第一節

化學反應速率【情境導入】

如何來定量判斷反應的快、慢？定量描述溶洞數萬年形成

草莓腐爛

衛星發射

爆炸瞬間完成化學反應快到什么程度？化學反應慢到什么程度？計算化學反應速率【講授指導】

一、化學反應速率1.定義：用來描述化學反應______的物理量。快慢2．表示方法用單位時間內

或

來表示。反應物濃度的減少量

生成物濃度的增加量3.表達式v(x)=——=——Δc(x)ΔtΔtΔn(x)V——4.單位mol·L-1·s-1

或mol/(L·s)mol·L-1·min-1或mol/(L·min)【典例分析】

用同一反應體系中不同物質表示同一速率時，速率之比＝化學計量數之比

＝各物質濃度的變化量(Δc)之比

＝各物質物質的量的變化量(Δn)之比。1.在2L密閉容器中加入1molN2

和3molH2發生反應N2+3H22NH3

，2s末時測得容器中含有0.4molNH3，

求該反應的化學反應速率。2.反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率為：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1則該反應在不同條件下速率的快慢順序為:_______________

【典例分析】

比較化學反應速率的快慢統一單位各速率分別除以對應的系數,再比較數值的大小

v(A)mv(B)n

v(C)p

v(D)q＝＝＝mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)1.反應A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率為:①v(A)=0.45mol·L-1·min-1

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1

則該反應速率的快慢順序為

;【訓練鞏固】

(1)在4min末時，A、B的物質的量濃度c(A)

c(B)，從0～4min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A)

Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。(2)從反應開始至4min時，A的平均反應速率為

。(3)該反應的化學方程式為

。2.某溫度時，在2L密閉容器中，某一反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：【訓練鞏固】

【思考交流】

影響化學反應速率的因素有哪些？與銅片反應，濃硝酸為什么比稀硝酸更快食品包裝袋中為什么加入除氧劑？冷水中，產生氣泡速率最慢,熱水中，產生氣泡速率較快同一化學反應的速率，受到外界因素的影響【實驗演示】影響化學反應速率的因素如何設計實驗來探究這些因素對化學反應速率的影響？方法：控制變量法影響因素設計思路物質本身結構、性質較難調控固體表面積溫度濃度催化劑比較塊狀、粉末狀固體比較冷水、熱水條件下比較不同濃度反應物比較有無催化劑加入【講授指導】

控制變量法思想有多個因素（變量）對實驗結果存在影響，往往控制其他因素保持不變，而僅對其中的一個因素進行改變，并通過對比實驗來明確該因素是否會產生影響并且如何影響。實驗方法：控制變量法

確定研究對象（某一化學反應）

明確研究問題（探究xx因素對化學反應速率的影響）

確定實驗變量，并控制其他變量不變

記錄結果隨變量變化的情況

（xx增大/減小，化學反應速率增大/減小）

整理結果得出結論【實驗探究】

探究濃度對化學反應速率的影響【實驗步驟】【實驗現象】兩支試管中的溶液

，滴加

mol·L-1H2SO4溶液的試管

。均變渾濁0.5先變渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O【實驗原理】【實驗探究】

探究溫度對化學反應速率的影響【實驗步驟】熱水冷水【實驗現象】兩支試管中的溶液

，放入熱水中的試管

。均變渾濁先變渾濁【實驗探究】

探究催化劑對化學反應速率的影響【實驗步驟】【實驗現象】滴有FeCl3溶液的試管中出現

。大量氣泡【訓練鞏固】

2.某同學探究影響硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應速率的因素時,設計如下系列實驗:實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5該實驗①②可探究

對反應速率的影響,因此V3=

;實驗①③可探究

對反應速率的影響,因此V5=

。

溫度0稀H2SO4的濃度6.0【練習鞏固】

實驗方案反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mL①2550.1100.15②25V10.250.210③3550.1100.15④3550.250.2V2回答下列問題：（1）V1＝____，V2＝____。實驗①和②的目的是：

。510（2）設計實驗方案②和④的目的是：

。（3）各實驗方案中均需加入一定體積的水的原因：

;【歸納總結】影響化學反應速率的因素條件改變對化學反應速率的影響濃度增大反應物的濃度

減小反應物的濃度溫度升高溫度降低溫度催化劑多數情況下，使用催化劑能夠

化學反應速率壓強(對有氣體參加的化學反應)增大壓強

減小壓強接觸面積塊狀固體變為粉末狀

加快加快加快加快減慢減慢減慢加快

溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大為原來的2～4倍。【訓練鞏固】

D【實驗探究】

定量研究外因對化學反應速率的影響如何更精確地比較化學反應的快慢呢？同時間產生氣體V產生同體積氣體所需t同時間溶液與固體m總減少