考點(diǎn)一、金屬材料（一）、純金屬材料：純金屬（90多種）純金屬：有色金屬：一般是指除黑色金屬以外的其他金屬。

黑色金屬：一般指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬：重金屬：如銅、鋅、鉛等

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等（二）、合金（幾仟種）：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。1.金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也也許是合金。2.合金也許是金屬與金屬構(gòu)成，也也許是金屬與非金屬構(gòu)成。金屬材料中使用比較廣泛的是合金。合金的長(zhǎng)處：（1）熔點(diǎn)高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；（3）抗腐蝕性能好；合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關(guān)性質(zhì)比較：性質(zhì)比較銅錫鋁黃銅銅焊錫錫鋁合金鋁光澤與顏色黃色有光澤紫紅色有光澤深灰色金屬光澤銀白色有光澤銀白色有光澤銀白色有光澤硬度比銅大堅(jiān)韌硬度大質(zhì)軟堅(jiān)硬質(zhì)軟熔點(diǎn)比銅低較高比錫低較低比鋁低較高鈦和鈦合金：被認(rèn)為是二拾一世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。鈦合金的長(zhǎng)處：①熔點(diǎn)高、密度小；②可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；③抗腐蝕性能好鈦鎳合金具有“記憶”能力，可記住某個(gè)特定溫度下的形狀，只要復(fù)回這個(gè)溫度，就會(huì)恢復(fù)到這個(gè)溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”。此外，鈦還可制取超導(dǎo)材料，美國(guó)生產(chǎn)的超導(dǎo)材料中的90%是用鈦鈮合金制造的。3.注意：合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。合金的諸多性能與構(gòu)成它們的純金屬不一樣，使合金更輕易適于不一樣的用途。平常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。金屬在熔合了其他金屬和非金屬後，不僅構(gòu)成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部構(gòu)成構(gòu)造也發(fā)生了變化，從而引起性質(zhì)的變化。合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)（當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí)）。青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類運(yùn)用最廣泛的合金．合金都屬于混合物。考點(diǎn)2金屬的物理性質(zhì)（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性（4）密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高。注：金屬的物理性質(zhì)是只所有金屬均有的共同性質(zhì)，而不是指某一金屬的特有性質(zhì)。考點(diǎn)3

金屬之最（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素

（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最佳的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬

（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬

（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬考點(diǎn)4金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中2Mg＋O2

=2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。點(diǎn)燃時(shí)（在空氣中或在氧氣中）

點(diǎn)燃2Mg+O2

==2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）4Al+3O2

=2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點(diǎn)燃時(shí)（在氧氣中）

點(diǎn)燃4Al+3O2==2Al2O3劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)——鐵銹（Fe2O3·H2O）在氧氣中點(diǎn)燃

點(diǎn)燃3Fe+2O2==Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣加熱時(shí)

2Cu+O2

△==2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag雖然在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不一樣。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨(dú)與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱的狀況下可以發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。考點(diǎn)5金屬與酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體可以燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Mg+2HCl=MgCl2＋H2Mg+H2SO4=MgSO4＋H2鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體可以燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2Zn+H2SO4=ZnSO4＋H2鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體可以燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2Fe+H2SO4

=FeSO4＋H2銅不反應(yīng)結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。考點(diǎn)6屬與化合物溶液的反應(yīng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式質(zhì)量變化應(yīng)用鐵絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4金屬質(zhì)量增長(zhǎng)，溶液質(zhì)量減少不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金屬質(zhì)量增長(zhǎng)，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬質(zhì)量增長(zhǎng)，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硫酸鋁溶液中結(jié)論：1.以上四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)椋篈l>Fe>Cu>Ag2.活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。注意：1.此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。2.K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，由于它們能同溶液中的水劇烈反應(yīng)。考點(diǎn)7

置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。考點(diǎn)8金屬活動(dòng)性次序常見(jiàn)金屬活動(dòng)性次序：1、常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu→金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱2、意義：①H代表酸中的氫元素；②金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；③在金屬活動(dòng)性次序裏，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）；④位于前面的金屬能把位于背面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）3、應(yīng)用：①用于判斷金屬與否與酸發(fā)生置換反應(yīng)；②用于判斷金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的劇烈程度；③用于判斷金屬與鹽能否發(fā)生置換反應(yīng)。注意：1、金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進(jìn)行，否則不能反應(yīng)，如：Cu可以與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，但不能與AgCl反應(yīng)。2、也可根據(jù)反應(yīng)與否發(fā)生及反應(yīng)劇烈程度來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。3、K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性太強(qiáng)，除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其他金屬則不能。考點(diǎn)9礦石

1.金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，因此它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。2.礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。3.常見(jiàn)礦石名稱與其重要成分：名稱赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦磁鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦重要成分Fe2O3FeS2FeCO3Fe3O4Al2O3CuFeS2Cu2S考點(diǎn)10一氧化碳還原氧化鐵

1、煉鐵的基本原理是：在高溫條件下，運(yùn)用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裏還原出來(lái)。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO22、煉鐵的原料：鐵礦石［常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（重要成分是Fe3O4）和赤鐵礦（重要成分是Fe2O3）］、焦炭、石灰石和空氣，重要設(shè)備是高爐。(1)儀器：鐵架臺(tái)（2個(gè)）、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽（2個(gè)）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導(dǎo)氣管。(2)藥物：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w（3）裝置圖：（4）環(huán)節(jié)：①檢查裝置的氣密性；②裝入藥物并固定；③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。（5）現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

（6）化學(xué)方程式：

高溫3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

點(diǎn)燃

2CO+O2=====2CO2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（7）注意事項(xiàng)：與CO還原氧化銅的試驗(yàn)操作次序同樣，即先通入CO再加熱，試驗(yàn)完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。②、試驗(yàn)重要現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，澄清的石灰水變渾濁，尾氣點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。③試驗(yàn)注意事項(xiàng)：先能後點(diǎn)，先撤後停。（8）尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2或搜集備用。考點(diǎn)11工業(yè)煉鐵（1）原理：在高溫下，運(yùn)用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石裏還原出來(lái)。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣（3）重要設(shè)備：高爐（4）冶煉過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：

點(diǎn)燃C+O2====CO2

點(diǎn)燃CO2+C=====2CO

高溫3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

高溫

CaCO3=====CaO+CO2↑

高溫CaO+SiO2=====CaSiO3注意：石灰石的重要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的重要成分：Fe2O3·xH2O）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙裏層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以所有被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而制止鋁深入氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。注意：1.銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(