2025屆高三第一學期期中考試檢測卷化學全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非一答題區域均無效。.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。12345.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。.本卷主要考查內容：化學物質及其變化、物質的量、化學實驗基礎知識、金屬及其化合物、非金屬及其化合物、元素及其化合物綜合應用(60％)，其余高考內容(40％)。C12O16Si28Ca40可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學處處呈現美。下列說法錯誤的是A.氮的固定，一定包含共價鍵的斷裂和形成B.北宋名畫“千里江山圖”中水墨底顏料是墨汁，其主要成分為炭黑C.很多金屬或它們的化合物在焰色試驗中呈現出的特征焰色屬于發射光譜的顏色D.絢麗多彩的晚霞是丁達爾效應帶來的美景2.下列有關化學用語表示正確的是A.CCl4的空間填充模型為B.CO2的電子式為C.Cu原子的簡化電子排布式為[Ar]3d94s2D.Cl2分子中的共價鍵的電子云圖形為3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是-Al2OA.具有兩性，可用作耐火材料3B.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍Fe3OC.D.能與酸反應，可用作鐵磁性材料4NaHCO受熱易分解，可用作抗酸藥34.下列離子方程式與所給事實不相符的是Cl22OHClClOH2O通入氫氧化鈉溶液：A.2CaCO32HCa2HOCOB.鹽酸去除水垢中的：322C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3Cu2Fe2Cu2通電MgCl溶液：Mg22Cl2H2OMg2D.用兩個銅電極電解Cl2H225.實驗室模擬侯氏制堿過程中，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是A．制取氨氣B．制取碳酸氫鈉C．制取碳酸鈉D．分離出碳酸氫鈉A.AB.BC.CD.D6.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.18g重水（D2O）含有的中子數為10NA2L0.1mol溶液中含有Fe3+數目小于0.2NA3B.C.3晶體含有的離子總數為1.5NA22完全反應，轉移的電子數一定為0.2NA2D.標準狀況下，2VOSOKMnO4溶液，溶液由藍色變為淡黃色7.①向藍色的溶液中滴加酸性；4向VO溶液中滴加濃鹽酸產生黃綠色氣體Cl，溶液變藍；SO②③24222FeI22FeCl32I(足量)。22下列說法錯誤的是A.①中還原劑與氧化劑的物質的量之比為5:1VO2Cl2MnO4B.由①、②可知，酸性條件下氧化性；C.②中每生成電子，轉移2D.向酸性VOSO溶液中滴加少量溶液，發生的反應為2242Fe2VO22HFe3VO2H2O8.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的向溶液中加入幾滴新制的氯水，振蕩，再加2Fe2還原性強于BrACClCCl層顏色變化4萃取，觀察4KI向溶液中滴加過量的氯水；再加入淀粉溶ClI氧化性：BC222液，觀察溶液顏色變化將灼熱的木炭投入熱的濃硝酸中，有紅棕色氣體產生木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應向溶有SO淀的BaCl溶液中通入氣體X，出現白色沉22D氣體X具有強氧化性A.AB.BC.CD.D9.如下表所示，對陳述1和陳述2的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選陳述1陳述2判斷項1對，ABC碳酸鈉可用于治療胃病碳酸鈉可與鹽酸反應2對，有1對，向滴有酚酞的水溶液中加入過氧化鈉，溶液最終過氧化鈉與水發生化合反應生成氫2錯，變紅色氧化鈉無1對，金屬鈉具有強還原性鈉可置換出硫酸銅溶液中的銅2對，有1對，D碳酸氫鈉可作為發酵粉用于烘焙糕點碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉溶解度大2對，無A.AB.BC.CD.D24、Ca2Mg2，得到精制食鹽，設計了如下實驗流程10.為除去粗鹽水中含有的雜質SO和下列說法不正確的是Mg2A.NaOH溶液的作用是除去B.步驟i、ii的順序可以互換C.濾液2中有四種離子：Ca2、、Cl、OHOHH2O、CO22HHOHD.步驟iv中發生的離子反應為：1.還原鐵粉與水蒸氣的反應裝置如圖所示。取少量反應后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反應后的固體加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列說法正確的是221高溫23H2O(g)OA.鐵與水蒸氣反應：232HB.肥皂液中產生氣泡，不能證明鐵與水蒸氣反應生成2溶液，出現藍色沉淀，說明鐵粉未完全反應KFe(CN)C.向溶液a中滴加D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了固體中含有Fe2O32.一種涂料防沉淀劑的分子結構如圖所示，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期非金屬主族元素，其中Z原子的價層電子排布式為nsnnpn1，W與Y同族。下列說法正確的是361A.原子半徑：W>Z>Y>XB.簡單氫化物的穩定性：W>YZX3YX4D.鍵角：C.電負性：Z>Y>W4℃13.碳化硅是一種半導體，一定條件下可由聚硅烷反應制得，反應過程為CHSi32n①空,35SiC。SiCN℃℃的晶胞結構如圖所示，晶胞參數為apm。下列說法錯誤的是②2中Si為sp3雜化A.3B.SiC晶體中，C原子與C原子的最短距離為C.SiC晶體中，C、Si的配位數均為4D.SiC晶體的密度為1.6104gcm3a3NA14.室溫下，向10mL0.1mol1溶液和10mL0.1molL1Na2SO溶液中分別滴入4pMcCl或cSO4201溶液至恰好完全反應，溶液的pM[]與滴入的3溶液的體積的關系如圖所示。下列說法正確的是31.0109.6KA.室溫下，spcAgB.a、c、d點對應溶液中，最大的是c點0.05mol1溶液滴定，則a點向b點移動3C.若用SOs2Cl2AgClsSO2的平衡常數K2.0D.室溫下，反應244二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鐵紅在涂料工業中用作防銹顏料，也用作橡膠、人造大理石、地面水磨石的著色劑，還可用作精密儀器、光學玻璃的拋光劑等。以硫鐵礦為原料制備鐵紅的工藝流程如圖所示。已知：硫鐵礦主要成分為FeS，還含有少量SiO、AlO等雜質。2223回答下列問題：（1）焙燒前，首先要將硫鐵礦粉碎，目的是_______。焙燒生成FeO，硫元素轉變成SO，焙燒2321molFeS2轉移_______mol電子。2）浸渣為_______(填化學式)。加入硫鐵礦還原，發生反應的離子方程式為_______。設置還原步驟的目的是_______。3）為了不引入新的雜質，試劑X可以是_______(填標號)。A.FeOC.FeCO3（（B.OH2D.NaOH溶液（（4）加入碳酸氫銨和氨水沉鐵時，發生反應的離子方程式為_______。5）煅燒過程中發生反應的化學方程式為_______。16.某化學興趣小組設計硫代硫酸鈉(NaSO)與稀硫酸反應并探究產物SO的性質的實驗裝置如圖所示。2232回答下列問題：（（（（1）儀器a的名稱為_______。裝置A中發生反應的離子方程式為_______。2）紫色石蕊溶液變紅說明_______。品紅溶液中的現象為_______。3）Na2S溶液中發生反應的離子方程式為_______。4）若FeCl溶液為pH=2的溶液，當酸性KMnO溶液開始褪色時，FeCl溶液的pH_______(填“增343大”“減小”或“不變”)。（（（5）使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式為_______。6）倒扣漏斗的作用是_______。7）某同學建議用如下裝置替代裝置A，理由是_______(敘述操作和優點)。17.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，對CO、NO進行無害化處理具有重要意義。回答下列問題：1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：（該條件下，1molN和1molO完全反應生成NO，會_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。N222的電子式為_______。（2）通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：Pt電極上發生的是_______反應(填“氧化”或“還原”)。NiO電極的電極反應式為_______。3）利用催化技術可將汽車尾氣中的CO和NO轉化為CO和N，反應的化學方程式為（222CO2CON。222①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入CO和NO，測得不同時間CO的濃度如下：時間/sc(CO)/(×10-mol·L-1)用CO的濃度變化表示0~3s的平均反應速率為_______mol·L-1·s-1(保留3位有效數字)。下列情況不能說明該反應達到化學平衡狀態的是_______(填標號)。0123…3.603.052.852.75…3②A．CO的濃度不再改變B．容器中氣體的質量保持不變C．NO、CO、CO、N的物質的量之比為2∶2∶2∶122D．相同時間內，反應消耗2molNO同時消耗1molN2為了驗證催化劑的比表面積、溫度對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗如下表所示(已知：增大催化劑的比表面積可提高反應速率)。③溫度NO初始濃度CO初始濃度催化劑的比表面積實驗編號/℃/(mol·L-1)/(mol·L-1)/(m2·g-1)I280a1.20×10-31.20×10-3b5.80×10-35.80×10-35.80×10-382ⅡⅢ12482350ⅰ．將表中數據補充完整：a=_______，b=_______。ⅱ．實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度cNO隨時間(t)的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅰ的是曲線_______(填“甲”或“乙”)。18.CPAE是蜂膠的主要活性成分之一，對皰疹病毒有功效。合成該化合物的路線如下：吡啶,RCHORCHCHCOOH已知：。CHCOOH22回答下列問題：（（（（（（①1）A的化學名稱是_______。C中的官能團名稱是_______。2）反應②、反應⑤的反應類型分別是_______、_______。3）設計反應②和反應④的目的是_______。4）D的結構簡式為_______。5）反應⑦的化學方程式為_______。6）化合物I與C互為同分異構體，同時滿足下列條件的I有_______種(不考慮立體異構)。含有苯環且苯環上有兩個取代基NaHCO3溶液反應產生CO2與飽和②③與溶液作用顯紫色3其中核磁共振氫譜顯示為六組峰，且峰面積比為2:2:2:2:1:1的同分異構體的結構簡式為_______。 2025屆高三第一學期期中考試檢測卷化學全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非一答題區域均無效。.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。12345.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。.本卷主要考查內容：化學物質及其變化、物質的量、化學實驗基礎知識、金屬及其化合物、非金屬及其化合物、元素及其化合物綜合應用(60％)，其余高考內容(40％)。C12O16Si28Ca40可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學處處呈現美。下列說法錯誤的是A.氮的固定，一定包含共價鍵的斷裂和形成B.北宋名畫“千里江山圖”中水墨底顏料是墨汁，其主要成分為炭黑C.很多金屬或它們的化合物在焰色試驗中呈現出的特征焰色屬于發射光譜的顏色D.絢麗多彩的晚霞是丁達爾效應帶來的美景【【【答案】A解析】詳解】A．將大氣中游離態的氮轉化為氮的化合物的過程叫做氮的固定。工業合成氨屬于氮的固定，包含共價鍵的斷裂和形成。點燃條件下，鎂在氮氣中燃燒生成MgN也屬于氮的固定，包含共價鍵的斷裂和32離子鍵的形成，沒有共價鍵的形成，A項錯誤；B．北宋名畫“千里江山圖”中水墨底顏料是墨汁，其主要成分為炭黑，B項正確；C．焰色反應是物理變化，在焰色反應時，金屬元素中的電子吸收能量，電子由基態躍遷到激發態，激發態電子不穩定，躍遷到較低能量的激發態或基態，釋放能量，能量以光的形式放出，產生不同波長的光，從而產生不同的火焰顏色，C項正確；-D．絢麗多彩的晚霞是陽光照射膠體粒子散射形成的光束，是丁達爾效應帶來的美景，D項正確。答案選A。2.下列有關化學用語表示正確的是A.CCl4的空間填充模型為B.CO2的電子式為C.Cu原子的簡化電子排布式為[Ar]3d94s2D.Cl2分子中的共價鍵的電子云圖形為【【【答案】D解析】詳解】ACCl44個頂點上表示氯原子的球應該比體心上表示碳原子的球大，A項錯誤；B．CO的電子式為:O::O:，B項錯誤；C2C．Cu原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1，C項錯誤；D．Cl2分子中的共價鍵是由2個氯原子各提供1個未成對電子的3p原子軌道重疊形成的，共價鍵的電子云圖形為，D項正確；答案選D。3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是Al2OA.具有兩性，可用作耐火材料3B.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍Fe3OC.D.能與酸反應，可用作鐵磁性材料4NaHCO受熱易分解，可用作抗酸藥3【【【答案】B解析】詳解】A．AlO具有高熔點，可用作耐火材料，與AlO具有兩性無關，A錯誤；2323B．青銅為銅錫合金，比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍，性質與用途具有對應關系，B正確；C．FeO具有磁性，可用作鐵磁性材料，與FeO能與酸反應無關，C錯誤；3434D．NaHCO能與胃酸反應且NaHCO的堿性較弱，對人體無害，故可用作抗酸藥，與NaHCO受熱易分333解無關，D錯誤；故答案選B。4.下列離子方程式與所給事實不相符的是Cl22OHClClOH2O通入氫氧化鈉溶液：A.2CaCO32HCa2HOCOB.鹽酸去除水垢中的：322C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3Cu2Fe2Cu2通電MgCl溶液：Mg22Cl2H2OMgCl2H22D.用兩個銅電極電解2【【【答案】D解析】詳解】A．氯氣通入氫氧化鈉溶液，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應的離子方程式為：Cl+2OH?=Cl?+ClO?+HO，故A正確；22B．用鹽酸溶液除去水垢中的CaCO的離子方程式為：CaCO+2H+=Ca2++HO+CO↑，故B正確；3322C．覆銅板制作印刷電路板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；D．用兩個銅電極電解MgCl2溶液，Cu會參與氧化還原反應，陽極上Cu失去電子生成Cu2+，陽極反應電解=為：Cu-2e-=Cu2+，陰極反應為：2HO+2e-=H↑+2OH-，則總反應的離子方程式為：Cu+2HO222H↑+Cu(OH)，故D錯誤；22故選D。5.實驗室模擬侯氏制堿過程中，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是A．制取氨氣B．制取碳酸氫鈉C．制取碳酸鈉D．分離出碳酸氫鈉A.AB.BC.CD.D【【【答案】D解析】詳解】A固體，不能制取氨氣。實驗室應加熱氯化銨和熟石灰的混合物來制取氨氣，A錯誤；B．通入氣體時，應該從長導管進入，B錯誤；2C．灼燒碳酸氫鈉不能在蒸發皿中進行，應在鐵坩堝中進行，C錯誤；D．將碳酸氫鈉晶體和母液分離開來，使用過濾的方法，D正確；故選D。6.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.18g重水（D2O）含有的中子數為10NA2L0.1mol溶液中含有Fe3+數目小于0.2NA3B.C.3晶體含有的離子總數為1.5NA22完全反應，轉移的電子數一定為0.2NA2D.標準狀況下，【【答案】B解析】18g12+8【詳解】A．18g重水（D2O）含有中子，即9NA個中子，A錯誤；20g/mol2L0.1mol的物質的量為0.2mol，但Fe3+部分水解，故溶液中含有Fe3+數目小溶液中3B．3于0.2NA，B正確；32gC．的物質的量為，CaC2由Ca和C構成，故晶體含有的離子總22264g/mol數為NA，C錯誤；2的物質的量為0.1mol，氯氣完全反應，轉移的電子數也可能為0.1NA，如2D．標準狀況下，ClO，D錯誤；22故選B。2VOSOKMnO4溶液，溶液由藍色變為淡黃色7.①向藍色的溶液中滴加酸性；4向VO溶液中滴加濃鹽酸產生黃綠色氣體Cl，溶液變藍；SO②③24222FeI22FeCl32I(足量)。22下列說法錯誤的是A.①中還原劑與氧化劑的物質的量之比為5:1VO2Cl2MnO4B.由①、②可知，酸性條件下氧化性；C.②中每生成電子，轉移2D.向酸性VOSO溶液中滴加少量溶液，發生的反應為2242Fe2VO22HFe3VO2H2O【【答案】D解析】VOSOKMnO4溶液，溶液由藍色變為淡黃色VO【詳解】A．向藍色的溶液中滴加酸性，反應的離的物質的量42子方程式為5VO2MnO4H2O5VO2Mn22HVOSOKMnO與氧化劑44之比為5:1，A正確；B．向SO溶液中滴加濃鹽酸產生黃綠色氣體ClVOSO，溶液變藍，則又生成，反應的離子242422Cl4H2VO2Cl2HOVO，②2VO2MnO4方程式為，①中酸性條件下氧化性：222ClVO2Cl，B正2VO2MnO4中酸性條件下氧化性：確；，故由①、②可知，酸性條件下氧化性：2VO22Cl4H2VO2Cl2HO，每生成Cl，轉移22C．②中反應的離子方程式為222電子，C正確；ClVO氧化為Fe和，發生的反應為IVO2D．因為氧化性，所以也能把少量2222Fe22I3VO26HFe3I23VO23H2O，D錯誤；故答案為：D。8.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的向溶液中加入幾滴新制的氯水，振蕩，再加2Fe2還原性強于BrACClCCl層顏色變化4萃取，觀察4KI向溶液中滴加過量的氯水；再加入淀粉溶ClI氧化性：BC222液，觀察溶液顏色變化將灼熱的木炭投入熱的濃硝酸中，有紅棕色氣體產生木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應向溶有SO淀的BaCl溶液中通入氣體X，出現白色沉22D氣體X具有強氧化性A.AB.BC.CD.D【【答案】A解析】CClCCl萃取，層顏色仍然呈無色，說4【詳解】A．向溶液中加入幾滴新制的氯水，振蕩，再加242明無生成，即還原性強于，A正確；2B．向溶液中滴加過量的氯水，再加入淀粉KI溶液，則過量的氯水可直接氧化I，所以溶液顏色KI發生了反應，故不能得出氧化性：2I變藍并不能說明與，B錯誤；22，不能說明木2C．將灼熱的木炭投入熱的濃硝酸中，有紅棕色氣體產生，可能是受熱分解產生3炭在加熱條件下能與濃硝酸反應，C錯誤；D．向溶有SO2的BaCl溶液中通入氣體X，出現白色沉淀，氣體X可能具有強氧化性，也可能是溶于水2呈堿性的氨氣，D錯誤；故選A。9.如下表所示，對陳述1和陳述2的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選陳述1陳述2判斷項1對，A碳酸鈉可用于治療胃病碳酸鈉可與鹽酸反應2對，有1對，向滴有酚酞的水溶液中加入過氧化鈉，溶液最終過氧化鈉與水發生化合反應生成氫BC2錯，變紅色氧化鈉無1對，金屬鈉具有強還原性鈉可置換出硫酸銅溶液中的銅2對，有1對，D碳酸氫鈉可作為發酵粉用于烘焙糕點碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉溶解度大2對，無A.AB.BC.CD.D【【【答案】D解析】詳解】A．碳酸鈉堿性強，不能用于治療胃病，故A錯誤；B．向滴有酚酞的水溶液中加入過氧化鈉，溶液先變紅色后褪色，故B錯誤；C．鈉能與水反應，鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，故C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱易分解放出二氧化碳氣體，所以可作為發酵粉用于烘焙糕點，與溶解度大小無關，故D正確；選D。24、Ca2Mg2，得到精制食鹽，設計了如下實驗流程10.為除去粗鹽水中含有的雜質SO和下列說法不正確的是Mg2A.NaOH溶液的作用是除去B.步驟i、ii的順序可以互換C.濾液2中有四種離子：Ca2、、Cl、OHOHH2O、CO22HHOHD.步驟iv中發生的離子反應為：22【【【答案】C解析】分析】粗鹽水中先加入氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾后得到溶液A中含有過量的氫氧化鋇和鈣離子，再加入試劑為碳酸鈉，除去過量的鋇離子和鈣離子，沉淀為碳酸鈣和碳酸鋇，濾液中加入HCl，除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子，得到精制食鹽水，結晶得到氯化鈉?！驹斀狻緼．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，NaOH溶液的作用是除去Mg2，A正確；B．加入過量氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液是除去硫酸根離子，加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液的順序可以調換，但是加入碳酸鈉必須在加入氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液之后，B正確；C．濾液2中除了四種離子：Ca2、、Cl、OH，還含有過量的鋇離子，C錯誤；OHH2OHD．濾液中加入HCl，除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子，反應為、CO22HHO，D正確；22故選C。1.還原鐵粉與水蒸氣的反應裝置如圖所示。取少量反應后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另1取少量反應后的固體加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列說法正確的是高溫23H2O(g)OA.鐵與水蒸氣反應：232HB.肥皂液中產生氣泡，不能證明鐵與水蒸氣反應生成2溶液，出現藍色沉淀，說明鐵粉未完全反應KFe(CN)C.向溶液a中滴加36D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了固體中含有Fe2O3【【【答案】B解析】詳解】A．Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為：高溫24H2O(g)O4H，故A錯誤；342B．肥皂液中產生氣泡，只能說明有氣體，還不能說明是氫氣，故B正確；C．若滴加鐵氰化鉀溶液后出現藍色沉淀，說明含有二價鐵離子，不能確定二價鐵離子來自鐵粉還是FeO，故C錯誤；34D．若滴加KSCN溶液后變紅色，說明含三價鐵離子，黑色固體有FeO也能產生三價鐵離子，故D錯34誤。答案選B。12.一種涂料防沉淀劑的分子結構如圖所示，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期非金屬主族元素，其中Z原子的價層電子排布式為nsnnpn1，W與Y同族。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.簡單氫化物的穩定性：W>YZX3YX4D.鍵角：C.電負性：Z>Y>W【【答案】C解析】【分析】Z原子的價層電子排布式為nsnnpn1，n=2，Z為N，從價鍵角度看，Y、W有四個價鍵，且同主族，為C、Si，X只有一個價鍵，原子序數遞增，X為H，綜上元素X、Y、Z、W分別是H、C、N、Si。【詳解】A．電子層數越多半徑越大，層數相同，核電荷越多半徑越小，原子半徑：Si＞C＞N＞H，A錯誤；B．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬越強，其簡單氫化物越穩定，簡單氫化物的穩定性：SiH4CH，B錯誤；4C．元素的非金屬性越強，其電負性越大，電負性；N＞C＞Si，C正確；D．氨氣和甲烷的價電子互斥模型都是四面體，氨氣中的N有一對孤對電子，孤對電子對對成鍵電子對的NH3CH排斥力大于成鍵對成鍵電子對，故氨的鍵角減小，鍵角：，D錯誤；4答案選C。4℃13.碳化硅是一種半導體，一定條件下可由聚硅烷反應制得，反應過程為CHSi32n,35N℃2℃SiC。SiC的晶胞結構如圖所示，晶胞參數為apm。下列說法錯誤的是②sp3雜化A.中Si為3B.SiC晶體中，C原子與C原子的最短距離為C.SiC晶體中，C、Si的配位數均為4D.SiC晶體的密度為1.6104gcm3a3NA【【答案】B解析】中Si形成4個鍵，無孤電子對，為sp3雜化，A正確；【詳解】A．12B．SiC晶體中，C原子與C原子的最短距離為晶胞面對角線長度的，即，B錯誤；22C．SiC晶體中，與每個C原子距離最近且相等的原子有4個，與每個Si原子距離最近且相等的原子有4個，即二者配位數均為4，C正確；11D．SiC晶體中，C原子個數為4，Si原子個數為864，根據晶胞密度計算公式：82428121.61032a3NAgcm3，D正確；NAVNAa10310答案選B。14.室溫下，向10mL0.1mol1溶液和10mL0.1molL1Na2SO溶液中分別滴入4pMcCl或cSO4201溶液至恰好完全反應，溶液的pM[]與滴入的3溶液的體積的關系如圖所示。下列說法正確的是31.0109.6KA.室溫下，spcAgB.a、c、d點對應溶液中，最大的是c點0.05mol1溶液滴定，則a點向b點移動3C.若用SOs2Cl2AgClsSO2的平衡常數K2.0D.室溫下，反應244【【答案】C解析】11詳解】A．根據離子反應AgCl和AgSO2SO可知，滴入相同體積的【42422SO2和的物質的量濃34cCl與滴入的溶液的體積的關系，3Cl的pMa點所在曲線代表1.0104.9AgCl1.0101.0104.91.0109.8cClL1K4.9a點對應溶液中，spA錯誤；21AgNO3溶液，10mL0.1mol1Na2SO4B24cSO與滴入的溶液的體積的關系，d點對應溶液中3d點所在曲線代表1.0101.82.0101.81cSO421c22.0101.81.0101.84.0105.4a點對應溶液中的，則溶液中，室溫下，cAg1.0104.91，KspAg2SO4cAg2.010Na2SO，c點對應溶液中還剩余一半，c點對應溶液中的41.81d點對應溶液中的22Ag2SO4cspcSO4cSO4K大于d點對應溶液中的cdcAgcAgcAg最大的是d點對應溶液中的小于d點對應溶液中的，故a、c、d點對應溶液中，點，B錯誤；cCl與滴入的310.05molLCa點所在曲線代表溶液滴定3V20mL11時，NaCl和33AgCl不變，此時溶液中cCl1.0104.91，則圖中a點向b點移動，CK于溫度不變，則正確；spSOs2Cl2AgClsSO2的D．室溫下，反應平衡常數244cSO2c2AgcSO2Ag2SOKsp4.0105.44K44AgCl1.0109.824.014.2，D錯誤；ClAgCl2spc2c2c2K故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鐵紅在涂料工業中用作防銹顏料，也用作橡膠、人造大理石、地面水磨石的著色劑，還可用作精密儀器、光學玻璃的拋光劑等。以硫鐵礦為原料制備鐵紅的工藝流程如圖所示。已知：硫鐵礦主要成分為FeS，還含有少量SiO、AlO等雜質。2223回答下列問題：（1）焙燒前，首先要將硫鐵礦粉碎，目的是_______。焙燒生成FeO，硫元素轉變成SO，焙燒2321molFeS2轉移_______mol電子。（2）浸渣為_______(填化學式)。加入硫鐵礦還原，發生反應的離子方程式為_______。設置還原步驟的目的是_______。3）為了不引入新的雜質，試劑X可以是_______(填標號)。A.FeOC.FeCO3（B.OH2D.NaOH溶液（（【4）加入碳酸氫銨和氨水沉鐵時，發生反應的離子方程式為_______。5）煅燒過程中發生反應的化學方程式為_______。答案】（1）①.增大固體與空氣接觸的表面積，使硫鐵礦焙燒充分②.1122Fe33Fe2（（（2）①.SiO2②.③.將Fe3+還原為Fe2+Al3+的去除3）ABCFe2HONHH2OHCO34）3234高溫4FeCO3O22FeO4CO2（5）23【【解析】分析】硫鐵礦中含有的物質是FeS、AlO、SiO等，焙燒時FeS轉化成FeO和SO；FeO為堿性氧2232223223化物，AlO為兩性氧化物，SiO為酸性氧化物，能與稀硫酸反應的是FeO、AlO，SiO不與硫酸反23223232應，濾渣1為SiO2；濾液中陽離子是Fe3＋、Al3＋、H＋等，加入硫鐵礦將Fe3＋還原成Fe2＋，同時生成S；HO調節pH，使Al3＋轉化成Al(OH)沉淀，除去Al3＋；然后加入NHHCO和混合溶液，將Fe2＋34332轉化成FeCO；FeCO在空氣中煅燒轉化為FeO，據此回答。3323【小問1詳解】焙燒前，首先要將硫鐵礦粉碎，目的是增大固體與空氣接觸的表面積，使硫鐵礦焙燒充分；焙燒時，FeS2高溫4FeS222FeO8SO，根據系數關系，焙燒1molFeS2轉移2與O2發生反應的化學方程式為2311mol電子。小問2詳解】【根據分析，浸渣為SiO2；加入硫鐵礦將Fe3＋還原成Fe2＋，同時生成S，因此離子方程式為22Fe33Fe2；分析流程，溶液中如果存在Fe3＋，讓Al元素以Al(OH)3沉淀形式除去時，Fe3＋必先沉淀，因此用FeS2還原Fe3＋的目的是避免在除去Al3＋時把Fe3＋也一并沉淀。【小問3詳解】試劑X的作用是與H+反應調節pH，使Al3＋轉化成Al(OH)3沉淀，但是不能引入新的雜質，符合條件的物質有FeO、小問4詳解】和FeCO，NaOH溶液可與H+反應，但引入了新雜質Na+，故選ABC。32【HO加入NHHCO和混合溶液，將Fe2＋轉化成Fe(OH)2，離子方程式為4332HCO3Fe2HONHH2O。3234【小問5詳解】高溫4FeCO3O22FeO4CO2FeCO在空氣中煅燒轉化為FeO，發生反應的化學方程式為：。3232316.某化學興趣小組設計硫代硫酸鈉(NaSO)與稀硫酸反應并探究產物SO的性質的實驗裝置如圖所示。2232回答下列問題：（（（（1）儀器a的名稱為_______。裝置A中發生反應的離子方程式為_______。2）紫色石蕊溶液變紅說明_______。品紅溶液中的現象為_______。3）Na2S溶液中發生反應的離子方程式為_______。4）若FeCl溶液為pH=2的溶液，當酸性KMnO溶液開始褪色時，FeCl溶液的pH_______(填“增343大”“減小”或“不變”)。（（（5）使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式為_______。6）倒扣漏斗的作用是_______。7）某同學建議用如下裝置替代裝置A，理由是_______(敘述操作和優點)。S2O22HSOSHO【（答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.222）①.SO2的水溶液顯酸性②.品紅褪色（3）5SO222H2O4HSO或222SO22HO2Mn244H2MnO4（（4）減小6（5）22（7）實驗完畢后，打開通氮氣的旋塞，向其中通入N2一段時間，可防止拆卸裝置時有毒氣體污染空氣【【解析】分析】濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成了二氧化硫，并探究產物SO的性質，紫色石蕊檢驗SO溶于水生成22酸，為酸性氧化物，品紅溶液檢驗SO的漂白性，NaS液驗證二氧化硫的氧化性，FeCl檢驗SO還原性，2232高錳酸鉀溶液，驗證二氧化硫的還原性，NaOH吸收尾氣防止污染空氣，據此分析；小問1詳解】儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，A中發生的離子反應小問2詳解】紫色石蕊溶液變紅說明SO的水溶液顯酸性，SO具有漂白性品紅溶液中的現象為褪色；【S2O22HSOSHO；22【22【小問3詳解】5SO222H2O4HSO3Na2S溶液中發生反應的離子方程式為或3SO222SO2；【小問4詳解】若FeCl溶液為pH=2的溶液，當酸性KMnO溶液開始褪色時說明，FeCl溶液已發生反應3432Fe+SO+2HO=SO+2Fe+4H+，生成強酸，FeCl3溶液的pH減小；224【小問5詳解】SO具還原性與酸性KMnO溶液反應使之褪色，離子方程式為242HO2Mn244H2MnO4；22【小問6詳解】倒扣漏斗的作用是防止倒吸作用；小問7詳解】【SO為污染大氣的氣體實驗完畢后裝置內含有SO氣體，打開通氮氣的旋塞，向其中通入N一段時間，可222防止拆卸裝置時有毒氣體污染空氣。17.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，對CO、NO進行無害化處理具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：該條件下，1molN和1molO完全反應生成NO，會_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。N222的電子式為_______。（2）通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：Pt電極上發生的是_______反應(填“氧化”或“還原”)。NiO電極的電極反應式為_______。3）利用催化技術可將汽車尾氣中的CO和NO轉化為CO和N，反應的化學方程式為（222CO2CON。222①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入CO和NO，測得不同時間CO的濃度如下：時間/sc(CO)/(×10-mol·L-1)用CO的濃度變化表示0~3s的平均反應速率為_______mol·L-1·s-1(保留3位有效數字)。下列情況不能說明該反應達到化學平衡狀態的是_______(填標號)。0123…3.603.052.852.75…3②A．CO的濃度不再改變B．容器中氣體的質量保持不變C．NO、CO、CO、N的物質的量之比為2∶2∶2∶122D．相同時間內，反應消耗2molNO同時消耗1molN2為了驗證催化劑的比表面積、溫度對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗如下表所示(已知：增大催化劑的比表面積可提高反應速率)。③溫度NO初始濃度CO初始濃度催化劑的比表面積實驗編號/℃/(mol·L-1)/(mol·L-1)/(m2·g-1)I280a1.20×10-31.20×10-3b5.80×10-35.80×10-35.80×10-382ⅡⅢ12482350?。畬⒈碇袛祿a充完整：a=_______，b=_______。ⅱ．實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度cNO隨時間(t)的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅰ的是曲線_______(填“甲”或“乙”)?！荆ù鸢浮浚?）①.吸收②.180③.2eO2NO22）①.還原②.（3）①.2.83104②.BC③.280④.1.20103⑤.甲【【解析】小問1詳解】該條件下，1molN和1molO完全反應斷鍵需要吸收的能量是946kJ+498kJ=1444kJ，生成2molNO時22形成化學鍵釋放的能量是2632kJ=1264kJ，吸收的熱量大于放出的熱量，所以是吸熱反應，吸收的能量為1444kJ-1264kJ=180kJ；N原子之間有三對共用電子對，因此電子式為：小問2詳解】。【Pt電極上O轉化為O2-，化合價降低，發生還原反應；NiO電極上NO與O2-反應生成NO，化合價升222eO2高，失去電子，電極反應式為：。2【①小問3詳解】0~3s內CO濃度減少了3.60×10-3mol·L-1－2.75×10-3mol·L-1=8.5×10-4mol·L-1，用CO的濃度變化表示0~3s8.51041s12.831041s1的平均反應速