PAGEPAGE1累計化學試驗的基本操作及特別操作1．下列試驗事故的處理方法正確的是()A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火(2024·浙江理綜，8A)B．濃硫酸濺到皮膚上時馬上用稀氫氧化鈉溶液沖洗(2015·山東理綜，7C)C．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上(2015·山東理綜，7B)8A)2．下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，肯定漏氣的是()3．(2024·山東試驗中學高三診斷)試驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到試驗目的的是()A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫B．用裝置乙分別CCl4層和水層C．用裝置丙分別CCl4和液溴D．用帶橡皮塞的試劑瓶長期貯存液溴4．(2024·湖北省八校聯考)用下列裝置不能達到試驗目的的是()A．用甲圖裝置可證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置制取氯氣5．(2024·青海月考)關于下列裝置圖的敘述不正確的是()A．裝置①可驗證HCl氣體在水中的溶解性B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．裝置③中X為四氯化碳，可用于汲取NH3或HClD．裝置④可用于干燥、收集NH3，并汲取多余的NH36．(2024·廣東揭陽一模)下列有關試驗現象和說明或結論都正確的是()選項試驗操作試驗現象說明或結論A向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性BNaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合白色絮狀沉淀生成二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀C將充溢NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應2NO2(g)N2O4(g)的ΔH＜0D向盛有1mL0.1mol·L－1的－1的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol·L－1的NaI溶液，再振蕩先生成白色沉淀，后產生黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)7.(2024·安徽皖江名校聯盟聯考)用如圖所示裝置進行下列試驗，將分液漏斗中溶液X加入圓底燒瓶中與Y反應，對試管B中現象描述不正確的是()選項X溶液固體YZ溶液現象A70%H2SO4溶液Na2SO3H2S溶液產生渾濁B濃氨水CaO酚酞溶液溶液變紅C鹽酸大理石Na2SiO3溶液出現白色沉淀D濃鹽酸MnO2NaOH溶液黃綠色氣體被汲取8.(2024·山東聊城一模)某學習小組設計試驗制備供氧劑氫化鈣(CaH2)，試驗裝置如下圖所示。已知：①鈣能與H2O、HCl、O2等反應；②氫化鈣遇水猛烈反應。下列說法中正確的是()A．相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率慢B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C．試驗時先點燃酒精燈，后打開活塞KD．裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質玻璃管9．(2024·河北邢臺質量檢測)釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價稀有金屬，性質很穩定，且耐腐蝕性很強。試驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法中不正確的是()A．加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲推斷氣體的純度B．洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HClC．結束反應時，先停止加熱，再關閉活塞KD．啟普發生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣10．(2024·廣東茂名五大聯盟學校聯考)某同學查閱教材得知，一般鋅錳電池筒內無機物的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示試驗。下列有關試驗的敘述不正確的是()A．操作①中玻璃棒能加快固體溶解B．操作②為過濾，得到的濾液顯酸性C．操作③盛放藥品的儀器是坩堝D．操作④的目的是除去濾渣中的雜質11．(2024·江西八校聯考)下列試驗方案中能達到試驗目的的是()選項試驗方案試驗目的或結論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3＋強B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現磚紅色沉淀說明Y中不含醛基C取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為VL(標準狀況下)測定鋁箔中氧化鋁的含量D比較不同反應的反應熱數據大小從而推斷反應速率的大小12.(2024·西安模擬)已知硫酸酮加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通過測定產生的三種氣體的量可確定該反應的方程式。試驗用到的儀器如圖所示。有關操作和結果如下(已知：H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O)。①精確稱取肯定質量的無水CuSO4固體充分加熱到完全分解。②試驗后測得裝置F的總質量比試驗前削減了0.96g(忽視水蒸氣的損失和SO2的溶解)。③干燥管C在試驗后質量增加3.84g。④由量筒中水的體積，折算出標準狀況下相應氣體的體積為224mL。試回答下列問題：(1)裝置C的作用是____________________________________________________________，裝置F的作用是____________________。(2)運用上圖所給儀器裝置(可重復運用)，按從左到右的方向連接各儀器，接口依次為①→⑨⑩→⑥⑤→______→______→______→②(填序號)。(3)裝置F中發生反應的化學方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．A[鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，用干沙土蓋滅，A項正確；濃硫酸濺到皮膚上，一般先用大量水沖洗，然后涂碳酸氫鈉溶液，B項錯誤；加熱碳酸氫鈉固體時，因為產生水，故試管口應略向下傾斜，C項錯誤；金屬汞灑落時，大液滴的汞收集，小液滴的汞撒硫粉處理，D項錯誤。]2．A[上下移動A項中左側注水管，兩端水面始終相平，說明裝置肯定漏氣，A項正確；推動注射器活塞，長頸漏斗中形成一段水柱，說明裝置不漏氣，B項錯誤；用手捂住燒瓶，燒瓶內氣體膨脹，使玻璃管中形成一段水柱，證明裝置嚴密，不漏氣，C項錯誤；液面高度不下降，證明裝置嚴密，不漏氣，D項錯誤。]3．B4.D5．B[裝置①中HCl極易溶于水，滴入水后氣球膨脹，A項正確；裝置②中，左邊導管進氣，可收集比空氣密度大的氣體，如Cl2、HCl、NO2等，右邊導管進氣，可用于收集比空氣密度小的氣體，如H2、NH3等，但NO不能用排空氣法收集，B項不正確；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下層，氨氣或氯化氫不溶于四氯化碳，可用于汲取氨氣或氯化氫，以防止倒吸，C項正確；氨氣的密度比空氣的小，可用向下排空氣法收集，可用堿石灰干燥，且多余的氨氣可通過倒扣的小漏斗用水汲取(NH3極易溶于水)，D項正確。]6．C[淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液在堿性條件下反應，應先加入堿調整溶液的pH，A項錯誤；由于碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合后生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，沒有發生雙水解反應，B項錯誤；二氧化氮為紅棕色氣體，將充溢NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，若顏色加深，則說明反應2NO2(g)N2O4(g)的ΔH＜0，C項正確；硝酸銀過量，均能生成沉淀，不能比較AgI和AgCl的Ksp的大小，D項錯誤。]7．D[濃鹽酸和MnO2需加熱才能反應，D項錯誤。]8．D[鋅、銅和酸R構成原電池，反應速率比純鋅與酸R反應速率快，A項錯誤；若酸R為濃鹽酸，與鋅反應生成的氫氣中含有氯化氫、水蒸氣，裝置b中盛裝濃硫酸，只能汲取水蒸氣，不能除去氯化氫，導致鈣與氯化氫反應生成氯化鈣，影響試驗，B項錯誤；由于鈣能夠與氧氣反應，所以應先用氫氣排盡裝置內的空氣，然后再點燃酒精燈，才能保證氫氣與鈣反應，C項錯誤；由于氫化鈣遇水猛烈反應，所以裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質玻璃管，影響試驗，D項正確。]9．D[可燃性氣體在點燃或加熱前必需驗純，故加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲推斷氣體的純度，以免發生爆炸，A項正確；洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去氫氣中的HCl，避開制得的Ru中含有雜質，B項正確；結束反應時，先停止加熱，再關閉活塞K，用氫氣冷卻Ru，以免生成的Ru在高溫時又被空氣中的氧氣氧化，C項正確；二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣須要加熱，而啟普發生器不能加熱，D項錯誤。]10．D[操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，A項正確；一般鋅錳電池筒內無機物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2難溶于水，操作②是過濾，得到的濾液中含有NH4Cl、ZnCl2，溶液呈酸性，B項正確；操作③是在坩堝內灼燒濾渣，C項正確；二氧化錳是黑色固體，能作雙氧水的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產生氧氣的速率，證明黑色固體是二氧化錳，所以操作④的目的不是除去濾渣中的雜質，D項錯誤。]11．C[不能解除硝酸根離子的影響，應在硫酸亞鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫溶液，故A錯誤；向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，堿不足，醛基與新制氫氧化銅的反應應在堿性條件下進行，故B錯誤；2Al＋2NaOH＋2H2O