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分層作業11氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗A級必備知識基礎練題組1.氯離子的檢驗1.(2024·廣東湛江高一檢測)檢驗FeCl3溶液中的Cl-,需要用到()A.KSCN溶液 B.NaOH溶液C.KNO3溶液 D.AgNO3溶液2.在某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無色無味的氣體生成,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此判斷該未知溶液中含有()A.Cl-、SO42- B.Cl-C.Cl-、CO32- D.Cl-題組2.氯氣的實驗室制備3.實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣,制備裝置中應使用分液漏斗而不能使用長頸漏斗,下列有關敘述錯誤的是()A.防止氯氣擴散到空氣中造成污染B.便于控制加入鹽酸的量C.長頸漏斗便于添加液體D.盡量避免氯化氫揮發到空氣中造成污染4.(2024·北京朝陽區高一檢測)實驗室制取氯氣,下列裝置(“→”表示氣流方向)和試劑選擇均正確的是()A.制備Cl2 B.除去Cl2中的雜質C.收集Cl2 D.吸收Cl2尾氣題組3.綜合考查5.(2024·湖南瀏陽高一檢測)下列有關離子鑒別或鑒定的描述,錯誤的是()A.可用焰色試驗鑒別溶液中的K+和Na+B.可用硝酸鋇溶液鑒別Cl-和COC.可用硝酸銀溶液和稀硝酸鑒別Cl-和COD.未知溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則未知液中含有Cl-6.(2024·江蘇南京高一檢測)實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣,其反應原理為2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,實驗室用如圖裝置制取少量Cl2,其中能達到相應實驗目的的是()A.裝置甲的長頸漏斗需換成分液漏斗B.裝置乙中飽和NaCl溶液也可以用飽和NaHCO3溶液代替C.用裝置丙收集Cl2并防止倒吸D.用裝置丁吸收Cl2尾氣B級關鍵能力提升練7.(2024·福建龍巖高一檢測)在實驗室中某探究小組擬用下圖裝置制取純凈、干燥的氯氣,并利用氯氣與碘反應制備ICl,實驗過程裝置可重復使用。查閱資料知:①制備ICl的反應為放熱反應;②ICl是一種紅棕色液體,熔點為13.9℃,沸點97.4℃;③ICl遇水發生反應,也能與KI反應生成I2。下列說法錯誤的是()A.各裝置連接順序為①→③→⑤→②→④B.①裝置中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.②裝置燒瓶溫度需維持在40℃左右,其目的是防止ICl揮發D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢測ICl,試紙變藍,說明ICl的氧化性比I2強8.為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素,選用下面給出的試劑和操作進行驗證。其操作順序正確的是()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀硝酸⑥與濃鹽酸反應⑦與NaOH溶液混合加熱A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑦C.④②③①⑤ D.②①⑤9.(2024·湖北武漢高一檢測)如圖是制備漂白粉的實驗裝置,下列說法正確的是()A.將MnO2和濃鹽酸置于錐形瓶中反應制備Cl2B.三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OC.冰水浴的作用是降低反應溫度,防止發生副反應D.錐形瓶和三頸燒瓶之間應加裝一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶10.(2024·四川成都高一檢測)某化學興趣小組模擬設計了如下的實驗裝置(夾持儀器已略去)。下列說法錯誤的是()A.當三頸燒瓶中充滿黃綠色氣體時,把d中的H2O加入三頸燒瓶,發現紅色布條顏色褪去B.干燥管c中無水CaCl2的作用是干燥氯氣和除去揮發的HCl,可以用堿石灰代替固體CaCl2C.拆除裝置前,把f中NaOH溶液加入三頸燒瓶中可以消除余氯對環境的影響,所發生的反應為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD.已知2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,該反應中濃鹽酸表現還原性和酸性11.某研究小組制備消毒液(主要成分為NaClO)設計了圖示裝置,并查閱到下列資料:在加熱情況下鹵素單質和堿液發生反應3X2+6OH-5X-+XO3-+3H2O。回答下列問題(1)裝置中的試管內發生反應的離子方程式為

。

(2)裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶?,理由是。

(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶?,理由是。

(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯?,理由是。

C級學科素養拔高練12.某化學興趣小組嘗試利用“84消毒液”與硫酸溶液反應制取氯氣,反應的化學方程式為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質,某同學設計了如圖所示的實驗裝置。請回答:(1)在該實驗中,制取氯氣的裝置是(填字母)。

(2)裝置B、C中依次放入的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色,其原因可能是,請提出合理的改進方法:。

(3)寫出氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式:

。

為驗證尾氣吸收后的溶液中存在Cl-,正確的操作是。

(4)Cl2通入飽和NaHCO3溶液產生無色氣體,已知酸性HCl>H2CO3>HClO,該實驗證明Cl2與H2O反應的產物中含有。

參考答案分層作業11氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗1.D解析Cl-和Ag+結合生成AgCl白色沉淀,可用AgNO3溶液檢驗氯離子,故選D。2.C解析能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應是CO2,又因為加入稀硝酸后沉淀部分溶解,故原溶液中除含有CO32-外,還有3.C解析用分液漏斗既可防止氯化氫氣體和氯氣的揮發污染環境,同時又可控制滴加鹽酸的量以及快慢,從而控制反應速率,提高鹽酸的利用率。4.B解析濃鹽酸和二氧化錳反應需加熱,A錯誤;氯氣通過飽和食鹽水可以去除HCl雜質氣體且氯氣在飽和食鹽水中損耗少,B正確;氯氣的密度大于空氣,收集時應用向上排空氣法,C錯誤;氯氣有毒,用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,D錯誤。5.D解析K+和Na+的焰色不同,A項正確;Ba2+與CO32-生成BaCO3白色沉淀,Ba2+與Cl-不反應,B項正確;Cl-和CO32-都能與Ag+反應,生成白色沉淀,但Ag2CO3溶于稀硝酸,C項正確;D項中加入了稀鹽酸,6.A解析實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應制取氯氣,得到的氯氣中含有少量氯化氫氣體和水蒸氣。該實驗制取少量Cl2,裝置甲的長頸漏斗沒有液封,易漏氣,可將裝置甲的長頸漏斗換成分液漏斗,可控制反應的速度,A項符合題意;裝置乙用于除去氯氣中的HCl氣體,飽和NaCl溶液不能用飽和NaHCO3溶液代替,因為HCl與NaHCO3反應生成CO2,引入新雜質,B項錯誤;裝置丙內導管短進長出,不能收集氯氣,C項錯誤;處理氯氣可用氫氧化鈉溶液吸收,但裝置丁不需要密封,D項錯誤。7.A解析裝置①是制備氯氣的裝置,用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水;裝置③用于除去氯氣中的氯化氫,裝置⑤是吸收水蒸氣的干燥氯氣的裝置;④是尾氣吸收裝置;②是干燥氯氣和碘反應裝置;根據實驗發生裝置→除雜裝置→反應裝置→尾氣處理裝置排序連接,但是ICl易與水反應,所以在②與④之間要放一個⑤做除水裝置,所以正確的連接順序為①→③→⑤→②→⑤→④,故A錯誤;①是氯氣的發生裝置,發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故B正確;裝置燒瓶溫度需維持在40°C左右可以保持較快的反應速率,溫度過高會造成ICl揮發,故C正確;根據資料③ICl能與KI反應生成I2,說明ICl氧化性比I2強,故濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍,可以證明,故D正確。8.C解析氯酸鉀晶體中含有K+和ClO3-,要證明氯酸鉀晶體中含有氯元素,就必須使之轉化為Cl-。故可通過與MnO2混合加熱使之分解產生KCl,然后再通過檢驗Cl-的存在,證明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水,故可通過加水溶解、