2024年中考第二次模擬考試（南通卷）化學(xué)（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：60分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cu-64第=1\*ROMANI卷（共20分）共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目的要求1．化學(xué)在能源利用、環(huán)境保護(hù)等方面起著重要作用，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．將地溝油轉(zhuǎn)化為航空油，變廢為寶B．使用新型的可降解塑料，減少白色污染C．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少有害氣體排放D．提高農(nóng)藥和化肥的使用量，以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量2．“分類”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列說(shuō)法正確的是（）A．單質(zhì)：水銀、蒸餾水、鐵水B．氧化物：二氧化錳、干冰、氯酸鉀C．堿：燒堿、消石灰、一水合氨D．混合物：鋼、石灰石、甲烷3．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．讀取液體體積B．稱量NaOH固體C．熄滅酒精燈D．檢查裝置的氣密性4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鐵粉銹蝕吸收氧氣，可用作食品脫氧劑B．活性炭具有吸附性，可用于硬水的軟化C．酒精具有揮發(fā)性，可用于殺菌消毒D．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑閱讀下列材料，完成下面小題：“十四五”期間，我國(guó)將完成“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室建造。運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫、煤油等。長(zhǎng)期駐留空間實(shí)驗(yàn)室會(huì)導(dǎo)致航天員肌肉萎縮、骨鈣丟失。通過(guò)航天食品攝取優(yōu)質(zhì)蛋白質(zhì)、補(bǔ)充鈣元素有利于維持航天員的健康。艙段建造使用的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料由顆粒狀的鋁和碳化硅(SiC)復(fù)合而成。制取SiC反應(yīng)為：。5．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．氫氣具有還原性 B．煤油是煤的干餾產(chǎn)品C．牛奶富含蛋白質(zhì) D．鈣是人體中的常量元素6．下列說(shuō)法正確的是A．鋁制品具有良好的抗腐蝕性，是因?yàn)榻饘黉X的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．制取SiC的反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒有改變C．制取SiC的反應(yīng)，固體減少的質(zhì)量等于生成的CO質(zhì)量D．制取SiC的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)7．通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究CaCO3的性質(zhì)：步驟一：將CaCO3粉末灼燒一段時(shí)間，再將灼燒后的固體投入盛水的燒杯，冷卻至室溫，測(cè)其pH約為12。步驟二：向試管中加入少量CaCO3粉末，然后加入10mL蒸餾水，振蕩后制成CaCO3懸濁液，室溫時(shí)測(cè)其pH約為9。在相同實(shí)驗(yàn)條件下，用電導(dǎo)率傳感器測(cè)得蒸餾水的電導(dǎo)率是8.5，CaCO3懸濁液電導(dǎo)率為74。注：一定體積的溶液中，離子數(shù)目越多，其離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大下列說(shuō)法不正確的是A．步驟一中加入酚酞溶液，溶液變紅B．步驟一中CaCO3不一定發(fā)生分解反應(yīng)C．步驟二說(shuō)明有部分CaCO3溶于水D．由實(shí)驗(yàn)可知鹽溶液不一定呈中性8．如圖是MgSO4飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖，下列正確的是A．M點(diǎn)表示20℃時(shí)MgSO4的飽和溶液B．N點(diǎn)時(shí)MgSO4的溶解度為35.1gC．75℃的MgSO4飽和溶液降溫至20℃，析出晶體10gD．100℃的MgSO4飽和溶液降溫至20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后變小9．下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去CaCl2溶液中的KCl加入適量的Na2CO3溶液，過(guò)濾、洗滌濾渣、往濾渣中加適量的稀鹽酸B除去Fe(NO3)2溶液中的Cu(NO3)2加入足量氫氧化亞鐵過(guò)濾C證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)加入足量的氫氧化鋇溶液，過(guò)濾.往濾液中加入酚酞溶液D證明氫氧化鈉和稀硫酸酸肯定反應(yīng)了往氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸10．取16.0gCuO在真空條件下加熱分解，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（圖中a、b、c、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體為純凈物）。當(dāng)固體質(zhì)量不再改變時(shí)，生成了3.2gO2，下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)→b過(guò)程中，固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大B．c→d過(guò)程中產(chǎn)生的O2質(zhì)量為0.8gC．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1︰1D．c→e過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為：Cu2OCu＋O2第=2\*ROMANII卷（共40分）11．（7分）在宏觀、微觀和符號(hào)三者之間建立聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式。（1）下圖中，X是。（2）Y可以是（寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式）。（3）下圖①②是硼和鋁元素在周期表中的信息，③~⑥分別為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題。a．⑥表示帶一個(gè)單位負(fù)電荷的某離子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=。b．③和⑤兩種粒子化學(xué)性質(zhì)相似的原因是。c．④和⑥形成的化合物的化學(xué)式是。d．觀察上圖，以下說(shuō)法正確的是（填字母）。A．相對(duì)原子質(zhì)量鋁比硼多8

B．③在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子C．④對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的

D．①-⑥中共有三種金屬元素e．下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖根據(jù)圖示寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。12．（8分）工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)）與葡萄糖反應(yīng)制備Mn3O4，工藝流程如圖所示。（1）“酸浸”時(shí)MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X，X的化學(xué)式為。其他金屬氧化物和硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽，寫出Fe2O3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）已知相關(guān)離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。金屬離子Fe3+A13+Mg2+Mn2+開始沉淀時(shí)pH1.63.08.98.1完全沉淀時(shí)pH2.84.710.910.1則濾渣2的主要成分是。（3）“凈化”時(shí)，加入NH4F是為了將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀除去，同時(shí)還能除去（填元素符號(hào)）。（4）“沉錳”時(shí)的反應(yīng)為MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。該反應(yīng)的基本類型為。所得濾液的一種用途為。（5）將Mn（OH）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是。（6）“氧化”時(shí)，氧化時(shí)間對(duì)產(chǎn)品中錳含量的影響如圖所示，最合理的氧化時(shí)間為min。13．（8分）水和氫氣都是重要的化學(xué)物質(zhì)。Ⅰ、水的作用。（1）有一種創(chuàng)可貼中間有一個(gè)凸起的小囊區(qū)，按貼傷口時(shí)，小囊區(qū)內(nèi)的水和硝酸銨被擠破混合，利用硝酸銨固體溶解時(shí)溫度降低，起到快速止血的作用。水的作用是。Ⅱ、水的一段化學(xué)史。（2）1785年，拉瓦錫將水蒸氣通過(guò)紅熱的鐵制槍管將水轉(zhuǎn)化為氫氣，同時(shí)生成某種固體。如圖1所示，則該固體中一定含有(填元素符號(hào))元素。若生成2g氫氣，則理論上鐵制槍管應(yīng)增重g。請(qǐng)另寫一個(gè)能證明“水不是一種元素”的化學(xué)方程式：。Ⅲ、氫氣是一種清潔能源。（3）將制備的氫氣直接加壓貯存在貯氫罐中，從構(gòu)成物質(zhì)的微粒角度分析，氫氣能被壓縮的原因是。（4）CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取H2的重要方法，生產(chǎn)過(guò)程中涉及的重要反應(yīng)有，。依據(jù)圖2分析，為使制取H2的百分含量最大，方法是向催化重整體系中加入。（5）Mg17Al12是一種特殊的鎂合金。①M(fèi)g17Al12合金是一種儲(chǔ)氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，則“儲(chǔ)氫過(guò)程”屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。②MgH2能分解放出氫氣，溫度越高，MgH2的分解速率會(huì)越快。相同質(zhì)量的MgH2在不同溫度(T)條件下，分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖3所示，則溫度T1、T2、T3由大到小的順序是。14．（11分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)將紫色石蕊滴入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。查閱資料后得知CuSO4溶液呈酸性。研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其展開了進(jìn)一步探究。【實(shí)驗(yàn)探究一】CuSO4溶液與碳酸鹽反應(yīng)：向足量的Na2CO3溶液中滴加少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體、綠色沉淀和無(wú)色溶液。（1）將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，則該氣體為。（2）某同學(xué)經(jīng)過(guò)濾、洗滌等操作后；分別獲得綠色固體和無(wú)色溶液，并進(jìn)行研究。查閱資料：常見綠色固體有堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]和堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]，都不溶于水，但均能與酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方案：

①該綠色固體的成分為。②步驟Ⅰ中用稀鹽酸而不用稀硫酸的理由是。③取“足量的Na2CO3溶液和少量CuSO4溶液反應(yīng)”后的無(wú)色溶液于試管中，加入足量稀硝酸，產(chǎn)生大量氣泡，再滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，最終溶液的溶質(zhì)成分為。④寫出碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【實(shí)驗(yàn)探究二】CuSO4溶液與金屬Al反應(yīng)：（3）將鋁絲沒入CuSO4溶液中(如圖所示)，一段時(shí)間后沒有出現(xiàn)紅色物質(zhì)，其原因是。（4）用砂紙將鋁絲表面打磨光亮，將其沒入CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象：①鋁絲表面產(chǎn)生少量氣泡，該氣體是。24h后，鋁絲表面出現(xiàn)少最紅色物質(zhì)，說(shuō)明Al能與CuSO4溶液反應(yīng)，但是反應(yīng)較慢。查閱資料后獲得：Cl-可以加快鋁絲和其他物質(zhì)的反應(yīng)逸率。②鋁絲周圍溶液逐漸變成無(wú)色，鋁絲以下溶液仍為藍(lán)色，兩層溶液界面清晰，從而可以得出密度：CuSO4溶液Al2(SO4)3溶液(填“>"或“<")。③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)證明Cl-可以加快鋁絲和其他物質(zhì)的反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)(寫出實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)的結(jié)論)(可供選用的藥品：Al、CuSO4溶液和AlCl3溶液)15．（6分）銅及其化合物廣泛應(yīng)用于生活生產(chǎn)中。（1）青銅是金屬治鑄史上最早的材料，適用于鑄造各種器具、機(jī)械零件、齒輪等。青銅屬于（填“金屬單質(zhì)”或“合金”）。（2）氧化銅對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)具有良好的催化效果。一種制備氧化銅的方法為：將一定量的CuCl2(