化學反應的速率與限度第1課時1.了解化學反應速率的概念和表示方法。2.能夠進行化學反應速率的簡單計算。3.學會運用變量控制研究影響化學反應速率的方法。4.理解影響化學反應速率的因素及規律。化學反應速率在化學反應的研究和實際應用中，人們除了選擇合適的化學反應以實現所期待的物質轉化或能量轉化，還要關注化學反應進行的快慢和程度，以提高生產效率。在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現象：有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。你了解下圖涉及的化學反應進行的快慢嗎？反應的快慢程度與我們有什么關系？爆炸鐵橋生銹牛奶變質溶洞形成很快較慢較快很慢化學反應速率不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應的快慢。而在科學研究和實際應用中，往往需要定量地描述一個反應的快慢。例如：我們學過物理都知道：(1)光的傳播速度是很快的；(2)光在空氣中的傳播速度3×108m/s。什么是定性？什么是定量？化學反應速率1.化學反應速率的概念及表示方法概念：用來衡量化學反應過程進行快慢的物理量。表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。表達式：

表示時間的改變量，常用單位為min或s以B物質的濃度變化表示的化學反應速率，單位為mol/(L

min)

或mol/(L

s)化學反應速率1.化學反應速率的概念及表示方法

化學反應速率2.化學反應速率與化學計量數的關系同一化學反應中，用不同物質的濃度變化表示的化學反應速率可能不同，但反應速率的數值之比等于化學反應方程式中相應物質的化學計量數之比。如對于化學反應aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d化學反應速率3.化學反應速率的計算①寫出有關反應的化學方程式。②找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量。③根據已知條件列式計算。“三段式”法化學反應速率3.化學反應速率的計算例如，反應t0s起始濃度/mol·L-1轉化濃度/mol·L-1

t1s時的濃度/mol·L-1

舉例ab0xa-x

mA

+

nB

pC化學反應速率

4.化學反應速率大小的比較化學反應速率

(4)用不同物質表示化學反應速率時：化學反應速率之比=化學計量數之比。

(3)化學反應速率是一段時間內的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率。化學反應速率

化學反應速率

化學反應速率2.在2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)反應中，下列表示該反應速率進行最快的是（）A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D.v(D)＝1mol·L－1·min－1化學反應速率

化學反應速率影響化學反應速率的因素在通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪個劇烈（反應速率快）？為什么？這說明化學反應速率的決定因素是什么？Na與水的反應速率較快，決定化學反應速率的主要因素是反應物自身的性質。不同的化學反應，其反應速率是不相同的，那么同一化學反應在不同條件下的反應速率又怎樣呢？探究化學反應速率的影響因素，關鍵是控制好變量，其大致步驟：確定研究對象（化學反應）自變量（如濃度、溫度等）因變量（如反應速率）確定因變量（反應速率）的觀測指標結論不確定改變單一變量影響化學反應速率的因素實驗探究——外界條件對化學反應速率的影響1.溫度對化學反應速率影響實驗操作

實驗現象①產生氣泡速率最慢②產生氣泡速率較快③產生氣泡速率最快實驗結論當其他條件相同時，升高溫度，可以增大化學反應速率；降低溫度，可以減小化學反應速率。影響化學反應速率的因素實驗探究——外界條件對化學反應速率的影響2.濃度對化學反應速率影響實驗操作

實驗現象裝有12%H2O2溶液的試管中先產生氣泡實驗結論當其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率增大；減小反應物的濃度，化學反應速率減小。影響化學反應速率的因素實驗探究——外界條件對化學反應速率的影響3.催化劑對化學反應速率影響實驗操作

實驗現象①有少量氣泡出現②能產生大量氣泡③能產生大量氣泡實驗結論催化劑能夠改變化學反應速率。影響化學反應速率的因素實驗探究——外界條件對化學反應速率的影響3.催化劑對化學反應速率影響【注意】有的催化劑能加快化學反應速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學反應速率，叫負催化劑。如果沒有特殊說明，催化劑一般指正催化劑。影響化學反應速率的因素實驗探究——外界條件對化學反應速率的影響4.固體反應物表面積對化學反應速率的影響實驗操作

實驗現象加碳酸鈣粉末的試管內產生氣泡較快，加塊狀碳酸鈣的試管內產生氣泡較慢實驗結論其他條件相同時，固體反應物表面積越大，反應速率越大。影響化學反應速率的因素有氣體參加的反應，改變壓強對反應速率的影響實質是改變體積，使反應物的濃度改變。(1)壓縮體積或充入氣態反應物，使壓強增大，都能加快化學反應速率。(2)充入非反應氣體對化學反應速率的影響①恒容時：充入非反應氣體→壓強增大，但各物質濃度不變→反應速率不變。②恒壓時：充入非反應氣體→壓強不變→體積增大→各物質濃度減小→反應速率減慢。實驗探究——外界條件對化學反應速率的影響5.壓強對反應速率的影響影響化學反應速率的因素影響因素規律（其他條件相同時）內因反應物本身反應物的化學性質越活潑，化學反應速率越快外因反應物的溫度升高溫度，化學反應速率加快反應物的濃度增大反應物濃度，化學反應速率加快固體反應物的表面積固體反應物的表面積越大，化學反應速率越快氣態反應物的壓強增大氣態反應物的壓強，化學反應速率加快催化劑使用催化劑，能改變反應速率影響化學反應速率的因素1.下列各組反應，反應剛開始時，放出氫氣的速率最快的是（）反應物1反應物2反應溫度AMg0.1mol6mol·L-1HNO3(稀)

10mL70℃BMg

0.1mol3mol·L-1HCl

10mL60℃CFe

0.1mol3mol·L-1HCl

10mL60℃DMg

0.1mol3mol·L-1H2SO4(稀)

10mL60℃影響化學反應速率的因素【答案】D【解析】金屬元素的金屬性越強，其單質與酸的反應越劇烈，反應速率越快，Mg的金屬性強于Fe；反應中H+的濃度越大、溶液溫度越高，反應速率越快，硝酸是強氧化性酸，與金屬反應不能得到H2，硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，故根據表中數據可知反應速率最快的是D。影響化學反應速率的因素2.下列條件一定能使化學反應速率增大的是（）①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積 ④加入生成物A.只有②B