高一化學考點歸納筆記必修一

1.高一化學考點歸納筆記必修一篇一

電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

1、化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合

物。（如：酒精［乙醇］、蔗糖、物2、物3、NH3、C02等是非

電解質。）

（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不

是電解質也不是非電解質。

（2）酸、堿、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸（混合物）電

解質溶液）。

（3）能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電

解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。

電解質需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解

質（如：NaCl晶體）不導電，液態(tài)酸（如：液態(tài)HC1）不導電。

2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。

3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)

守恒。如：A12（S04）3=2A13++3S042-

2.高一化學考點歸納筆記必修一篇二

化學反應速率與限度

1、化學反應的速率

⑴概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的

減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公

式：v=AC/At

①單位：mol/（L?s）或mol/（L?min）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③重要規(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少

或C、D濃度的增加所表示的化學反應速率之間必然存在如

下關系：

VA：VB：VC：VD』：n：c：d。

⑵影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因

素）。

外因：外界條件對化學反應速率有一定影響

①溫度：升高溫度，增大速率；

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）。

③濃度：增加反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才

有濃度可言）。

④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反

應）。

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、

反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度

⑴化學平衡狀態(tài)：在一定條件下，當一個可逆反應進行

到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的

濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就

是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

化學反應的限度：一定條件下，達到化學平衡狀態(tài)時化

學反應所進行的程度，就叫做該化學反應的限度。

⑵化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反

應速率相等，反應沒有停止。

③定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組

成成分的含量保持一定。

④變：當條件變化時，化學反應進行程度發(fā)生變化，反

應限度也發(fā)生變化。

⑶外界條件對反應限度的影響

①外界條件改變，V正》V逆，化學反應限度向著正反應

程度增大的方向變化，提高反應物的轉化率；

②外界條件改變，V逆川正，化學反應限度向著逆反應

程度增大的方向變化，降低反應物的轉化率。

3、反應條件的控制

⑴從控制反應速率的角度：有利的反應，加快反應速率,

不利的反應，減慢反應速率；

⑵從控制反應進行的程度角度：促進有利的化學反應，

抑制不利的化學反應。

3.高一化學考點歸納筆記必修一篇三

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質

（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、

水溶性等）

4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質

（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)

定性等）

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都

保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的

總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中

不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變

化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種

元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為

標準，其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量二相對原子質量七質子數(shù)+中子

數(shù)（因為原子的質量主要集中在原子核）

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的

總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數(shù)二質子數(shù)W核外電子數(shù)

17、四種化學反應基本類型：

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反

應

如：A+B=AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質

的反應

如：AB=A+B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另

一種單質和另一種化合物的反應

如：A+BC如C+B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外

兩種化合物的反應

如：AB+C如AD+CB

18、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反

應（不屬于化學的基本反應類型）

氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應（不屬于化學的基

本反應類型）

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

19、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應

速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的

物質（注：2H202===2H20+02f此反應MnO2是催化劑）

20、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和,

等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變;元素的

種類也不變）

4.高一化學考點歸納筆記必修一篇四

乙烯

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，

難溶于水

3、結構：不飽和崎，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平

面,鍵角為120。

4、化學性質：

（1）氧化反應：C2H4+302=2C02+2H20（火焰明亮并伴

有黑煙）

可以使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙烯能被KMnO4氧化,

化學性質比烷燒活潑。

（2）加成反應：乙烯可以使淡水褪色，利用此反應除

乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

CH2=CH2+H2-CH3cH3cH2=CH2+HC1-CH3cH2cl（一氯乙

烷）

CH2=CH2+H20-CH3cH20H（乙醇）

5.高一化學考點歸納筆記必修一篇五

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取

代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，

包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1?20號

元素及Zn、Fe>Cu、Hg>Ag>Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要

改變。常見的物理變化：蒸儲、分儲、焰色反應、膠體的性

質（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸

附、蛋白質的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒

精溶解碘）等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白

質變性、干館、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂

化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明

磯凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使

膽研失水是化學變化，干燥氣體為物理變化）

3.理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩

爾質量、質量數(shù)的涵義及關系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水

與重水混和、結晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、

懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、

天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質（02與03）、

同分異構體組成的物質C5H12等。

5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a,從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、

復分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.

從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.

從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質

不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、02和03、金剛石

和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，

H20和D20也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學

變化，但不屬于氧化還原反應。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物

理性質不同、化學性質基本相同。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關

系。

9.強氧化性酸（濃H2s04、濃HN03、稀HN03、HC10）、還

原性酸（H2S、H2so3）、_氧化物（A1203）、—氫氧化物

[Al（0H）3]>過氧化物（Na202）、酸式鹽（NaHC03、NaHS04）

10.酸的強弱關系：（強）HC104、HCl（HBr、HI）、H2s04、

HN03>（中強）：H2S03、H3P04>（弱）：

CH3C00H>H2C03>H2S>HC10