西南大學(xué)附中高2025屆高三下二診模擬考試化學(xué)試卷(滿(mǎn)分：100分；考試時(shí)間：75分鐘)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)/座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)；必須在題號(hào)對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)無(wú)效；保持答卷清潔、完整。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回(試題卷學(xué)生留存，以備評(píng)講)。相對(duì)原子質(zhì)量：H1Be9C12N14O16Mg24S32C135.5Fe56一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.碳纖維和玻璃纖維均屬于有機(jī)高分子材料B.味精是一種增味劑，主要以淀粉為原料通過(guò)發(fā)酵法生產(chǎn)C.超高分子量聚乙烯可用于制作防彈服，屬于通用高分子材料D.燙發(fā)藥水能使頭發(fā)中的二硫鍵()發(fā)生斷裂和重組，該過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)2.下列過(guò)程用離子方程式表示正確的是A.以鐵為電極電解溶液的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：B.在溶液中滴加少量溶液：C.鉛蓄電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：D.把銅粉加入含雙氧水的氨水中，溶液變藍(lán)：3.、等均可作鋰離子電池的電極材料，關(guān)于其組成元素說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的焰色試驗(yàn)形成發(fā)射光譜B.和都位于周期表中區(qū)C.基態(tài)原子核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.第二周期第一電離能介于和之間的元素有4種4.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了的配位性B.制作豆腐時(shí)添加石膏，體現(xiàn)了的難溶性C.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了的氧化性D.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了的堿性5.NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.30gSiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO和22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NAC.常溫下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH的數(shù)目是0.02NAD.將1molNH4Cl與少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，則溶液中數(shù)目為NA6.用下列裝置(部分夾持儀器略)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿B檢驗(yàn)溴丙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗(yàn)氯化銨受熱分解的產(chǎn)物CD驗(yàn)證制取A.A B.B C.C D.D7.鈣鎂礦、、的結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.鈣鎂礦中，2號(hào)硫原子的坐標(biāo)為B.鈣鎂礦中，距離硫原子最近的硫原子數(shù)目為4C.晶胞中，分子的排列方式只有3種取向D.結(jié)構(gòu)中與、與離子之間的作用力相同8.分支酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于分支酸的敘述不正確的是A.分子式為C10H10O6B該有機(jī)物可發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)C.1mol分支酸至少可與3molNaOH反應(yīng)D.可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色9.原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期主族元素，W、Y可形成如圖所示的陰離子，Z原子最外層有1個(gè)電子，W、Y同周期且價(jià)電子數(shù)之和為10，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：YXWB.常見(jiàn)簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：WXYC.中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵，水溶液呈堿性D.Z與Y可以形成，陰陽(yáng)離子數(shù)之比為10.由實(shí)驗(yàn)操作，可得出相應(yīng)正確的現(xiàn)象與結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向紫色石蕊溶液中通入過(guò)量先變紅色，后褪色具有漂白性B向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，再通入氯氣開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變紅溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+C石灰石加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中生成白色沉淀該沉淀為D向盛有氯化銨溶液的試管中滴加稀氫氧化鈉溶液用濕潤(rùn)的pH試紙靠近管口，試紙不變藍(lán)氯化銨溶液與稀氧化鈉溶液不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D11.濃差電池是利用電解質(zhì)溶液濃度不同而產(chǎn)生電流的一類(lèi)電池。學(xué)習(xí)小組以濃差電池為電源，用如圖所示裝置從含的漿液中分離得到含的溶液并制備N(xiāo)aOH．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.起始加入的溶液濃度：B.膜a和膜b均適合選用陰離子交換膜C.工作時(shí)，溶液質(zhì)量減小、NaOH稀溶液質(zhì)量增加D.導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)1mol，理論上電解池中兩極共生成0.75mol氣體12.由徐光憲院士發(fā)起院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物生動(dòng)形象地戲說(shuō)了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等眾多“分子共和國(guó)”中的明星。下列說(shuō)法正確的是A.O3和BF3都屬于非極性分子B.SOCl2、COCl2分子的空間結(jié)構(gòu)不同C.NH3和BF3中心原子均采取sp3雜化D.所有分子都只存在σ鍵，不存在π鍵13.硫酸工業(yè)尾氣中可用CO處理并回收S，涉及的反應(yīng)有：反應(yīng)I：反應(yīng)II：恒壓條件下，按充入原料，其中的平衡轉(zhuǎn)化率以及COS和S的平衡選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知曲線(xiàn)b表示的平衡選擇性。(X的平衡選擇性，X為COS或S)。下列說(shuō)法不正確的是A.曲線(xiàn)c表示S的平衡選擇性B.C.1400K下，反應(yīng)的平衡常數(shù)D.其它條件不變，增大體系壓強(qiáng)的平衡轉(zhuǎn)化率不變14.難溶鹽CaF2可溶于鹽酸，常溫下，用HCl調(diào)節(jié)CaF2濁液的pH，測(cè)得體系中或與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，Ksp(CaF2)=1010.6B.N代表與的變化曲線(xiàn)C.Y點(diǎn)的溶液中存在D.Z點(diǎn)的溶液中存在二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鍺是一種重要的稀散金屬，主要用于電子工業(yè)、光導(dǎo)纖維等領(lǐng)域。某鋅浸渣中含有、、、、等，利用鋅浸渣提取的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：已知：①部分含鍺微粒的存在形式與pH的關(guān)系為：pH存在形式GeO②部分金屬離子的沉淀：開(kāi)始沉淀7.52.36.2沉淀完全9.03.28.0回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鍺原子中電子排布能量最高的能級(jí)為_(kāi)__________，“濾渣”的主要成分的化學(xué)式是___________。（2）在“還原浸出”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，物質(zhì)A屬于堿性氧化物，其化學(xué)式是___________。（3）“沉鍺”操作后，Ge以的形式存在，隨著pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉鍺”操作理論上需控制pH范圍為_(kāi)__________。（4）“酸溶”后，溶液的pH為1.8，向溶液中加入酒石酸萃取劑，其原理為酒石酸(，結(jié)構(gòu)如圖所示)與含鍺微粒形成酒石酸絡(luò)陰離子。①“萃取鍺”中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②若升高，鍺的萃取率下降，原因是___________。③“反萃取”中加入的物質(zhì)B是___________(填標(biāo)號(hào))。a．溶液b．溶液c．溶液16.某實(shí)驗(yàn)小組以粗鈹(含少量的Mg、Fe、Al、Si)為原料制備、提純BeCl2，并測(cè)定產(chǎn)品中BeCl2的含量。已知：①乙醚沸點(diǎn)為34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易與水發(fā)生反應(yīng)；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。②Be(OH)2與Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)相似。回答下列問(wèn)題：I．制備BeCl2：按如圖所示裝置(夾持裝置略)制備BeCl2.（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__________。儀器b的作用是___________。（2）實(shí)驗(yàn)中裝置C需置于溫度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。（3）該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷是___________。II．BeCl2的提純：充分反應(yīng)后，裝置C中乙醚溶液經(jīng)過(guò)濾、蒸餾出乙醚得到固體，再用苯溶解固體，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾、洗滌、干燥得BeCl2產(chǎn)品。（4）用苯溶解固體，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，目的是___________。III．BeCl2的純度測(cè)定：取mg上述產(chǎn)品溶于鹽酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽雜質(zhì)離子，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，過(guò)濾、洗滌，得Be(OH)2固體；加入KF溶液至固體恰好完全溶解，滴加酚酞作指示劑，用amol·L?1鹽酸滴定其中的KOH，消耗鹽酸bmL。(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定過(guò)程中K2BeF4不與鹽酸反應(yīng))（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（6）BeCl2的純度為_(kāi)__________(用含m、a、b的式子表示)。（7）下列情況會(huì)導(dǎo)致所測(cè)BeCl2的純度偏小的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失B.滴定過(guò)程中，往錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水C滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出少許D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)17.CH3OH可用作大型船舶的綠色燃料，可由CO或CO2制備。工業(yè)上用CO2制備CH3OH的原理如下：反應(yīng)I：

(主反應(yīng))反應(yīng)Ⅱ：

(副反應(yīng))（1）反應(yīng)

___________，該反應(yīng)在___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）℃時(shí)，向恒壓密閉容器中充入和，若在該條件下只發(fā)生反應(yīng)I，達(dá)平衡時(shí)，放出20kJ能量；若在相同條件下向相同容器中充入amol和bmol，達(dá)到平衡時(shí)，吸收29.5kJ能量，則a=___________，b=___________。（3）某溫度下，將和按物質(zhì)的量之比1：3通入恒容密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，下列情況下能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.和的物質(zhì)的量之比不再改變B.混合氣體的密度不再變化C.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化D.形成1mol碳氧鍵的同時(shí)斷裂2mol氧氫鍵（4）將和按物質(zhì)的量之比1：3通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，分別在1MPa、、下，測(cè)得在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率和生成、選擇性(選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在含碳產(chǎn)物中的比率)的變化如圖。①代表5MPa下隨溫度變化趨勢(shì)的是曲線(xiàn)___________(填“a”“b”或“c”)。②P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)。③隨著溫度的升高，a，b，c三條曲線(xiàn)接近重合的原因是___________。（5）另有科學(xué)工作者利用電解法將轉(zhuǎn)化為甲醇的原理如圖所示，寫(xiě)出電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)：___________。18.氯雷他定常用于治療過(guò)敏性疾病。其一種合成路線(xiàn)如圖所示：已知：．．．Et代表回答下列問(wèn)題：（1）的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________。（2）A→B的過(guò)程中生成中間體X，X互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為B，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）B→C的化學(xué)方