高三化學考試本試卷滿分分，考試用時分鐘。注意事項：答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.生態(tài)文明建設(shè)是中國特色社會主義事業(yè)的重要內(nèi)容。下列做法不符合生態(tài)文明建設(shè)的是A.大力提倡使用一次性木筷、竹筷B.生活垃圾分類處理、回收和利用C.合理使用化肥和農(nóng)藥，防止水體污染D.使用可降解塑料，減少“白色污染”【答案】A【解析】【詳解】A．大量使用一次性木筷、竹筷會導致森林資源過度消耗，破壞生態(tài)平衡，不符合生態(tài)文明理念，A不符合題意；B．垃圾分類處理能提高資源利用率，減少污染，符合要求，B符合題意；C．合理使用化肥農(nóng)藥可避免水體污染，保護生態(tài)環(huán)境，C符合題意；D．可降解塑料能減少傳統(tǒng)塑料對環(huán)境的長期危害，減少“白色污染”，D符合題意；故選A2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.乙烯的球棍模型：B.的電子式：第1頁/共22頁C.丁酸的鍵線式：D.的水解：【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯的球棍模型中，氫原子比碳原子小，球棍模型為：，A錯誤；B．是共價化合物，的電子式應(yīng)為，B錯誤；C．丁酸結(jié)構(gòu)簡式為CHCHCHCOOH，鍵線式為：，C正確；D．的水解應(yīng)分步進行：、，D錯誤；故選C。3.利用下列裝置或儀器進行的相應(yīng)實驗能達到實驗目的的是裝置或儀器實驗目的A.分離蔗糖與氯化鈉的混合溶液B.制備NO氣體裝置或儀器D.利用圖示儀器進行重結(jié)晶法提純苯甲實驗目的C.灼燒碳酸鈣制氧化鈣酸A.AB.BC.CD.D第2頁/共22頁【答案】C【解析】【詳解】A．蔗糖和氯化鈉均能溶于水，半透膜不能分離蔗糖和氯化鈉，A不符合題意；B．銅和濃硝酸反應(yīng)生成，會放出大量的熱，可能會使啟普發(fā)生器炸裂，B不符合題意；C．灼燒碳酸鈣制氧化鈣需要高溫，需要酒精噴燈；灼燒碳酸鈣需要坩堝等耐高溫儀器，C符合題意；DD不符合題意；故選C。4.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是A.常壓下的沸點高于B.和分子的極性不同C.和均含有鍵和鍵D.相同條件下，穩(wěn)定性比強【答案】C【解析】【詳解】A．分子間存在氫鍵，沸點較高，常壓下的沸點高于，A正確；B．中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，且含有1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，正負電中心不重合，為極性分子，中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，不含孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，正負電中心重合，為非極性分子，B正確；C．中只存在Si-O鍵，中存在碳氧雙鍵，既含有鍵也含有鍵，C錯誤；DC<SiC-Cl<Si-ClC-Cl>Si-ClC-Cl穩(wěn)定性比強，D正確；故選C。5.丹參酮IIA可用于治療冠心病，能改善冠狀動脈循環(huán)，抑制血栓疾病發(fā)生。其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是第3頁/共22頁A.與溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)B.能使酸性溶液褪色C.能與溶液反應(yīng)放出氣體D.既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．丹參酮分子中不含酚羥基，不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯誤；B．該物質(zhì)中含有，可以被酸性高錳酸鉀氧化而褪色，B正確C．分子中不含羧基，不能與溶液反應(yīng)放出氣體，C錯誤；DD錯誤；故選B。6.氮及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.反應(yīng)①中，與足量反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為B.反應(yīng)②中每生成3.0gNO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.氣體中含有氧原子的數(shù)目為D.的稀硝酸中，含有的數(shù)目為【答案】B【解析】【分析】氮氣和氫氣催化反應(yīng)生成氨氣，氮氣和氧氣放電生成NO，NO和氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮和水硝酸；【詳解】A．工業(yè)合成氨反應(yīng)進行不完全，氮氣不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，與足量反應(yīng)，生成的第4頁/共22頁分子總數(shù)小于，A錯誤；B．反應(yīng)②中氮化合價由0變+2，則每生成3.0gNO（0.1mol0.2mol電子，電子數(shù)目為，B正確；C．未指明所處的溫度和壓強，不能計算出其物質(zhì)的量，C錯誤；D．未指明稀硝酸的體積，無法計算氫離子的數(shù)目，D錯誤；故選B。7.配合物a分子(如圖所示)可形成超分子結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是A.配合物a中含4種配體B.Cd的配位數(shù)為4C.配合物a中配位原子的雜化方式相同D.配合物a形成超分子結(jié)構(gòu)可借助氫鍵作用【答案】A【解析】【詳解】A．配合物a中含1種配體，A錯誤；B．由圖可知，Cd與S和N原子形成了4個配位鍵，即配位數(shù)為4，B正確；C．配位原子N的雜化為sp3，S的雜化方式sp3，雜化方式相同，C正確；D．配合物a中N的電負性大，能通過氫鍵形成聚集體，故形成超分子結(jié)構(gòu)可借助氫鍵作用，D正確；故選A。8.XYZW是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種原子按圖示連接順序組成的化合物M有廣泛應(yīng)用，其中X、Y、Z原子所含電子數(shù)之和與W原子所含電子數(shù)相等，M中所有原子最外層電子均達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是第5頁/共22頁A.為平面形分子B.M中第一電離能最大的是ZC.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：YD.Z的氧化物的水化物均為強酸【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M中所有原子最外層電子均達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X形成一個化學鍵，為H，Y形成四個化學鍵，為C，W形成四個化學鍵，為Si，X、Y、Z原子所含電子數(shù)之和與W原子所含電子數(shù)相等，Z為N。元素X、Y、Z、W分別是H、C、N、Si。【詳解】A．分子中N原子為雜化，其不可能是平面形分子，A項錯誤；BN的價層電子排布式為2s22p3，其2p能級為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，B項正確；C．元素的非金屬性越強其簡單氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：，C項錯誤；D．Z的氧化物的水化物若為，為弱酸，D項錯誤。故選B。9.下列實驗操作、現(xiàn)象均正確，且能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是選實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論項向溶液中滴加幾滴淀A粉溶液，再滴加幾滴溶液出現(xiàn)藍色氧化性：溶液測溶用pH試紙分別測定相同濃度的NaClO酸性：B液pH的試紙顏色更溶液和溶液的pH深第6頁/共22頁向某溶液中滴加稀NaOHC試紙不變藍溶液中不含濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口溶度積：在溶液中滴

D沉淀由白色變黑色加幾滴NaCl溶液，再滴加溶液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．溶液出現(xiàn)藍色，說明鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則氧化性：，A正確；B．NaClO有強氧化性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測不出NaClO溶液的pH，B錯誤；C．極易溶于水，在稀溶液中不加熱很難逸出，應(yīng)該使用濃氫氧化鈉溶液加熱，C錯誤；D．向溶液中滴加幾滴NaCl溶液，溶液過量，再滴加溶液，必然有生成，該操作無法證明與的相對大小，D錯誤；故選A。10.鉻是最硬的金屬，一種三室電解法制高純鉻的裝置如圖所示[緩沖室為，、A.M與電源的正極相連第7頁/共22頁B.膜C為陽離子交換膜，膜D為陰離子交換膜C.電池工作一段時間后，需向陽極補充一定量的D.每生成1mol氣體B，緩沖室就生成【答案】C【解析】【分析】根據(jù)該裝置為三室電解法制高純鉻，則M電極發(fā)生，M為陰極，N為陽極，發(fā)生，緩沖室中生成硫酸，陽極產(chǎn)生的氫離子應(yīng)移向緩沖室，膜D為陽離子交換膜，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，硫酸根離子移向緩沖室，膜C為陰離子交換膜。【詳解】A．高純鉻在鉻電極上生成，故M極為陰極，應(yīng)連接電池的負極，A項錯誤；B．根據(jù)上述分析，膜C為陰離子交換膜，膜D為陽離子交換膜，B項錯誤；C及氫離子應(yīng)移向緩沖室，故電池工作一段時間后，需向陽極補充一定量的，C項正確；D．由電極反應(yīng)式及電路中通過的電量守恒可知，生成，同時生成，有移向緩沖室，緩沖室應(yīng)有，D項錯誤；答案選B。通過如下方案回收光盤金屬層中的少量Ag()法錯誤的是A.用代替NaClO氧化銀會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體B.氨氣可循環(huán)使用C.“溶解”發(fā)生的反應(yīng)為D.“還原”發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶5【答案】D第8頁/共22頁【解析】15%NaClONaOH溶液調(diào)節(jié)pHAg單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AgCl并放出O；經(jīng)過濾Ⅰ得到AgCl沉淀，在沉淀中加入10%氨水進行溶解，AgCl轉(zhuǎn)化為，經(jīng)過濾Ⅱ得到含的濾液；在濾液中加入進行還原，得到Ag單質(zhì)、N2和NH。【詳解】A．的還原產(chǎn)物為NO或NO，均為污染性氣體，故用代替NaClO氧化銀會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體，A正確；B．氨氣在“還原”工序中生成，在“溶解”工序中溶于水可得到氨水，故可循環(huán)使用，B正確；C，C正確；D中Ag元素從+1價降為0價，得到還原產(chǎn)物Ag，中N元素由-2價升高為0N1∶4，D錯誤；故選D。12.砷化鎵制成的半導體器件具有高頻、高溫、低溫性能好、抗輻射能力強等優(yōu)點。其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞邊長為，原子的分數(shù)坐標為，原子的分數(shù)坐標為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.Ga原子的配位數(shù)為2B.位于晶胞內(nèi)的As圍成正方形C.q原子的分數(shù)坐標為D.晶體密度為【答案】C【解析】【分析】在該晶胞中，8個Ga原子位于晶胞的頂點，6個Ga原子位于晶胞的面心，則Ga原子數(shù)為4個As4Ga原子和As原子數(shù)之比為數(shù)據(jù)解答。第9頁/共22頁【詳解】A．根據(jù)晶胞圖可知，Ga原子的配位數(shù)為4，A錯誤；B．根據(jù)晶胞圖可知，位于晶胞內(nèi)的4個As原子圍成的是正四面體結(jié)構(gòu)，B錯誤；C原子的分數(shù)坐標為，原子的分數(shù)坐標為p和r的坐標數(shù)據(jù)，可得到q原子的分數(shù)坐標為，C正確；D．根據(jù)分析，每個晶胞含4個Ga和4個As，立方晶胞邊長為，則晶體密度為，D錯誤；故答案為：C。13.在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)(n)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量B.a為的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線C.加入高效催化劑，的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.向M點體系中再充入和，再次平衡后，的百分含量增大【答案】D【解析】【分析】在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)HO(g)a為的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線，以此解答。AHO(g)第10頁/共22頁的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，A正確；BHO(g)BaS總體增大量為HO(g)改變量的，則a為的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線，B正確；C．加入高效催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C正確；DM點的體系中再充入和，H2的濃度增大，等效于增大壓強，平衡不發(fā)生移動，的百分含量不變，D錯誤；故選D。14.鹵化銀在多個領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，尤其在照相材料和人工降雨方面最為顯著。用溶液滴定(、I)下，、、的溶度積常數(shù)()依次為、、在氨水中能生成：。下列有關(guān)描述正確的是A.、、均易溶于氨水B.M點對應(yīng)的溶液中C.X為Br時，a的數(shù)值大于D.將、的飽和溶液等體積混合后，加入足量的濃溶液，析出的沉淀中，【答案】D【解析】【詳解】A．若AgI易溶于氨水，根據(jù)，可算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故AgI不能溶于氨水，A錯誤；第11頁/共22頁B．M點加入的與NaX的物質(zhì)的量相等，此時為AgX的飽和溶液，但由于會水解，故，B錯誤；C．X為Br時，a的值近似為，C錯誤；D．根據(jù)溶度積常數(shù)可知AgCl的溶解度大于AgI，將AgCl和AgI的飽和溶液等體積混合后，加入足量的濃溶液，析出的AgCl沉淀多于AgI沉淀，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.硝酸錳可用于制備電子元件和金屬表面磷化處理，學習小組用下列裝置和試劑制備并測定、、。回答下列問題：（1）制備。①裝置B中反應(yīng)需控制溫度為。實驗時向裝置B的_______(填儀器名稱)中通入水蒸氣，通入水蒸氣的作用為_______。②硝酸與Mn反應(yīng)時生成NO和，和的物質(zhì)的量之比為11_______。③尾氣處理時，欲使氮氧化物均轉(zhuǎn)化為，可采取的措施為_______。④實驗結(jié)束后，向裝置C所得混合液中加入MnO濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。加入MnO的作用為_______。（2）測定產(chǎn)品的純度：準確稱量mg產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取標準溶液于潔凈的錐形瓶中，用所配產(chǎn)品溶液進行滴定，達到滴定終點時消第12頁/共22頁耗產(chǎn)品溶液17.90mL。①滴定反應(yīng)原理為_______(用離子方程式表示，滴定反應(yīng)中生成)。②達到滴定終點的標志是_______。③產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含c、m的代數(shù)式表示)。【答案】（1）①.圓底燒瓶②.③.提供熱量并將生成的硝酸吹入裝置C中，使之與金屬反應(yīng)④.打開裝置E中的活塞K，由此向試劑瓶中通入足量的空氣或⑤.調(diào)節(jié)溶液的pH，使轉(zhuǎn)化為沉淀而除去（2）①.②.滴入最后半滴產(chǎn)品溶液時，溶液變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色③.【解析】【小問1詳解】①裝置BA用于制備水蒸氣，水蒸氣通入裝置B中提供熱量并將生成的硝酸吹入裝置C中與金屬反應(yīng)，裝置D用于防止裝置E中的液體倒吸。②由反應(yīng)生成的NO和NO2NO2的體積比為1:1可推知，反應(yīng)的化學方程式為。③尾氣處理時，欲使氮氧化物均轉(zhuǎn)化為NaNO，需要加入氧化劑，可采取的措施為打開裝置E中的活塞K，由此向試劑瓶中通入足量的空氣或O。④Mn片中含有的Fe在實驗中轉(zhuǎn)化為Fe3+C所得混合液中加入MnOpH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。【小問2詳解】①滴定原理是利用與發(fā)生歸中反應(yīng)生成應(yīng)的離子方程式為。②利用的顏色變化來指示終點，達到滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后半滴產(chǎn)品溶液時，溶液變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色。③由反應(yīng)原理可得關(guān)系式：，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為第13頁/共22頁。16.鎵、鍺均是重要金屬，一種從煉鋅礦渣{主要含鐵酸鍺()，鐵酸鎵[]，鐵酸鋅()}中回收鎵、鍺的工藝流程如下：已知：時，、、、，、。（1）Ga屬于_______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為_______。（2“酸浸還原”時(不溶于水)與硫酸和反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）時，“沉鎵”過程中，若溶液中的、，當沉淀完全(離子濃度小于)時，、_______；使和分離的方法為_______。（4）以惰性材料為電極電解制備金屬鎵時，金屬鎵在_______(填“陰”或“陽”)極生成；電解完成后的電解質(zhì)殘液可返回到_______工序循環(huán)使用。（5“蒸餾”提純時，下列圖示中溫度計位置正確的是_______(填標號)。（6）水解生成時，要加入大量的水，其目的是_______。第14頁/共22頁【答案】（1）①.p②.（2）（3）①.未開始沉淀，沉淀完全時的，和開始沉淀的pH均為5.5②.加入雙氧水氧化，然后加入氧化鋅調(diào)pH小于5.5，將鐵元素沉淀完全后，過濾（4）①.陰②.堿溶（5）A（6）促進水解完全【解析】【分析】煉鋅礦渣[主要含鐵酸鍺GeFeOGa(FeO)ZnFeO]CaCe，除雜元素：Fe、Zn；酸浸還原GeFeO、Ga(FeO)、ZnFeO4中的Fe(+3價)在HSO4溶液中被SO2還原為Fe2+，所以“酸浸還原”后的溶液中含金屬陽離子有(Ge4+、Ga3+、Fe2+、Zn2+，其中Ga(FeO)3發(fā)生的反應(yīng)為Ga(FeO)+3SO+12H+=6Fe2++2Ga3++3+6HOGe4+與通入的HS反應(yīng)生成GeS2沉淀；分離：“沉鍺”后的溶液中含有的金屬陽離子有Ga3+、Fe2+、Zn2+，通過分離出FeSO4使溶液進一步純化；沉鎵：向含Ga3+和Zn2+的溶液中通入NH，可將Ga3+轉(zhuǎn)化為Ga(OH)；堿溶：Ga(OH)3與NaOH發(fā)生的反應(yīng)為Ga(OH)+NaOH=Na[Ga(OH)]或Ga(OH)+NaOH=NaGaO+2HO；電解：電解NaGaO{或Na[Ga(OH)]}得到Ga；氧化：GeS2中的S(-2價)在HCl作用下被NaClO、氧化為S，而NaClO3被還原為Cl-，所以由得失電于守恒可知4n(GeS)=6n(NaClO)GeS2NaClO3以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量上比為2：3；蒸餾：氧化后得到的GeCl4通過蒸餾的方法從溶液中分離；水解：GeCl4水解生成GeO；還原：GeO2經(jīng)原后生成Ge；【小問1詳解】Ga是3131[Ar]3d104s24p1排布式為4s24p1，屬于p區(qū)。【小問2詳解】“酸浸還原”后含金屬陽離子有(Ge4+、Ga3+、Fe2+、Zn2+)，其中ZnFeO4發(fā)生的反應(yīng)為；【小問3詳解】當沉淀完全(離子濃度小于，可認為沉淀完全)時，c(OH-)=第15頁/共22頁，pH=4.3；若溶液中的開始沉淀，此時c(OH-)=，pH≈5.5；若溶液中的開始沉淀，此時c(OH-)=，pH≈5.5。當沉淀完全(離子濃度小于)時，可認為沉淀完全)時，、Fe3+沉淀的pH和分離的方法為加入雙氧水氧化，然后加入氧化鋅調(diào)pH小于5.5，將鐵元素沉淀完全后，過濾。【小問4詳解】電解時，偏鎵酸鈉中的偏鎵酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎵和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為GaO+3e-+2HO=Ga+4OH-,氫氧根離子和鈉離子結(jié)合形成氫氧化鈉，故在陰極生成金屬鎵，且電解完成后的電解質(zhì)殘液可返回到堿溶工序循環(huán)使用；【小問5詳解】蒸餾時測量餾出氣的溫度，故溫度計水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平，故選A。【小問6詳解】水解生成時，要加入大量的水，其目的是促進水解完全。17.茅蒼術(shù)醇是一種有效的抗癌藥物。一種合成路線如圖。已知：(3+2)環(huán)加成反應(yīng)為、(、可以是—COR或—COOR)。回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2）由C生成D的反應(yīng)類型為_______。第16頁/共22頁（3）寫出由D生成E的反應(yīng)方程式：_______。（4）F中所含官能團的名稱為_______。（5）每個茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子的數(shù)目為_______。（6）在A的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))；①分子中除含有1個六元碳環(huán)外，不含其他環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)24411的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。（7）參考以上合成路線及條件，以和乙炔為原料，通過如下流程合成化合物。M、N的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______、_______。【答案】（1）（2）還原反應(yīng)(或加成反應(yīng))（3）（4）碳碳雙鍵，酯基（5）3（6）①.24②.或（7）①.②.【解析】第17頁/共22頁【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與B在膦催化劑作用下反應(yīng)生成據(jù)已知(3+2)環(huán)加成反應(yīng)原理，結(jié)合B的分子或可推知B為CHC≡CCOOC(CH)，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，在一定條件下反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇；【小問1詳解】根據(jù)分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問2詳解】由C生成D的反應(yīng)是C與氫氣反應(yīng)生成D，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)(或加成反應(yīng))；【小問3詳解】由D生成E是D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯交換反應(yīng)生成和22-程式為：；【小問4詳解】F為，其中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵，酯基；【小問5詳解】第18頁/共22頁分子中有如圖“*”所示3個碳原子連接連有四個不同的原子或原子團：3個手性碳原子；【小問6詳解】A為A1生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基，若環(huán)上只有一個取代基，有，或碳碳雙鍵在環(huán)上則在原來取代基的1位上的1、2碳或2、3碳或3、4碳共3種；若有兩個取代基，則如，CH=在醛基有鄰、間、對上共3種；若碳碳雙鍵在環(huán)上，環(huán)上是甲基和醛基，則醛基連在環(huán)己烯有碳碳雙鍵的碳上、醛基連在環(huán)己烯有碳碳雙鍵的鄰位上的碳上、醛基連在環(huán)己烯有碳碳雙鍵的間位上的碳上3種，然后甲基放上去分別有5、6、6種，故符合條件的同分異構(gòu)體有1+3+3+5+6+6=24種；其中核磁共振氫譜顯示為五組峰，且峰面積之比為2：4：4：1：1的同分異構(gòu)體，則高度對稱且不含有甲基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或；小問7詳解】HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成MM酸化得到CH=CHCOOHM為；CHC≡CCOOCH3與CH=COOCHCH3反應(yīng)生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。18.碳達峰和碳中和是應(yīng)對氣候變化的重要策略，以為原料合成甲醇可以減少的排放，可以更快地實現(xiàn)碳達峰和碳中和。回答下列問題：I.和生成甲醇涉及的反應(yīng)如下：第19頁/共22頁主反應(yīng)：副反應(yīng)：（1）反應(yīng)_______。（2）時，在主、副反應(yīng)的混合體系中，平衡時，生成甲醇的選擇性[選擇性]隨壓強的變化如圖所示。①增大壓強，甲醇的選擇性增大的原因是_______。②時，若在密閉容器中充入和，在壓強為時，生成0.6molCO，則時，主反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)_______。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))II.、計算的轉(zhuǎn)化率和的選擇性以評價催化劑的性能。（3）時，測得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則該溫度下的轉(zhuǎn)化率為___