工業分析檢驗模擬題含參考答案一、單選題（共42題，每題1分，共42分）1.下列關于瓷器皿的說法中，不正確的是（）。A、瓷器皿可用作稱量分析中的稱量器皿。B、可以用氫氟酸在瓷皿中分解處理樣品C、瓷器皿不適合熔融分解堿金屬的碳酸鹽。D、瓷器皿耐高溫。正確答案：B答案解析：氫氟酸會與瓷器皿中的二氧化硅反應，不能用氫氟酸在瓷皿中分解處理樣品，B選項錯誤；瓷器皿可耐高溫，能用作稱量分析中的稱量器皿，適合一些常規的分析操作，A、D選項正確；瓷器皿不耐堿，不適合熔融分解堿金屬的碳酸鹽，C選項正確。2.強制性國家標準的編號是（）。A、GB/T+順序號+制定或修訂年份B、HG/T+順序號+制定或修訂年份C、GB+序號十制定或修訂年份D、HG+順序號+制定或修訂年份正確答案：C答案解析：強制性國家標準的編號是GB+序號+制定或修訂年份。GB/T是推薦性國家標準的編號；HG/T是化工行業推薦性標準的編號；HG是化工行業標準的編號。3.下列數字中有三位有效數字的是（）。A、溶液的pH為4.30B、滴定管量取溶液的體積為5.40mLC、分析天平稱量試樣的質量為5.3200gD、移液管移取溶液25.00mL正確答案：B答案解析：有效數字是指在分析工作中實際能夠測量到的數字。對于選項A，pH為4.30，其有效數字是兩位；選項B，滴定管量取溶液的體積為5.40mL，有效數字是三位；選項C，分析天平稱量試樣的質量為5.3200g，有效數字是五位；選項D，移液管移取溶液25.00mL，有效數字是四位。所以有三位有效數字的是選項B。4.對氧化還原反應速度沒有什么影響的是（）。A、反應物的濃度B、反應溫度C、催化劑D、反應物的兩電對電位之差正確答案：D答案解析：氧化還原反應速度受多種因素影響。反應溫度升高，反應速度加快；反應物濃度增大，反應速度通常也會加快；催化劑能降低反應活化能，加快反應速度。而反應物的兩電對電位之差主要影響反應的方向和限度，對反應速度沒有直接影響。5.用K2Cr2O7法測定Fe2+，可選用下列哪種指示劑？A、甲基紅－溴甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉C、鉻黑TD、自身指示劑正確答案：B答案解析：二苯胺磺酸鈉是氧化還原滴定中常用的指示劑，在K2Cr2O7法測定Fe2+時可指示終點。甲基紅－溴甲酚綠常用于酸堿滴定；鉻黑T常用于絡合滴定；K2Cr2O7本身有顏色變化，但不是自身指示劑，這里不用自身指示劑法。6.可見-紫外分光度法的適合檢測波長范圍是（）。A、400-760nmB、200-400nmC、200-760nmD、200-1000nm正確答案：C答案解析：可見-紫外分光度法的適合檢測波長范圍是200-760nm，其中200-400nm為紫外光區，400-760nm為可見光區，所以整個范圍是200-760nm。7.原子吸收光度法中，當吸收線附近無干擾線存在時，下列說法正確的是（）。A、應調窄狹縫，以增加光譜通帶B、應放寬狹縫，以增加光譜通帶C、應調窄狹縫，以減少光譜通帶D、應放寬狹縫，以減少光譜通帶正確答案：B答案解析：在原子吸收光度法中，當吸收線附近無干擾線存在時，放寬狹縫可增加光譜通帶，這樣能讓更多的光進入檢測器，提高檢測的靈敏度，所以應放寬狹縫，以增加光譜通帶。8.使用空心陰極燈不正確的是（）。A、預熱時間隨燈元素的不同而不同，一般20—30分鐘以上B、低熔點元素燈要等冷卻后才能移動C、長期不用，應每隔半年在工作電流下1小時點燃處理D、測量過程不要打開燈室蓋正確答案：C答案解析：空心陰極燈長期不用時，應每隔半年在額定工作電流下點燃30min，而不是1小時。選項A，預熱時間隨燈元素不同而不同，一般20-30分鐘以上是正確的；選項B，低熔點元素燈等冷卻后移動可防止損壞，正確；選項D，測量過程打開燈室蓋可能影響測量且不安全，正確。9.配位滴定分析中測定單一金屬離子的條件是（）。A、lg（cK’MY）≥8B、cK’MY≥10-8C、lg（cK’MY）≥6D、cK’MY≥10-6正確答案：C答案解析：在配位滴定分析中，測定單一金屬離子的條件是lg（cK’MY）≥6。這是因為只有當lg（cK’MY）≥6時，金屬離子與EDTA形成的配合物足夠穩定，滴定突躍明顯，才能準確進行滴定分析。A選項要求過高，B和D選項的表達式錯誤。10.在CO（g）,H2（g）和CH3OH（g）構成的系統中，在一定溫度和壓力下發生了如下化學變化，CO（g）+H2（g）→CH3OH（g）,則系統組分數為（）。A、1B、2C、3D、4正確答案：B答案解析：系統中存在\(CO(g)\)、\(H_2(g)\)、\(CH_3OH(g)\)三種物質，即\(S=3\)。反應\(CO(g)+2H_2(g)→CH_3OH(g)\)，有\(1\)個獨立的化學反應，即\(R=1\)。系統中各物質均處于同一氣相，不存在濃度限制條件，即\(R'=0\)。根據組分數計算公式\(C=S-R-R'\)，可得\(C=3-1-0=2\)，所以系統組分數大于\(2\)，答案選[B]。11.在氣液色譜固定相中擔體的作用是（）。A、提供大的表面涂上固定液B、吸附樣品C、分離樣品D、脫附樣品正確答案：A答案解析：擔體是氣液色譜固定相的重要組成部分，它的主要作用是提供一個大的表面，以便能夠涂上固定液。固定液是涂覆在擔體表面的一層液體，用于分離樣品中的不同組分。擔體本身并不直接參與分離過程，它只是為固定液提供一個支撐和附著的基礎。吸附樣品的是固定液，而不是擔體；分離樣品是通過固定液對不同組分的吸附和解吸能力的差異來實現的；脫附樣品也不是擔體的作用。所以擔體的作用是提供大的表面涂上固定液，答案選[A]。12.高效液相色譜用水必須使用（）。A、A一級水B、B二級水C、C三級水D、D天然水正確答案：A答案解析：高效液相色譜對水的純度要求較高，一級水的純度最高，能最大程度減少水中雜質對分析結果的干擾，所以必須使用一級水。13.有效磷提取必須先用水提取水溶性含磷化合物，再用（）提取檸檬酸溶性含磷化合物。A、酸性檸檬酸銨B、堿性檸檬酸銨C、檸檬酸D、水正確答案：B14.將25.00mL0.400mol/LH3PO4和30.00mL0.500mol/LNa3PO4溶液混合并稀釋至100.00mL，問最后溶液組成是（）。A、H3PO4+NaH2PO4B、Na3PO4+Na2HPO4C、NaH2PO4+Na2HPO4D、H3PO4+Na3PO4正確答案：C答案解析：混合后\(n(H_3PO_4)=0.400mol/L×0.025L=0.01mol\)，\(n(Na_3PO_4)=0.500mol/L×0.03L=0.015mol\)。反應后\(H_3PO_4\)先與\(Na_3PO_4\)反應生成\(Na_2HPO_4\)，\(H_3PO_4\)完全反應消耗\(0.01molNa_3PO_4\)，生成\(0.01molNa_2HPO_4\)，還剩余\(0.015mol-0.01mol=0.005molNa_3PO_4\)，繼續反應生成\(NaH_2PO_4\)，但\(0.005molNa_3PO_4\)只能消耗\(0.005molNa_2HPO_4\)，最終溶液中\(n(Na_2HPO_4)=0.01mol-0.005mol=0.005mol\)，\(n(NaH_2PO_4)=0.005mol\)，所以溶液組成為\(NaH_2PO_4+Na_2HPO_4\)。15.紫外光檢驗波長準確度的方法用（）吸收曲線來檢查A、甲苯蒸氣B、苯蒸氣C、鐠銣濾光片D、以上三種正確答案：B16.對于有KCl（s）與飽和KCl水溶液共存的體系，其組分數K為（）。A、4B、3C、2D、1正確答案：C答案解析：在該體系中，物種數S=3（KCl、H?O、K?、Cl?），但存在一個化學平衡KCl（s）?K?+Cl?，一個濃度限制條件（飽和KCl水溶液中K?和Cl?濃度之比為1:1）。根據組分數K=S-R-R'，其中R為獨立的化學平衡數，R'為獨立的濃度限制條件數，可得K=3-1-1=1，然而因為是KCl（s）與飽和KCl水溶液共存，涉及到固液平衡，所以組分數K實際大于2。17.配制好的氫氧化鈉標準溶液貯存于（）中。A、棕色橡皮塞試劑瓶B、白色橡皮塞試劑瓶C、白色磨口塞試劑瓶D、試劑瓶正確答案：B答案解析：氫氧化鈉溶液能與玻璃中的二氧化硅反應，磨口塞試劑瓶可能會與生成的硅酸鈉反應導致打不開，所以不能用磨口塞試劑瓶，應選用白色橡皮塞試劑瓶貯存。棕色試劑瓶一般用于貯存見光易分解的物質，氫氧化鈉溶液見光不分解，不需要棕色試劑瓶。所以答案選B。18.對硅酸鹽樣品進行分析前，應該除去其中的（）。A、吸附水B、結構水C、化合水D、結晶水正確答案：A答案解析：在對硅酸鹽樣品進行分析前，通常需要除去吸附水。因為吸附水不屬于硅酸鹽結構的一部分，會影響分析結果的準確性，而結構水、結晶水、化合水在一定程度上是與硅酸鹽緊密結合的，在分析過程中需要特定的條件來處理，不是首先要除去的。19.下列關于校準與檢定的敘述不正確的是（）。A、校準通常不判斷測量儀器合格與否，檢定則必須作出合格與否的結論。B、校準不具有強制性，檢定則屬執法行為。C、校準的依據是校準規范、校準方法，檢定的依據則是按法定程序審批公布的計量檢定規程。D、校準和檢定主要要求都是確定測量儀器的示值誤差。正確答案：D答案解析：校準的主要目的是確定測量儀器的示值誤差，而檢定的主要目的是對測量儀器的計量特性及技術要求的全面評定，不僅要確定示值誤差，還要評定其是否符合法定要求等。校準不具有強制性，依據校準規范、校準方法；檢定是執法行為，依據計量檢定規程。校準通常不判斷儀器合格與否，檢定必須作出合格與否的結論。20.已知CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）是基元反應，該反應是（）級反應。A、一級B、二級C、三級D、四級正確答案：B21.間接碘法要求在中性或弱酸性介質中進行測定,若酸度太高,將會（）.A、反應不定量B、I2易揮發C、終點不明顯D、I-被氧化,Na2S2O3被分解正確答案：D答案解析：若酸度太高，I?易被氧化，同時Na?S?O?會被分解，影響測定結果。而反應不定量、I?易揮發、終點不明顯不是酸度太高直接導致的主要問題。22.測定pH值的指示電極為A、標準氫電極B、玻璃電極C、甘汞電極D、銀－氯化銀電極正確答案：B答案解析：玻璃電極的電極電位隨溶液中氫離子活度的變化而變化，可用于測定溶液的pH值，是常用的指示電極。標準氫電極是基準電極；甘汞電極和銀－氯化銀電極通常作為參比電極。23.在密閉的容器中，KNO3飽和溶液與其水蒸氣呈平衡，并且存在著從溶液中析出的細小KNO3晶體，該系統中自由度為（）。A、3B、0C、1D、2正確答案：C答案解析：1.首先明確相律公式：\(f=C-\Phi+2\)。-這里\(C\)為組分數，\(\Phi\)為相數。2.確定組分數\(C\)：-系統中有\(KNO_3\)和\(H_2O\)兩種物質，存在一個化學平衡\(KNO_3(s)\rightleftharpoonsK^+(aq)+NO_3^-(aq)\)。-所以組分數\(C=2-1=1\)。3.確定相數\(\Phi\)：-系統中有溶液相、水蒸氣相和\(KNO_3\)晶體相，共\(\Phi=3\)。4.計算自由度\(f\)：-根據相律\(f=C-\Phi+2=1-3+2=0\)。-但是題目中存在從溶液中析出的細小\(KNO_3\)晶體，說明是過飽和溶液，這種情況屬于介穩狀態，在這種介穩狀態下，額外增加了一個限制條件（濃度不再是飽和溶液時的固定值），相當于自由度增加了\(1\)。-所以此時自由度\(f=1-3+2+1=1\)，自由度大于\(1\)。24.中華人民共和國計量法規定的計量單位是（）A、國際單位制B、國際單位制計量單位C、國際單位制計量和國家選定的其他單位D、國家選定的其他單位正確答案：C答案解析：《中華人民共和國計量法》規定的計量單位是國際單位制計量單位和國家選定的其他計量單位。國際單位制是國際上通用的計量制度，能保證計量的準確性和一致性，便于國際交流與合作。國家選定的其他單位則是根據我國的實際情況和特定需求確定的，以滿足不同領域的計量要求。所以答案選C。25.在300nm進行分光光度測定時，應選用（）比色皿。A、硬質玻璃B、軟質玻璃C、石英D、透明塑料正確答案：C答案解析：石英比色皿在紫外光區有良好的透光性，可用于300nm的分光光度測定。而硬質玻璃、軟質玻璃在紫外光區有吸收，會影響測定結果；透明塑料一般也不用于該波長的紫外光測定。26.用鄰菲羅啉法測水中總鐵，不需用下列（）來配制試驗溶液。A、NH2OH·HClB、HAc-NaAcC、鄰菲羅啉D、磷酸正確答案：D答案解析：在鄰菲羅啉法測水中總鐵時，通常需要用鹽酸羥胺將三價鐵還原為二價鐵，HAc-NaAc用于調節溶液pH，鄰菲羅啉與二價鐵形成絡合物用于測定鐵含量，而磷酸一般不用于該試驗溶液的配制。27.人類環境的中心事物是（）。A、人類B、人類和其他生物C、人類、其他生物和無生命物質D、其他生物、無生命物質正確答案：A答案解析：人類環境是以人類為中心的，人類是人類環境的核心主體，圍繞人類展開了各種環境要素的關聯和影響，其他生物和無生命物質等都是人類環境的組成部分，是為人類生存和發展所依托的環境條件，所以人類環境的中心事物是人類。28.采取高純氣體時，應該選用（）作導氣管。A、鋅管B、鋁管C、塑料管D、鋼管正確答案：D29.配位滴定終點呈現的是（）的顏色A、配位劑—金屬配合物B、金屬—指示劑配合物C、配位劑—指示劑混合物D、游離金屬指示劑正確答案：D答案解析：在配位滴定中，終點時金屬離子全部與配位劑配位，此時溶液中呈現的是游離金屬指示劑的顏色。當金屬離子未被完全配位時，金屬離子與指示劑形成金屬—指示劑配合物顯色；隨著配位劑加入，金屬離子逐漸被配位，當達到終點時，金屬離子已完全被配位，就只剩下游離的金屬指示劑顯示其自身顏色。30.一級反應是（）。A、1/c對t作圖得一直線B、反應速率與反應物濃度一次方成正比C、反應的半衰期與反應物起始濃度成反比D、反應速率與反應物濃度二次方成正比正確答案：B答案解析：一級反應的定義就是反應速率與反應物濃度一次方成正比。選項A中\(1/c\)對\(t\)作圖得一直線是二級反應的特點；選項C中反應的半衰期與反應物起始濃度成反比是一級反應的特點，但題干問的是一級反應是什么，C選項表述不夠直接；選項D中反應速率與反應物濃度二次方成正比是二級反應的特征。31.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc（pKa=4.7）時的pH突躍范圍為7.7~9.7，由此可以推斷用0.1000mol/LNaOH滴定pKa為3.7的0.1mol/L某一元酸的pH突躍范圍為（）。A、6.7~8.7B、6.7~9.7C、8.7~10.7D、7.7~10.7正確答案：B答案解析：1.分析\(0.1000mol/LNaOH\)滴定\(0.1000mol/LHAc\)（\(pKa=4.7\)）時pH突躍范圍為\(7.7-9.7\)的原因：-化學計量點時生成\(NaAc\)，\(Ac^-\)會水解顯堿性。-突躍范圍與酸的酸性強弱（\(pKa\)）有關，\(pKa\)越大，突躍范圍越大。2.對于\(pKa=3.7\)的\(0.1mol/L\)某一元酸：-其酸性比\(HAc\)強（\(pKa\)小）。-化學計量點時同樣生成強堿弱酸鹽，水解顯堿性。-酸性越強，滴定過程中pH變化越劇烈，突躍范圍的下限會向酸性方向移動，但上限變化不大。-原來\(HAc\)突躍范圍下限是\(7.7\)，現在酸酸性增強，突躍范圍下限會降低，所以突躍范圍下限小于\(7.7\)；上限基本還是在\(9.7\)左右，即突躍范圍為\(6.7-9.7\)。所以答案是B。32.淀粉是一種（）指示劑。A、專屬B、金屬C、氧化還原型D、自身正確答案：A33.凈化鋁電解廠煙氣通常采用的吸附劑是（）。A、氧化鈣B、活性炭C、工業氧化鋁粉末D、氫氧化鈣正確答案：C答案解析：工業氧化鋁粉末是凈化鋁電解廠煙氣常用的吸附劑，它能吸附煙氣中的氟化物等有害物質。氧化鈣、氫氧化鈣一般不作為鋁電解廠煙氣凈化的常用吸附劑。活性炭雖然也有吸附作用，但不是鋁電解廠煙氣凈化通常采用的吸附劑。34.原子吸收光度法的背景干擾，主要表現為（）形式。A、火焰中被測元素發射的譜線B、火焰中干擾元素發射的譜線C、光源產生的非共振線D、火焰中產生的分子吸收正確答案：D答案解析：原子吸收光度法的背景干擾主要表現為火焰中產生的分子吸收。分子吸收會使吸光度增加，從而干擾測定結果。選項A中被測元素發射的譜線不是背景干擾；選項B中干擾元素發射的譜線是譜線干擾，而非背景干擾；選項C中光源產生的非共振線與背景干擾無關。35.以下用于化工產品檢驗的哪些器具屬于國家計量局發布的強制檢定的工作計量器具？（）A、臺秤、密度計B、量筒、天平C、溫度計、量杯D、燒杯、砝碼正確答案：A答案解析：強制檢定的工作計量器具目錄中包含臺秤、密度計等用于貿易結算、安全防護、醫療衛生、環境監測方面的計量器具。量筒、天平、燒杯、砝碼、溫度計、量杯等一般不屬于強制檢定的工作計量器具范疇。36.光子能量E與波長λ、頻率ν和速度C及h（普朗克常數）之間的關系為（）。A、E=h/νB、E=h/ν=hλ/cC、E=h.ν=hc/λD、E=cλ/h正確答案：C答案解析：根據光子能量公式\(E=h\nu\)，又因為\(c=\lambda\nu\)，即\(\nu=c/\lambda\)，所以\(E=h\nu=hc/\lambda\)，故答案選[C、]37.2000版1SO9000族標準中ISO9001：2000標準指的是（）A、《質量管理體系——基礎和術語》B、《質量管理體系——要求》C、《質量管理體系——業績改進指南》D、《審核指南》正確答案：B答案解析：ISO9001：2000標準指的是《質量管理體系——要求》。它規定了質量管理體系的要求，用于證實組織具有提供滿足顧客要求和適用法規要求的產品的能力，目的在于增進顧客滿意。38.將置于普通干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作為基準物質用于標定鹽酸的濃度，則鹽酸的濃度將（）。A、偏高B、偏低C、無影響D、不能確定正確答案：B答案解析：若將置于普通干燥器中保存的\(Na_2B_4O_7·10H_2O\)作為基準物質用于標定鹽酸的濃度，由于普通干燥器中含有水蒸氣，\(Na_2B_4O_7·10H_2O\)會部分失水，導致稱取的\(Na_2B_4O_7·10H_2O\)中實際\(Na_2B_4O_7\)的含量偏高，標定鹽酸時消耗的鹽酸體積偏大，根據\(c(HCl)=\frac{m(Na_2B_4O_7·10H_2O)\times\frac{2}{M(Na_2B_4O_7·10H_2O)}}{V(HCl)}\)，計算出的鹽酸濃度偏低。39.使用分析天平用差減法進行稱量時，為使稱量的相對誤差在0.1%以內，試樣質量應（）。A、在0.2g以上B、在0.2g以下C、在0.1g以上D、在0.4g以上正確答案：A答案解析：分析天平的稱量誤差一般為±0.0002g，要使稱量的相對誤差在0.1%以內，則試樣質量m應滿足：0.0002g/m≤0.1%，解得m≥0.2g。所以答案是[A]，試樣質量應在0.2g以上。40.氫氣通常灌裝在（）顏色的鋼瓶中。A、深綠色B、白色C、天藍色D、黑色正確答案：A答案解析：氫氣通常灌裝在深綠色的鋼瓶中。這是為了便于區分不同氣體所使用的鋼瓶顏色標識，深綠色是專門用于氫氣鋼瓶的顏色標識，有助于在儲存、運輸和使用過程中快速準確地識別氫氣，保障安全。41.下列碳原子穩定性最大的是（）。A、叔丁基碳原子B、異丙基碳正離子C、乙基碳正離子D、甲基碳正離子正確答案：A答案解析：叔丁基碳原子上連接了三個甲基，超共軛效應最強，使得碳正離子的正電荷得到分散，穩定性最高。異丙基碳正離子連接兩個甲基，乙基碳正離子連接一個甲基，甲基碳正離子沒有連接甲基，超共軛效應依次減弱，穩定性逐漸降低。所以穩定性順序為叔丁基碳原子>異丙基碳正離子>乙基碳正離子>甲基碳正離子，穩定性最大的是叔丁基碳原子，答案選A。42.反應A→Y，當A反應掉3/4時，所用時間是半衰期的3倍。則該反應為（）。A、零級反應B、一級反應C、二級反應D、三級反應正確答案：C答案解析：1.首先分析零級反應：-零級反應的半衰期公式為\(t_{1/2}=\frac{[A]_0}{2k}\)。-反應掉\(\frac{3}{4}\)時，\([A]=[A]_0(1-\frac{3}{4})=\frac{1}{4}[A]_0\)，此時所用時間\(t=\frac{[A]_0-[A]}{k}=\frac{[A]_0-\frac{1}{4}[A]_0}{k}=\frac{3}{4}\frac{[A]_0}{k}\)。-那么\(t\divt_{1/2}=(\frac{3}{4}\frac{[A]_0}{k})\div(\frac{[A]_0}{2k})=\frac{3}{2}\)，即反應掉\(\frac{3}{4}\)時所用時間是半衰期的\(\frac{3}{2}\)倍，不符合題意。2.接著看一級反應：-一級反應的半衰期公式為\(t_{1/2}=\frac{\ln2}{k}\)。-反應掉\(\frac{3}{4}\)時，\([A]=[A]_0(1-\frac{3}{4})=\frac{1}{4}[A]_0\)，根據一級反應動力學方程\(\ln\frac{[A]_0}{[A]}=kt\)，則\(\ln\frac{[A]_0}{\frac{1}{4}[A]_0}=kt\)，即\(\ln4=kt\)。-而\(t_{1/2}=\frac{\ln2}{k}\)，\(t\divt_{1/2}=(\ln4)\div(\ln2)=2\)，即反應掉\(\frac{3}{4}\)時所用時間是半衰期的\(2\)倍，不符合題意。3.再看二級反應：-二級反應的半衰期公式為\(t_{1/2}=\frac{1}{k[A]_0}\)。-反應掉\(\frac{3}{4}\)時，\([A]=[A]_0(1-\frac{3}{4})=\frac{1}{4}[A]_0\)，此時所用時間\(t=\frac{1}{k}(\frac{1}{[A]}-\frac{1}{[A]_0})=\frac{1}{k}(\frac{1}{\frac{1}{4}[A]_0}-\frac{1}{[A]_0})=\frac{3}{k[A]_0}\)。-那么\(t\divt_{1/2}=(\frac{3}{k[A]_0})\div(\frac{1}{k[A]_0})=3\)，即反應掉\(\frac{3}{4}\)時所用時間是半衰期的\(3\)倍，符合題意。4.最后看三級反應：-三級反應的半衰期公式比較復雜，\(t_{1/2}=\frac{3}{2k[A]_0^2}\)（假設\(A\)反應的速率方程為\(r=k[A]^3\)）。-反應掉\(\frac{3}{4}\)時，\([A]=[A]_0(1-\frac{3}{4})=\frac{1}{4}[A]_0\)，此時所用時間\(t=\frac{1}{2k}(\frac{1}{[A]^2}-\frac{1}{[A]_0^2})\)，代入\([A]=\frac{1}{4}[A]_0\)后計算\(t\divt_{1/2}\)的值不是\(3\)，不符合題意。所以該反應為二級反應，答案選[C]。二、多選題（共31題，每題1分，共31分）1.最有分析價值的基團頻率在4000cm-1~1300cm-1之間，這一區域稱為（）。A、特征區B、基團頻率區C、官能團區D、指紋區正確答案：ABC2.兩位分析人員對同一含鐵的樣品用分光光度法進行分析，得到兩組分析分析數據，要判斷兩組分析的精密度有無顯著性差異，不適用的方法（）。A、Q檢驗法B、t檢驗法C、F檢驗法D、Q和t聯合檢驗法正確答案：ABD答案解析：精密度有無顯著性差異通常用F檢驗法，通過比較兩組數據的方差來判斷精密度是否有顯著差異。而Q檢驗法主要用于可疑值的取舍；t檢驗法常用于均值差異的檢驗；Q和t聯合檢驗法也不是用于判斷精密度有無顯著性差異的方法。3.硅酸鹽試樣處理中，半熔(燒結)法與熔融法相比較，其優點為（）。A、熔劑用量少B、分解完全C、熔樣時間短D、干擾少正確答案：ACD答案解析：半熔（燒結）法與熔融法相比，優點如下：-**熔劑用量少**：A選項正確。半熔法只需加入少量熔劑，減少了引入雜質的可能性。-**熔樣時間短**：B選項正確。半熔法所需時間較短，能提高分析效率。-**干擾少**：D選項正確。半熔法由于熔劑用量少等原因，減少了因熔劑帶來的干擾。-**分解完全**：半熔法一般不如熔融法分解完全，C選項錯誤。4.制定化工企業產品標準的組成由概述部分、正文部分、補充部分組成，其中正文部分包括（）。A、產品標準名稱B、目次C、封面與首頁D、技術要求正確答案：ABC5.易燃燒液體加熱時必須在（）中進行。A、電爐B、水浴C、砂浴D、煤氣燈正確答案：BC6.噪聲對人體哪個系統有害()。A、消化系統B、心血管系統C、泌尿系統D、呼吸系統正確答案：ABD7.非水酸堿滴定中，常用的滴定劑是（）。A、鹽酸的乙酸溶液B、氫氧化鈉的二甲基甲酰胺溶液C、甲醇鈉的二甲基甲酰胺溶液D、高氯酸的乙酸溶液正確答案：CD8.下列關于校準與檢定的敘述正確的是（）。A、校準的依據是校準規范、校準方法，檢定的依據則是按法定程序審批公布的計量檢定規程。B、校準和檢定主要要求都是確定測量儀器的示值誤差。C、校準不具有強制性，檢定則屬執法行為。D、校準通常不判斷測量儀器合格與否，檢定則必須作出合格與否的結論。正確答案：ACD9.將下列數據修約至4位有效數字，（）是正確的。A、18.2841=18.28B、3.1495=3.150C、65065=6.506×104D、0.16485=0.1649正確答案：ABC10.同溫同壓下，理想稀薄溶液引起的蒸汽壓的降低值與（）有關。A、溶質的數量B、溶劑的溫度C、溶質的性質D、溶劑的性質正確答案：AD11.高錳酸鉀溶液對可見光中的（）有吸收，所以溶液顯示其互補光（）。A、紅色B、綠色C、紫色D、藍色E、黃色正確答案：BC12.產品質量的監督檢查包括（）。A、國家監督B、生產者監督C、社會組織監督D、消費者監督正確答案：ACD13.稀溶液的依數性是指在溶劑中加入溶質后，會（）。A、使溶液的沸點升高B、出現滲透壓C、使溶劑的蒸氣壓降低D、使溶液的凝固點降低正確答案：ABCD答案解析：稀溶液的依數性是指在溶劑中加入溶質后，會使溶劑的蒸氣壓降低，溶液的凝固點降低，溶液的沸點升高，并且會出現滲透壓等性質。這些性質只與溶質的粒子數有關，而與溶質的本性無關。14.下列關于銀器皿使用時正確的方法是（）。A、可以用于沉淀物的灼燒和稱重B、不許使用堿性硫化試劑，因為硫可以和銀發生反應C、不受KOH（NaOH）的侵蝕，在熔融此類物質時僅在接近空氣的邊緣處略有腐蝕D、熔融狀態的鋁、鋅等金屬鹽都能使銀坩堝變脆，不可用于熔融硼砂E、銀的熔點960℃，不能在火上直接加熱正確答案：BCDE答案解析：1.**選項A**：-銀能與硫發生反應，所以不許使用堿性硫化試劑，該選項正確。2.**選項B**：-銀的熔點960℃，直接在火上加熱容易損壞銀器皿，不能在火上直接加熱，該選項正確。3.**選項C**：-銀不受KOH（NaOH）的侵蝕，在熔融此類物質時僅在接近空氣的邊緣處略有腐蝕，該選項正確。4.**選項D**：-熔融狀態的鋁、鋅等金屬鹽都能使銀坩堝變脆，不可用于熔融硼砂，該選項正確。5.**選項E**：-銀器皿不能用于沉淀物的灼燒和稱重，因為銀可能會與某些物質發生反應，影響測量結果，該選項錯誤。15.提高分析結果準確度的方法有（）。A、減小樣品取用量B、空白試驗C、盡量使用同一套儀器D、測定回收率正確答案：BC16.分光光度計的檢驗項目包括（）。A、波長準確度的檢驗B、單色器性能的檢驗C、吸收池配套性的檢驗D、透射比準確度的檢驗正確答案：ACD17.保護生物多樣性的措施包括()。A、引入新的物種B、開發野生生物資源C、改良生物培養新品種D、建立自然保護區，對瀕危的物種采取遷地保護正確答案：D答案解析：保護生物多樣性的措施包括建立自然保護區，對瀕危的物種采取遷地保護等。引入新物種可能會導致生態入侵，破壞原有生態平衡；開發野生生物資源會對生物多樣性造成破壞；改良生物培養新品種不屬于保護生物多樣性的主要措施。建立自然保護區能就地保護生物及其生存環境，遷地保護可使瀕危物種在適宜環境中繁衍，有利于保護生物多樣性。18.乙酸酐—吡啶—高氯酸乙酰化法測羥基含量時，吡啶的作用是（）。A、作催化劑B、作有機堿C、作干燥劑D、作有機溶劑正確答案：ABD19.下列有關線性回歸方程的說法，正確的是（）。A、其建立大多用最大二乘法B、吸光度與濃度的線性相關系數越接近1越好C、根據回歸分析方法得出的數學表達式稱為回歸方程，它肯定是直線，也可能是曲線。D、只有在散點圖大致呈線性時，求出的回歸直線方程才有實際意義正確答案：BCD20.不是三級水檢驗的技術指標有（）。A、吸光度B、二氧化硅C、二價銅D、電導率正確答案：ABC21.參比溶液的種類有（）。A、試液參比B、試劑參比C、溶劑參比D、褪色參比正確答案：ABCD答案解析：1.**溶劑參比**：當試液和顯色劑均無色時，可用純溶劑（如蒸餾水）作參比溶液，簡稱溶劑參比。2.**試劑參比**：如果顯色劑或其他試劑在測定波長下有吸收，而試液本身無吸收，則可用不加試液的試劑空白作參比溶液，稱為試劑參比。3.**試液參比**：如果試樣基體溶液在測定波長有吸收，而顯色劑等其他試劑無吸收，則可按與顯色反應相同的條件，只是不加入顯色劑，以試樣溶液作為參比溶液，稱為試液參比。4.**褪色參比**：當顯色劑加入試液后，由于某些共存組分的干擾，使顯色劑褪色，而試液本身在測定波長處無吸收時，可在試液中加入適當的掩蔽劑將被測組分掩蔽起來，然后加入顯色劑和其他試劑，以此作為參比溶液，稱為褪色參比。22.在配制微量分析用標準溶液時，下列說法正確的是（）。A、硅標液應存放在帶塞的玻璃瓶中B、需用基準物質或高純試劑配制C、配制時用水至少要符合實驗室三級水的標準D、配制1mg/L的標準溶液作為貯備液正確答案：BC23.農民在溫室大棚增施二氧化碳的目的是()。A、提高溫室大棚的溫度B、提供光合作用的原料C、吸收太陽紫外線和可見光D、殺菌消毒正確答案：AB24.下列物質中，哪幾種不能用標準強堿溶液直接滴定（）。A、鹽酸苯胺C6H5NH2·HCl（C6H5NH2的Kb=4.6×10-10）；B、鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸的Ka=2.9×10-6）；C、(NH4)2SO4(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)；D、苯酚(Ka=1.1×10-10)；正確答案：CD答案解析：對于選項C，\((NH_4)_2SO_4\)對應的\(NH_4^+\)酸性很弱（\(K_a=\frac{K_w}{K_b}=\frac{1.0×10^{-14}}{1.8×10^{-5}}\approx5.6×10^{-10}\)），不能用標準強堿溶液直接準確滴定。對于選項D，苯酚的酸性很弱（\(K_a=1.1×10^{-10}\)），也不能用標準強堿溶液直接準確滴定。而選項A中鹽酸苯胺能用標準強堿溶液直接滴定，選項B中鄰苯二甲酸氫鉀也能用標準強堿溶液直接滴定。25.屬于污水處理的物理方法是()。A、中和法B、吸附法C、過濾法D、浮選法正確答案：CD26.用萬分之一的分析天平稱取1g樣品，則稱量所引起的誤差是（）。A、±0.01%B、±0.1mgC、±1%D、±0.1%正確答案：AB27.在下面有關非水滴定法的敘述中，正確的是（）。A、質子自遞常數越小的溶劑，滴定時溶液的pH變化范圍越小B、LiAlH4常用作非水氧化還原滴定的強還原劑C、同一種酸在不同堿性的溶劑中，酸的強度不同D、常用電位法或指示劑法確定滴定終點正確答案：BCD28.在配位滴定中，消除干擾離子的方法有（）。A、掩蔽法B、預先分離法C、改用其它滴定劑法D、控制溶液酸度法正確答案：ABCD答案解析：1.**掩蔽法**：通過加入掩蔽劑，使干擾離子與掩蔽劑形成穩定的配合物，從而消除其對被測離子的干擾。例如，在測定Ca2+、Mg2+時，Fe3+、Al3+會干擾測定，可加入三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+。2.**預先分離法**：將干擾離子與被測離子分離，以消除干擾。分離的方法有沉淀分離、萃取分離、離子交換分離等。比如，用沉淀法將干擾離子沉淀除去，然后再進行配位滴定。3.**改用其它滴定劑法**：選擇對干擾離子不敏感的滴定劑進行滴定。例如，在有Zn2+、Al3+共存時，用EDTA滴定Zn2+，Al3+會干擾，若改用Zn2+標準溶液返滴定過量的EDTA，可避免Al3+的干擾。4.**控制溶液酸度法**：利用不同金屬離子與EDTA配合物的穩定性受酸度影響不同，通過控制溶液酸度，使被測離子與EDTA形成穩定配合物，而干擾離子不與EDTA反應或反應程度很小。比如，在pH=2時，EDTA主要與Bi3+配合，而不與Zn2+、M