期末考前知識點匯集識記內容：1、物質的俗名氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的重要成分是：CaCO3氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）2、默寫常見元素的化合價：+1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3Al；+4Si；+1、+2Cu；+2、+3Fe；+2、+4C；+4、+6S；-1F、Cl；-2O、S；-3N、P。3、默寫常見原子團的符號和化合價：名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符號NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價+1-1-1-2-2-3化學方程式匯總：一．物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充足燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充足燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾種分解反應：13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少許的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾種氧化還原反應：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．其他反應：26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu28．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O29．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑30．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO331．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2第五單元：物質構成的奧秘元素的概念原子中，質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數離子的概念（陽離子、陰離子）4、化學式所示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）微觀上：表達某物質；表達該物質由哪些元素構成的宏觀上：表達該物質的一種分子或者一種原子；由分子構成的物質，還可以表達一種分子的構成狀況我們以水（H2O）為例闡明化學式的涵義以H2O為例宏觀表達一種物質表達水這種物質表達該物質有哪些元素構成的表達水由氧元素和氫元素構成的微觀表達該物質的一種分子表達一種水分子表達一種分子裏有多少個原子表達一種水分子中由2個氧原子和1個原子構成質量表達物質的相對分子質量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表達物質中多種元素的原子個數比水中氫元素和氧元素的原子個數比為2：1表達物質中多種元素的質量比水中氫元素和氧元素的質量比為1：85、根據化學式的計算：（1）某物質的相對分子質量的計算將化學式中所有的原子的相對原子質量加和，即是該物質的相對分子質量如：Ca(OH)2答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）計算化合物中的原子個數之比在化學式中，元素符號右下角的數字就是表達該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數比為1：1：3但注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數比應當為2：4：3Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數比為2：1：2：5（3）計算化合物中各元素質量之比在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量積之間的比值如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12（4）計算化合物中某一元素的質量分數元素的質量分數（ω）＝×100％＝×100％如：計算MgSO4中氧元素的質量分數ω(O)＝×100％＝×100％＝53.3％（5）計算一定質量的物質中某元素的質量某元素的質量＝物質的質量×該元素在物質中的質量分數如：求60gMgSO4中具有氧的質量m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g6、書寫化學方程式詳細環節（韻語）：左邊反應物，右邊生成物寫好化學式，方程要配平短線改等號，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。7、運用化學方程式計算的一般環節：某試驗室中需要1.6g氧氣進行試驗。若用電解水的措施制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同步可生成氫氣多少克？解：設消耗水的質量為x，得到氫氣的質量為y2H2O通電===2H