四川省成都市雙流區雙流中學2025屆高三年級小二調考試化學試題試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、濃差電池有多種:一種是利用物質氧化性或還原性強弱與濃度的關系設計的原電池（如圖1）:一種是根據電池中存在濃度差會產生電動勢而設計的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時間內形成穩定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl，又能獲得電能。下列說法錯誤的是A．圖1電流計指針不再偏轉時,左右兩側溶液濃度恰好相等B．圖1電流計指針不再偏轉時向左側加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指針又會偏轉且方向相同C．圖2中Y極每生成1molCl2，a極區得到2molLiClD．兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左2、化學與生活、環境密切相關，下列說法錯誤的是（）A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發生吸氧腐蝕所致B．將氨氣催化氧化生成NO，屬于氮的固定C．維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有羥基的緣故D．氫氧化鋁是醫用的胃酸中和劑的一種3、下列實驗操作正確或實驗設計能達到實驗目的的是()A．證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制備氫氧化鐵膠體C．利用過氧化鈉與水反應制備氧氣，且隨開隨用、隨關隨停D．證明氯氣具有漂白性4、下列有關實驗操作的敘述正確的是A．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C．在蒸餾操作中，應先通入冷凝水后加熱蒸餾燒瓶D．向容量瓶中轉移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內壁5、實驗室制取硝基苯的反應裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是A．試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯B．實驗時，水浴溫度需控制在50~60℃C．長玻璃導管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應物轉化率D．反應后的混合液經水洗、堿溶液洗滌、結晶，得到硝基苯6、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小7、在常溫下，向20mL濃度均為0.1mol·L?1的鹽酸和氯化銨混合溶液中滴加0.1mol·L?1的氫氧化鈉溶液，溶液pH隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是A．V（NaOH）＝20mL時，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）－n（OH?）＝0.1molB．V（NaOH）＝40mL時，c（）＜c（OH?）C．當0＜V（NaOH）＜40mL時，H2O的電離程度一直增大D．若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶液pH＝7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小8、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是A．NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝B．a點溶液中存在如下關系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)C．b點溶液中各離子濃度：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)=c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．t2~t4，ClO－的物質的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－9、設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是A．25℃、l0IKPa下，NA個C18O2分子的質量為48gB．標準狀況下，22.4LHF中含有的電子數為10NAC．1mol白磷(P4)分子中所含化學鍵的數目為4NAD．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數為0.lNA10、中華優秀傳統文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法不正確的是（）A．宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈。”黏土燒制陶瓷的過程中沒有發生化學變化B．古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應類型為置換反應C．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述.“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”指的是硫黃D．明代李時珍《本草綱目》中“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸餾11、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是A．常溫下，X的單質一定呈氣態B．非金屬性由強到弱的順序為：X>Z>WC．X與W形成的化合物中各原子均達到8電子穩定結構D．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應12、國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(NA＝6.02214076×1023mol―1),并將于2019年5月20日正式生效。下列說法中正確的是A．在1mol511B中，含有的中子數為B．將7.1gC12溶于水制成飽和氯水，轉移的電子數為0.1NAC．標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數為0.75NAD．某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數目大于0.01NA13、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強的元素，Y的周期序數是其族序數的3倍，W的核外電子總數與Z的最外層電子數之和等于8。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物的堿性：W>Y B．最簡單氣態氫化物的穩定性：X>ZC．Y單質在空氣中的燃燒產物只含離子鍵 D．最簡單離子半徑大小關系：W<X<Y14、下列有關反應的離子方程式書寫正確的是()A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．過量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓15、下列轉化不能通過一步實現的是（）A．FeFe3O4B．AlNaAlO2C．CuCuSO4D．CuCuS16、以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是()A．A的結構簡式是B．①②的反應類型分別是取代、消去C．反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照D．加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉化為二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚酯增塑劑G及某醫藥中間體H的一種合成路線如圖（部分反應條件略去）：已知：+R2OH(1)A的名稱是___________________。(2)寫出下列反應的反應類型：反應①是_____________，反應④是__________。(3)G的結構簡式為_____________________，F的分子式為_____________________。(4)寫出反應②的化學方程式____________________。(5)C存在多種同分異構體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式：____________。(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H，該試劑是____________。(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物（無機試劑任選）___________。18、H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香烴A制備H的合成路線如圖。回答下列問題：（1）A物質的一氯代物共有______種；（2）B物質中含有的官能團名稱______；（3）①的反應試劑和反應條件分別是______，③的反應的類型是______；（4）E物質通過多次取代反應和氧化反應可以獲取F物質，用系統命名法對E物質命名______，F物質的結構簡式為______；（5）⑤的化學反應方程式為______；（6）對甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。（其他試劑任選）______________（合成路線常用的表達方式為：AB……目標產物）。19、某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：（1）在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內裝一定量的蒸餾水，然后______，則證明A裝置的氣密性良好。（2）利用E裝置能吸收的氣體有______(任寫兩種即可)。（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置___作為發生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是__。（4）某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。①A中玻璃儀器甲的名稱為____，A裝置中發生反應的離子方程式為____。②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現象_____。20、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環境中穩定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：（1）裝置甲中，a儀器的名稱是____________；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(寫出一條即可)。（2）裝置乙的作用是____________________________________。（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反應的化學方程式為：________________________________________。（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為_________。(實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5)（5）反應結束后過濾丙中的混合物，濾液經蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥等得到產品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_____________洗滌。為了測定粗產品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假設粗產品中的雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.50g粗產品溶于水，用0.20mol·L－1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當溶液中全部被氧化為時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。①寫出反應的離子方程式：________________________________________。②產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為____________________(保留小數點后一位)。21、深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C請回答下列問題：（1）①Fe2+基態核外電子排布式為_____。②的空間構型為______（用文字描述）。③（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為_______，一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。④1molFe(CN)63?中含有σ鍵的數目為____mol。（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)。（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現其晶體結構的一個立方體，則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”)，立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結構)空隙。（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發生了變化，變為FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71g?cm﹣3，晶胞邊長為4.28×10﹣10m，則FexO中x=____。（用代數式表示，不要求算出具體結果）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度，設計為原電池時，右邊銀失去電子，化合價升高，作原電池負極，左邊是原電池正極，得到銀單質，硝酸根從左向右不斷移動，當兩邊濃度相等，則指針不偏轉；圖2氫離子得到電子變為氫氣，化合價降低，作原電池正極，右邊氯離子失去電子變為氯氣，作原電池負極。【詳解】A.根據前面分析得到圖1中電流計指針不再偏轉時，左右兩側溶液濃度恰好相等，故A正確；B.開始時圖1左邊為正極，右邊為負極，圖1電流計指針不再偏轉時向左側加入NaCl或Fe，左側銀離子濃度減小，則左邊為負極，右邊為正極，加入AgNO3，左側銀離子濃度增加，則左邊為正極，右邊為負極，因此指針又會偏轉但方向不同，故B錯誤；C.圖2中Y極每生成1molCl2，轉移2mol電子，因此2molLi+移向a極得到2molLiCl，故C正確；D.兩個電極左邊都為正極，右邊都為負極，因此兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左，故D正確。綜上所述，答案為B。分析化合價變化確定原電池的正負極，原電池負極發生氧化，正極發生還原，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。2、B【解析】

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質C及金屬制品表面的水膜中的電解質構成原電池，Fe失去電子，被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發生吸氧腐蝕所致，A正確；B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉化為NO，是氮元素的化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，B錯誤；C.維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有與纖維素相同的官能團羥基，其性能接近棉花，C正確；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應，降低胃酸的濃度，本身不會對人產生刺激，因而是醫用的胃酸中和劑的一種，D正確；故合理選項是B。3、A【解析】

A、鈉在水和煤油的界面反復上下移動，可以證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，A項正確；B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項錯誤；C、過氧化鈉是粉末狀物質，不能做到隨開隨用、隨關隨停，C項錯誤；D、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白性，D項錯誤；故答案為：A。Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。4、C【解析】

A．濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，順序不能顛倒，故A錯誤；B．苯的密度比水的密度小，分層后有機層在上層，則溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；

C．蒸餾時，應充分冷凝，則先通冷凝水后加熱蒸餾燒瓶，防止餾分來不及冷卻，故C正確；

D．引流時玻璃棒下端在刻度線以下，玻璃棒可以接觸容量瓶內壁，故D錯誤；故答案為C。5、D【解析】

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯，正確；B.實驗時，水浴溫度需控制在50~60℃，正確；C.長玻璃導管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應物轉化率，正確；D.反應后的混合液經水洗、堿溶液洗滌、分液(不是結晶)，得到硝基苯，錯誤。故答案為D。6、A【解析】

A．CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，錯誤；D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。7、B【解析】

A.V（NaOH）＝20mL時，溶液中的溶質為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化銨，電荷守恒有n(Na+)+n（H+）+n（）=n(Cl-)+n（OH?），因為n(Na+)=0.02mol，n(Cl-)=0.04mol，所以有n（H+）+n（）=0.02+n（OH?），物料守恒有n(Cl-)=n(Na+)+n（）＋n（NH3·H2O），即0.02=n（）＋n（NH3·H2O），所以，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）＝0.04mol+n（OH?），故錯誤；B.V（NaOH）＝40mL時，溶質為0.04mol氯化鈉和0.02mol一水合氨，溶液顯堿性，因為水也能電離出氫氧根離子，故c（）＜c（OH?）正確；C.當0＜V（NaOH）＜40mL過程中，前20毫升氫氧化鈉是中和鹽酸，水的電離程度增大，后20毫升是氯化銨和氫氧化鈉反應，水的電離程度減小，故錯誤；D.鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液，為中性，若改用同濃度的氨水滴定原溶液，鹽酸和氨水反應后為氯化銨的溶液仍為酸性，所以同樣使溶液pH＝7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大，故錯誤。故選B。8、C【解析】

A.NaOH溶液屬于強堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯誤；B.a點溶液中含有NaClO3、NaClO和NaCl，根據電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，故B錯誤；C.由圖象可知，b點溶液中c(ClO3-)=c(ClO-)，根據氧化還原反應得失電子守恒，寫出發生反應的化學方程式為：8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1，溶液中各離子濃度：(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故C正確；D.ClO-發生歧化反應，離子方程式為：3ClO-=2Cl-+ClO3-，故D錯誤。故選C。9、A【解析】

A、NA個分子，其物質的量為1mol，其質量為1×48g=48g，故正確；B、標準狀況下，HF不是氣體，故錯誤；C、白磷是正四面體結構，4個P處于頂點，1mol白磷分子中含有化學鍵物質的量為6mol，故錯誤；D、NaClO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質的量大于0.1mol，故錯誤；故答案選A。10、A【解析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質，發生了化學變化，故A錯誤；B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；C.液態的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，故D正確；

故選：A。11、D【解析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為Cl元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O，Z可能為Al、Si、P、S。【詳解】A.常溫下，B、C、N、O的單質不一定呈氣態，如金剛石或石墨為固體，故A錯誤；B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：W>Z，故B錯誤；C.X與W形成的化合物中BCl3中的B原子未達到8電子穩定結構，故C錯誤；D.當Z為Al時，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應，故D正確；故選D。本題的難點是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯點為C，要注意根據形成的化合物的化學式判斷是否為8電子穩定結構。12、A【解析】

A、511B中含有中子數是11-5=6，所以1mol511B、將7.1gC12溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應，所以轉移的電子數小于0.1NA，故B錯誤；C、標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，由于存在2NO2?N2O4，所以氣體的分子總數小于0.75NA，故C錯誤；D、某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液4>pH>3，溶液中H+的數目小于0.01NA，故D錯誤。13、B【解析】

X是非金屬性最強的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數是其族序數的3倍，則Y是Na元素，W與X同周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數與Z的最外層電子數之和等于8，則Z的最外層為5個電子，W、X、Y、Z是原子序數依次增大，則Z為P元素，據此分析解答。【詳解】A．W為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性Li＜Na，最高價氧化物對應水化物的堿性：W＜Y，故A錯誤；B．X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強最簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：X＞Z，則最簡單氣態氫化物的穩定性：X＞Z，故B正確；C．Y是Na元素，Y單質在空氣中的燃燒產物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價鍵，故C錯誤；D．W為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個電子層，F-和Na+有兩個電子層，則Li+半徑最小，F-和Na+電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，則F-半徑＞Na+，最簡單離子半徑大小關系：W＜Y＜X，故D錯誤；答案選B。14、B【解析】

A．氧化亞鐵溶于稀硝酸，發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A錯誤；B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應為Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故總的離子方程式為OH-+SO2═HSO3-，故B正確；C．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應生成碳酸鋇沉淀和氨水，反應的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C錯誤；D．NH4Al(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3＋應轉化為AlO2-，NH4+也會與OH－反應，故D錯誤；答案選B。15、D【解析】

A.Fe單質在氧氣中燃燒生產Fe3O4，故A可以一步實現；B.Al和NaOH反應生成NaAlO2、H2和H2O，故B可以一步實現；C.Cu和濃硫酸反應生成CuSO4，故C可以一步實現；D.S的氧化性較弱，和Cu反應生成低價硫化物Cu2S，故D不能一步實現；故選D。熟練掌握物質的性質，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質分類及反應規律則是解決此類問題的有效方法。16、B【解析】

由環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線，根據逆向思維的方法推導，C為，B為，A為，據此分析解答。【詳解】A．由上述分析可知，A為，故A錯誤；B．根據合成路線，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發生消去反應，反應③為加成反應，反應④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發生消去反應，故B正確；C．反應②為鹵代烴的消去反應，需要的反應試劑和反應條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應③為烯烴的加成反應，條件為常溫，故C錯誤；D．B為環戊烯，含碳碳雙鍵，環戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高錳酸鉀褪色，則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環戊烷已完全轉化成環戊二烯，故D錯誤；答案選B。把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據目標產物的結構和官能團的性質分析推導，環烷烴可以與鹵素發生取代反應，要制得，可以再通過水解得到。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，2-二氯丙烷加成反應氧化反應C10H18O4CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaClNa2CO3飽和溶液【解析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHClCH2Cl，A發生水解反應得B為CH3CH(OH)CH2OH，苯與氫氣發生加成反應得C為環己烷，C發生氧化反應得D為己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發縮聚反應得G為，根據題中信息，F發生取代反應生成H和E，D和E發生酯化反應（取代反應）得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據H的結構可推知E為CH3CH2OH。(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發生酯化反應生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發生信息中反應得到。【詳解】根據上述分析可知A為CH3CHClCH2Cl，B為CH3CH(OH)CH2OH，C為，C發生氧化反應得D為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發縮聚反應得G為，根據題中信息，F發生取代反應生成H和E，D和E發生酯化反應(取代反應)得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據H的結構可推知E為CH3CH2OH。(1)A為CH3CHClCH2Cl，名稱為：1，2-二氯丙烷(2)反應①是屬于加成反應，反應④屬于氧化反應；(3)G的結構簡式為：；F的結構簡式為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；(4)反應②的化學方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；(5)C為環己烷，C存在多種同分異構體，其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式為；(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯，鑒別三種物質的方法是向三種物質中加入Na2CO3飽和溶液，B與碳酸鈉溶液混溶，不分層；D反應，產生氣泡；H不反應，互不相容，液體分層，油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液；(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發生酯化反應生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發生信息中反應得到，所以合成路線流程圖為：。本題考查有機物的推斷與性質，注意根據有機物的結構進行推斷，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生自學能力、分析推理能力，是熱點題型，難度中等．18、4氯原子氯氣、光照還原反應2-甲基丙烷【解析】

由B的結構可知，芳香烴為A為，A與氯氣在光照條件下發生取代反應生成B，B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應生成C，C發生還原反應生成D，D與G在吡啶條件下發生取代反應生成H．由F的分子式、G的結構，可知F為，E系列轉化得到F，結合E的分子式，可知E為。【詳解】(1)由B的結構可知，芳香烴為A為，A

物質的一氯代物在苯環上有3種，在甲基上有1種，故共有4種，故答案為：4；(2)B的結構簡式為：，B

物質中含有的官能團名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；(3)反應①是轉化為，反應試劑和反應條件分別是：氯氣、光照；反應③中硝基轉化為氨基，屬于還原反應，故答案為：氯氣、光照；還原反應；(4)由F的分子式、G的結構，可知F為，E系列轉化得到F，結合E的分子式，可知E為，用系統命名法對

E

物質命名為：2-甲基丙烷，故答案為：2-甲基丙烷；；(5)⑤的化學反應方程式為：，故答案為：；(6)結合合成路線圖中轉化可知，與在吡啶條件下反應生成，乙酸與SOCl2/PCl3作用生成．先發生硝化反應，然后與Fe/HCl作用生成，合成路線流程圖為：，故答案為：。19、打開分液漏斗開關，水不能持續滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變CO2、H2S、Cl2等氣體中任選兩種BZn和置換出的銅與電解質溶液形成原電池分液漏斗MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O產生淡黃色沉淀【解析】

(1)在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置末端導管密封后，在A裝置的分液斗內裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關，水不能持續滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變，則氣密性良好；(2)E中NaOH溶液能吸收酸性氣體，例如CO2、SO2、H2S、Cl2等；(3)用鋅粒和稀硫酸制備氫氣應選擇固體與液體反應裝置，且不需要加熱，則選擇裝置B；滴加硫酸銅后，Zn置換出Cu，形成Zn－Cu原電池，加快Zn與稀硫酸反應的速率；(4)①A中儀器甲的名稱為分液漏斗；裝置A制備氯氣，利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣時發生反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②A中制得的氯氣通入Na2S溶液中有淡黃色S沉淀生成，因此C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現象產生淡黃色沉淀。20、分液漏斗控制反應溫度、控制滴加硫酸的速度安全瓶，防倒吸4SO2+2Na2S+Na2CO3＝3Na2S2O3+CO2取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計測定上層清液的pH，若pH大于1．5，則含有NaOH乙醇82.7％【解析】

裝置甲為二氧化硫的制取：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，丙裝置為Na2S2O3的生成裝置：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，因SO2易溶于堿性溶液，為防止產生倒吸，在甲、丙之間增加了乙裝置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，裝置丁作用為尾氣吸收裝置，吸收未反應的二氧化硫。據此解答。【詳解】(1)裝置甲中，a儀器的名稱是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反應溫度等措施均能有效控制SO2生成速率；(2)SO2易溶于堿性溶液，則裝置乙的作用是安全瓶，防倒吸；(3)Na2S和Na2CO3以2：1的物質的量之比配成溶液再通入SO2，即生成Na2S2O3和CO2，結合原子守恒即可得到發生反應的化學方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3＝3Na2S2O3+CO2；(4)碳酸鈉溶液和NaOH溶液均呈堿性，不能直接測溶液的pH或滴加酚酞，需要先排除Na2CO3的干擾，可取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計測定上層清液的pH，若pH大于1.5，則含有NaOH；(5)硫代硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環境