氫濱酸以達到富集澳，然后再用氯氣將其氧化得到澳，反應過程中不涉及復分解反應，故選

C；

D.從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產鹽酸和漂白液，故

不選I);

答案：C

14、C

【解題分析】

A.N%中N原子的價層電子對數=3+1(5-3X1)=4,屬于sp，型雜化，空間構型為三角錐形，選項A錯誤；

B.氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的銷錯合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此時

溫度很高，選項B錯誤；

C.N%中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結構不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項C正確；

D.氨氣本身不能電離產生自由移動的離子，屬于非電解質，選項D錯誤；

答案選C。

15、C

【解題分析】

由示意國可知：Na+向a電極移動，HSOj\SO4?一向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據此解答。

【題目詳解】

A.a極上氫離子被還原為氫氣，發生還原反應，故a為陰極，故A錯誤；

B.a極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進HS(h-電離生成SOB?，鈉離子進入陰極室，吸收液

就可以再生，故B錯誤；

2+

C.酸性條件，陰離子主要為HSO3,b電極上HSO3轉化為SO42,電極反應式為：HSOJ-2e+H2O=SO4+3H,

故C正確；

D.b膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯誤。

故選：Co

16、A

【解題分析】

該雙環烯酯水解產物中都含有碳碳雙鍵，都能使濱水褪色，選項A正確；1moi該雙環烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2moi

FL發生加成反應，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項B不正確；分子中不存在苯環，共平面的原子從碳碳雙鍵出發，

至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項C不正確；分子加氫后，兩邊環分別有4種

一氯代物，一CFL—上有?種，共有9種，選項D不正確。

17、D

【解題分析】

根據圖象可知，鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，pH=2,溶液顯酸性，則說明鹽酸剩余，即A

點溶液中含氯化鋁和過量的鹽酸；向殘留液中加入氫氧化鈉溶液，則NaOH和HCI反應：NaOH+HCI=NaCl+H2O,

導致溶液的pH升高，即AB段；在B點時，溶液的pH=4,則此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，即B點溶液中的溶

質只有NaCI和AlCb;繼續滴加氫氧化鈉溶液，則NaOH和AlCb反應：3NaOH+AlCh=AI(OH)3H3NaCI,即BC段,

溶液的pH不變；在C點時，溶液中的AlCb完全反應，繼續滴加氫氧化鈉溶液，氫飆化鈉過量，故溶液的pH生高，

即CD段，發生反應AI(OH)3+OH-=A1O2.+2H2O,據此進行分析。

【題目詳解】

A.鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸，滴加氫氧化鈉溶液，酸堿中和反應的速率最快，故氫氧化

鈉首先和鹽酸發生中和反應，A點前發生中和反應，故A正確；

B.鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁，加入氫氧化鈉之后，首先生成氫氧化鋁沉淀，故BC段沉淀質量

逐漸增加，故B正確；

C.CD段pH值突增，說明氫氧化鈉過量，則發生反應A1(OH)3+OH=A1O2-+2H2O,故C正確；

D.E點溶液中溶質主要是NaAlCh和NaOH,還有氯化鈉，故D錯誤；

答案選D。

18、C

【解題分析】

JI?

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示［II②；1分子該物質與2分子Bn加成時，可以在①@的位置上發生加

成，也可以在①③位置上發生加成或在②③位置上發生加成，還可以1分子Brz在①②發生1,4加成反應，另1分子

B「2在③上加成，故所得產物共有四種，故選C項。

19、B

【解題分析】A.白磷為正四面體結構，1個白磷分子中含有6個共價鍵，則O.lmol白磷含有的共價鍵數目為0.6N、，1

個甲烷分子中含有4個共價鍵，所以O.lmol甲烷含有的共價鍵數目為0.4NA,故A錯誤；B.ImolCh與足量Fe粉反應

生成FeCh,轉移電子的物質的量為2mol，數目為2NA,故B正確;C.NaHSO4晶體中含有Na+和HSO「，1.2gNaHSO4

的物質的量為1.2gX20g/mol=0.01mol,則含有離子的物質的量為0.0211101,總數為0.02可\,故C錯誤；D.25c時，

pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OH一的物質的量濃度為0.1mol/L,則n(OH-)=1.0Lx0.1mol/L=0.1mol.OH一的數目為

O.INA,故D錯誤；答案選B。

點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數的計算和判斷，熟練掌握物質的量和阿伏加德羅常數、物質的量濃度等物理量之

間的關系是解題的關鍵，試題難度中等。本題的易錯點是A項，解題時要注意白磷(PD分子中含有6個P—P共價

鍵。

20、D

【解題分析】

四碘化錫是常用的有機合成試劑Snh,熔點144.5。沸點364.5C,易水解，說明SnL是分子晶體。

【題目詳解】

A選項，在液體加熱時溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；

B選項，根據相似相溶原理，SnL是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確，不符合題意；

C選項，冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置I中a為冷凝水進水口，故C正確，不符合題意；

D選項，Snh易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

相似相溶原理，Snh是非極性分子，CCL,是非極性分子，因此Snh可溶于CCL中。

21、C

【解題分析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發生氧化反應，加聚反應，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發生加成反應，也為還原反應，不

能發生消去反應,

故選：Co

22、C

【解題分析】

A.pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,故1L溶液中氫離子的物質的量為O.lmoL則個數為O.INA個，故A

錯誤；

B.硫酸是共價化合物，無氫離子，即純硫酸中離子數為0,故B錯誤；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會導致陰離子個數增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中陰離

子數目大于O.INA,故C正確；

D.所產生的氣體所處的狀態不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質的量不一定是ImoL轉移的電子

數也不一定是2N.、，故D錯誤；

故答案為Co

【題目點撥】

考查物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，常見問題和注意事項：①氣

體注意條件是否為標況；②物質的結構，如硫酸是共價化合物，不存在離子；③易水解鹽中離子數目的判斷；選項C

為難點，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數增加。

二、非選擇題(共84分)

23、苯乙醛濃硫酸，加熱

'(XK'H,

OH

CH,

<H—<(X)H一定條件+(n-l)HO5

02

l，Br

CHJCHO^^^CHJCOOH^>CHjCOBr-?CH3CONHCH(CH3)2

【解題分析】

根據合成路線,A結構中含有苯環結構,A-B發生信息I的反應，則A為CH「CHC,B為

B酸性條件下水解生成C；根據D的分子式，結合C的分子式C9H10O3可知，C發生消去反應生成D,D為

()

一!!_如，結合G的結構簡式可知，E

,D發生信息H的反應生成E,E為

和F發生取代反應生成G,則F為，據此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據上述分析，A為CHz-CH”，名稱為苯乙醛，合成路線圖中反應③為醇羥基的消去反應，所加的試劑和

反應條件分別是濃硫酸，加熱，故答案為：苯乙醛；濃硫酸，加熱;

⑵A.根據上述分析，反應①為加成反應，故A錯誤；B.C中含有羥基、?；捅江h，羥基可以取代反應和消去反應,

竣基可以發生取代反應，苯環可以發生取代反應和加成反應，但不能發生加聚，故B錯誤；C.D為

苯環、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結構，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

正確；D.一定條件下1molG('(KX'Hl可以和2moiNaOH發生水解反應，能夠

和7molPh發生加成反應，故D錯誤；故答案為：C；

HSCHSC

⑶根據上述分析，F的結構簡式為故答案為：

OH

(4)C(在一定條件下可以發生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為

0HH/ACUXBOH

IJ-II

,一一定條件，心，+(n-l)H2O,故答案為:

()H

,一一定條件，心，+(n-l)H2O；

有多種同分異構體，①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環只有苯環，②能發生銀鏡

反應和水解反應，說明結構中含有醛基和酯基，則屬于甲酸酯類物質，滿足條件的同分異構體有：①苯環上含有2個

側鏈的，一個側鏈為HCOOr一個為?CH=CH2,有3種結構；②苯環上含有1個側鏈的，HCOO?可以分別連接在

?CH=CH?兩端，有兩種結構，共有5種同分異構體，故答案為：5；

(6)由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫藥中間體CH3CONHCH(CH3)2,根據信息HL可以首先合成CH^COBr,

然