屆高三三月聯合測評化學本試卷共8頁，題。滿分分。考試用時分鐘。考試時間：年3月日下午∶∶★祝考試順利★注意事項：卡上的指定位置。選擇題的作答：每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。答題卡上的非答題區域均無效。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1CNO一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年我國科學家在諸多領域取得新突破。下列說法錯誤的是A.鈉離子電池是新能源的重要組成部分B.秸稈糖制得的乙二醇用作汽車防凍液C.半導體石墨烯屬于新型無機非金屬材料D.月球樣品中的釷()屬于非金屬元素2.化學在“三廢”治理方面發揮著重要的作用。下列不屬于治理“三廢”應遵循的原則A.無害化B.差異化C.減量化D.資源化3.下列化學用語的表達正確的是A.的VSEPR模型：B.黑火藥應貼的標準符號：C.中鍵的形成：第1頁/共11頁D.KOH溶液與Al反應的離子方程式：4.乙醇與水催化重整制氫的反應為。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1mol中雜化的原子數目為2NAB.18g最多可形成氫鍵的數目為2NAC.22g中心原子的價層電子對數為2NAD.每生成，轉移電子數目為6NA5.六方氮化硼晶體的結構與石墨類似(如圖所示)，它是一種很好的電絕緣體。下列關于該晶體的說法正確的是A.屬于共價晶體B.可作高溫潤滑劑C.1mol含有3mol鍵D.電子被約束在硼周圍而不能自由移動導致絕緣6.液氨能像(l)一樣發生電離：。下列反應與的電離無關的是A.B.C.D.7.某聚酰胺薄膜材料(Z)具有質量輕、強度高、耐化學腐蝕和耐光輻射等優點，廣泛應用于航空航天領域。其合成原理如圖所示：第2頁/共11頁下列說法正確的是A.X中有不同化學環境的氫原子B.Y中所有碳原子一定共平面C.該反應是加聚反應D.Z屬于合成纖維8.實驗室制備下列氣體所選反應試劑、除雜試劑及裝置均正確的是選項制備氣體反應試劑除雜試劑裝置A．堿石灰＋濃氨水濃硫酸a、dB．＋濃鹽酸飽和NaCl溶液b、dC．濃硫酸＋乙醇NaOH溶液c、dD．電石＋飽和食鹽水酸性溶液b、dA.AB.BC.CD.D9.一種常見的還原劑結構如圖所示。其中X、Y、Z、W和Q是原子序數依次增大的短周期非金屬元素，五種元素位于三個不同的周期。下列說法錯誤的是第3頁/共11頁A.鍵角：B.Z能與Q形成多種二元化合物C.分子的極性：D.W單質的空間構型可能是四面體形10.堿式氯化鋁[，]渣(主要成分為Al、、AlN，FeO、，等)制備堿式氯化鋁，流程如下：下列方程式書寫錯誤是A.“水解”時發生化學方程式：B.“酸溶”時生成的離子方程式：C.“除雜”時發生的離子方程式：D.“干燥”時發生的化學方程式：物質的結構決定物質的性質。下列說法錯誤的是事實結構解釋A．酸性：HCl<HBr極性：H－Cl<H－BrB．的配位數：CsCl>NaCl半徑：第4頁/共11頁與過渡金屬離子的配位能力：C．電負性：F>N>HD．穩定性：鍵長：C－H<Si－HA.AB.BC.CD.D12.乙醛在MgO的催化下可發生反應生成3羥基丁醛，其反應歷程如下。下列說法錯誤的是A.乙醛中的O易被Mg吸附B.該過程涉及了極性鍵的斷裂和非極性鍵的生成C.乙醛和丙酮在MgO的催化下也可發生類似的反應D.1分子乙醛和1分子丙醛在MgO的催化下可生成3種羥基戊醛13.一種由陽離子、和陰離子組成的無機固體電解質結構如圖，其中高溫相呈現無序結構，、均未畫出，低溫相呈現有序結構。下列說法錯誤是A.該物質的化學式為B.低溫相中的配位數為3C.低溫相晶體中陽離子占據37.5%的四面體空隙D.高溫相中空隙有66.7%被填充，33.3%被填充14.還原性輔酶I(NADH)NADH再生并迅速參與酶催化反應。使用該驅動并用L乳酸脫氫酶(LDH)催化的原理如圖所示。第5頁/共11頁下列說法錯誤的是A.高溫可提高離子的遷移速率從而加快催化效率B.X電極可連鉛酸蓄電池的電極C.Y電極反應式：D.每生成1mol，生成2mol乳酸15.賴氨酸(HL)是一種人體必需氨基酸，在水溶液中有4種存在形式：、、HL和。常溫下，用1.00的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的溶液，滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是A.常溫下，的的數量級為B.pH=7時，C.pH=10.0時，賴氨酸主要以HL形式存在D.pH=2.18時，有二、非選擇題：本題共4小題，共分。第6頁/共11頁16.鉛渣選鐵尾礦(主要含有FeSbS、、Cu和CuO)中回收銻和銅對緩解有色金屬資源緊缺狀況及保護環境均具有重要意義，相關工藝流程如下。已知：①②相關物質的溶度積常數如下表：（1）的價電子排布式為___________。（2“氧化酸浸”中Cu參與反應的化學方程式為___________。（3）若測得“濾液1”中，則“沉銻”過程中調節的pH范圍是___________(當溶液中離子濃度小于時，可認為完全沉淀。且)。（4“沉銅”時，需加適量的原因是___________。（5）該過程中可循環利用的物質是___________。（6“氧化酸浸”常加入酒石酸()，可與和形成穩定的配離子。酒石酸分子中有___________個手性碳原子，酒石酸分子___________(填“一定”或“不一定”)是手性分子。17.海波()是一種常見的還原劑且擁有較強的配位能力。某小組同學向濃度均為0.1的溶液、溶液中加入同濃度的溶液，探究溶液中的反應過程。第7頁/共11頁實實驗操作實驗現象驗向2mL0.1的溶液加入Ⅰ4mL0.1的溶液向2mL0.1的溶液加Ⅱ水浴加熱至50入4mL0.1的溶液出黑褐色沉淀已知：為紫黑色、為淡綠色。回答下列問題：（1）(其結構式為)中提供孤電子對的是___________(填標號)。a．端基O原子b．端基S原子c．中心S原子（2）取Ⅰ反應后的無色溶液，進行如下實驗Ⅲ～Ⅴ：實驗Ⅲ實驗Ⅳ實驗Ⅴ有藍色沉淀產生溶液仍為無色有極少量白色沉淀產生①溶液與溶液混合時先發生___________反應(填“氧化還原”或“配位”)。②紫黑色溶液褪色，可能發生的反應有：a)；b)___________。由實驗Ⅴ現象可知，實驗Ⅰ中主要發生的反應是a。第8頁/共11頁（3）為探究實驗Ⅱ生成物成分，進行如下實驗操作：①通過“白色沉淀”可判斷上層清液中含有，試劑X為___________。②黑褐色沉淀在NaOH溶液中部分溶解的離子方程式為___________。（4）由上述探究可知，常溫下穩定性：___________(填“>”“<”或“=”)，由此判斷影響與金屬陽離子形成配合物穩定性的因素是___________。18.甲醇制烯烴工藝作為重要的化工生產途徑，對緩解石油資源依賴意義重大。其核心反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：回答下列問題：（1）反應Ⅰ的正反應活化能，則___________（2發生反應Ⅱ，下列能說明反應Ⅱ達到平衡狀態的是___________(填標號)。A.容器內壓強不再變化B.容器內氣體密度不再變化C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化D.的消耗速率與的生成速率之比為3∶1（3）在TK、10MPa的恒壓密閉容器中，充入1mol發生反應Ⅰ、Ⅱ，達平衡時，，，則的選擇性___________%[]，___________MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。（4SAPO分子篩催化劑可有效催化上述過程，反應歷程中會發生生成第9頁/共11頁該反應的化學方程式為___________。②其他條件相同時，用堿土金屬Sr對SAPO分子篩催化劑進行改性，所得乙烯和丙烯產率如下表所示，其原因為___________。催化劑SAPOSrSAPO乙烯產率49.267.1/%丙烯產率34.022.4/%（5）在某分子篩催化劑作用下，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。在400～500℃內，幾乎不變，原因可能是___________。19.鹽酸雷莫司瓊廣泛應用于惡性腫瘤治療時引起的惡心、嘔吐等腸胃反應，其中間體(G)的一種合成路線如下。回答下列問題：（1）A的化學名稱是___________。（2）B→C的化學方程式是___________。（3）D→E的反應類型是___________。（4）已知是平面形分子，則B中顯堿性的N原子是___________(填“①”或“