第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆裏面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少許雜質構成.重要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業運用其來脫色，防毒面具裏的濾毒罐也是運用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠裏可以增長輪胎的耐磨性。4、C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩定。5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不一樣。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不一樣。二、單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而多種單質碳的化學性質卻完全相似!1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定？碳原子的最外層有4個電子，既不輕易得電子，也不輕易失去電子，因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是運用這個原理。】2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、試驗室制取氣體的思緒：（原理、裝置、檢查）（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。（2）搜集措施：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法搜集CO只能用排水法（排空氣法易中毒）密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應）密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的試驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑反應類型：復分解反應（AB＋CD=AD＋CB）2)選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相似的發生裝置3）氣體搜集措施：向上排空氣法4）驗證措施：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿措施：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑【生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】4、試驗室制取二氧化碳環節一檢、二裝、三注入、四搜集5、對的制取二氧化碳的裝置圖錯誤制取二氧化碳的裝置圖6、制取二氧化碳的注意事項1）不能用碳酸鈉粉末替代塊狀碳酸鈣，由于碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應太快，反應難以控制。2）不能用濃鹽酸替代稀鹽酸，由于濃鹽酸易揮發出HCl氣體，且該反應是放熱反應，會使濃鹽酸揮發出更多的HCl氣體，混在CO2中，使搜集的CO2氣體不純。3）不能用稀硫酸替代稀鹽酸，由于稀硫酸和碳酸鈣產生的硫酸鈣屬于微溶物，會附著在碳酸鈣表面，制止反應的深入進行。四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:1)一般狀況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應呼吸2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應可用于檢查二氧化碳。4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（吸熱反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既運用其物理性質，又運用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑運用其物理性質。溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應——原因：過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢查純度）把CO搜集在試管中，用手指堵住試管口，用點燃的小木棒靠近試管口松開手指，假如聽到撲撲爆鳴聲就是純凈CO。【H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰；CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰；CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。】2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2【非置換反應】應用：冶金工業現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3）有毒：吸進肺裏與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺乏氧氣而中毒。碳和碳的氧化物知識點練習附答案一、選擇題(只有一種對的答案)1.金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是［］A.金剛石和石墨是由不一樣種元素構成 B.金鋼石石墨裏碳原子排列不一樣C.金剛石是單質，石墨是化合物 D.金剛石是純凈物，石墨是混合物2.活性炭常用來脫色、除臭味；這是由于碳［］A.常溫下化學性質不活潑B.有吸附性 C.有還原性D.有可燃性3.如下不能作燃料的氣體是［］A.氫氣B.空氣 C.一氧化碳D.甲烷4.取等質量的下列四種物質分別與稀硫酸充足反應後產生二氧化碳最多的是［］ANaHCO3BNa2CO3CCaCO3DK2CO35.二氧化碳中混有一氧化碳雜質，若除去一氧化碳雜質，可將含雜質的氣體通過［］

A.石灰水B.灼熱的銅 C.灼熱的氧化銅D.碳酸鈉溶液6.A．把混合物隔絕空氣強熱B.在氧氣流中加熱混合物C．氧化銅可溶于水，炭粉不溶D.在氫氣流中加熱混合物7.在足量的石灰水中通入8.8克二氧化碳生成碳酸鈣的質量是［］

A.5克B.10克C.15克D.20克8.不能使氧化銅還原為金屬銅的氣體有［］

A.硫B.氫氣 C.二氧化碳D.一氧化碳9.相似分子數的一氧化碳和二氧化碳，所含同樣多的是［］

A.氧元素B.氧原子 C.碳原子D.碳元素10.把二氧化碳、一氧化碳、氫氣和氮氣混合氣體通過石灰水，灼熱的氧化銅(假設每個過程中發生的化學反應充足)，冷卻後留下的氣體是［］

A.氮氣B.二氧化碳和氮氣 C.一氧化碳和二氧化碳D.氮氣和氫氣11.下列物質中碳元素化合價從低到高的排列的是［］

ACaCO3、CO、CO2B：C、CO、Na2CO3C：CaCO3、CO、CD：C、CO2CO12.在11克二氧化碳裏含碳的克數與一氧化碳中含碳的克數相等，一氧化碳質量是［］

A.7克B.12克C.3克D.4克13.下列物質屬于純凈物的是-()A.干冰B.石灰石C.澄清的石灰水D.大理石14.對于一氧化碳和二氧化碳的相似點，論述對的的是［］

A.都能溶于水B.都能使澄清石灰水變渾濁

C.都由碳和氧兩種元素構成并且兩種元素的百分含量不一樣 D.均有毒，可使人致死15.欲除去熱水瓶膽內壁附著的水垢(重要成分是碳酸鈣),可采用的措施是()A.加熱B.用砂子擦洗C.加稀鹽酸浸洗D.加碳酸浸洗二、填空16.碳原子的核外電子排布K(第一)層_____個電子，______層4個電子，常溫下碳的化學性質__________，自然界存在的碳單質有___________和_______________。17.寫出下列物質或物質重要成分的化學式：（1）大理石______________，（2）煤氣____________，（3）燒堿_______________，（4）生石灰_______________，（5）金剛石_______________。18.試驗室制取二氧化碳常用_______________為原料。其反應的化學方程式為_______________。19.一氧化碳的化學性質重要有（1）______________，（2）____________，在一氧化碳還原氧化銅的試驗裏，應先通____________________(填化學式)，後加熱____________(填物質名稱)。其現象是_______________。20.一氧化碳中毒是由于一氧化碳吸進肺裏跟血液裏的_____________結合，使血液裏的這種物質不能很好地跟_______________結合，致使人體缺_______________。21.要使二氧化碳和一氧化碳中具有相似質量的氧元素，則二氧化碳和一氧化碳的質量比是22.在下表空格裏寫出對應的化學式。三、用化學方程式表達下列反應23. 碳在氧氣裏不充足燃燒____________________24. 鑒定二氧化碳氣體____________________25. 酒精燃燒____________________26. 工業上制取二氧化碳____________________27. 二氧化碳通過灼熱的碳層____________________________四、試驗題28：（1）改正試驗室制取二氧化碳中錯誤(改在圖上)（2）寫出試驗儀器名稱

a_______________；b_______________；

c_______________；d_______________；

e_______________；

（3）假如把生成的氣體通入石蕊試液中，石蕊液就變成__________色，把顏色變化了的液體加熱，又恢復本來的_________________色，其反應的化學方程式為：_______________五、計算29.在含氫氧化鈣14.8克的石灰水裏；至少通入多少克二氧化碳，能使氫氧化鈣所有轉化為碳酸鈣沉淀？

30.在原則狀況下33.6升的一氧化碳和足量的氧化銅反應，可得到多少克銅？（co=1復習檢測題（二）一、選擇題1234567891011121314151617BBBACBDCCBBAACC二、填空16：2，L(第二)，穩定，金剛石，石墨；17（1）CaCO3（2）CO（3）Na(OH)2（4）CaO（5）C18：碳酸鈣和稀鹽酸、CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl219：①可燃性②還原性，CO，氧化銅。黑色氧化銅逐漸變為光亮的紅色金屬銅20：血紅蛋白，氧，氧。21：.11∶1422：（NH4