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文檔簡介
必修1全冊基本內容梳理第一章從試驗學化學一、化學試驗安全(1)做有毒氣體的試驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行合適處理(吸取或點燃等)。進行易燃易爆氣體的試驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作合適處理。(2)燙傷宜找醫生處理。(3)濃酸撒在試驗臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,後用水沖擦潔凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然後請醫生處理。(4)濃堿撒在試驗臺上,先用稀醋酸中和,然後用水沖擦潔凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋。二.混合物的分離和提純分離和提純的措施分離的物質應注意的事項應用舉例過濾:用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾:提純或分離沸點不一樣的液體混合物防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取:運用溶質在互不相溶的溶劑裏的溶解度不一樣,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所構成的溶液中提取出來的措施選擇的萃取劑應符合下列規定:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠不小于原溶劑用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘分液:分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內外空氣相通。打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘後再分液蒸發和結晶:用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時,要用玻璃棒不停攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢查離子所加試劑現象離子方程式ClAgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除雜注意事項:為了使雜質除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應是“過量”;但過量的試劑必須在後續操作中便于除去。五、物質的量的單位――摩爾1.物質的量(n)是表達具有一定數目粒子的集體的物理量。2.摩爾(mol):把具有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數:把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA5.摩爾質量(M)(1)定義:單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位:g/mol或g·mol-1(3)數值:等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位:L/mol2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.原則狀況下(0℃,101KPa),Vm=22.4L/mol七、物質的量在化學試驗中的應用1.物質的量濃度.(1)定義:以單位體積溶液裏所含溶質B的物質的量來表達溶液構成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位:mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V2.一定物質的量濃度的配制(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的措施,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.(2)重要操作a.檢查與否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項:A選用與欲配制溶液體積相似的容量瓶.B使用前必須檢查與否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀測加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋:C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)第二章化學物質及其變化一、物質的分類把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm外觀特性能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液不不小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體濁液不小于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水二、物質的化學變化1、物質之間可以發生多種各樣的化學變化,根據一定的原則可以對化學變化進行分類。(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為:A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)C、置換反應(A+BC=AC+B)D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)(2)根據反應中與否有離子參與可將反應分為:A、離子反應:有離子參與的一類反應。重要包括復分解反應和有離子參與的氧化還原反應。B、分子反應(非離子反應)(3)根據反應中與否有電子轉移可將反應分為:A、氧化還原反應:反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應實質:有電子轉移(得失或偏移)特性:反應前後元素的化合價有變化B、非氧化還原反應2、離子反應(1)、電解質:在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質。注意:①電解質、非電解質都是化合物,不一樣之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的:電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不所有是電解質:如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。(2)、離子方程式:用實際參與反應的離子符號來表達反應的式子。它不僅表達一種詳細的化學反應,并且表達同一類型的離子反應。復分解反應此類離子反應發生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書寫措施:寫:寫出反應的化學方程式拆:把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪:將不參與反應的離子從方程式兩端刪去查:查方程式兩端原子個數和電荷數與否相等(3)、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應,則不能大量共存。A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)注意:題干中的條件:如無色溶液應排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,尚有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)一、看反應與否符合事實:重要看反應能否進行或反應產物與否對的二、看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語與否對的:化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫與否符合事實四、看離子配比與否對的五、看原子個數、電荷數與否守恒六、看與量有關的反應體現式與否對的(過量、適量)3、氧化還原反應中概念及其互相關系如下:失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)得到電子——化合價減少——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)第三章金屬及其化合物一、金屬的通性:導電、導熱性,具有金屬光澤,延展性,一般狀況下除Hg外都是固態金屬冶煉的一般原理:①熱分解法:合用于不活潑金屬,如Hg、Ag②熱還原法:合用于較活潑金屬,如Fe、Sn、Pb等③電解法:合用于活潑金屬,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物,Al是電解Al2O3)金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。二、金屬一般比較活潑,輕易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,尤其活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。三、鋁及其化合物Ⅰ、鋁①物理性質:銀白色,較軟的固體,導電、導熱,延展性②化學性質:Al—3e-==Al3+a、與非金屬:4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3b、與酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化,因此可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)大多數金屬不與堿反應,但鋁卻可以d、鋁熱反應:2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,鋁具有較強的還原性,可以還原某些金屬氧化物Ⅱ、鋁的化合物①Al2O3(經典的兩性氧化物)a、與酸:Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、與堿:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(經典的兩性氫氧化物):白色不溶于水的膠狀物質,具有吸附作用a、試驗室制備:AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、與酸、堿反應:與酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O與堿Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2?12H2O,拾二水和硫酸鋁鉀,俗名:明礬KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+會水解:Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+由于Al(OH)3具有很強的吸附型,因此明礬可以做凈水劑Al2O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水。四、鐵①物理性質:銀白色光澤,密度大,熔沸點高,延展性,導電導熱性很好,能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁,排第四。②化學性質:a、與非金屬:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3b、與水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2與氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,會被氧化成三價鐵d、與鹽:如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+離子的檢查:Fe2+:①溶液是淺綠色的②與KSCN溶液作用不顯紅色,再滴氯水則變紅③加NaOH溶液現象:白色灰綠色紅褐色Fe3+:①與無色KSCN溶液作用顯紅色②溶液顯黃色或棕黃色③加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀四、Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O與酸反應CO32—+H+=HCO3—HCO3—+H+=CO2↑+H2O相似條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2NaOH反應實質:CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O反應實質:HCO3—+OH-=H2O+CO32—與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32—+H2O+CO2=HCO3—與鹽反應CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—=CaCO3↓重要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器五、合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛。第四章非金屬及其化合物一、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一種親氧元素,自然界中總是與氧結合,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高、硬度大、有脆性,常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間,是良好的半導體材料,可制成光電池等能源。Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性質:二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高,硬度大。b、化學性質:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高溫)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。c、用途:是制造光導纖維德重要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。②硅酸鈉:硅酸鈉固體俗稱泡花堿,水溶液俗稱水玻璃,是無色粘稠的液體,常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質:Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。試驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸鹽:a、是構成地殼巖石的重要成分,種類多,構造復雜,常用氧化物的形式來表達構成。其表達方式活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表達為3MgO?4SiO2?H2Ob、硅酸鹽工業簡介:以含硅物質為原料,經加工制得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業,重要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業,其反應包括復雜的物理變化和化學變化。水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,成分Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意:三大老式硅酸鹽產品的制備原料中,只有陶瓷沒有用到石灰石。二、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子構造:輕易得到一種電子形成氯離子Cl-,為經典的非金屬元素,在自然界中以化合態存在。六、氯氣a基本知識物理性質:黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少許氯氣進入鼻孔。化學性質:很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應:2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現象:發出蒼白色火焰,生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參與,物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應,所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途:①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起重要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期寄存制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充足反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機物反應,是重要的化學工業物質。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥物b、氯離子的檢查使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓三、二氧化硫制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)S+O2===(點燃)SO2物理性質:無色、刺激性氣味、輕易液化,易溶于水(1:40體積比)化學性質:有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回本來顏色。這是由于H2SO3不穩定,會分解回水和SO2。a、酸性氧化物:可與水反應生成對應的酸——亞硫酸(中強酸):SO2+H2O=H2SO3因此這個化合和分解的過程可以同步進行,為可逆反應。可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發生,又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號連接。可與堿反應生成鹽和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性:可使品紅溶液褪色,不過是一種臨時性的漂白c、具有還原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl四、硫酸物理性質:無色粘稠油狀液體,不揮發,沸點高,密度比水大。化學性質:具有酸的通性,是強氧化劑。酸酐是SO3,其在原則狀況下是固態物質。濃硫酸的三大特性a、吸水性:將物質中具有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)b、脫水性:將別的物質中的H、O按原子個數比2:1脫出生成水c、強氧化性:C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ⅱ、活潑性在H後來的金屬也能與之反應(Pt、Au除外):Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2Oⅲ、與非金屬反應:C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2Oⅳ、與較活潑金屬反應,氧化排在氫背面的金屬,但不產生H2d、不揮發性:濃硫酸不揮發,可制備揮發性酸,如HCl:NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl三大強酸中,鹽酸和硝酸是揮發性酸,硫酸是不揮發性酸③酸雨的形成與防治pH不不小于5.6的雨水稱為酸雨,包括雨、雪、霧等降水過程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸取而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產生的廢氣中具有二氧化硫:SO2/H2SO3/H2SO4。在防治時可以開發新能源,對含硫燃料進行脫硫處理,提高環境保護意識。稀硫酸:與活潑金屬反應放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與堿性氧化物反應,與堿中和。五、氮及其化合物Ⅰ、氮氣(N2)a、物理性質:無色、無味、難溶于水、密度略不不小于空氣,在空氣中體積分數約為78%b、分子構造:分子式——N2,電子式——,構造式——N≡Nc、化學性質:構造決定性質,氮氮三鍵結合非常牢固,難以破壞,因此但其性質非常穩定。一氧化氮簡介:無色氣體,是空氣中的污染物,少許的NO可以治療心血管疾病。二氧化氮簡介:紅棕色氣體,刺激性氣味,有毒,易液化,易溶于水,并與水反應。①與H2反應:N2+3H2==2NH3②與氧氣反應:N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體,有毒)2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體,有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO,因此可以用水除去NO中的NO2兩條關系式:4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)a、物理性質:無色、刺激性氣味,密度不不小于空氣,極易溶于水(1∶700),易液化,汽化時吸取大量的熱,因此常用作制冷劑b、分子構造:分子式——NH3,電子式——,構造式——H—N—Hc、化學性質:①與水反應:NH3+H2O==NH3?H2O(一水合氨)=NH4++OH-,因此氨水溶液顯堿性②與氯化氫反應:NH3+HCl==NH4Cl,現象:產生白煙d、氨氣制備:原理:銨鹽和堿共熱產生氨氣方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2裝置:和氧氣的制備裝置同樣搜集:向下排空氣法(不能用排水法,由于氨氣極易溶于水)(注意:搜集試管口有一團棉花,防止空氣對流,減緩排氣速度,搜集較純凈氨氣)驗證氨氣與否搜集滿:用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍闡明
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