第24講沉淀溶解平衡

1.下列對“難溶”的理解正確的是

B.在水中難溶的物質，也難溶于其他溶劑

C.只有難溶的物質才能建立溶解平衡

D.相同條件下，難溶的物質更容易形成飽和溶液

【答案】A

【解析】“難溶”是指物質常溫時在水中溶解的質量小于0.01g,A正確；在水中難溶的物質，不一定難溶于

其他溶劑，B錯誤；易溶、微溶、難溶的物質均能建立溶解平衡，C錯誤：相同條件下，易溶的物質更容易

形成飽和溶液，D錯誤；故選A。

2.在一定溫度下，當Mg(OH”固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s),一>Mg2+(aq)+2OH(aq),要

使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2+)不變，可采取的措施是

A.加MgSO4固體B.通HC1氣體C.加NaOH固體D.加少量水

【答案】D

【解析】MgSCU易溶于水，力UMgSCU會增力Uc(Mg2+),A錯誤；加HC1會中和OK平衡右移，使c(Mg2+)

增大，B錯誤；加NaOH使c(OH)增大平衡左移，c(Mg2+)減小，C錯誤；加少量水時c(Mg2)減少，平衡

右移重新達到平衡時，c(Mg2+)又與原平衡相同，D正確；故選D。

3.在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)-Ag+(aq)+C1—332溶液中，攪拌后在相

同的溫度下Ag+濃度由大到小的順序是：

A.①>@>@>③B.②>①③

C.@>@呦>①D.①>@迎>@

【答案】A

【解析】氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，相同的溫度下，溶液中的氯離子濃度越大，氯化銀的溶解度越

小，銀離子濃度越小，由題意可知，溶液中氯離子濃度由大到小順序為③>①>②>①，則溶液中銀離子濃度

由大到小順序為①>②>?>③，故選A。

4.室溫下，用飽和Na2cO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加入足量稀鹽酸、產生氣泡,

固體未完全溶解。已知K^BaSOj+xlO-'^(BaCO?)=2.5xlO-\下列說法正確的是

ty

A.濾渣中加入醋酸發生反應的離子方程式：COf+2H=CO2r+H2O

B.飽和Na2cO3溶液中存在:c(Na+)+c(Hj=c(HCQ)+c(OH)+((C(t)

c(SOf)1

C.反應1^$。4+0)：01^(303+50；正向進行,需滿足

.KXBaCOj/,、K^BaSOj

D.過濾后所得溶液中一定存在c|CO；-)=；點才)且c(SO；)<；科:前)

【答案】C

【解析】向濾渣中加入過量鹽酸產生氣泡，是BaCCh和鹽酸反應，反應的離子方程式為：2H，+

2+

BaCO3=H2O+CO2?+Ba,A錯誤；飽和Na2c(方溶液中存在電荷守恒為：

c(Na+)+c(H+尸c(HCO；)+c(OH)+2c(CO；),B錯誤；反應BaSO4+CO；=BaCO3+SO；達到平衡時，其平衡常

數°繇=詈器+技要使BaSO4+8”BaCO3+S。：正向進行,則要滿足Qc<K,

c(SO：)1

C正確：過濾后得濾渣和濾液，則過濾前BaSO4+CO；=BaCO3+SO：達到平衡狀態,

cCCO；)t25BaSO4

和BaCCh均達到溶解平衡狀態，即c(CO；尸KsP，：a￡[3),尸喀鬻髭，D錯誤；故選C。

c(Ba_)c(Ba~)

5.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是

A.達到平衡時，沉淀溶解和離子沉淀停止

B.達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等

C.加水時，溶解平衡向溶解方向移動

D.升高溫度，溶解平衡向溶解方向移動

【答案】C

【解析】沉淀溶解平衡是動態平衡，達到平衡時，沉淀溶解和離子沉淀仍在進行，但速率相等，A項錯誤;

達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度不變，但不一定相等，B項錯誤；加水稀釋時:沉淀溶解平衡向溶解的

方向移動，即促進沉淀溶解，C項正確；多數難溶電解質溶解于水時吸熱的，升高溫度，沉淀溶解平衡向溶

解的方向移動。但Ca(OH)?的溶解度隨溫度升高而降低，溶解平衡向沉淀方向移動，D項錯誤；故選C。

6.在FeS懸濁液中，存在平衡FeS(s)=Fe2+(叫)+S2(aq)。欲使FeS固體質量減少，Fe2+濃度不變,可向懸濁

液中加入的試劑是

A.CuSO4溶液B.鹽酸C.蒸儲水D.Na2s

【答案】C

【解析】加入CuSO4溶液與S2反應生成CuS,對于平衡FeS(s)=Fe2+(aq)+S2(aq),生成物濃度減小，平衡正

向移動，FcS固體質量減少，Fe2+濃度增大，A不選；加入鹽酸H*與S?反應生成H2s氣體，導致”濃度減

小，平衡正向移動，FeS固體質量減少，Fe2+濃度增大，B不選；加入蒸儲水稀釋，平衡正向移動，FeS固

體質量減少，由于還是飽和溶液，則Fe?+濃度不變，C選；加入Na2s增大S?濃度，生成物濃度增大，平衡

逆何移動，FeS固體質量增加，Fe?+濃度減小，D不選；故選C,

7.t℃時，Ag,CrO,在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.1℃時，Ag/SrO4的Ksp數量級是109

B.t℃時:Ag2CrO4(s)+2C「(aqjU2AgCl(s)+CrO：(aq)的平衡常數K=2.5xl0'(fC時K即AgCl=2xlO")

C.時，用0.01mol/LAgNQ液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01moLLJKzCrO」的混合液，CrO；先沉淀

D.在飽和Ag^CrO』溶液中加入KWrOq固體可使溶液由Y點到X點

【答案】B

【解析】AgWrO,的沉淀溶解平衡為Ag2CrO4(s)U2Ag'(aq)+CrO：(aq),根據圖象曲線.上的數據結合溶

度積常數概念計算得到Ksp(Ag2CR)=c2(Ag+)-c(CrO『)=(104)，04=10q，八項錯誤；在4時，

Ag2CrO4(s)+2CP(aq)W2AgCl(s)+CrO：(aq)的平衡常數

c(CrO；)c(CrO；jc2(Agj((AgCrOj10-'2

心即廠訴i淳西/西=2.5x101B項正確；混合溶液中

(C「)=0.01mo|.L“，c(CrO：)=0.01molL”,向其中滴加O.Olmol.l/AgNOi溶液，開始生成AgCl沉淀時

屋+\K中(AgCl)2X1()TO

所需小戶書廣——molL-,=2xlO-smolL-1,開始生成Ag2a0』沉淀時所需

IO?

c(Ag+)=飛窗學)=?廣=10-5moi?L">2x10,mol.丁,故先析出氯化銀沉淀，C項錯誤;

在Ag^CrOq飽和溶液中加入K￡0固體，可使沉淀溶解平衡逆向移動，則溶液中c(CrOj)增大，c(Ag1減

小，不可能由Y點到X點，D項錯誤；故選B。

8.某興趣小組進行下列實驗:

①將0.1mol-L1MgCE溶液和0.5mol-L1NaOH溶液等體積混合得到濁液

②取少量①中濁液，滴加0.1molUFeCb溶液，出現紅褐色沉淀

⑨將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加O.lmolLFcCb溶液，白色沉淀變為紅褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加飽和NMC1溶液，沉淀溶解

下列說法中不正確的是

A.將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg?-

B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡：

Mg9H)2(s)=Mg2+(aq)+2OH(aq)

C.實驗②和③均能說明Fe(0H)3比Mg(0H)2難溶

D.NH4CI溶液中的NH；可能是④中沉淀溶解的原因

【答案】C

【分析】將O.lmoLLT的MgCQ溶液和().5mol?L1的NaOH溶液等體積混合得到氫氧化鎂懸濁液和氯化鈉以

及剩余氫氧化鈉的混合物，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2=2OH+Mg”。

【解析】將①中所得沌液氫氧化鎂過濾，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2=2OH-+Mg21所得

濾液中含少量Mg2+,故A正確；①中濁液中存在氫氧化鎂，存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2=2OH-+Mg2+,

故B正確；實驗②中是因為剩余的氫氧化鈉和氯化鐵之間反應生成氫氧化鐵的緣故，不能說明Fe(OH)3比

Mg(OH):難溶，實驗③中氫氧化鎂沉淀轉化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，發生的反應為

3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)U2Fe(OH)3(s)+3Mg"(aq),故C錯誤；氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：

M￡OH)2=2OH-+Mg2+,加氯化鉞會和氫氧根離子之間反應，所以平?衡正向移動沉淀溶解，故D正確；

故選C。

9.根據下列圖示，相應敘述正確的是

A.圖甲表示一定溫度下，CH3COOH稀溶液加水時溶液導電性變化，a點pH值大于b點

B.圖乙表示一定溫度下，MCO3(M：Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲線，則K"MgCO3)VKMCaCO3)

C.圖內是稀釋相同體積、相同pH的HNO2和CH3coOH稀溶液時，溶液的pH隨加水體積的變化，所含

溶質的物質的量濃度x點小于y點

D.圖丁中，曲線B對應溫度下,將0.02molUBa(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSCh溶液等體積混合

后,混合溶液的pH=12

【答案】C

【解析】CH3co0H稀溶液加水時，電離程度增大，但溶液中的離子濃度堿性，溶液的導電性減弱，CH3co0H

稀溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，則圖中a、b點對應的pH(a)<pH(b),故A錯誤；縱橫坐標均為負對

數，則縱橫坐標的乘枳越大、K3越小，可知KMMgCO3)>K?(CaCO3),故B錯誤；pH值相同的一元酸，

稀釋相同的倍數，pH變化較大的酸的酸性較強，根據圖知，酸性：HNO?酸性大于CH3coOH,pH相同時,

酸的酸性越強，其溶液濃度越小，根據圖知，pH相同的HNCh和CH3co0H濃度：c(HNO2)<c(CH3COOH),

稀釋相同體積、相同pH的HN0?和CIUC00H稀溶液時，稀釋相同倍數時仍然存在C(HNO2)<C(CH3COOH),

即所含溶質的物質的量濃度x點小于y點，故C正確；曲線B對應的溫度下K“=lO6xio』i()凡該溫度將

O.OZmol-L1的Ba(0H)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，堿過量，混合溶液中

c(OH尸OSx：2mol/L=0.01mol/L,該溶液中c(H+)=mol/L=101°mol/L,溶液的pH=lgl0'0=10,

故D錯誤；故選C.

10.已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8xlO】Omol2.L2,則下列說法正確的是

A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

B.AgNCh溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+尸c(Cl)

C.溫度一定，當溶液中c(Ag)c(Cl)=K,p時，此溶液為AgCl飽和溶液

D.將固體AgCl加入到KI溶液中，固體由白色變為黃色，AgQ完全轉化為Agl,AgCl的溶解度小于Agl

的溶解度

【答案】C

【脩析】向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，溶解度減小，但K印不變，Ksp只受溫度影響，故A錯誤；兩種

溶液混合，因為各溶液的濃度未知，所以c、(Ag+)不一定等于以C「)，故B錯誤；溫度一定，巖溶液中

c(Ag)c(Cl)=K?時，說明此溶液為AgCl飽和溶液，故C.正確；沉淀轉化時是溶解度較小的沉淀轉化為溶解

度更小的沉淀，AgCl的溶解度大于Agl的溶解度，故D錯誤：故選C。

11.下列有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和C1

C.繼續加水，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgQ沉淀中加入NaQ固體，AgQ沉淀的溶解度不變

【答案】A

【解析】當AgCl沉淀達到溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但溶解量和形成量在單位時

間內相同，因此從外觀看不再發生變化，因此正、逆反應速率相等，A正確：盡管AgCl難溶于水，但也有

一定的溶解度，溶解的AgCl電離產生Ag+、Cl進入溶液中，因此溶液中含有Ag'和CLB錯誤；向飽和溶

液中繼續加水，會有一部分AgCl沉淀溶解進入溶液至飽和，固外的溶解量增大，但由于溶解度是在一定溫

度下，某物質在100g水中溶解形成飽和溶液時溶解的溶質的質量，它只與溫度有關，與溶劑量的多少無關,

與溫度不變，則該物質的溶解度不變，C錯誤；AgCl沉淀溶解平衡為：AgCl(s)^Ag*(aq)+Cli：aq),向其中

加入NaQ固體，溶液中c(Q)增大，沉淀溶解平衡逆向移動，導致AgQ沉淀的溶解度減小，D錯誤；故選

Ao

12.已知幾種難溶電解質的溶度積常數KM25C)見表，下列敘述不正確的是

難溶電解質AgClAgBrAglAg/SOsAgiCrCh

Ksp1.8x101。5.4xl()i38.5x10171.4xl051.12xl()2

A.由溶度積常數可判斷在相同條件下一些同類型物質的溶解性大小

B.將濃度均為4x1OWL1的AgNCh溶液和K2CQ4溶液等體積混合，有Ag2CrO4沉淀產生

C.向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到黃色AgBr忌濁液

D.向1001m0.11110卜口的22$04溶液中加入11北0』》?)卜1?的人81^03溶液，有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】對于結構相似的物質，溶度積常數越小，則溶解度越小，所以由溶度積常數可判斷在相同條件下

一些物質的溶解性大小，故A正確；等體積的4xl03mo|?U的AgNCb溶液和4xl03mol*L,的KCrCh溶液混

合后,c(AgNO3)=c(K2CrOQ=2xl03mol?U,溶度商Qc=(2xl03)2?2xi()3)=8xi()9>Ksp=l.12x10%所以有

Ag；CrO4沉淀產生，故B正確；由表格中的Ksp可知，L8xlOio>5.4xlOi3,則AgBr的溶度積比AgCl小，

所以向AgCl的懸濁液中滴加NaBr的飽和溶液可以得到黃色AgBr懸濁液，故C正確；由離子濃度可知，

0.1：?().()()1)2=IO?〈心p=1.4x1(A,則沒有白色沉淀生成,故D錯誤；故選D。

13.一定溫度下，AgC1(s)UAg'(aq)+C「(aq)體系中，c(Ag+)和c(C「)的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.a、b、c三點的Ksp相等

B.AgCl的飽和溶液中c(Ag')=c(C「)

C.AgCl在c點的溶解度比b點的大

D.b點的溶液中加入AgNCh固體，c(Ag+)沿曲線向a點方向變化

【答案】C

【解析】一定溫度下，因此a、b、c三點的長卬相等，故A正確；AgCl的飽和溶液中存在

AgCl(s)^Ag+(aq)+Cr(aq),溶液中c(Ag+)=C(C「)，故B正確；c點的氯離子濃度比b點氯離子濃度大,

氯化銀溶解平衡逆向移動，因此AgCI在c點的溶解度比b點的小，故C錯誤；b點的溶液中加入AgNCh

固體，4Ag+)濃度增大，則c(Ag+)沿曲線向a點方向變化，故D正確。綜上所述，答案為C。

14.已知ROU是一元弱堿。難溶性鹽RA的飽和溶液中c(A)隨c(OH)而變化，A不發生水解，298K時，c2(A)

與c(OH)有如圖所示線性關系。下列敘述錯誤的是

A.RA的溶度積Ksp(RA)=2xl(P。

B.KA在水中的溶解度小于在ROH溶液中的溶解度

C.等體積、等濃度的ROH溶液可HA溶液混合時，存在c(H，尸c(ROH)+c(OH)

D.pH=6時，c(A)<2xl05mol*L'

【答案】B

【解析】由題圖可知，c(OH)=0,c2(Aj=20xl0-,,(mol/L)2,此時c(R+)ac(A)則

+2,0

Kflp(RA)=c(R)-c(A-)?c(A')=2x10.A正確：難溶性鹽RA在水溶液中存在溶解平衡RAUIT+A：

在ROH溶液中，相當于在水中增加R+的量，RA的溶解平衡逆向移動，溶解度減小。所以RA在水中的溶

解度大于在ROH溶液中的溶解度，B錯誤；ROH是一元弱堿，A不發生水解，所以等體積、等濃度的ROH

溶液與HA溶液混合所得溶質RA為強酸弱堿鹽，溶液中存在質子守恒：c(H*)=c(ROH)+c(OH),C正確；pH=6

時，c(OH)=10-8mol/L,此時c2(A)=3xl()T°(nK)l/L)2,c(Aj=10-5mol/L<2xl05mol*L,D正確；

故選Bo

15.某研究性學習小組通過傳感器測量一定溫度下物質的電導率，各物質的電導率數據如表：

編號①②③?⑤?⑦

CaCOiCaSO4AgCI

CaCCh(固0.001mol-L'NaCl溶0.001mo卜UAgNCh溶

物質飽和溶飽和溶飽和溶

H2O

體)液液

液液液

電導

07373891989113813

率

下列分析不不觸的是

A.依據表中數據分析，CaCCh固體中不存在能自由移動的離子

B.對比②和⑦,說明⑦中存在:AgCl=Ag(+Cl

C.對比③和④，可推出該溫度下，^(CaCO3)<^(CaSO4)

D.⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導率等于13

【答案】D

【解析】碳酸鈣為離子化合物，由離子構成，固體中離子不能自由移動，故A正確；與②對比，⑦中導電

率為13,說明⑦氯化銀飽和溶液中存在：AgCl=Ag++CL故B正確；與③對比，④中導電率為389,說明

溶液中鈣離子濃度高，因此可推出該溫度下，((CaC03)<K印(CaSO)故C正確；⑤、⑥等體積、等濃度

混合生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，混合后過濾得到硝酸鈉溶液，導電率一定大于13,故D錯誤；故選D。

16.某污水處理廠用“Pb?+沉淀法”處理含輅廢水(主要含C產以及少量Qi"、Fe?-)的工藝流程如圖所示：

已知：①金屬離子a?*、Cr"、Fe計沉淀完全時(c=l.()xlO-5mol【T)pH分別為6.7、5.6、2.8。

+

②CjO；+H,0U2CrOj+2Ho

下列說法錯誤的是

A.“氧化”時生成CrO：的離子方程式為2c產+3也02+2土0=2(>0：+10日

C.加入PbSO,生成PbCrO」說明KKPbSOjAK/PbCR)

D.“沉倍”過程中，增大溶液的pH,沉格率提高

【答案】A

【解析】堿性環境中不能生成H+，A錯誤；“沉降”過程中加入NaOH溶液，調節pH使C/?和F*生成沉

淀，故需要調節溶液的pH〉6.7,B正確；在濾液中加入PbSO,通過沉淀轉化生成PbCrO」說明溶度積

KKPbSOjAK^JPbCrOj,C正確；在沉銘過程中增大溶液的pH,平衡Crq：+%0=2CrO；+2H+正向

移動，CrO：濃度增大，沉鋁率提高，D1E確。故選A。

17.某溫度下,向體積均為20.00mL、濃度均為0.1moHJ的NaCl、NazCrCh溶液中分別滴加0.1mo卜U的

AgNCh溶液，滴定過程中的pX(pX=lgX,X=C1、CrO：)與滴加AgNCh溶液體積關系如圖所示。g3=().47)0

下列說法錯誤的是

A.a=lB.曲線I表示NaQ溶液

2b

C.Ksp(Ag2CrO4)=1.0xl0

【答案】C

【解析】縱坐標表示pX=lgX(X=Q,CrO；-),c(Cl)=c(CrO；-)=0.1mol/L,代入得a=l,A正確；等體積、等

濃度的NaQ溶液，NazCrCU溶液與等濃度AgNCh溶液恰好反應時(滴定曲線突躍中點)，NaQ溶液反應消

耗AgNCh溶液體積只有NazCrCU溶液消耗AgNCh溶液體積的一半，I表示NaCl溶液，B正確；從圖中可

b+b3b

得Na2CrO4溶液與AgNOs溶液反應終點時c(CrOf)=10mol/L,c(Ag)=2x10mol/L,Ksp(Ag2Ci<)4)=4x10,

C錯誤；NaQ溶液中加入40mL的AgNCh溶液，AgNCh溶液過量，反應后溶液中，

2

由圖可得Ksp(AgCD=ixio。，求出c(Cl)=3xAxl02cm0人,px=M=2cl.47,D正確：故選C。

18.25℃和100C兩種情況下，碳酸鈣在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.100C時、d點已經飽和，會有沉淀析出

B.25℃時，CaCCh的K卯=2.8'1。9

C.25℃時加入Na2cCh,可以使溶液由c點變為d點

D.升高溫度可以使溶液由4點變為曲線上的任一點

【答案】B

【解析】100℃時，d點位于100°C曲線下方，處于未飽和狀態，則不會有沉淀析出，故A錯誤：25℃時，b、

c點均可表示CaCOs的K?c點c(Ca2+)=2.0xl0-5mol/L.C(CO;')=1.4x10^mol/L,

Ksp=c(Ca2+)-c(COf)=2.8xlO-9,故B正確；25C時加入Na2c。3,溶液中c(8；)增大、。叱)降低,

則(1點應位于25℃曲線以卜，故C錯誤；升高溫度，CaC(%溶解度增大，其Ksp增大，所以升高溫度可以

使溶液由a點不可能變為曲線上的任一點，故D錯誤；故選B。

19.一定溫度下，AgCl和AgzCQ的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

卜列說法正確的是

A.a點條件下能生成AgKrCh沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b點時，c(Cl)=c(CrOr),^(AgCl)=KvP(Ag2CrO4)

C.Ag2CrO4+2ClU2AgCl+CrO；的平衡常數K=l()

D.向NaQ、NazCQi均為O.lmo卜U的混合溶液中滴加AgNCh溶液，先產生AgzCrO』沉淀

【答案】C

【分析】根據圖像，由(1.7,5)可得到AgzCrCh的溶度積KUAgCrOi尸炭(Ag)c(CrO：-)=(lxi0S)2xixl0=10,

由(4.8,5)可得到AgCl的溶度積K即(AgCl)=c(Ag+>c(Cl)=lxl05xlxl0=10,據此數據計算各選項結果。

【解析】假設a點坐標為(4,6.5),此時分別計算反應的濃度烯。得，0(AgCl)=lO,aAg2CrO4)=l(F,二者

的濃度燧均小于其對應的溶度積Kw二者不會生成沉淀，A錯誤；K,p為難溶物的溶度積，是一種平衡常數,

平衡常數只與溫度有關，與濃度無關，根據分析可知，二者的溶度積不相同，B錯誤；該反應的平衡常數表

達式為)，將表達式轉化為與兩種難溶物的溶度積有關的式子得

C(5)

c(CrO；)c(CrO：)c“Ag，)=/(AgzCrOj=lxIQ-117

=1x10,C正確；向NaCkNaCrO均為0.1mol-L1

"c2(Cr)-c2(Cr)c2(Ag+)^(AgCl)"(IxlO-98)224

的混合溶液中滴加AgNCh，開始沉淀時所需要的c(Ag-)分別為10和10,說明此時沉淀CI需要的銀離子濃

度更低，在這種情況下，先沉淀的是AgCl,D錯誤；故選C。

20.卜?圖為Fe(OHb、Al(OH)a和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM-pH關系圖

(pM=-lg[c(Myfmol.L-')]：c(M)<10"mol.LT可認為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

A.由a點可求得K、p(Fe(OH)3)=l(T&s

B.pH=4時Al(OH)3的溶解度為為_mol?L7

C.濃度均為O.OlmoLL的A「，和Fe3+可通過分步沉淀進行分離

D.AltC/混合溶液中c(Cu")=0.2mo|.LT時二者不會同時沉淀

【答案】C

【解析】由點a(2,2.5)可知，此時pH=2,pOH=12,則K印(Fc(OHb)-c(Fe3+)d(OH-)=10*乂.的二]。.。，

故A錯誤；由點(5,6)可知，此時pH=5,pOH=9,則Ksp(Al(OH)3)=c?(A產).c3(OH)=10^xlO^^lO-3\pH=4

1033

時A1(OH)3的溶解度為湍嚀■=103moi.L」，故B錯促；由圖可知，當鐵離子完全沉淀時，鋁離子尚未開始

沉淀，可通過調節溶液pH的方法分步沉淀A產和Fe"，故C正確；由圖可知，A/+沉淀完全時，

3+51

c(Al)^10-molL-,PM>5,此時pH約為4.7,在此pH下C/+剛開始沉淀的濃度為O.lmoL廣，而題中

c(Cu2+)=0.2mol?LT>0.imol.LT.則A產、C『會同時沉淀，故D錯誤；故選C。

21.難溶電解質沉淀溶解平衡的影響因素

已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)20=Mg2+(aq)+2OH(aq)

條件改變移動方向c(Mg2t)c(OH)

加少量水—

升溫

加MgCh(s)

加鹽酸—

力口NaOH(s)

Q：離子積對于AmBn（s）=mAn（aq[+nBm（aq）任意時刻Q=cm（A"）cn（Bm）。

（l）Q>Ksp，溶液過飽和，有析出，直至溶液,達到新的平衡。

（2）Q=Kp,溶液飽和，沉淀與溶解處于1

（3）Q<Kp,溶液未飽和，無析出，若加入過量難溶電解質，難溶電解質直至溶液

【答案】正向移動不變不變正向移動增大增大逆向移動增大

減小正向移動增大減小逆向移動減小增大

（1）沉淀飽和（2）平衡狀態（3）沉淀溶解飽和

【解析】加水使得氫氧根離子鎂離子濃度減小，促使平衡正向移動，由于Ksp=c（Mg2+）c2（0H）不變，故

達到新平衡時氫氧根離子、鎂離子濃度與原來相回，故填：正向移動、不變、不變；

升高溫度促進溶解的進行，故促使平衡正向移動，達到新平衡時氫氧根離子、鎂離子濃度變大，故填：正

向移動、增大、增大；

加氯化鎂，使得溶液中鎂離子濃度增大，促使平衡逆向移動，由于K￥=c（Mg"）c2（OH-）不變，故達到新

平衡時氫氧根離子減小、鎂離子濃度增大，故填：逆向移動、增大、減小；

2+2

加鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應生成水，促使平衡逆向移動，使得鎂禽子濃度增大，Kxp=c（Mg）c（0H）

不變，故達到新平衡時氫氧根離子減小，故填：正向移動、增大、減小；

加氫氧化鈉，使得溶液中氫氧離子濃度增大，促使平衡逆向移動，由于K卬氣（Mg21