第二節

氮及其化合物氨、銨鹽第五章化工生產中的重要非金屬元素人教版(2019)化學必修

第二冊人工合成氨合成氨：一個反應，三個諾獎

弗里茨·哈珀1918年博施1931年埃特爾2007年發明了N2和H2直接合成氨的方法改進了反應條件，實現氨的規模化工業生產發現了合成氨的反應機理N2＋3H22NH3高溫高壓

催化劑

1、氨的物理性質顏色氣味狀態密度溶解性沸點無色刺激性氣味氣體比空氣小極易溶于水(常溫常壓1∶700)-33.5℃易液化氨作為一種重要的化工原料，為運輸及儲存便利，通常將氣態的氨氣通過加壓或冷卻得到液態氨。氨的溶解性——噴泉實驗氨的溶解性——噴泉實驗【思考與討論】1、燒瓶內為什么會形成噴泉？2、溶液變紅說明了什么？3、還有哪些氣體可以做噴泉實驗？氨的溶解性——噴泉實驗【思考與討論】1、燒瓶內為什么會形成噴泉？燒瓶內外產生較大的壓強差氨極易溶于水，使瓶內壓強減小，形成壓強差；大氣壓將水壓入瓶內。減少“上瓶”的壓強增加“下瓶”的壓強氨的溶解性——噴泉實驗【思考與討論】2、溶液變紅說明了什么？【資料】酚酞在酸性和中性溶液中為無色，在堿性溶液中為紫紅色。氨的溶解性（1：700）NH3+H2O中學唯一的堿性氣體【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水與液態氨有何區別？不穩定，受熱分解NH3·H2O=NH3↑+H2O△一水合氨：一元弱堿。NH3·H2ONH4+

+OH-三分子：NH3·H2O、NH3、H2O三離子：NH4＋、OH－、H＋NH3·H2O氨的化學性質物質類別NH3堿性1與酸反應：生成銨鹽NH3

+HCl=NH3+HNO3=2NH3＋H2SO4=NH4ClNH4NO3

(NH4)2SO4①用濃硝酸代替濃鹽酸會有相同的現象嗎？②用濃硫酸代替濃鹽酸會有相同的現象嗎?(白煙）（無白煙）（白煙）氨的化學性質化合價

-3NH3還原性(工業制硝酸的基礎)2氨的催化氧化（還原性）工業制硝酸的系列反應4NH3+5O2

記憶：“4546”N2NH3NONO2HNO3H2O2O2H2O學生活動1：設計以氨氣為原料制備硝酸的流程4NO+6H2O2NH3+3CuO

N2+3Cu+3H2O（還原氧化銅）△2xNH3+3NOx

=N2+3xH2O催化劑（治理氮氧化物的污染）氨的化學性質化合價

-3NH3還原性方法1：用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍。方法2：蘸有濃鹽酸的玻璃棒于試管口，有白煙產生。根據氨氣的性質思考如何檢驗氨氣？硝酸銨鹽純堿有機合成工業原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染制冷劑NH3氨的用途氯化銨NH4Cl硫酸銨(NH4)2SO4硝酸銨NH4NO3碳酸氫銨NH4HCO3銨鹽是NH4+和酸根離子組成的化合物絕大多數銨鹽都是白色晶體，易溶于水NH4HCO3

NH4Cl2NH4NO3========或高溫猛烈撞擊NH4NO3

銨鹽化學性質1銨鹽不穩定性——受熱易分解NH3↑＋HCl↑NH3↑＋H2O＋CO2↑N2O↑＋2H2O2N2↑＋O2↑＋4H2O2.與堿反應所有的銨鹽溶液遇堿加熱均可產生氨氣。NH4++OH-

不加熱，則無氨氣逸出NH4++OH-

銨鹽化學性質NH3↑+H2ONH3?H2O加入濃的NaOH溶液NH4＋檢驗：規范操作：取少許樣品于試管中，再加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH4+。加熱取樣于試管中_____________________變藍蘸有________的玻璃棒靠近，產生白煙濕潤的紅色石蕊試紙濃鹽酸思考如何檢驗溶液中的NH4＋？銨鹽與堿共熱NH4ClCa(OH)2方法2氨水加熱直接加熱間接加熱堿石灰、生石灰氫氧化鈉固體方法1思考實驗室中如何能制得氨氣，請你設計方案？NH4+

+OH-NH3·H2O=NH3↑+H2O△氨氣的制備原理氣體發生裝置加熱濃氨水制氨氣方法一：濃氨水加入生石灰(或NaOH)中制氨氣CaO或NaOH濃氨水氣體發生裝置方法二：銨鹽與堿共熱2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O△(固+固→加熱型)1干燥劑的選擇2如何收集、驗滿氣體發生裝置1干燥劑的選擇用堿性干燥劑堿石灰（CaO、NaOH）注意：無水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)氣體發生裝置2如何收集、驗滿向下排空氣法(導管要伸到試管底部)某實驗小組利用如圖他裝置制取并探究氨氣的性質：1裝置C中可能出現何種現象？2向D中滴入濃鹽酸，又有何現象？3氨氣不宜直接排放，請你從E、F中選擇一個尾氣處理裝置尾氣吸收-防倒吸裝置（NH3極易溶于水）倒立漏斗式肚容式分液