第8章酸、堿、鹽及其應用第4節幾種重要的鹽第1課時鹽的性質和復分解反應什么是酸、堿、鹽鹽金屬離子或銨根離子+酸根離子NaCl(NH4)2SO4Na2CO3NaHCO3KMnO4NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽，有毒)常見的鹽食鹽晶體膽礬晶體碳酸鈉粉末一、鹽由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。1.定義：A.HClB.NaOH

C.NaClD.HNO3E.Mg(OH)2F.Na2CO3G.H2SO4

H.Fe(OH)3I.KNO3

J.Cu(OH)2A、D、GB、E、H、JC、F、I判斷下列化合物類別：交流討論酸堿鹽1.自然界中含氮化合物種類較多，下列物質屬于鹽的是(

)

C

名校課堂P127CaCO3CaSO4CaCl2Ca(NO3)2鈣鹽MgCO3MgSO4MgCl2Mg(NO3)2鎂鹽Na2CO3Na2SO4NaClNaNO3鈉鹽K2CO3K2SO4KClKNO3鉀鹽碳酸鹽硫酸鹽鹽酸鹽硝酸鹽2.分類：按酸根種類分類找規律鉀、鈉、銨鹽都易溶，硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。注意：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀酸。鉀鈉鋇銨堿可溶酸可溶3.鹽的溶解性：鉀、鈉、銨鹽都易溶，硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。鉀鈉鋇銨堿可溶實驗室制CO2不用稀硫酸的原因：會生成微溶的CaSO4，覆蓋在石灰石表面，阻礙反應進行四堿四鹽Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2白色白色紅褐色藍色AgClBaSO4BaCO3CaCO3不溶于酸（不與酸反應）4.常見八大不溶物：2.閱讀教材附錄，完成下列填空。（填“可溶”或“不溶”）氫氧化鈉______。 氫氧化鋇______。氫氧化鐵______。 硝酸鉀______。硝酸銀______。 硝酸鋇______。硫酸鋁______。 硫酸銅______。硫酸鋇______。 碳酸鈉______。碳酸鋇______。 碳酸鈣______。氯化銀______。 氯化鋇______。氯化鋁______。可溶可溶不溶可溶可溶可溶可溶可溶不溶可溶不溶不溶不溶可溶可溶1.下列物質在水中都不能溶解的一組是(

)

D

二、鹽的化學性質1.與酸堿指示劑作用所有的鹽溶液都是呈中性的？不是。鹽可以看成酸和堿反應的產物，強酸強堿鹽溶液呈中性，如NaCl、Na2SO4；強酸弱堿鹽溶液呈酸性，如CuSO4；弱酸強堿鹽溶液呈堿性，如Na2CO3、NaHCO3.酸堿指示劑只能判斷是酸性、中性還是堿性，不能判斷酸堿鹽交流討論寫出下列反應的化學方程式，并判斷它們的反應類型。（1）鐵與硫酸銅溶液反應（2）碳酸鈉溶液、石灰石分別與足量稀鹽酸反應，放出二氧化碳氣體（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化銅沉淀Fe+CuSO4=FeSO4+CuNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH

=Cu(OH)2↓+Na2SO4置換反應復分解反應復分解反應2.與金屬反應（置換反應）金屬+鹽→新鹽+新金屬在金屬活動性順序表中，只有

的金屬才能把

的金屬從它的

中置換出來，與氫的位置

關；鹽必須是

鹽。位于前面位于后面鹽溶液無可溶性不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬√鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽2.將銅絲插入下列溶液中,有明顯現象的是(

)

B

B

3.與酸反應鹽+酸→新鹽+新酸4.與堿反應鹽+堿→新鹽+新堿5.與鹽反應鹽+鹽→新鹽+新鹽鹽的化學性質（1）鹽+金屬=新鹽+新金屬（2）鹽+酸=新鹽+新酸（3）鹽+堿=新鹽+新堿（4）鹽+鹽=新鹽+新鹽置換反應復分解反應復分解反應復分解反應（前金置后金）(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一種沉淀或氣體或水)(至少有一種沉淀或氣體或水)(至少有一種沉淀或氣體或水)CuSO4+Fe=AgNO3+Cu=AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=Na2CO3+Ca(OH)2=FeCl3+NaOH=AgNO3+NaCl=BaCl2+Na2SO4=FeSO4+CuCu(NO3)2+2AgAgCl↓+HNO3BaSO4↓

+2HClCaCO3↓+2NaOH3NaCl+Fe(OH)3↓AgCl↓+NaNO3BaSO4↓

+2NaCl32鹽的化學性質思考：是不是任意兩種化合物就能發生復分解反應？復分解反應發生的條