7、《本草綱目》中收載“燒酒”篇：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”《本草經集注》中記載有關于鑒別消石(KNO3)和樸消(Na2SO4)之法：以火燒之，紫青煙起，云是真消石也”。文字中兩處渉及到“法”。分別是A.蒸餾焰色反應B.萃取升華C.蒸餾丁達爾效應D.升華焰色反應8、設NA為阿伏加徳羅常數的値，下列說法正確的是A.2L0.5mol·L1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3膠粒的數目NAB.2.24L(標準狀況)己烷在氧氣中完全燃燒，得到0.6NACO2分子C.3gSiO2晶體中含有的SiO鍵的數目為0.1NAD.若1LAlCl3溶液中，含NA個Al3+，則Cl物質的量濃度大于3mol·L19、以下為制取有機物Z的反應，下列說法正確的是A.X、Y均能發生取代反應，Z不能發生B.X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面c.X、Y均可作為合成聚合物的單體D.Y的同分異構體的數目只有2種(不包括本身)10、X、Y、Z、W、Q是五種短周期主族元素，其中X原子K、L層電子數之比為1∶2，Y是地殼中含量最高的元素，Z、W、Q的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能發生反應，Q元素最高化合價與最低化合價之和為6。下列判斷正確的是A.X、Y、Q分別與氫元素都可形成18電子化合物B.簡單離子半徑關系：Q>Z>W>YC.Z、W的單質分別與Q的單質化合后的產物中所含化學鍵類型相同D.常溫下，W元素的單質與濃硝酸接觸立即生成大量紅棕色氣體11、在一定條件下，向Al2O3和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的AlCl3，實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.c中盛裝的是濃硫酸B.實驗時應先點燃d處酒精燈，再點燃a處酒精燈C.此反應中的尾氣，除氯氣外都可直接排放到大氣中D.該裝置不完善，其中應改進的一項是在d、e之間添加一個干燥裝置12、用電滲析法由NaH2PO2制備H3PO2的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電源a極為負極，所連石墨電極上的反應為2H++2e=H2↑B.氫氧化鈉溶液所在的極室中pH減小C.H+由左向右穿過陽膜I，H2PO2由右向左穿過陰膜D.當導線中轉移0.4mole時，兩石墨電極上產生氣體體積之和為標準狀況下4.48L13、常溫下，用0.1mol/L的氨水滴定10.00mL0.1mol/L的酸HA，所加氨水的體積(V)與溶液中lg的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.X點：c(A)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)B.Y點：V(NH3·H2O)<10.00mLC.Z點：2c(A)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D.HA的電離方程式為HA=H++A26、（15分）過氧化鈣(CaO2)在室溫下穩定，加熱至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成過氧化氫。實驗室用如下方法制備CaO2并測定其純度。過氧化鈣的制備實驗裝置和步驟如下：將盛有H2O2溶液和氨水混合液的三頸燒瓶置于冷水浴中，在攪拌下滴入CaCl2溶液，析出固體CaO·8H2O。對所得固體過濾，用5mL無水乙醇洗滌2~3次，轉移至坩堝于烘箱內105℃下脫水干燥，冷卻后稱重，得產品CaO2。回答下列問題：（1）儀器A的名稱為：_____________________；恒壓分液漏斗的導管a的作用為_________________。（2）三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為___________________________；將三頸燒瓶置于冷水浴中，其主要目的為________________________________。（3）用無水乙醇代替水洗滌的目的是：___________________________；判斷脫水干燥是否完全，需要至少冷卻后稱重____________次。（4）過氧化鈣純度的測定，裝置如下圖所示：檢查裝置氣密性后，精確稱取mg過氧化鈣樣品加入試管中，調整甲管內液面讀數在01mL之間，并與乙管的液面相平，記下甲管內液面的初讀數V1mL。加熱，過氧化鈣逐漸分解放出氧氣，完全分解，停止加熱冷卻至室溫后，使甲乙兩管的液面相平，記下甲管內液面的終讀數V2mL，設在此溫度和壓強下氣體摩爾體積為VmL·mol1，則樣品中CaO2的質量分數為___________%。（5）過氧化鈣用于長途運輸魚苗，可能的原因是____________________________________。27、（14分）磷酸鐵鋰是鋰電池的電極材料，其成分為LiFePO4、碳粉和鋁箔。對該材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：已知：溶解度表：Li2CO3LiOHLiI0℃l.54g12.7g151g100℃0.72g13.6g179g回答下列問題：（1）由濾液1到沉淀1反應的離子方程式為_______________________________。（2）向濾渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液時，磷酸鐵鋰溶解，反應的離子方程式為__________________________________。（3）對濾渣1酸浸操作，下列實驗條件控制正確的是(填字母代號)_________________。a.加入H2O2溶液適當過量，有利于濾渣1的轉化b.適當提高硫酸溶液濃度并攪拌c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，節約藥品更環保（4）濾液2加氨水時，調節pH=3，此時溶液中c(Fe3+)=________(常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038)。（5）向濾液3中加入物質X，根據溶解度表判斷X可能是：___________(填Na2CO3、NaOH或Nal)。（6）對沉淀3進行洗滌操作，應選擇________(選填“冷水”或“熱水”)進行洗滌。（7）磷酸鐵鋰電池的工作原理為：LiFePO4+6CLi1xFePO4+LixC6，電池中的電解質可傳導Li+。放電時正極的電極反應式為________________________________。28、（14分）氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=221kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=393.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol（1）若某反應的平衡常數表達式為K=，請寫出此反應的熱化學方程式：___________________________；下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是(填字母代號)_________。a.增大容器壓強b.升高溫度c.使用優質催化劑d.增大CO的濃度（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發生反應C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質的量變化如下表所示。物質的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min15min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80①0～5min內，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=______，該條件下的平衡常數K=_______________。②第15min后，溫度調整到T2，數據變化如上表所示，則T1_______T2(填“>”、“<”或“=”)。③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2mol，則此時反應_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達平衡時NO的轉化率a=______________。（3）工業上可以用氨水除去反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反應NH4++HCO3+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=________________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×105，H2CO3的電離平衡常數Ka1=4×107，Ka2=4×1011)35、[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）硅、硼、銅、硒的單質及化合物在現代工業生產中有著廣泛應用。回答下列問題：（1）基態Cu+的核外價層電子排布式為_______________；Be、B、Al的第一電離能由大到小的順序是______________________________。（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物，若“SiH”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se___Si(填“>”、“<”)。（3）SeO32中Se原子的雜化類型為______，與其互為等電子體的一種分子的分子式是______________。（4）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽，向CuSO4熔液中加入過量稀氨水，產物的外界離子的空間構型為_________，Cu(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在_______________。（5）磷化硼(BP)是一種耐磨材料，熔點高，其晶胞結構如圖所示。該晶胞中B的堆積方式為___________，己知該晶體的晶胞參數apm，用NA代表阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為____g·cm3；構成晶體的兩種粒子之間的最近距離為__________pm。36、[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）治療癌癥的有機小分子酯類藥物X被批準使用。以芳香族化合物A為主要原料合成X的路線如下：已知：①核磁共振氫譜顯示A有3種化學環境的氫，E只有1種化學環境的氫；②③回答下列問題：（1）A的名稱是______________________；G中官能團名稱是____________________。（2）C在一定條件下反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式為：__________________________。（3）D生成E的反應類型為_____________________。（4）X的結構簡式為_____________________。（5）已知：同一個碳原子若連有兩個—OH時，易轉化成。H是C的同分異構體，寫出兩種滿足下列要求的H的結構簡式______________________。①苯環上有兩個取代基；②能發生銀鏡反應，且在堿性條件下水解的兩種產物也能發生銀鏡反應。（6）參照上述合成路線和信息，用乙烯、乙醚、環氧乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成1，6己二酸。

卷型78910111213A卷ACBADCBB卷ADBACCB26、（15分）（1）球形冷凝管（1分）使恒壓分液漏斗上部與三頸燒瓶相通，便于漏斗內液體順利流下（2分）（2）CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl（2分）；（反應放熱）防止雙氧水分解和氨水揮發（2分）。（3）降低洗滌過程中固體物質的溶解損失，乙醇易揮發，更利于干燥（2分）；2（1分）（4）（3分）（5）可與水緩慢反應放出氧氣作供氧劑，可殺菌消毒，可吸收CO2等（合理即得分）（2分）27、（14分）（1）AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分）（2）2LiFePO4＋H2O2＋8H+＝2Li+＋2Fe3+＋2H3PO4＋2H2O（2分）（3）ab（2分）（4）4×10－5mol·L1（2分）（5）Na2CO3（2分）（6）熱水（2分）（7）Li1xFePO4＋xe＋xLi+＝LiFePO4（2分）28、（14分）（1）2CO(g)+

2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=747kJ/mol(2分)ad(2分)（2）①0.042mol·L1·min1(1分)(2分)②＞(1分)③正向(2分)60%(2分)（3）1.25×10－3(2分)35、【化學——選修3：