北京市西城區2024屆中考化學五模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1.農家樂是精準扶貧的新契機。下列相關事項中，其中一項與其他三項有本質區別的是

A.池塘清理消毒B.農家肥腐熟C.果蔬園親子采摘D.沼氣作燃料煮飯

2.在tdC時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲所示，硝

酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是

III1I1*1II.

燒杯①燒杯②0Ut2溫度七

圖甲圖乙

A.燒杯②中的上層溶液是飽和溶液

B.燒杯①中溶液的溶質是硝酸鉀

C.燒杯①中溶液質量比燒杯②中溶液質量大

D.將溫度升高到t2*C,燒杯②中的固體全部溶解

3.宏微結合是研究化學的重要思想。如圖所示，提起壓在水面上方的活塞，容器中的水發生氣化，則相同微小空間內

微粒的變化最可能是（）

濾液有下列四種說法：

①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生。

②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生。

③濾渣中一定含有Ag.

④濾液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNCh,可能含有Al(NO3)3

以上說法正確的個數為()

A.0個B.1個C.2個D,3個

5.下圖表示a、b、c三種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是()

A.P點表示t/C時a、b溶液的溶質質量分數相等

B.YC時a、c飽和溶液升溫到tzC,均變為不飽和

C.a中含有少量b時，可采用蒸發結晶的方法提純a

D.t/C時，125克b的飽和溶液中，含有b物質25克

6.常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(忽略揮發)。下列圖像正確的是

7.卜冽說法正確的是()

A.房屋著火，可以用水滅火，是因為降低了可燃物的著火點

B.天然氣泄漏，迅速關閉閥門并開窗通風

C.家用電器著火立即用水澆滅

D.室內起火，迅速打開所有門窗通風

8.物質的“性質-用途”對應關系錯誤的是（）

A.石墨質地軟且滑膩-制作電極

B.一氧化碳有還原性-冶煉金屬

C.稀有氣體通電發光-制霓虹燈

D.生石灰能吸收水分-作干燥劑

9.甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）

1=1-?表示反應后的度量

A.丙可能是該反應的催化劑

B.參加反應的甲和乙質量比為2：7

C.x的值是7

D.丁一定是化合物

10.下列有關溶液的說法正確的是0

A.均一、穩定的液體一定是溶液

B.植物油加入水中，充分攪拌得到溶液

C.增加溶劑的量可使溶解度增大

D.某溶液析出晶體后，其溶質質量分數可能不變

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

11.下圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗裝置圖，請回答下列問題

（1）點燃來在螺旋狀細鐵絲底端的火柴之前，對鐵絲的操作是_____;此時觀察鐵絲（純鐵絲）在氧氣中燃燒的實驗

現象是_____;

（2）此反應的化學方程式為；

（3）上述實驗時，若點燃火柴后的鐵絲伸入集氣瓶中沒有燃燒，其原因可能是_____o（答一點即可）

三、計算題（本大題共1小題，共5分）

12.我市廬江縣盛產石灰石。為測定當地石灰石中碳酸鈣的質量分數，小明取石灰石樣品，加到足量的稀鹽酸中，進

行實驗（假定樣品中其他成分不與稀鹽酸反應）。

石灰石樣品燒杯和稀鹽酸反應后燒杯及燒杯中各

的質量的總質量物質的總質量

12g140g147.6g

請計算：生成二氧化碳的質量______________o樣品中碳酸鈣的質量分數。（結果保留一位小數）

四、簡答題（本大題共2小題，共8分）

13.材料是人類社會物質文明進步的重要標志之一，納米材料具有特殊的性質和功能。甲醛（CHzO）是一種無色氣

體，有特殊的刺激氣味，易溶于水和酒精。家庭裝修材料中常常釋放出白醛而污染空氣，甲醛可以在納米二氧化鈦（TiOz）

的催化作用下，在空氣中被氧化生成甲酸（CH2O2）,從而降低室內甲醛的濃度。正鈦酸（HjFiO。在一定條件下分解

失水可以制得納米二氧化鈦。寫出甲醛的一條物理性質—o寫出甲醛氧化成甲酸的化學方程式。寫出正鈦酸

分解的化學方程式o

14.根據如圖所示的溶解度曲線，回答下列問題。

S

SO

40N?C1

30

20溶解度隨溫度升高顯著增大的是;10℃時，將Na。、KNO3各30g加入到100g

10

010203040soeo

甲上度七

水中，充分攪拌，固體全部溶解的是；KNO3固體中混有少量NaCI固體，欲分離混合物獲得更純的KNO”可

在較高溫度時制成飽和溶液，然后O

五、探究題（本大題共2小題，共13分）

15.鈣元素是一種重要的金屬元素，它形成的物質種類很多。

（1）氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑。某實驗探究小組的同學通過查閱資料得知：Ca%能與

%O反應生成Ca（OH）2和Hz,請你寫出該反應的化學方程式<,

（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，該反應過程中能量的變化是_____（填“吸熱”或“放熱

（3）實驗探究小組將Na2c03溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反應后過濾，得到漉渣和漉液，經檢驗濾渣的成

分是碳酸鈣。

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？

（作出猜想）猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Ca（OH）2

猜想三：NaOH和

猜想四：NaOH.Na2cO3和Ca（OH）2經過討論,大家認為猜想四不合理,原因是0

（4）（實驗過程）

實驗步驟現象結論

猜想二不成立

實驗I:取濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液—

實驗另取濾液，向其中加入足量_____產生氣泡猜想_____成立

16.實驗室常用二氧化鎰作過氧化氫分解制氧氣的催化劑。

［提出問題］催化劑的用量對反應速率是否有影響？

［設計實驗］（1）實驗裝置如圖所示。

⑵實驗記錄:每次用30mLi0%的過氧化氫溶液，采用不同量的二氧化鋅粉末作催化劑進行實驗，測定相關數據記錄于下

表中：

實驗序號12345678910

二氧化錢用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0

待測數據

［分析］（1）上述實驗應該測定的“待測數據”可能是________________;裝置中原有的空氣對實驗是否有干

擾？，試說明原因:0

⑵若第2次實驗比第3次實驗的“待測數據”更_____________（選填“大喊“小”），說明催化劑的用量越多，反應越快。

［實驗與結果］經多次實驗證明，第1次實驗至第7次實驗中過氧化氫的分解速率依次加快，第7次實驗至第10次實驗

所記錄的“待測數據”無明顯差異。

［結論］。

［拓展］（1）實驗后對二氧化鎰進行回收、稱量，發現其質量與反應前相比（選填“增大”“減小”或“不變”）。

⑵同一反應可用多種催化劑，為探究不同催化劑的催化效果，小組同學利用控制變量方法,探究氯化鐵溶液和硫酸銅溶

液對過氧化氫分解的催化效果，實驗中的下列變量中,不需控制的是______________O

A過氧化氫溶液的濃度和體積

B催化劑的用量與濃度

C反應溫度，

D反應開始的時間

參考答案

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1、C

【解題分析】

A.池塘清理消毒有新的物質生成，是化學變化；

B.農家肥腐熟有新的物質生成，是化學變化；

C.果蔬園親子采摘沒有新的物質生成，是物理變化；

D.沼氣作燃料煮飯有新的物質生成，是化學變化。

故選C

【題目點撥】

物理變化和化學變化的本質區別是否有新的物質生成，生成新的物質的是化學變化，沒有新的物質生成是物理變化。

2、B

【解題分析】

A、燒杯②中的底部有未溶解的固體，故是飽和溶液，正確；

B、在維匕時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，故燒杯①中是氯化鉀溶液，故錯誤；

C、燒杯②的固體沒有完全溶解，故燒杯①中溶液質量比燒杯②中溶液質量大，正確；

D、S'C時，硝酸鉀的溶解度大于時氯化鉀的溶解度，故溫度升高至時，燒杯②中的固體完全溶解，正確。故

選B。

3、C

【解題分析】

分子之間的間隔決定物質的狀態，當由液態變為氣態時，分子之間的間隔增大，單位空間內的分子個數減少。故選C。

4、B

【解題分析】

①由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應，所以不能判斷一定產生氣泡，

故①錯；

②由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷一定產生沉淀，故②錯;

③由于鐵和鋁的活動性都比銀強，所以在濾渣中一定含有銀單質，故③對；

④由于溶液是淺綠色溶液，可以推斷有硝酸亞鐵，鋁的比鐵活潑，所以鋁應該先反應完了，所以一定有硝酸鋁。所以

一定有碓酸亞鐵和硝酸鋁，可能有硝酸銀。，故④錯；

即題中所給的說法正確的只有③，即只有一種說法正確。

故選：

【題目點撥】

解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據所給問題情景

結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行

選擇或解答即可

5、D

【解題分析】

A、P點表示t/C時a、b兩種物質的溶解度相等，而質量分數不一定相等，故錯誤；

B、a物質的溶解度隨溫度的升高而升高，故隨溫度的升高，溶液由飽和溶液變為不飽和溶液，c物質的溶解度隨溫度

的升高而降低，故升高溫度后，c溶液有晶體析出，仍為飽和溶液，錯誤；

C、a物質的溶解度隨溫度的升高而升高，變化較大，b物質的溶解度隨溫度的升高而升高，變化不大，故a中含有少

量b時，可采用降溫結晶的方法提純8,故錯誤；

D、ti*C時，b物質的溶解度是25g,故t「C時125克b的飽和溶液中，含有b物質25克，正確。故選D。

6、C

【解題分析】

①常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，每24份質量的鎂能置換出2份質量

的氫氣，溶液的質量不斷增加，鹽酸反應結束，溶液的質量不再增大，正確；②金屬與酸的反應是放熱反應，溶液的

溫度逐漸升高，當反應結束后，溫度下降，會恢復到原溫度，錯誤；③鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應過程中

氣體的體積不斷增加，鹽酸反應結束，氣體的體積不再增大，氣體的體積不會一直增大，錯誤；④根據質量守恒定律

可知，化學反應前后元素的質量不變，氯元素的質量在反應前后不變，正確。圖像正確的是①④。故選C。

點睛：解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折

點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。

7、B

【解題分析】

試題分析：A.房屋著火，可以用水滅火，是因為降低了可燃物的周圍環境的溫度。故A錯誤。B.天然氣泄漏，迅速

關閉閥門并開窗通風。故B正確。C.家用電器著火，應先拉閘，再立即用水澆滅。故C錯誤。D.室內起火，不應

迅速打開所有門窗通風。故D錯誤。

考點：考查安全知識。

8、A

【解題分析】

A、石墨具有導電性，可以用作電極，故A錯誤；

B、一氧化碳有還原性常用于冶煉金屬，故B正確；

C、稀有氣體通電會發出有色光，可以用作霓虹燈，故C正確；

D、生石灰能與水反應，從而吸收水份，常用作干燥劑，故D正確。故選A。

9、B

【解題分析】

A、丙反應前后質量不變，可能是催化劑，故不符合題意；

B、x=14+26+5-2-36=7,參加反應的甲和乙質量比為：(14-2)：(26-7)=12：19,故符合題意；

C、x的值是7,故不符合題意；

D、反應后甲、乙質量減小，是反應物，丙質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應物和生成物，

丁質量增大，是生成物，該反應是化合反應，甲和乙中的元素轉化到丁中，因此丁是化合物，故不符合題意。

10、D

【解題分析】

A、均一、穩定的液體不一定是溶液，例如水是均一、穩定的液體，但是水不是溶液，故錯誤；

B、植物油倒入水中，充分攪拌，不能得到溶液，故錯誤；

C、對于某固體物質來說其溶解度只與溫度有關與溶劑的量無關，故C錯誤；

D、飽和溶液在恒溫的條件下，蒸發溶劑，析出晶體后，溶質質量分數不變，故D正確；

故選：D.

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

11、鐵絲用砂紙打磨（或除銹）（并盤成螺旋狀），（鐵絲下端系火柴梗）銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，生成黑

占燃

色固體，放出大量熱3Fe+2O2=Fe?O4氧氣不純（或鐵絲表面有銹，或鐵絲太粗，或火柴未燃盡時就伸

入瓶中）

【解題分析】

（1）在點燃細鐵絲之前，用砂紙打磨鐵絲，防止鐵絲表面的氧化物干攏反應。鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是銀白色

固體劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱。

占燃

（2）鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為3Fe+2O2=三Fe3OJ。

（3）做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，若點燃火柴后的鐵絲伸人集氣瓶中沒有燃燒，其原因可能是氧氣不純，或鐵絲表面

有銹，或火柴未燃盡時就伸入瓶中，消耗了氧氣。

三、計算題（本大題共1小題，共5分）

12、4.4g83.3%

【解題分析】

（1）由質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：12g+l40g.i47.6g=4.4g；

⑵設樣品中碳酸鈣的質量為x,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CM：O2T

10044

x4.4g

x-100

4.4g44

X=10g,

樣品中碳酸鈣的質量分數為：毒100%=83.3%。

四、簡答題(本大題共2小題，共8分)

2cH65萼2cH◎MSP2HW

13、無色氣體或有特殊的刺激氣味或易溶于水和酒精

【解題分析】

(1)甲醛的物理性質有：無色氣體，有特殊的刺激氣味，易溶于水和酒精，故填無色氣體或有特殊的刺激氣味或易溶

于水和酒精。

TiO,

(2)甲醛與氧氣在二氧化鈦(TiOz)的催化作用下反應生成甲酸，故反應的化學方程式寫為：2cH2。+。2^

2CH2O20

一定條件

(3)正鈦酸在一定條件下分解生成水和二氧化鈦，故反應的化學方程式寫為：H4TiO4------------=2H2O+TiO2o

14、硝酸鉀NaCl降溫結晶

【解題分析】

(1)硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉

大；故答案為硝酸鉀；

(2)10C時，將Na。、KNO3各30g加入到100g水中，充分攪拌，固體全部溶解的是NaCl,因為該溫度下氯化鈉的

溶解度大于30g,硝酸鉀的溶解度小于30g；故答案為NaCl；

(3)KNO3固體中混有少量NaCl固體，欲分離混合物獲得更純的KNO3,可在較高溫度時制成飽和溶液，然后降溫

結晶，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；故答案為降溫結晶；

五、探究題(本大題共2小題，共13分)

15、CaH24-2H2O=Ca(OH)2+2H2t放熱Na2CO3碳酸鈉與氫氧化鈣不共存無明顯現象稀鹽酸

【解題分析】

(1)某實驗探究小組的同學通過查閱資料得知：CaH2能與H2O反應生成CH(OH)2和H2的化學方程式:CaH?十

2H2O=Ca(OH)2+2H2f

(2)生石灰溶于水可制得熟石灰，放出大量的熱，該反應過程中能量的變化是放熱。

(3)作出猜想猜想一：NaOH,恰好完全反應；

猜想二：NaOH和Ca(OH)2,氫氧化鈣過量

猜想三：NaOH和Na2c03,碳酸鈉過量

猜想四：NaOH、Na2cO3和Ca(OH)2經過討論，大家認為猜想四不合埋，原因是：碳酸鈉與氫氧化鈣不共存。

（4）碳酸怵與氫氧化優生在成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若向濾液中加入碳酸鈉溶液，則說明濾液不存在氫氧化優；碳

酸鈉與鑿酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，向濃液中加入一種試劑產生氣泡，則加入的物質可以為稀鹽酸。因此：

實驗步驟現象結論