第三單元金屬的腐蝕和防護第1頁金屬腐蝕金屬陽離子失e-氧化反應化學腐蝕電化學腐蝕（常見普遍）金屬原子2.金屬腐蝕本質：1.金屬腐蝕：金屬（合金）表面與周圍環(huán)境中物質發(fā)生化學反應或因電化學作用而遭到破壞，稱為金屬腐蝕。3.金屬腐蝕類型：吸氧腐蝕析氫腐蝕第2頁金屬腐蝕思索鐵生銹現(xiàn)象隨地可見，為何鐵在潮濕環(huán)境中比在干燥環(huán)境中更輕易生銹？第3頁金屬腐蝕鋼鐵吸氧腐蝕負極：2Fe－4e-

＝2Fe2+正極：2H2O+O2+4e-

＝4OH-總反應：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O第4頁金屬腐蝕鋼鐵表面形成微小原電池示意圖鋼鐵析氫腐蝕負極：Fe－2e-＝Fe2+正極：2H+＋2e-

＝H2↑總反應：Fe+2H+=Fe2++H2

↑第5頁鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3·nH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕同時存在，但以前者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱電極反應負極Fe(-)Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正極C(+)2H++2e－

=H2↑O2+2H2O+4e=4OH-總反應:Fe+2H+=Fe2+

+H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)絡第6頁探究不同條件下鐵釘腐蝕的快慢試驗方案煮沸后快速冷卻蒸餾水煮沸后快速冷卻蒸餾水現(xiàn)象分析植物油NaCl溶液醋酸溶液無水CaCl2氧氣有氣泡產生，反應速率快相當長時間鐵釘未被腐蝕鐵釘被腐蝕最快因為無O2，較長時間鐵釘未被腐蝕鐵釘漸漸生銹鐵釘被腐蝕無現(xiàn)象因為無O2，鐵釘未被腐蝕無現(xiàn)象因為無H2O鐵釘不能被腐蝕第7頁金屬腐蝕家用燃氣灶中心部位很輕易生銹，而食品罐頭放在南極近90年了，卻極少生銹，你知道為何嗎？普通情況下，溫度升高會加緊化學反應速率。所以，溫度對化學腐蝕影響較顯著。第8頁金屬腐蝕歸納1.鐵生銹必需條件：空氣+水2.加速鐵生銹條件：空氣+電解質溶液

3.影響原因：金屬越活潑，越易被腐蝕；金屬所處環(huán)境溫度越高，腐蝕速率快；氧化劑濃度越大，腐蝕速率越快。第9頁金屬腐蝕以下裝置中四塊相同Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快次序是

。(4)(2)(1)(3)第10頁金屬防護思索：依據(jù)金屬腐蝕原理，你能想出什么預防金屬腐蝕方法？1、金屬表面覆蓋保護層

如涂油漆、油脂、塑料、陶瓷等，鍍上一層耐腐蝕金屬(Zn、Sn、Cr等)，或氧化形成致密氧化物薄膜作保護層。原理：隔絕金屬與外界空氣、水、電解質溶液接觸2、改變金屬內部組織結構：

如將Cr、Ni等金屬加進鋼里制成合金鋼（不銹鋼）第11頁金屬防護3、電化學保護法——犧牲陽極陰極保護法原理：將被保護金屬與比其更活潑金屬連接，被保護金屬做正極，不反應得到保護；而活潑金屬作負極發(fā)生反應被腐蝕。用犧牲鋅塊方法來保護船身，鋅塊必須定時更換用犧牲鎂塊方法來預防地下鋼鐵管道腐蝕鋅塊第12頁金屬防護4、電化學保護法——外加電流陰極保護法原理：通電后，電子被強制流向被保護鋼鐵設備，抑制鋼鐵發(fā)生失電子作用，從而被保護慣用于預防土壤、海水及河水中金屬設備腐蝕。第13頁以下各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢次序是(5)＞(2)＞(1)＞(3)＞(4)防腐辦法由好到壞次序以下：外接電源陰極保護法＞犧牲陽極陰極保護法＞有普通防腐條件腐蝕＞無防腐條件腐蝕金屬防護第14頁金屬腐蝕歸納化學腐蝕與電化腐蝕比較化學腐蝕電化腐蝕條件金屬跟氧化劑直接接觸不純金屬或合金跟電解質溶液接觸現(xiàn)象無電流產生有微弱電流產生本質金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)絡二者往往同時發(fā)生，電化學腐蝕更普遍第15頁練習1.以下敘述中不正確是（）A.金屬電化腐蝕比化學腐蝕普遍B．鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕C．用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕D．原電池中電子由正極流入負極CD2．