浙江省浙南名校2024-2025學年高一下學期

一、選擇題（本題有15小題，每小題2分，共30分。每小題只.有.1個選項符合題意，不

選、多選'錯選均不給分）

1.下列屬于堿性氧化物的是（）

A.加2。3B.Na2o2c.BaOD.Fe3O4

2.規范化學實驗操作是進行科學實驗的基礎，下列實驗操作不正確的是（）

A.在粗鹽提純的實驗中洗滌NaCl晶體：沿玻璃棒往漏斗中加蒸儲水至液面浸沒沉淀，待水自然流

下后，重復操作2?3次

B.使用酸式滴定管前檢漏，發現漏水時在瓶塞和瓶口內側涂抹少量凡士林以防漏水

C.不慎將水銀灑在桌面上時，首先應盡量回收，再用硫粉覆蓋

D.以酚醐為指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉，當滴入最后半滴鹽酸標準溶液后，溶液由紅色變成無

色時判斷滴定終點

3.下列對某些概念的理解和判斷正確的是（）

A.電解質是在水溶液或者熔融條件下可以發生電離的化合物

B.能與水反應生成堿的氧化物，一定是堿性氧化物

C.膠體和其它分散系的本質區別是能發生丁達爾效應

D.單位物質的量的氣體，在標準狀況下所占據的體積，即為氣體的摩爾體積

4.下列有關膠體與溶液的敘述錯誤的是（）

A.都是混合物

B.膠體比溶液更穩定

C.都屬于分散系

D.用丁達爾效應可區分膠體與溶液

5.下列化學用語表示正確的是（）

H

A.NH4cl的電子式：［H：N：H『C「

H

B.銅的基態原子的簡化電子排布式：依打3d94s2

D.HC1中。鍵的電子云輪廓圖:

6.Naz。2和NaH都能與水發生反應，反應方程式分別為：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+02?；

@NaH+H2O=H2t+NaOH?下列相關說法正確的是（）

A.NaH的電子式為Na[H[，屬于共價化合物

B.①中H2O做還原劑，②中H2O做氧化劑

C.①、②反應中均存在非極性鍵的斷裂和形成

D.①、②反應轉移相同電子數時，產生的ri。）：n（H2）=l：2

7.乙煥是最簡單的煥燒，常用氧快焰來焊接或切割金屬。下列有關其化學用語表達錯誤的是（）

A.電子式H：CHC：H

B.球棍模型

C.C原子雜化軌道電子云輪廓圖

D.基態C原子價層電子排布圖

2s2p

8.下列說法正確的是（）

A.例2、2%、3H2互為同位素

B.金剛石與C60互為同素異形體

C.。3與。2的相互轉化是物理變化

D.科學家發現一種物質N4,N4不可能分解生成N2

9.圖a?c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗（X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電

源負極相連）微觀示意圖。（已知：通電條件下，陽離子移向與電源負極相連的電極；陰離子移向與電源

正極相連的電極）下列說法正確的是（）

圖aSb圖c

A.圖示中富》代表的是水合鈉離子

B.氯化鈉只有在通電條件下才能電離

C.圖b表示熔融狀態下氯化鈉的導電過程

D.氯化鈉在如上圖所示三種不同狀態下均能導電

10.在某澄清透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（)

A.HCOg、Na+、OH-、NO,B.Cu2+.Na+、S。/、Cl~

C.Na+、Fe3+.S。/、「D."+、Na+、NOg、COj-

11.下列有關物質的性質和用途說法不正確的是（）

A.利用高純單質硅的半導體性能，可以制成光電池

B.石灰石在高溫下的分解產物可與SO?反應，可用于減少燃煤煙氣中的SO2

C.NazOz與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具

D.二氧化硅導電能力強，可用于制造光導纖維

12.下列關于工業制備方法與化學方程式均正確的是（）

1100℃

A.工業上用氫氣還原三氯硅烷制得高純度的硅：SiHCh+H2_Si+3HCI

△

B.工業上用加熱氯化核與氫氧化鈣的混合物制備氨氣：2NH4Cl+Ca（OH）2_CaCl2+2NH3y+2H2

0

C.高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質：3。。+白2。3局溫2%+3。。2

D.工業以硫黃為原料生產硫酸，沸騰爐中的主要反應：2s+3出局溫S0

13.下列實驗室突發事件的應對措施，錯誤的是（）

A.割傷后，用藥棉將傷口清理干凈，然后用濃硫酸消毒

B.濺出的少量酒精著火時，用濕布或滅火毯覆蓋火源以滅火

C.輕微燙傷后，先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，然后涂上燙傷藥膏

D.酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%?5%NaHCO3溶液沖洗

14.新材料的發展充分體現了“中國技術”、“中國制造”和“中國力量”。下列說法正確的是（）

A.華為首款5G手機搭載了智能7nm制程SoC“麒麟980”手機芯片的主要成分是二氧化硅

B.制造“后母戊鼎”的青銅和舉世轟動的“超級鋼”均屬于合金

C.國產飛機C919用到氮化硅陶瓷是傳統無機非金屬材料

D.碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有較強的吸附能力

15.下列除雜方式不可行的是（）

A.FeC%溶液中混有FeC%：加入足量的鐵粉后，過濾

B.即2。。3固體中混有NaHCR：加熱至恒重

C.。。2氣體中混有4c7：將混合氣體通過飽和碳酸鈉溶液

D.尸02。3中混有⑷2。3：加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌

二、選擇題（本題有10小題，每小題3分，共30分。每小題只有1個選項符合題意，不選、

多選、錯選均不給分）

16.下列實驗設計能達成對應的實驗目的的是

17.下列離子方程式書寫正確的是

A.氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳反應：+C02=HC0g

B.鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+CU2+=Czt+2Na+

C.用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣：2廠+。2=/2+2。一

D.金屬鈉和水反應：Na+42。=Na++。4一+H2T

18.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只

有X為金屬元素，W與X原子序數相差5,下列說法一定正確的是

A.W的氣態氫化物的穩定性小于Y的氣態氫化物的穩定性

B.原子半徑：X>Y>Z>W

C.W與X形成化合物的化學式為X3W2

D.W的最高價含氧酸的酸性比Z的最高價含氧酸的酸性弱

19.如圖是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的族序數之和為10。下列

說法錯誤的是

W

XYZ

A.簡單離子半徑：W>Y

B.常溫常壓下，X的單質為固態

C.氣態氫化物的穩定性：Y<W

D.Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液具有脫水性

20.用海水得到的粗鹽中含有較多雜質（如不溶性的泥沙，可溶性的CaCb、MgCb以及一些硫酸鹽

等），粗鹽提純的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

—*■沉淀

和斗溶解，X溶灣NaOH溶液Y溶.過濾

租①‘五算過量一“過量‘⑤油/鹽酸蒸發、結晶、烘干叫土卜

②③④一濾液丁--------?-------^精鹽

A.步驟①⑤⑦均會使用的儀器是玻璃棒

B.步驟②所加X溶液和步驟④所加Y溶液的順序可以調換

C.步驟⑥加入鹽酸的目的是除去過量的NaOH和Na2c。3

D.該提純過程未涉及氧化還原反應

21.如圖所示轉化關系中，A是正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸，X可能為強酸也可能為

強堿。

囚衛@巫＞回工回■空f回

下列說法錯誤的是（）

A.尸可能是“25。4，也可能是HNO3

B.用。2代替儀2,不能與B反應生成C

C.當X是強酸時，C在常溫下是一種易溶于二硫化碳的固體

D.當X是強堿時，B與過量的*2反應有白煙生成

22.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的Imol/LHCOONE溶液中HCOO與NH4+數目均為NA

C.O.lmolCb與0.2molCH4光照充分反應生成HC1分子數為O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應轉移電子數為2NA

23.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）

A.用圖1所示裝置驗證濃硫酸具有強氧化性

B.用圖2所示裝置制取并收集乙烯

C.用圖3所示裝置制取干燥的NH3

D.用圖4所示裝置制取Ck

24.電子工業中，人們常用FeCb溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCb溶

液，實驗室模擬流程如圖所示。下列說法錯誤的是

通人（或加入）足量Z

A.廢液中Fe2+和Ci?+的物質的量之比為2：1

B.X是鐵粉，Y是鹽酸

C.流程圖中所有的反應都是氧化還原反應

D.驗證濾液2中金屬離子方法是加入酸性高鎰酸鉀溶液

25.下列陳述I和陳述n均正確，且具有因果關系的是

選項陳述I陳述n

A鍵角:NH3>PH3電負性：N>P

B酸性：HC1>H2CO3非金屬性：C1>C

與、均能反應

CSiC>2NaOHHFSiO2為兩性氧化物

DHC1O見光或受熱易分解HC1O具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

三、非選擇題（有5大題，共40分）

26.請回答：

（1）①氮氣的電子式是,②乙醛的結構簡式是。

（2）過氧化鈉與水反應的化學方程式是。

（3）乙烯在空氣中燃燒，可觀察到的現象是。

27.閉環循環有利于提高資源利用率和實現綠色化學的目標。利用氨法浸取可實現廢棄物銅包鋼的有

效分離，同時得到的CuCl可用于催化、醫藥、冶金等重要領域。工藝流程如圖：

深藍色溶液①

銅包鋼—浸取中和洗滌f真空干燥fCuCl

濾渣（煉鋼）濾液置換海綿Cu

已知：室溫下的Ksp（CuCl）=10-88。

回答下列問題：

(1)首次浸取所用深藍色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應得到，其主要成分為

(填化學式)。

(2)濾渣的主要成分為(填化學式)。

(3)浸取工序的產物為［Cu(NH3)2］CL該工序發生反應的化學方程式

為0浸取后濾液的一半經氧化工序可得深藍色溶液①，

氧化工序發生反應的離子方程式為。

(4)浸取工序宜在30?40。(：之間進行，當環境溫度較低時，浸取液再生后不需額外加熱即可進行

浸取的原因是o

(5)補全中和工序中主反應的離子方程式［Cu(NH3)7+2H++C卜=+。

(6)真空干燥的目的為-

28.中國科學家在月壤樣品中還發現了一種磷酸鹽礦物，并將其命名為“嫦娥石”［。。8丫)程(P。4)7］，研

究“嫦娥石”可以更好地評估月球資源的潛力和可利用性。

(1)Fe在周期表中位于第周期族。

(2)Ca的原子序數為20,下列說法正確的是(填序號)。

a.Ca屬于短周期元素b.原子半徑：

Ca>K

c.Ca能與冷水反應d.堿性：Ca

(OH)2>Mg(OH)2

(3)火星上含有豐富的。。2和Mg資源，科學家設想利用如下反應2Mg+CO2點燃2MgO+C為火星

電站發電、人員取暖等。

①寫出MgO的電子式：-

②推測Na能否與。。2反應，從原子結構角度說明理

由：。

29.三氯甲硅烷(SiHC%)是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點為31.8汽，熔點為

—126.5。。易水解。實驗室根據反應SE+3”。4$汨。3+42，利用如下裝置制備粗品(加熱及夾

持裝置略)。回答下列問題：

（1）制備SiHC4時進行操作：（i）……；（ii）將盛有硅粉的瓷舟置于管式爐中；（iii）通入H。，一段

時間后接通冷凝裝置，加熱開始反應。操作（i）為；判斷制備反應結束的實驗現

象是o圖示裝置存在的兩處缺陷

是O

（2）已知電負性G>H>53識。3在濃%。。“溶液中發生反應的化學方程式

為。

（3）采用如下方法測定溶有少量4c7的SiHCb純度。

mig樣品經水解、干燥等預處理過程得硅酸水合物后，進行如下實驗操作：①，0_

（填操作名稱），③稱量等操作，測得所得固體氧化物質量為巾2。，從下列儀器中選出①、②中需使用

的儀器，依次為（填標號）。測得樣品純度為（用含血1、血2的代數式

表示）。

ABCD

30.根據所學知識，回答下列問題：

（1）血2。3的摩爾質量為，0.5m。//62。3中Fe元素的質量為go

（2）設N4為阿伏加德羅常數的值。標準狀況下，16。。2的體積為L,所含的氧原子數

為o

（3）某同學欲用98%的濃硫酸（密度p=1.84g-mL^^^lOOmLSmol-L-4硫酸（密度p=1.15g-

-1

mL）o

①下列說法錯誤的是（填標號）。

a.98%的濃硫酸的物質的量濃度為9.2?no/-L

b.需要用量筒量取27.2mL98%的濃硫酸

c.濃硫酸稀釋時是將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌

d.容量瓶水洗之后需要用5小。/"T硫酸潤洗，否則容量瓶內殘留的水分會導致配制結果偏小

②107nL5moZ?廠】硫酸最多能消耗mL2moi■「KOH。

③5m。/?廠1硫酸中溶質的質量分數為（保留小數點后一位）％,Smol■廠】硫酸與等質量的

蒸儲水混合后，硫酸的濃度c（%S04）（填，*<"或“="）2.5mo/-

答案解析部分

1.

2.D

3.A

4.B

5.C

6.D

7.B

A、乙煥的結構式為H-C三C-H,則其電子式為H：C”C：H，故A不符合題意;

B、乙快的球棍模型為cXWo圖示為其比例模型，故B符合題意;

C、乙快中碳原子采取sp雜化，則C原子雜化軌道電子云輪廓圖為故C不符合題

思；

D、基態C原子價電子排布式為2s22P2,則價層電子排布圖為W|I|，故

2s2p

D不符合題意;

故答案為：B。

A、乙快中含有碳碳三鍵；

B、球棍模型要表示出化學鍵；

C、乙煥中C原子采用sp雜化；

D、基態C原子的價電子排布式為2s22P2。

8.B

A、同位素是指質子數相同，中子數不同的不同原子，而142、2H2、3〃2為單質，故A錯誤;

B、金剛石和C60均為碳元素形成的單質，互為同素異形體，故B正確；

C、。3與。2為不同物質，則。3與。2的相互轉化是化學變化，故c錯誤；

D、N4在一定條件下能分解生成N2,故D錯誤；

故答案為：Bo

A、質子數相同，中子數不同的不同原子互為同位素；

B、同種元素形成的不同單質互為同素異形體；

C、有新物質生成的變化屬于化學變化；

D、N4能分解生成N2o

9.C

10.B

11.D

A、高純單質硅為良好的半導體，可制成光電池，故A正確；

B、石灰石在高溫下的分解產物為氧化鈣，氧化鈣能與二氧化硫反應，因此可用于減少燃煤煙氣中的

SO2,故B正確；

C、Na?。?與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，因此可用于制作呼吸面具，故C正確；

D、二氧化硅光學特性良好，因此可用于制造光導纖維，故D錯誤；

故答案為：D。

A、高純單質硅是良好的半導體；

B、氧化鈣能與二氧化硫反應；

C、過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；

D、二氧化硅具有良好的光學特性。

12.A

1100℃

A、氫氣還原三氯硅烷得到硅和HC1,反應的化學方程式為SiHC%+“2-Si+3HC7,故A正

確；

△

B、2NH4Cl+Cd(OW)2,CaCl2+2W3T+2H2O是實驗室制取氨氣的原理，并非工業制取氨氣的原

理，故B錯誤；

C、高爐煉鐵中，焦炭生成CO,再用CO還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳，故C錯誤；

D、沸騰爐中，S燃燒生成二氧化硫，故D錯誤；

故答案為：A。

A、氫氣還原原三氯硅烷得到硅和HC1；

B、該原理為實驗室制取氨氣；

C、根據高爐煉鐵原理分析；

D、沸騰爐中，S燃燒生成二氧化硫。

13.A

A.割傷后，用藥棉將傷口清理干凈，然后用雙氧水或碘酒擦洗，最后用創口貼外敷，A錯誤；

B.濺出的少量酒精著火時，用濕布或滅火毯覆蓋火源以滅火，B正確；

C.輕微燙傷后，先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，然后涂上燙傷藥膏，C正確；

D.酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%?5%NaHCC>3溶液沖洗，D正確；

答案：A

實驗事故處理方法

堿液灑在皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸

酸液灑在皮膚上立即用大量水沖洗，然后用3%?5%NaHCCh溶液沖洗

誤食重金屬鹽服用大量牛奶、蛋清或豆漿

水銀灑在桌面上盡量回收，再用硫粉覆蓋

酸液濺到眼中立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛

酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布或沙土滅

液澳、苯酚沾在皮膚上立即用酒精擦洗

不能用泡沫滅火器、干粉滅火器和水撲滅，要用沙土蓋

金屬鈉、鉀等著火

滅

14.B

A.手機芯片主要成分是硅單質，不是二氧化硅，A不符合題意；

B.青銅是銅錫合金，“超級鋼”是鐵碳等形成的合金，均屬于合金，B符合題意；

C.氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料，不是傳統無機非金屬材料，C不符合題意;

D.碳納米管不是分散系，不屬于膠體分散系，D不符合題意；

故答案為：Bo

A、芯片的主要成分是硅；

B、青銅和鋼都是合金；

C、氮化硅陶瓷為新型無機非金屬材料；

D、碳納米管為單質，不屬于膠體。

15.C

A.加入足量鐵粉，發生Fe+2Fe3+=3Fe2+,過濾除去過量鐵粉得到氯化亞鐵溶液，A說法正確；

B.加熱碳酸氫鈉發生反應：2NaHCO32Na2cO3+H2O+CO2T,能除去混有的碳酸氫鈉，B說法正

確；

C.碳酸鈉與二氧化碳、氯化氫均反應，無法達到除雜目的。應選用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中混有

的氯化氫，C說法錯誤；

D.氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成易溶于水的四羥基合鋁酸鈉，氧化鐵和氫氧化鈉不反

應，過濾分離出氧化鐵，D說法正確；

故答案為：Co

3+2+

鐵粉與氯化鐵溶液發生反應Fe+2Fe=3Fe；碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHC()3￡Na2CO3+H20+

CO2T;氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成易溶于水的四羥基合鋁酸鈉。

16.A

17.C

18.B

19.A

20.B

A、溶解需要玻璃棒攪拌，過濾需要玻璃棒引流，蒸發需要玻璃棒攪拌，A錯誤；

B、X溶液和Y溶液，其中一種為Na2cCh溶液，一種為BaCb溶液，BaCb溶液一定在Na2c溶液前

面滴加，兩者順序不可以互換，B正確；

C、加入鹽酸的目的是除去過量的NaOH和Na2co3,C錯誤；

D、該過程元素沒有化合價變化，不是氧化還原反應，D錯誤；

故答案為：B

A、溶解需要玻璃棒攪拌，過濾需要玻璃棒引流，蒸發需要玻璃棒攪拌；

B、Na2cCh溶液可以除去Ca2+和過量的Ba2+；

C、NaOH和Na2c。3過量，可以用HC1除去；

D、氧化還原反應的特點是化合價發生變化。

21.B

A.依據題意，A是正鹽，X可能為強酸也可能為強堿，可知X只能是硫化鏤，硫化核與強酸反應生成

H2S,H2s和CI2反應生成s,S可氧化為SO2，進一步氧化為SC>3，SO3與水反應生成H2so4,硫化錢

與強堿反應生成NH，NH3和Cb反應生成N2,N可氧化為NO,進一步氧化為NO2,NO?與水反應生

成HNO3，故A正確；

B.用。2代替Cb，H2s和。2反應也能生成S,NH3和。2反應也能生成N2,故B錯誤;

C.當X為強酸時，B是H2S,C是S,硫單質是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化

碳，故C正確；

D.當X為強酸時，B是NR,氯氣與氨氣反應生成氯化氫和氮氣，氯化氫與氨氣反應生成白色氯化鏤

固體，產生大量白煙，故D正確；

故選Bo

根據題目中給出的信息，再結合每個選項給出的物質，推理即可。

A.F是425。4，C是硫單質，F是HN03,c是氮氣；

2

B.H2S,NH3均可和。反應生成相對應的單質；

C.當X為強酸時，B是H2S；

D.當X為強酸時，B是NH3。

22.C

23.C

A、銅和濃硫酸需要加熱才能反應，缺少加熱裝置，故A不符合題意；

B、用圖2所示裝置制取乙烯時，溫度計應伸入液面以下，測量反應液溫度，故B不符合題意；

C、濃氨水滴到CaO上，釋放的熱量使濃氨水分解生成氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，故

C符合題意；

D、該裝置生成的氯氣逸出到空氣中，應將長頸漏斗換成分液漏斗，故D不符合題意；

故答案為：Co

A、銅和濃硫酸在加熱條件下才能反應；

B、乙醇消去反應制取乙烯時，溫度計應測量反應液溫度；

C、濃氨水分解生成氨氣；

D、生成的氯氣逸散到空氣中。

24.D

25.A

A.電負性：N>P,則鍵角：NH3>PH3,符合題意；

B.比較C1和C的元素非金屬性強弱，應比較最高價含氧酸的酸性，即HC10QH2c。3,而HC1不是

C1的最高價含氧酸，若不符合題意；

C.Si02與強酸不反應，不是堿性氧化物，不符合題意；

D.HC10具有漂白性是因其有強氧化性，不符合題意；

故答案為A。

A.中心原子的電負性越大，成鍵電子對離核越近，斥力越大，鍵角越大。

B.元素的非金屬性可通過比較其最高價含氧酸的酸性，非金屬性較強的元素的最高價含氧酸的酸性較

強。

C.兩性氧化物能與強酸、強堿均反應。

D.HC1O具有漂白性是因其有強氧化性。

26.(1)；CH3CHO

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

(3)火焰明亮；且伴有黑煙

(1)①氮氣的電子式是：N/N”②乙醛的結構簡式是CRCHO。

(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T。

(3)乙烯在空氣中燃燒，可觀察到的現象是火焰明亮；且伴有黑煙。

(1)①氮氣的電子式是：N熊N”