江蘇省大豐市實驗初級中學2024屆高考化學三模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、在通風櫥中進行下列實驗：

4

?入《?一lr—j.一＜■

步驟旬

1n

Fe表面產生少量紅

Fe表面產生大量無色氣泡，Fe、Cu接觸后，其表面

現象棕色

液面上方變為紅棕色均產生紅棕色氣泡

氣泡后，迅速停止

下列說法中，不年碗的是（）

A.I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B.II中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C.對比I、II中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對III中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續被氧化

2、氫元素有三種同位素，各有各的豐度.其中:H的豐度指的是（）

A.自然界：H質量所占氫元素的百分數

B.；H在海水中所占氫元素的百分數

C.自然界：H個數所占氫元素的百分數

D.；H在單質氫中所占氫元素的百分數

3、向Hf的水溶液中通入一定量的CI〃下列圖像所示變化正確的是

4、下列離子方程式正確的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O3+2H=SO21+Si+H2O

B.KC1O堿性溶液與Fc(OH)3反應：3ClO-?-2Fe(OH)3=2FeO42+3Cr+4H++H2O

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應：G7H35COOH+C2Hsi8OH；誓iG7H35COOC2Hs+H218O

2+

D.向NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

5、已知：2sO2(g)+O2(g)=^2S(h(g)+196.64kJ,則下列判斷正確的是

A.2SO2(g)+O2(g)^=±2SO3(I)+Q,Q>196.64kJ

B.2molSO2氣體和過量的。2充分反應放出196.64kJ熱量

C.ILSOMg)完全反應生成ILSOVg),放出98.32kJ熱量

D.使用催化劑，可以減少反應放出的熱量

6、NaHSCh溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSCh完全消耗即有b析出，依據b析出所需時間可以求

得NaHSCh的反應速率。將濃度均為0.020mol?LrNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIOK過量)酸性溶液40.0mL

混合,記錄10?55C間溶液變藍時間，55C時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是()

8()

75

宣70

蕓

°565

60

55

溫度/七

A.402之前，溫度升高反應速率加快，變藍時間變短

B.40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的升高變長

C.圖中b、c兩點對應的NaHSCh的反應速率相等

D.圖中a點對應的NaHSCh的反應速率為S.OxlO^molf'-s-1

7、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數是其電

子總數的《，丫是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說法正確的是

A.Z的單質與水反應的化學方程式為：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的簡單氫化物的穩定性：X<Z

C.X、Y、Z均可與M形成18c?的分子

D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小

8、工業上常用水蒸氣蒸儲的方法（蒸儲裝置如圖）從植物組織中獲取揮發性成分。這些揮發性成分的混合物統稱精油，

大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實驗操

作步驟如下：檸檬烯

①將1-2個橙子皮剪成細碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水，

②松開活塞K。加熱水蒸氣發生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸情

即開始進行，可觀察到在儲出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是

A.當儲出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸儲完成

B.為達到實驗目的，應將甲中的長導管換成溫度計

C.蒸鏘結束后，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱

D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分儲、蒸儲

9、將足量CO?通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）

A.K\OH\Cl\SO?-

B.H\NHJ、Al3+>N（V

C.Na+、S2\Cl、SO?

-

D.Na\C6H5O、CH3coO-、HCO3

10、下列有關敘述正確的是

①氧化鎂：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造計算機芯片；③水玻璃：可作木材防火劑；④鋁熱反應既可用于焊接

鋼軌，也可用于工業上冶煉鐵；⑤水煤氣屬于清潔能源；⑥濃硫酸：可用于干燥C12、SO2、H2s等氣體

A.①0⑤B.②⑤⑥C.②③④?D.①③?

11、分析生產生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應的是（）

A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生繡

B.缺鐵性貧血服用補鐵劑時，需與維生維C同時服用

C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉

D.從海水中提取氯化鎂

12、下列說法中正確的是()

A.HC10的結構式：H—Cl—OB.H2與H+互為同位素

C.原子核內有10個質子的氧原子：18。D.N2分子的電子式：NN

13、下列實驗能達到目的的是

選項目的實驗

A驗證某氣體表現還原性將某氣體通入濱水中，濱水褪色

B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸

向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強

C制備硅酸膠體

酸性

準確量取100mL2moi/L的CHjCOOH溶液,加

配制0.2mol/L的CHjCOOH

D入燒杯中稀釋后迅速轉移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸儲水定容

A.AB.BC.CD.D

14、關于2NaOH(s)+H2SO4(aq)-Na2s(aq)+2H2O(1)+QkJ說法正確的是()

A.NaOH(s)溶于水的過程中擴散吸收的能量大于水合釋放的能量

B.QV0

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)-1/2Na2sO4(aq)+H2O(1)+1/2QkJ

D.若將上述反應中的NaOH(s)換成NaOH(aq),則Q>Q

15、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經過濾后即得乙尊

B.HOCH2CH(CH3)2^(CHjhCOH屬于碳鏈異構

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D.一個苯環上已經連有?CH3、(H2CH3、?OH三種基團，如果在苯環上冉連接一個-CH.”其同分異構體有16種

16、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A.MgCOJCf)MgCb(aq)鷺Mg

B.NaCI(aq)*NaHCO3(s)：Na2cO3G)

C

C.SiO2誓S嚴管⑴Sid

D.AgNO3'"7"[Ag(NH3)2IOH(aq)費雪

17、下列物質中，既能發生取代反應，又能發生消去反應，同時催化氧化生成醛的是()

CH：—CH—CH3

A.B.

OH

CH：

I

C.CH51D.CH-c—CH：OH

3I

H

18、向Ca(HCO3)2飽和溶液中加入一定量的NazOM設溶液體積不變)，推斷正確的是

A.產生CCh氣體B.產生白色沉淀

C.所得溶液的堿性一定減弱D.所得溶液中一定不含HCO3

19、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示:

原子序數

下列說法正確的是

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>h

B.與x形成簡單化合物的沸點：y>z>(i

C.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發生反應

20、異丁烯與氯化氫可能發生兩種加成反應及相應的能量變化與反應進程的關系如圖所示，下列說法正確的是

()

反口進w

A.反應②的活化能大于反應①

B.反應①的△!!小于反應②

C.中間體2更加穩定

D.改變催化劑，反應①、②的活化能和反應熱發生改變

21、在《科學》（Science）中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞殞）作為電解液，并

用多孔的黃金作為電極的鋰一空氣電池的實驗模型，這種實驗電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的

95%。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的

金偏鋰二甲曼SG多孔的黃金

電解液

A.多孔的黃金作為正極，負極的電極反應式為Li-e=Li+

B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液

C.該電池放電時每消耗2moi空氣，轉移4moi電子

D.給該理一空氣電池充電時，金屬鋰凌直流電源正極

22、下列解釋事實或實驗現象的化學用語正確的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4F+02+4H+=2L+2H20

34

B.鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+4IT+N03-=Fe+NOt+2H20

24

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產生：CaC03+2ir=Ca+C021+H20

2t-

D.Sd通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：S02+Ca+2C10+H20=CaS031+2HC10

二、非選擇題（共84分）

CHO

23、（14分）鈴蘭醛［jQTY］具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩定，廣泛用于百合、丁

（CHdC

香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香

料。其合成路線如圖所示：

尸

C(CHjC(CH)

CH、一C-OH

C—ncno、烏洛托品

濃硫酸.△□鹽酸③

①②

CH?C1CHO

④CHO

氫化

回

（CH*

（l）B中官能團的名稱是

（2）①的反應類型是o

（3）寫出反應②的化學方程式：

（4）烏洛托品的結構簡式如圖所示:

其二氯取代物有種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品，該反應的化學方程式是

（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構體o

I.有兩個取代基II.取代基在鄰位

（6）已知：RCHzCOOH—RCHClCOOHo仿照上述流程，寫出以CH3cHzCHO為原料制備聚乳酸

0

,H￡O-CH-UoH的合成路線（無機試劑自選）。

CH3

24、（12分）某有機物A（C4H60。廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，是一種常用的食品

添加劑。該化合物具有如下性質：

6

⑴在25c時，電離平衡常數K=3.9x10，K2=5.5X10

（ii）A+RCOOH（或ROH）,「＞有香味的產物

（iii）lmolA__________^慢慢產生l.Smol氣體

（iv）核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學環境的氫原子與A相關的反應框圖如下:

(C^jClO,)（CM。。3坨0,）

（1）依照化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是

a.確信有碳碳雙鍵b.有兩個段基c.確信有羥基d.有一COOR官能團

（2）寫出A、F的結構簡式；A；_、F：_o

（3）寫出A—B、B—E的反應類型：A—B—、B->E_o

（4）寫出以下反應的反應條件：E-F第①步反應

（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應的化學方程式:

（6）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式：_o

25、（12分）NazOz具有強氧化性，具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測NazCh與Hz能發生反應。為

了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗。

L實驗探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開Ki、K2,在產生的氫氣流經裝有NazCh的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現象。

步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法：o

（2）B裝置中所盛放的試劑是____,其作用是_______。

（3）步驟3中的必要操作為打開Ki、K2,（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A.加熱至Na2（h逐漸熔化，反應一段時間

B.用小試管收集氣體并檢驗其純度

C.關閉Ki

D.停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實驗可推出NazOz與Hz反應的化學方程式為o

II.數據處理

（5）實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的NazOn含量。

其操作流程如下：

_比獻“一g虻—用I------>1mn2

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發皿和—O

②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得的NazCh質量分數(填“偏大”“偏小”或“不變”)

26、(10分)(一)碳酸鋤[La2(COjJ可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：

2LaCh+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3CO2t+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鐲。

生石大

(1)制備段酸鐲實驗流程中導管從左向右的連接順序為：FTTTTT；

(2)Y中發生反應的化學反應式為；

(3)X中盛放的試劑是___________,其作用為;

(4)Z中應先通入NH〉后通入過量的CO?,原因為；[Ce(OH)j是一種重要的稀土氫氧化物，

它可由氟碳酸錦精礦(主要含CeFCOj經如下流程獲得：

稀陽鼠雙氧水低液

學型叫?區的能I酸及1—?困_含第一粽溶疝[懸含點+濃「液|_?|0(0叫一|Ce(OH)4

不灌物

已知：在酸性溶液中Ce“+有強氧化性，回答下列問題：

⑸氧化焙燒生成的錚化合物二氧化錦(CeO2),其在酸浸時反應的離子方程式為；

+

⑹已知有機物HT能將Ce”從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce"(水層)+6HT(有機層)2CcT3+6H(zK

層)從平衡角度解釋：向CeT,(有機層)加入H2sO,獲得較純的含Ce”的水溶液的原因是________________；

⑺已知298K時，KsP[Ce(OH)3]=lxlO-2%為了使溶液中Ce'，沉淀完全，需調節pH至少為；

的取某Ce(OHL產品0.50g,加硫酸溶解后，用QlOOOmol?7的FeSOj溶液滴定至終點(鐘被還原成Ce").(已知：

Ce(OH)4的相對分子質量為208)

①FeSO」溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；

②根據下表實驗數據計算Ce(OH)4產品的純度；

滴定次數FeSO4溶液體積(mL)

滴定前讀數滴定后讀數

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用Q1000mol?T的FeC%溶液滴定產品從而測定Ce（OH%產品的純度，其它操作都正確，則測

定的Ce（OHL產品的純度（填“偏高”、“偏低”或“無影響

27、（12分）糧食倉儲常用磷化鋁（A1P）熏蒸殺蟲，A1P遇水即產生強還原性的PH3氣體。國家標準規定糧食中磷物（以

P%計）的殘留量不超過0.05mg?k『時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘

留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50xKr4mokL」KMn04溶液的H2s04酸化），C中加入足量水，充分

反應后.用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。

吸收裝的

（I）裝置A中的KMnOj溶液的作用是

⑵裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量填“偏高”“偏

低”或“不變”）。

⑶裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO」被還原為Mn",寫出該反應的離子方程式：。

（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.OxKySm01?L”的Na2s（為標

準溶液滴定，消耗Na2sCh標準溶液20.00mL,反應原理是S02-+Mn04-+H+-S04jMn2++H2。（未配平）通過計算判斷該

樣品是否合格（寫出計算過程）O

28、（14分）工業上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：

2A1（OH）3+12HF+3Na2CO3?2Na3AlF-3CO2?9Hq

完成下列填空;

（1）反應中四種元素對應的簡單離子核外電子排布相同，請按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子一,其中原

子序數最大的元素原子核外有一種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有一種不同的伸展方向。

（2）反應中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強弱的事實是—（選填編號）。

a.氣態氫化物的穩定性b.最高價氧化物對應水化物的酸性

c.單質與氫氣反應的難易d.單質與同濃度酸發生反應的快慢

反應中兩種金屬元素，它們的最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為o

（3）冰晶石在工業上可做電解氧化鋁的助溶劑，此反應中若有0.6mol電子轉移，則在一極可得金屬鋁的質量為一

克。

（4）工業上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質的原因是_____o

29、（10分）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和Hz）在催化劑的作用下合成甲醇，可能發

生的反應如下：

△1

i.CO”g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H^QkJmor

1

ii.CO2(g)+H2(g).*CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mol

1

iii.CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AHj=-99kJ.mol'

回答下列問題：

(1)Q=______________

⑵反應iii的化學平衡常數Kk（填表達式）。

⑶圖中能正確反映平衡常數R隨溫度變化關系的曲線為（填字母），理由是

（4）如圖為單位時間內CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2三個條件下生成甲醇的物質的量濃度與溫度的關系（三個條件下

通入的CO、CO2和H2的物質的量濃度相同）。

甲

M

物

成

的

依

濃

度

=

L

?L

J

①490K時，根據曲線a、c判斷合成甲醇時主要發生的反應為（填“i"或“iii”）；由曲線a可知，甲醇的

量先增大后減小，其原因是

②曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學與動力學角度，并結合反應i、ii分析原因:

⑸如圖是以NaOH溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池：電極a的反應式為,若隔膜為陽離子交換膜，則

每轉移6mo!電子，溶液中有_molNa+向一（填“正極區”或“負極區”）移動。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進一步反應，所以產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；W中構成原電池，Fe作為負極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會產生少量二氧化氮，Cu作為正極，發生得電子的反應，生成二氧億氮。

【題目詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學方程式為：2NO+O2=2NO2,A正確；

B.常溫下，Fe遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，B正確；

C.對比I、II中現象，說明濃HNO3的氧化性強于稀HNO3,C錯誤；

D.DI中構成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續被氧化，D正確；

答案選C。

2、C

【解題分析】

同位素在自然界中的豐度，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例，故;H的豐度指的是自然界;H

原子個數所占氫元素的百分數，故選C。

3、C

【解題分析】

H2s與C12發生反應：H2S+CL=2HQ+S1，溶液酸性逐漸增強，導電性逐漸增強，生成S沉淀，則

A.H2s為弱酸，HC1為強酸，溶液pH逐漸減小，選項A錯誤；

B.HzS為弱酸，HC1為強酸，溶液離子濃度逐漸增大，導電能力增強，選項B錯誤；

C.生成S沉淀，當H2s反應完時，沉淀的量不變，選項C正確；

D.開始時為H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，選項D錯誤。

答案選C。

4、A

【解題分析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發生歧化反應生成二氧化硫與硫單質，其離子方程式為：

2+

S2O3+2H=SO2t+Sl+H2O,A項正確；

2

B.KCIO堿性溶液與Fe(OH)3反應，不可能生成H+,其離子方程式為：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cr+5H2O,

B項錯誤；

,8,8

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應的化學方程式為：C17H35COOH+C2H5OH4^C17H35COOC2H5+H2O,C項錯誤；

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，鐵根離子與碳酸氫根離子均會與氫氧根離子反應，其離子方程式為：

+2+

NH4+Ca+HCO3+2OH-=CaCO31+H2O+NH3H2O,D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

B項是易錯點，在書寫離子方程式時，若反應屬于氧化還原反應，則應該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時

注意在酸性環境不可能存在大量OH-,同時在堿性溶液中不可能大量存在H+。

5^A

【解題分析】

A.氣態S03變成液態SO3要放出熱量，所以2sO2(g)+O2(g)-2sCh⑴+Q,Q>196.64kJ,故A正確；

B、2moiSO2氣體和過量的O2充分反應不可能完全反應，所以熱量放出小于196.64kJ,故B錯誤；

C、狀況未知，無法由體積計算物質的量，故C錯誤；

D、使用催化劑平衡不移動，不影響熱效應,所以放出的熱量不變，故D錯誤；

答案選A。

6、C

【解題分析】

A、根據圖像，40℃以前由80s逐漸減小，說明溫度升高反應速率加快，故A說法正確；

B、根據圖像，40C之后，溶液變藍的時間隨溫度的升高變長，故B說法正確；

C、40c以前，溫度越高，反應速率越快，40c以后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，可以判斷出40c前后發生

的化學反應不同，雖然變色時間相同，但不能比較化學反應速率，故C說法錯誤;

D、混合前NaHSCh的濃度為0.020mol-L7忽略混合前后溶液體積的變化，根據CiVi=c2V2,混合后NaHSCh的濃

度為0.020mol/LX10x103L=0.0040mol?L-',a點溶液變藍時間為80s,因為NaHSCh不足或KIO3過量，NaHSOj

(10+40)x103L

濃度由0.0040mol?L-1變為0,根據化學反應速率表達式，a點對應的NaHSCh反應速率為吧0絲吧l=5.0X10一

80s

5mol/(L?s),故D說法正確；

答案選C。

【題目點撥】

易錯點是選項D,學生計算用NaHSCh表示反應速率時，直接用0.02mol?L)和時間的比值，忽略了變化的NaHSOj

濃度應是混合后NaHSCh溶液的濃度。

7、B

【解題分析】

M、X、Y、Z、W原子序數依次遞增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半徑最小，M為H元素，X的次外層

電子數是其電子總數的g,X為C元素，丫是地殼中含量最高的元素，丫為O元素，M(H)與W同主族，則四為Na

元素，Z為F元素，據此分析解答問題。

【題目詳解】

A.Z的單質為F2,F2與水的反應方程式為F2+2H2O=4HF+(h,A選項錯誤；

B.非金屬性越強，簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：C<F,則穩定性：CH4<HF,B選項正確；

C.C、O可以與H形成18e-的分子分別為C2H6、H2O2,但F元素不可以，C選項錯誤；

D.常溫下Na2c0.3的水溶液加水稀釋后，溶液中OH?的濃度減小，由于水的離子積常數不變，則T的濃度增大，D

選項錯誤；

答案選Bo

8、B

【解題分析】

A.檸檬烯不溶于水，密度比水的密度小，則當播出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸館完成，故A正確；

B.長導管可作安全管，平衡氣壓，防止由于導管堵塞引起爆炸，而溫度計在甲裝置中不能代替長導管，且甲為水蒸

氣發生器，不需要溫度計控制溫度，故B錯誤；

C.蒸儲結束后，為防止倒吸，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱，故C正確；

D.精油中90%以上是檸檬烯，可利用其中各組分的沸點的差別進行分離，故還需要用到以下分離提純方法：分儲、

蒸饋，故D正確；

故答案為Bo

9、B

【解題分析】

A.該組離子之間不反應，可大量共存，但通入的足量CO2能夠與OH?反應，不能共存，故A不選；

B.該組離子之間不反應，且通入的足量CO2仍不反應，能大量共存，故B選；

C.該組離子之間不反應，但通入的足量CO2能夠與S2?反應，不能大量共存，故c不選；

D.該組離子之間不反應，但通入的足量CO2能夠與CeHsO-反應，不能大量共存，故D不選；

故選B。

10、A

【解題分析】

①氧化鎂，熔點高，可用作耐火材料，①項正確；

②制造計算機芯片的是硅單質，而不是二氧化硅，②項錯誤；

③水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可作木材防火劑，③項正確；

④鋁熱反應會放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，但鋁熱反應冶煉鐵成分太高，一般不用此方法冶煉鐵，④項錯誤；

⑤水煤氣是CO和H2的混合氣體，屬于清潔能源，⑤項正確；

⑥濃硫酸可用于干燥CL、SO2氣體，而H2s是還原性氣體，因濃硫酸具有強氧化性，能氧化HzS,故不能用濃硫酸干

燥H?S,⑥項錯誤；

綜上所述，①③⑤正確；

答案選A。

【題目點撥】

②項硅及其化合物的用途是?？键c，也是易混知識。硅單質常用于太陽能電池、半導體材料與計算機芯片等；二氧化

硅是石英、水晶、瑪瑙及光導纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學生要理清這些物質的用途，不可混

為一談。

11、D

【解題分析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質轉化為化合物，是氧化還原反應；B.缺鐵性貧血服用補

鐵劑時，需與維生維C同時服用，維C是強還原劑，可以把氧化性較強的+3價鐵還原為+2價鐵；C.將氯氣通入冷的

消石灰中制漂白粉，氯氣轉化為化合物，是氧化還原反應；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子

沉淀富集俁，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鐵溶液，然后蒸發濃縮、降溫結晶得氯化鐵晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得

無水氯化鎂，這個過程中沒有氧化還原反應。綜上所述，本題選D。

12、D

【解題分析】

A、HC10中O原子分別與H原子和CI形成共價鍵，故HC1O的結構式為H—O—CL故A不正確；

B、同位素研究的是原子之間的關系，出與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；

C、氧原子原子核內不可能有10個質子，只有Ne原子才含有10個質子，故C不正確；

D、N2分子的電子式：：N：：N：,D正確;

故選D。

13、B

【解題分析】

A.若某氣體具有強氧化性將溟單質氧化，濱水也會褪色，故A錯誤；

B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2,且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達到實驗目的，

故B正確；

C.硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使肢體聚沉，故C錯誤；

D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉移至1000mL容量瓶中，要用蒸儲水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗

滌液轉移進容量瓶，否則會造成溶質的損失，導致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發，也會導致溶質的損失，導

致最終溶液濃度偏低，故D錯誤；

故答案為B。

14、C

【解題分析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH(s)溶于水的過程中擴散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯誤;

B、酸堿中和放熱，故Q大于0,故B錯誤；

C、反應的熱效應與反應的計量數成正比，故當將反應的計量數除以2時，反應的熱效應也除以2,即變為NaOH(s)

+-H2SO4(aq)Na2sO4(aq)+H2O(I)+-QkJ,故C正確；

222

D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應放出的熱量變小，即則Q，VQ,故D

錯誤。

故選：Co

15>D

【解題分析】

分析：A.CaO與水反應后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是離子化合物，增大了沸點差異；B.碳鏈異構是碳鏈的連接方式

不同，-OH的位置不同是位置異構；C.乙酸乙酯能夠在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

-CH3）苯環上的H原子被?CH2cH3、4H取代。

詳解：A.CaO與水反應后，增大沸點差異，應選蒸譙法分離，故A錯誤；B.-OH的位置不同，屬于位置異構，故

B錯誤;

C.乙酸乙酯與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；D.一個苯環上已經連有

?CH3、?CH2cH3、-OH三種基團，如果在苯環上再連接一個?CH3,看成二甲苯（白_

苯環上連有?CH2cH3、?OH,中?OH在甲基的中間時乙基有2種位置，-OH在甲基的鄰位時乙基有3種位置,

-OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置，共7種；孫:中先固定-OH,乙基有3種位置，有3種同分異構體;

先固體-OH在鄰位時乙基有3種位置，固定-OII在同位時乙基有3種位置,有6種;則同分異構體有7+3+6=16

種，故D正確；故選D。

16、D

【解題分析】

A項、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂才能得到單質鎂，故A錯誤；

B項、氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應，應先向氯化鈉溶液通入氨氣，再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉，不能一步

實現反應，故B錯誤；

C項、硅與鹽酸不能反應，硅與氯氣在高溫條件下發生反應生成四氯化硅，故C錯誤；

D項、硝酸銀與氨水反應制得銀氨溶液，麥芽糖中含有醛基，在共熱條件下與銀氨溶液發生銀鏡反應制得銀，故D正

確。

故選D。

【題目點撥】

本題綜合考查元素化合物知識，側重于分析能力的考查，注意把握物質的性質以及轉化的特點、反應條件是解答關鍵。

17、D

【解題分析】

A.2一丙醇含有羥基，可與HCI等發生取代反應，發生消去反應生成丙烯，發生催化氧化反應生成丙酮，A不符合題

意；

B.苯甲醒可與HC1等發生取代反應，能發生催化氧化反應生成苯甲醛，但不能發生消去反應，B不符合題意：

C.甲醇含有羥基，可與HC1等發生取代反應，能發生催化氧化反應生成甲醛，但不能發生消去反應，C不符合題意;

CH：

D.CHCCHOH含有羥基，可與HC1等發生取代反應，發生消去反應生成2一甲基一1一丙烯，發生催化氧化

H

反應生成2一甲基丙醛，D符合題意；

答案選D。

【點晴】

該題的關鍵是明確醇發生消去反應和催化氧化反應的規律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發生消去反應，

形成不飽和鍵；醇發生氧化反應的結構特點是：羥基所連碳上有氫原子的才能發生氧化反應，如果含有2個以上氫原

子，則生成醛基，否則生成談基。

18、B

【解題分析】

A.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，NaOH和Ca(HC<h)2反應生成CaCCh和H2O,不會產生C(h氣體，故A錯誤；

R.過氧化鈉固體與溶液中的水反應，生成的NaOH會與Ca(HCO。2反應，生成碳酸鈣白色沉淀,故R正確：

C.當NazCh量較多時，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反應后有剩余，會使溶液堿性增強，故C錯誤；

D.當NaiOz量較小時，生成的NaOH較少，沒有把Ca(HCO3)2反應完，所得溶液中可能含有HCO。故D錯誤；

正確答案是Bo

【題目點撥】

本題考查過氧化鈉與水的反應及復分解反應，明確物質之間的化學反應及反應中的現象是解答本題的關鍵，注意飽和

溶液中溶劑和溶質的關系來解答。

19、C

【解題分析】

根據原子序數及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素,

g為硫元素，h為氯元素；

A.根據“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小g>h>e>f；選項A錯誤；

B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、NH3、CH4,H2O>NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強于NH3分子

間氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵，故沸點由高到低的順序為d>z>y,選項B錯誤；

C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸筱，硝酸核中含離子鍵和共價鍵，選項C正確；

D.g、h元素對應最高價氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應，選項D錯誤；

答案選C

20、C

【解題分析】

A.由圖可知生成產物1時對應活化能高，則活化能；反應①大于反應②，故A錯誤；

B.圖中生成產物2的能量低，能量低的更穩定，且為放熱反應，婚變為負，則AH大?。悍磻俚腁H大于反應②，

故B錯誤；

C.圖中生成中間體2的能量低，能量低的更穩定，則中間產物的穩定性：中間體1小于中間體2,故C正確；

D.改變催化劑，反應①、②的反應熱不發生改變，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題考查反應熱與皓變，把握反應中能量變化、培變與能量為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意婚變的

比較及始變只與終始態有關，與催化劑無關。

21、A

【解題分析】

該裝置為原電池，鋰電極作負極，負極的電極反應式為Li?e-=Li+,且已知該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離

子反應，形成過氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應式為2Li++O2+2e-=Li2O2,在原電池中，電子經

導線從負極移動向正極，溶液中離子移動導電。

【題目詳解】

A.鋰電極作負極，負極的電極反應式為Li-e-Li+,多孔的黃金作為正極，A項正確；

B.電子經導線從負極移動向正極，電子不在溶液中移動，溶液中是離子移動導電，B項錯誤；

C.該電池放電時，氧氣的化合價由。價轉化為?1價，消耗Imol氧氣，轉移2moi電子，但是2moi空氣中氧氣的物質

的量小于2mol,則轉移電子數小于4moLC項錯誤；

I).放電時，金屬鋰為負極，充電時該電極相當于電解池的陰極，因此給該鋰一空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源的

負極，D項錯誤；

答案選A。

22、A

【解題分析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍，二者發生氧化還原反應，離子方程式為：4r+O2+4H=2I2+2H2O,故A正確；

B.鐵和稀硝酸反應產物與量有關，鐵少量時變成三價鐵，溶液由無色變為黃色，離子方程式為Fe+4H++NO3=Fe3++

+2+

NOT+2H2O；鐵過量時變成二價亞鐵，溶液由無色變為淺綠色，離子方程式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2N()f+

4H2O,故B錯誤；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2f+2CH3COO,故C錯誤;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：SO2+Ca+2CIO+H2O=CaSO31+2HClO,生成的次氯酸具有強氧化性，能氧

化亞硫酸鈣，故D錯誤。答案選A。

【題目點撥】

本題考查的是實驗現象的解釋和離子方程式的書寫。解題時需注意B選項鐵與稀硝酸反應的產物與反應條件有關，鐵

少量時變成三價鐵，鐵過量時變成二價亞鐵，產物不同溶液的顏色不同；D選項次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫

酸鈣。

二、非選擇題(共84分)

C(CH3)3

A

23、醛基、碳碳雙鍵取代反應+-HCHO4-HC1—>+1LO3

CH2C1