江蘇省如東中學2024屆高考適應性考試化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、設計如下裝置探究HC1溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（己知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下，

在垂直的玻璃細管內，先放CdCh溶液及顯色劑，然后小心放入HCI溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

pHtc

,k

cd

A.通電時，H\CcP向Pt電極遷移，cr向Cd電極遷移

B.裝置中總反應的化學方程式為：Cd+2HC1CdCh+Hit

C.一定時間內，如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5.（）C,測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HC1溶液中

H+的遷移速率約是。?的4.6倍

D.如果電源正負極反接，則下端產生大量Ch,使界面不再清晰，實驗失敗

2、下列實驗對應的實驗現象和結論或解釋都正確的是（）

選項實驗操作實驗現象結論或解釋

AKI淀粉溶液中通入少Ch溶液變藍C12能與淀粉發生顯色反應

B向稀濱水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溟水發生了取代反應

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后

C無銀鏡出現不能判斷蔗糖是否水解

加入銀氨溶液，加熱

向FeCh和AlCh混合溶液中滴加過量NaOH溶

出現紅褐色沉淀

DKsp[Fe(OH)3]<KsP[Al(OH)3]

液

A.AB.B.C.CD.D

3、用C1CH2cH20H和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關化學用語表示錯誤的是（）

A.質子數和中子數相等的鈉原子：

B.氯原子的結構示意圖：0）^

c.NaCN的電子式：Na+L：C：；N：］-

D.丙烯酸的結構簡式：CH3CH=CHCOOH

4、用如圖所示裝置進行下述實驗，下列說法正確的是

a

選項Ra1）Mnm中電極反應式

A導線FeCuH2SO4CUSO4Fe—3e-=Fe3+

+

B導線CuFeHC1HC12H—2e-=H2f

電源，右側為

2+

CCuCCuSO4H2SO4Cu—2e-=Cu

正極

電源，左側為

DCCNaCINaCI2Cl-2e-=Cht

正極

B.BI).D

5、烏洛托品在醫藥、染料等工業中有廣泛應用，其結構式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發可制得烏洛托品。

若原料完全反應生成烏洛托品，則氨與甲醛的物質的量之比為（）

B.2：1D.3：2

6、飽和食鹽水中加入碳酸氫錢可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化鉉

固體.下列分析錯誤的是（）

A.該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3->NaHCO31+NH4Cl

B.母液中通入的氨氣與HCO3-反應：NH3+HCO3+NH?

C.加食鹽是為增大溶液中CI-的濃度

D.由題可知溫度較低時，氯化佞的溶解度比氯化鈉的大

7、化學與生活密切相關。下列錯誤的是

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發生的是物理變化

B.“碳九”（石油煉制中獲取的九個碳原子的芳荒）均屬于苯的同系物

C.蛟龍號潛水器用到鈦合金，22號鈦元素屬于過渡元素

D.波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農藥，利用CM+使病毒蛋白變性

8、下列說法不正確的是

A.高級脂肪酸甘油酯屬于有機高分子化合物

B.紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質變性

C.塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料

D.維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C

9、工業上可用軟鋅礦（主要成分是MnOz）和黃鐵礦（主要成分是FeSz）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸鎰（MnCOA。

其工藝流程如下：

ftti/.（NH.M、NH.HCO.,

格破酸石灰NHF氨水

篇無水Mnco?

/演曲ft龍治誨液一……一剛產&.A

已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、C/+等雜質（CaFz難溶）。

下列說法不正確的是

A.研磨礦石、適當升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除鐵工序中，在加入石灰調節溶液的pH前，加入適量的軟鋅礦，發生的反應為MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++MM

++2出0

C.副產品A的化學式（NHjkS

D.從沉鎰工序中得到純凈MnCCh的操作方法是過漉、洗滌、干燥

10、室溫下向10mL0.1mol?L「MOH溶液中加入0.1mol?Lr的二元酸HzX,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法

錯誤的是

KH.Xyml

A.MOH是強堿，M點水電離產生c（OH-）=10r3mol?L-i

B.N點溶液中離子濃度大小關系為c(M+)>c(OH-)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)

2

C.P點溶液中C(H2X)+C(H*)=C(X-)+C(OH-)

D.從M點到Q點，水的電離程度先增大后減小

11、三種有機物之間的轉化關系如下，下列說法錯誤的是

COOCH,

-I八yCOOCH,八yCOOCH,

XYZ

A.X中所有碳原子處于同一平面

B.Y的分子式為CioHgOz

C.由Y生成Z的反應類型為加成反應

D.Z的一氯代物有9種(不含立體異構)

12、在一定條件下.使H2和02的混合氣體26g充分發生反應.所得產物在適當溫度下跟足量的固體NazOz反應，使

固體增重2g。原混合氣體中H2和02的物質的量之比為()

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

13、下列實驗設計能夠成功的是

A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質

粗卜卜溶解「足量碳酸鈉溶液｝足量氯化領溶色蒸發結晶,精撲

B.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質

試樣三>滴.研股鎖流之、加稀鹽叱白色沉淀不溶解一試樣已變質

C.證明酸性條件H2O2的氧化性比12強

Nai溶液3。％過氧化氫、稀硝味三紇溶液變藍色一>氧化性：H2O2>12

D.檢驗某溶液中是否含有Fe2+

試樣迺吧靈紂漆當溶液顏色無變化浦嗎軀￡,溶液變紅色->溶液中含有Fe"

14、電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：

Mg+C10-+H2o=cr+Mg(OH)2X>圖乙是含(^(丫一的工業廢水的處理。下列說法正確的是()。

格性

金同鐵

［1'g電極

適fit

NaCI

含CrQ；的工業廢水

乙

A.圖乙(12()72-向惰性電極移動,與該極附近的°H.結合轉化成'「(OH"除去

B.圖甲中發生的還原反應是Mg2++C10-+50+20-=C1-+Mg(0H)2]

C.圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應，則陰極會有3.36L的氣體產生

D.若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀

15、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質產生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是()

旗/女舞?

A.電流由左側電極經過負載后流向右側電極

B.放電過程中，正極附近pH變小

C.若ImoKh參與電極反應，有4moiH+穿過質子交換膜進入右室

+

D.負極電極反應為：H2PCA+2e-=PCA+2H

16、向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2moiX(g)和ImoIY(g),發生反應2X(g)+Y(g)^^3Z(g)。反應過程中，持

續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是()

A.M點時，Y的轉化率最大

B.平衡后充入X,達到新平衡時X的體積分數減小

C.升高溫度，平衡常數減小

D.W、M兩點Y的正反應速率相同

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、磷酸氯唾是一種抗瘧疾藥物，研究發現，該藥在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下:

已知:

C(CO2cH2cH3)2

II

CH(OCH2CH3)NaOH

PhAPh20A

NH220-

回答下列問題:

(DA是一種芳香經，B中官能團的名稱為

(2)反應A-B中須加入的試劑a為。

(3)B反應生成C的反應化學反應方程式是______________________o

(4)C-D反應類型是,D的結構簡式為。

(5)F-G反應類型為o

(6)I是E的同分異構體，與E具有相同的環狀結構，寫出任意一種符合下列條件的I的結構簡式是

①I是三取代的環狀有機物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；

②核磁共振氫譜顯示I除了環狀結構上的氫外，還有4組峰，峰面積比

③I加入NaHCCh溶液產生氣體。

18、合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖：

己知：芳香族化合物苯環上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:

0十RX里圓十HX

⑴寫出反應類型.反應I反應n

（2）寫出D的分子式o寫出G的結構簡式o

（3）寫出E生成F的化學反應方程式

（4）E在濃硫酸作用下轉化為F時，除生成副產物G,還會生成高分子副產物，寫出該副產物的結構簡式

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構體有多種，寫出其中一種的結構簡式。

⑹寫出高分子化合物N的結構簡式（任寫一種）。A有2種結構，可通過定量實驗來確定其準確結構,

該定量實驗可通過A與（填寫物質名稱）反應來實現。

19、欲用濃硝酸法（測定反應后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質量分數，但資料表明：反應中除了生成NOz氣

體外還會有少量的NO生成；常溫下NO?和N2O4混合存在，在低于時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為

完成測定并驗證確有NO生成，有人設計如下實驗：

（D實驗開始前要先打開A部分的活塞Ki,持續通一段時間的氮氣再關閉KI,這樣做的目的是

（2）裝置B瓶的作用是一。

（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2,并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現的現象是_；實

驗發現，通入氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，則為便于觀察應通入—（填"冷’'或"熱”）的氧氣。

(4)為減小測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是一o

(5)實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL；H+

濃度：l.Omol/L。若設反應中硝酸既無揮發也無分解，則：

①參加反應的硝酸的物質的量為

②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數還需要測定的數據是

(6)若實驗只測定Qi的質量分數，不驗證NO的產生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應后，只需要簡單的實驗操作可

達到目的，請簡述實驗過程：一。

20、綠研(FeSO4-7H2O)外觀為半透明藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫學上綠磯可用于補血劑甘氨酸亞鐵［(NH2cHzCOORFe］顆粒的制備，有關物質性質如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強酸性和還原性乙醇

(1)向綠肌溶液中，緩慢加入NHJKXh溶液，邊加邊攪拌，反應結束后生成沉淀FcCXh。該反應的離子方程式為

(2)制備(NH2cH2COO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cHzCOOH)的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結

束后過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調節溶液的pH促進FeCO3溶解，另個作用是

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_______(填序號)。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠磯晶體受熱分解的反應為2FeSO4-7H2OFeiOj+SOiT+SOjt+UIhO,實驗室用圖I所示裝置驗證其分解產物。

請回答下列問題:

O

一

一

一

三

一

)

1二

一

一

(1)加熱前通入氮氣的目的是O

(2)實驗中觀察到裝置B現象為o

(3)C裝置和D裝置能否調換(填“能”或“否

(4)樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有FCZO3的方法是。

(5)該裝置有個明顯缺陷是_______o

III.測定綠磯樣品中鐵元素的含量。

1

稱取mg綠磯樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2s04酸化，用cmoIL-KMnO4溶液滴定至終點。耗KMMh溶液體積如

2++3+2+

圖II所示，(滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe+Mn()4+8H=5Fe-|-Mn+4H2O),該晶體中鐵元素的質量分

數為(用含m、c的式子表示)。

21、金屬保有“電子工業脊梁”的美譽，像及其化合物應用廣泛。

(1)基態Ga原子中有種能量不同的電子，其價電子排布式為o

(2)第四周期的主族元素中，基態原子未成對電子數與做相同的元素有(填元素符號)。

(3)三甲基像［(CHJ3Ga］是制備有機鐵化合物的中間體。

①在7000c時，(CHaKGa和AsH3反應得到GaAs,化學方程式為。

②(ClOaGa中Ga原子的雜化方式為：AslL的空間構型是0

(4)GaF3的熔點為1000C,GaCh的熔點為77.9C,其原因是。

(5)碑化像是半導體材料，其晶胞結構如圖所示。

O(；a-As

①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構型為。

②原子坐標參數是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內部各原子的相對位置。圖中a(0,0,0)、b(l,上!)，則c原

22

子的坐標參數為。

③碑化鏡的摩爾質量為Mg-moE1,Ga的原子半徑為pmn,則晶體的密度為一g-cm。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd

的金屬活動性大于Cu,所以陽極發生Cd的氧化反應，陰極則發生H+的還原反應；如果把電源的正負極反接，則Pt

電極為陽極，C1-的在Pt電極處被氧化生成CL,Cd電極為陰極發生的是還原反應。

【題目詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和C(p+向Pt電極遷移，CT向Cd電極遷移，A項正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發生發生H+的還原反應和Cd的氧化反應，所以總反應方程式為：

電解▲y

Cd+2HCl==CdCl2+H2T，B項正確；

C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以。?遷移的電量為0.9C,所以H。溶液中FT

遷移速率約為C「的4.6倍,C項正確：

D.正負極若反接，則上端的Pt電極為陽極，。?在Pt電極處發生氧化反應生成CL,D項錯誤；

答案選D。

2、C

【解題分析】

A、L能與淀粉發生顯色反應，CL不能與淀粉發生顯色反應，故A錯誤；

B、向稀浪水中加入笨，充分振蕩、靜置，苯萃取濱水中的濱，笨與濱水不反應，故B錯誤；

C、銀鏡反應需在堿性條件下進行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入

銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；

D、向FeCb和AlCh混合溶液中滴加過量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明

KsP[Fe(OHh]<KsP[Al(OH)3],故D錯誤。

3、D

【解題分析】

A.質子數和中子數相等的鈉原子，質量數A=質子數Z+中子數N=U+11=22,鈉原子符號為：；;Na,A正確；

B.C1原子的核外電子總數為17,其原子結構示意圖為?I)》,B正確；

C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN通過離子鍵構成，電子式為*C：：N*]《正確；

D.丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH,D錯誤：

故合理選項是Do

4、D

【解題分析】

A、鐵作負極,Fe-2e-=Fe2+,故A錯誤；

+-

B、銅作正極，2H+2e=H2t，故B錯誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e-+Cu2+=Cu,故C錯誤；

D、左側為陽極,2Cl-2e=Cl2t，故D正確；

故選Do

5、C

【解題分析】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品，若原料完全反應生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、

4個N原子，根據C原子、N原子守恒判斷氨與甲醛的物質的量之比。

【題目詳解】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品，若原料完全反應生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、

4個N原子，每個甲醛分子中含有1個C原子、每個氨氣分子中含有1個N原子，根據C原子、N原子守恒知，要形

成一個烏洛托品分子需要6個甲醛分子、4個氨氣分子，則需要氨氣和甲醛分子個數之比=4：6=2：3,根據N=〃NA

知，分子數之比等于物質的量之比，所以氨與甲醛的物質的量之比2：3,故答案選C。

6、D

【解題分析】

A.雖然這個反應一般不能發生，但此處我們利用的是溶解度差異，仍然可以使溶解度相對較低的NaHCO,以沉淀的形

式析出，A項正確；

B.NH,溶于水得到一水合氨，HCO；可以和一水合氨發生反應，得到CO；和NH：,B項正確；

C.加食鹽是為了提高溶液中CI.的濃度，根據同離子效應使氯化錢先析出，C項正確；

D.加食鹽能得到氯化鏤固體，說明氯化鐵的溶解度比食鹽更低，D項錯誤；

答案選D。

7、B

【解題分析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機溶劑的溶解性，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和荀等，其中瑋的結構為不屬于苯的同系物，故B錯誤；

C22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故C正確：

D.CuSO』屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質在重金屬鹽或堿性條件下可以發生變性，故D正確；

答案選Bo

8、A

【解題分析】

A.高級脂肪酸甘油酯相對分子質量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項錯誤；

B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質變性，B項正確；

C.三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項正確；

D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C,D項正確；

答案選A。

9、C

【解題分析】

由流程可知軟鎰礦(主要成分MnOz)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調節溶液pH,FeSz和稀硫酸反應生成

Fe?+,然后過濾得到濾渣是MnOz,向濾液中加入軟缽礦發生的離子反應方程式為：

2++3+2+22

2Fe+15MnO2+28H=2Fe+14H2O+15Mn+4SO4,過濾，濾液中主要含有Cu\Ca?+等雜質，加入硫化錢和氟化錢，

生成CuS、CaF沉淀除去,在濾液中加入碳酸氫鉉和氨水沉鎰，生成MnCCh沉淀,過濾得到的濾渣中主要含有M11CO3,

通過洗滌、烘干得到MnCXh晶體。

【題目詳解】

A.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當增大酸的濃度等，故A正確；

B.主要成分是FeSz的黃鐵礦在酸浸過程中產生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環節的鐵應該轉化鐵離子才能更好除

去，所以需要加入氧化劑軟銃礦使殘余的Fe?+轉化為F/+,離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2F*+Mn2++2H2O,再加

入石灰調節pH值使Fe3+完全沉淀，故B正確；

C.得到的漉液中還有大量的鐵根離子和硫酸根離子沒有反應，因此可以制的副產品為：(NH02SO4,故C錯誤；

D.從沉銘工序中得到純凈MnCXh,只需將沉淀析出的MnCXh過漉、洗滌、干燥即可，故D正確；

故選C。

10、B

【解題分析】

A.室溫下O.lmolL^MOH溶液的pH=13,則c(OH)=(Mmol?L"，故MOH是強堿,室溫下O.lmoIL^MOH溶液的pH=13,

由水電離出的c(H+)=10/3mol該溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)相等，A正確；

133

B.lOmLO.lmolL'MOH溶液，n(MOH)=0.1mol-LxIQx10'L=lx10mol,N點的時候,n(H2X)=0.1

34

molL'xSx10L=5x10mob此時MOH與H2X恰好完全反應生成M2X,反應方程式為：H2X+2MOH=M2X+2H2O,

X??的水解程度比較微弱，溶液中離子濃度的大小為：c(M+)>c(X2?)>c2H?)>c(HX-)>c(H+),B錯誤；

+

C.P點時MOH與HzX恰好完全反應生成MHX,反應方程式為：H2X+MOH=MHX+H2O,由電荷守恒可知：c(M)+

+2+2

c(H)=2c(X-)+c(HX-)+c(OH),由物料守恒可知；c(M)=c(X-)+c(HX-)+c(H2X),由電荷守恒式子與物料守恒式子結

合可知C(H2X)+C(H+)=C(X2-)+C(OH-),C正確；

D.N點MOH與HzX恰好完全反應生成MzX,水的電離程度最大，、點之后水的電離程度開始減小，故從M點到Q

點，水的電離程度先增大后減小，D正確；

答案選人

11、B

【解題分析】

A.X的結構簡式為。，分子結構中含有兩個碳碳雙鍵，均為平面結構，結構中的非雙鍵碳原子相當于乙烯基中的

氫原子，則所有碳原子處于同一平面，故A正確；

八/OOCH,

B.Y的結構簡式為f,其分子式為C0H14O2,故B錯誤；

C.由Y生成Z的反應為碳碳雙鍵與氫氣的加成，則反應類型為加成反應，故C正確；

D.Z的等效氫原子有9種，則一氯代物有9種(不含立體異構)，故D正確；

故答案為Bo

12、D

【解題分析】

已知：2H2+02=2%。，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t,二者相加可得H2+Na2()2=2NaOH,所得產物在適當溫度下跟足

量的固體NazCh反應，使固體增重2g,則增加的質量為H2的質量，據此回答。

【題目詳解】

分兩種情況：

2g24…

⑴若。2過量，則m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2):n(Oz)=~~；----；-—~；-----7=4：3；

2g/niol32gImol

⑵若H2過量，根據化學反應方程式2H2+02=2%。，參加反應的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣體中O2

10g16g

的質量是16g,H2的質量是10g,n(H)：n(O)=——―-=10：l；

222g/mol32g/mol

故答案為Do

【題目點撥】

抓住反應實質H2+Na2O2=2NaOH,增重的質量就是氫氣的質量，注意有兩種情況要進行討論，另外比值順序不能弄反,

否則會誤選A。

13、D

【解題分析】

A選項，除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質，先加氯化領，在加碳酸鈉，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉開始多加的鐵

離子,故A錯誤；

B選項，檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質，先加足量鹽酸，再加氯化領溶液，有白色沉淀生成，則試樣已變質，故B錯誤;

C選項，證明酸性條件H2O2的氧化性比b強，應向碘化鈉溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液，再加淀粉，變藍，

則氧化性：H2O2>l2,故C錯誤；

D選項，檢驗某溶液中是否含有Fe2+,先加KSCN溶液，無現象，再加氯水，溶液變紅色，溶液中含有亞鐵離子，故

D正確；

綜上所述，答案為D。

14、B

【解題分析】

A.圖乙中惰性電極為陰極，Fe電極為陽極，則CrG?-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發生氧化還原反應生成的金

屬陽離子與惰性電極附近的0H■結合轉化成Cr(OH)3除去，A錯誤；B.該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發生

氧化反應，負極反應為Mg-2e-二Mg。電池反應式為Mg+ClO-+H2O=C「+Mg(OH)21,正極上次氯酸根離子得電子發生

還原反應，則總反應減去負極反應可得正極還原反應為Mg*+CIO-+H2O+2e-=C「+Mg(OH)21,B正確；C.圖乙的電解

池中,陽極反應式是Fe-2e-=Fe，陰極反應式是211*+26-=13則n(Fe)=0.84g4-56g/mol=0.015moL陰極氣體在

標況下的體積為0.015molX22.4L/inol=0.336L,C錯誤；D.由電子守恒可知，Mg?2/?Fe，由原子守恒可知Fe???

Fe(0H)3l,則n(Mg)=0.36g-r24g/mol=0.015mol,理論可產生氫氧化鐵沉淀的質量為0.015molX107g/mol=l.605g,

D錯誤；答案選B。

15、C

【解題分析】A、右側氧氣得電子產生水，作為正極，故電流由右側正極經過負載后流向左側負極，選項A錯誤；B、

放電過程中，正極氧氣得電子與氫離子結合產生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項B錯誤；C、若ImoKh參與

電極反應，有4moiH+穿過質子交換膜進入右室，生成2n)ol水，選項C正確；D、原電池負極失電子，選項D錯誤。

答案選Co

16、C

【解題分析】

起始時向容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),反應從左到右進行，結合圖像，由起點至Q點，X的體積分數減??；Q

點之后，隨著溫度升高，X的體積分數增大，意味著Q點時反應達到平衡狀態，溫度升高，平衡逆向移動，反應從右

向左進行。

【題目詳解】

A.Q點之前，反應向右進行，Y的轉化率不斷增大；Q點-M點的過程中，平衡逆向移動，Y的轉化率下降，因此

Q點時Y的轉化率最大，A項錯誤；

B.平衡后充入X,X的體積分數增大，平衡正向移動，根據勒夏特列原理，平衡移動只能減弱而不能抵消這個改變,

達到新的平衡時，X的體積分數仍比原平衡大，B項錯誤；

C.根據以上分析，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，C項正確；

D.容器體積不變，W、M兩點，X的體積分數相同，Y的體積分數及濃度也相同，但M點溫度更高，Y的正反應速

率更快，D項錯誤；

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

庭或「cC'h

17、硝基濃硫酸、濃硝酸+HC1還原反應

0H

取代反應

HOOCA

aNHz

【解題分析】

產物中含有苯環，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個取代反應，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是

間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應，從F到G,分子式中少1個

O和1個H,而多出了一個CL因此為一個取代反應，用氯原子取代了羥基，最后再進一步取代反應得到H,據此來

分析本題即可。

【題目詳解】

（1）根據分析，B是硝基苯，其官能團為硝基；

（2）硝化反應需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸；

（3）B到C即取代反應，方程式為12+CL庭或FeCI?

----------?

NO?CI

(4)C到D是硝基被還原為氨基的過程，因此是一個還原反應，D為鄰氨基氯苯，即

（5）根據分析，F到G是一個取代反應;

(6)加入碳酸氫鈉溶液能產生氣體，因此分子中一定含有較基，結合其它要求，寫出符合條件的同分異構體，為

18、消去反應加聚反應CioHisHOC(CH3)2COOH—和;S。一CH2=C(CH3)COOH+H2O

HCOOCH(CH_3)=CH2或CH3coOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3

濃溪水

【解題分析】

根據題中各物質轉化關系可知，A遇FeCh溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，ATB發生了類似題已知的反應，結合

限電電

M的結構簡式可以反應推得A為B為，C為，口為

OH

r

,根據E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G,可知E為CH35coOH,G

8H3

'根據F的分子式可知,F為土然OH所以H為

為

【題目詳解】

(1)反應I是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應，反應H是由單體發生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

應；

tCH

或VS

⑵根據上面的分析可知，D為,所以D的分子式為CIOHMG的結構簡式為

：(CH5)2

ZCH5):

濃H?SO工

(3)E生成F的化學反應方程式為HOCI：CH3)2COOH?CH2=C(CH3)COOH+H2O；

(4)E在濃硫酸作用下轉化為F時，除生成副產物G,還會進行分子間的縮聚生成高分子，該產物的結構簡式為

壬0節一旺

如

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構體有多種，其中一種的結構簡式為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或

CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；

⑹根據上面的分析可知，高分子化合物N的結構簡式為

A有2種結構，可通過定量實驗來確定其準確結構，該定量實驗可通過A與濃濱水反應來實現，根據用去的澳的物質

量判斷;

19、排盡裝置中的空氣吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO?反應產生NO出現紅棕色氣體熱

打開Ki、K2持續通入一段時間的N2和020.5molC中圓底燒瓶在實驗前后增加的質量往剩余溶液中加入

過量HC1溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量

【解題分析】

實驗開始前要先打開A部分的活塞Ki,持續通一段時間的氮氣再關閉KI,排盡裝置中的空氣，滴入濃硝酸反應生成

二氧化氮和一氧化氮氣體，干燥后通過裝置C在低于0C時幾乎只有無色的NzO』液體或晶體存在，A中的反應停止

后，打開D中的活塞K2,并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中出現紅棕色氣體，說明有一氧化氮氣體生成，

剩余氣體用氫氧化鈉溶液吸收；

(1)通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；

(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮；

(3)一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮氣體；溫度高反應速率快；

(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以要打開Ki、K2持續通入一段時間的N2和O2,以把氣體完全排盡；

⑸①硝酸的總的物質的量是0.54mol,剩余硝酸是0.04moL所以參加反應的硝酸是0.54mol-0.04mo!=0.5mol；

②要計算銅質量分數，還需要計算出生成的N2O4的質量，所以還需要測量C中燒燒瓶在實驗前后增加的質量；

⑹銅銀合金和硝酸全部反應生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀棟量，計算得到合金中

銅的質量分數。

【題目詳解】

(1)通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；

(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮；

(3)A中的反應停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應中確有NO產生，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色氣

體二氧化氮氣體，通入氧氣溫度越高反應速率越快，因此要通入熱的氧氣；

(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以在A中反應完成和D中出現現象后還須進行的操作是：打開K1、Q持續通入一段

時間的2和02,以把氣體完全排盡；

⑸①硝酸的總的物質的量是0.54mol,剩余硝酸是0.04mol,所以參加反應的硝酸是0.54mol-0.04mo!=0.50mol;

②要計算銅質量分數，還需要計算出生成的N2O4的質量,所以還需要測量C中燒燒瓶在實驗前后增加的質量；

⑹銅銀合金和硝酸全部反應生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計算得到合金中

銅的質量分數，在反應后的混合溶液中A中加入過量的NaCI溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取所得的AgCl

沉淀的質量，冉進行計算。

2+

20、Fe+2HCO3=FeCO31+CO2t+H20防止二價鐵被氧化B將裝置內空氣排盡(或隔絕空氣或防止Fe?+

被氧化)白色粉末變藍否取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴長§0^溶液，溶液變紅

色，證明含有FezO3沒有尾氣處理裝置—%

m

【解題分析】

I(l)FeCb溶液中，加入NH4HCO3,可以認為Fe?+結合HCO3一電離出來的CXV—,H*與HCCh一結合生成CO2和水;

⑵檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用；

⑶產物易溶于水，難溶于乙醇，洗滌時，為了防止溶解損失，應該用乙醇洗滌；

II綠研分解，其產物中有SO2、SO3和水，

用無水硫酸銅驗證水，用BaCL溶液驗證SO3,品紅溶液驗證

【題目詳解】

I(l)FeCb溶液中，加入NH4HCO3,可以認為Fe?+結合HCO3-電離出來的與HCO3一結合生成CO2和水,

2+

離子方程式為Fe+2HCO3=FeCO31+CO2f+H2O；

⑵根據表中信息，檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用，因此另一個作用是防止二價鐵被氧化；

⑶甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，為了防止溶解損失，可以用乙醇洗滌，答案選B；

11(1)加熱前通氮氣，排除裝置中的空氣，防止樣品，加熱是被氧化；

⑵產物中有水，無水硫酸銅，遇到水蒸氣，變藍色；

(3)S(h會溶于水，生成H2s04,如果C、D裝置調換位置，SOa會溶于品紅溶液，不能進入C中，被檢驗到：

(4)檢驗FezCh,可以檢驗Fe3+,用KSCN溶液，方法為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN

溶液，溶液變紅色，證明含有FC2O3；

(5)品紅溶液只能用于檢驗SO2,不能吸收SO2,SO2為有毒氣體，需要進行尾氣出來，該裝置的缺陷是沒有氣體處理

裝置；

HI根據化學方程式，可知關系式5Fe2JMnO7,消耗KMnO4溶液的體積為10.80mL?0.80mL=10.00mL,貝lj

n(KMnO4)=10.OOmLx10Jxcmol*L-1=0.01cniol；w(Fe2+)=5/i(KMnO4)=0.01cmolx5=0.05cmol；則鐵元素的質量為

0.05cmolx56g?mo「=2.8cg,則晶體中鐵元素的質量分數為Jx100%=——%。

mm

2

21、84s24PlK、Br(CH3)3Ga+AsH3^￡GaAs+3CH4sp三角錐形GaF3是離子晶體，GaCh

是分子晶體正四面體(3,［，3)-^-xlO21

4448N

【解題分析】

⑴基態Ga原子核外有31個電子，其核外電子排布式為ls22s22pft3s23pft3d,04s24p',不同的原子軌道能量不同；

⑵基態Ga原子核外電子排布式為Is22622P63s23P63刖)4s24pl未成對電子數是1,第四周期的主族元素中，基態原子