第三節化學反應利用1/41一、利用化學反應制備新物質分類依據反應類型基本反應類型有沒有離子參加反應有沒有化合價改變能量改變反應程度化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應離子反應、分子反應氧化還原反應、非氧化還原反應放熱反應、吸熱反應可逆反應、不可逆反應2/411.氯氣試驗室制法

反應原理藥品試驗裝置試驗現象搜集方法尾氣處理3/41MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑反應原理試劑二氧化錳MnO2（黑色粉末）濃鹽酸（稀鹽酸與二氧化錳不反應、反應必須加熱、濃鹽酸易揮發）4/41一套完整氯氣制取裝置應該包含哪幾步？氣體搜集裝置尾氣處理裝置氣體凈化裝置氣體發生裝置試驗裝置5/41氣體發生裝置固體＋固體固體＋液體固體(液體)＋液體2KClO3==2KCl+3O2↑MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6/41凈化裝置固態試劑液態試劑7/41注意裝置次序飽和食鹽水濃H2SO4氣流方向8/41搜集比空氣重氣體比如：氧氣、搜集難溶或微溶于水氣體比如：氧氣、氫氣

搜集比空氣輕氣體比如：氫氣氣體搜集裝置1體積水溶解2體積氯氣,不與空氣反應,密度比空氣大9/41a.向上排空氣法（洗氣后得到干燥Cl2）b.排飽和食鹽水法（對氣體干燥程度不做要求）飽和食鹽水氣流方向制氯氣搜集裝置10/41尾氣處理難以吸收能夠點燃處理，選取D。ABCD說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大氣體用裝置A；若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選取B；少許尾氣能夠集于氣囊中，選取C；11/41NaOH溶液多出Cl2

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

Cl2+2OH-=Cl-

+ClO-

+H2O制氯氣尾氣處理裝置12/41飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液試驗室制備氯氣裝置圖濃鹽酸二氧化錳13/41問題討論1.為何不能加強熱？答：濃鹽酸有較強揮發性，若加強熱會使氯氣中有大量氯化氫雜質，另外也降低了HCl利用率。2.還能選取其它試劑反應制取氯氣嗎？答：能夠用高錳酸鉀(氯酸鉀)和濃鹽酸反應2KMnO4

＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2

＋5Cl2

＋8H2O也能夠氯化鈉、濃硫酸和MnO2混合制取氯氣2NaCl＋3H2SO4

＋MnO2

＝2NaHSO4

＋MnSO4

＋Cl2

＋2H2O14/41請思索圖示裝置都有哪些用途？15/411.從A口進氣，從B口排出瓶內空氣,可搜集O2、Cl2等比空氣重氣體。2.從B口進氣，從A口排出瓶內空氣，可搜集H2、NH3等比空氣輕氣體。3.從B口進氣，從A口排出瓶內液體，可搜集H2、等不溶氣體氣體。能夠用排飽和食鹽水方法搜集Cl2氣體搜集裝置16/414.在瓶內加入適量液態凈化劑，從A口進氣，B口出氣，可作為氣體凈化裝置。5.瓶內加入適量濃硫酸，從A口進氣，B口出氣，可作為氣體干燥裝置。氣體提純（除雜）裝置17/41排水量氣體體積裝置6.在瓶內充滿水，從B口進氣，將瓶內水從A口壓出，可作為排水量氣裝置。18/41安全瓶（防倒吸作用）7.把此瓶連接在氣體搜集裝置后面、尾氣處理裝置前面，預防尾氣處理裝置發生倒吸時，溶液進入集氣瓶。19/412．在試驗室中制取純凈、干燥氯氣，常使生成氯氣依次經過兩個洗氣瓶，這兩個瓶內盛放試劑依次是[

]①鹽酸②飽和食鹽水③濃硫酸④石灰水⑤燒堿溶液

A．①②B．②③C．③⑤D．②④1．二氧化錳與濃鹽酸作用制氯氣反應中，作為還原劑HCl和參加反應HCl物質量之比是[

]A．1∶1B．2∶1

C．1∶2D．任意比3．試驗室制取下述各組物質，所用氣體發生裝置相同是[

]A．H2，O2B．O2，HClC．Cl2，HClD．H2，CO2課堂練習BCACD20/41一套完整氯氣制取裝置應該包含哪幾步？氣體搜集裝置尾氣處理裝置氣體凈化裝置氣體發生裝置小結21/41氯氣試驗室制法

反應原理MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑藥品二氧化錳MnO2、濃鹽酸試驗裝置試驗現象有黃綠色、刺激性氣味氣體生成搜集方法向上排空氣法或排飽和食鹽水法尾氣處理用氫氧化鈉溶液吸收固體(液體)＋液體22/41第三節化學反應利用(第2課時)化學反應能量應用23/41

化學反應中總是物質改變伴伴隨能量改變化學能電能光能熱能反應釋放能量電能光能熱能化學能反應吸收能量知識回顧24/41思考化學反應能量變化有哪些運用？？？化學能熱能化學能光能25/41即熱飯盒：Mg與水反應：Mg+2H2O

=

Mg(OH)2↓+H2↑放熱反應26/412、把鋅片插入稀硫酸中什么現象？鋅片上有氣泡冒出1、把銅片插入稀硫酸中什么現象？無現象3、將銅片和鋅片平行插入稀硫酸不用導線連接什么現象？鋅片上有氣泡冒出，銅片無現象探討：原電池反應原理4、將銅片和鋅片平行插入稀硫酸中再用導線連接會有什么現象？27/414、將銅片和鋅片平行插入稀硫酸中再用導線連接會有什么現象？電流表指針發生偏轉，線路中有電流產生28/41分析產生電流這個裝置鋅片、銅片發生哪個反應？總反應是什么？鋅片Zn-2e-→Zn2+負極銅片2H++2e-→H2↑正極銅片只提供場所，換成Ag、石墨？總：Zn+2H+=Zn2++H2↑29/41

鋅失電子，電子流到外線路，電子經過外線路流到銅片，在銅片上發生氫離子得電子反應Zn→Zn2++2e-2H++2e-→H2↑結論外線路產生了電流，電流方向是從銅片經外線路到鋅片30/41SO42-SO42-SO42-SO42-Zn2+Zn2+H+H+H+H+電流電子稀硫酸31/41銅鋅稀硫酸組成原電池后，反應速率變快還是慢？思考：變快了，因為氧化反應和還原反應場所分開了，加速了反應。32/41原電池：利用氧化還原反應將化學能轉化為電能裝置正極：電子流入一極 發生還原反應負極:電子流出一極 發生氧化反應33/41C在下列圖裝置中符合原電池條件嗎？這個裝置能否形成原電池？為何？討論34/41總結

原電池形成條件：首先是自發氧化還原反應1、兩種金屬活動性不一樣金屬（或一個非金屬導體）作電極2、電極材料均插入電解質溶液中3、兩電極相連形成閉合回路35/41即熱飯盒：鐵粉和食鹽存在能加速Mg與水反應，也恰恰是因為鎂粉、鐵粉和食鹽溶液組成了原電池緣故。在這個原電池中，Mg和Fe分別作兩個電極，食鹽溶液作電解質溶液，因為Mg比Fe活潑，所以Mg作負極，Fe作正極。其電極反應式以下所表示：負極：Mg－2e－＝Mg2+正極：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－電池反應：Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑從電池反應來看食鹽并沒有參加這個反應，不過它存在卻能夠增強溶液導電性，使原電池電流強度增大。這么鎂粉、鐵粉、固體食鹽和水混合后，形成了無數個微型原電池，自然會使反應速率加緊。36/41閱讀·歸納利用上述原理可制成各種電池，電池種類有哪些？電池干電池（一次電池）:鋅錳干電池蓄電池（二次電池）燃料電池鉛蓄電池鎳氫電池鋰電池鉛蓄電池鎳氫電池鋰電池37/41練習:1、以下裝置中能組成原電池是:()酒精稀H2SO4稀H2SO4(A)(B)(C)(D)(E)(F)D、E、F38/412.請將氧化還原反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe比Fe不活潑金屬（Cu）或石墨

CuSO4

溶液、CuCl2溶液等設計成一個原電池,并畫出裝置圖.負極：正極：電解質溶液：39/413.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池負極。X、Y、Z三種金屬活動性次序為()

A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞XC40/41

4.