原子結構與元素的性質專項練

2025年高考化學一輪復習備考

一、單選題(共15題)

1.下列說法正確的是

A.所有金屬元素都分布在d區和ds區

B.元素周期表中IIIB-IIB族10個縱列的元素都是金屬元素

C.原子最外層電子數為2的元素都分布在s區

D.s區均為金屬元素

2.下列說法正確的是

A.Zn分布在元素周期表d區B.第四周期含14種金屬元素

C.稀有氣體基態原子最外層都是ns2np6D.ii6Lv位于周期表第七周期第WA族

3.1C的衰變反應為［C-i；X+一；e半衰期(反應物的量被消耗到其初始量的一半需要的時間)為5730

年。下列說法正確的是

A.［C與［X互為同位素B.中未成對電子數為1

C.1C和式的價層電子數相等D.1C和1C在周期表中的位置不同

4.硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，在元素周期表中第四周期第VIA族.下列說法不正確的

是

A.Se位于周期表P區

B.基態Se原子核外電子排布式是［Ar］3那4s24P4

C.硒原子的核外電子共占據18個原子軌道

D.硒元素的最高正化合價是+4

5.下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的說法正確的是

A.原子的價電子排布式為ns2npi的元素一定是主族元素

B.基態原子的p能級上有4個電子的元素一定是第VIA族元素

C.原子的價電子排布式為(〃-l)d6-、s2的元素屬于ds區元素

D.基態原子的N層上有兩個電子的元素一定是主族元素

6.N和O都屬于元素周期表第2周期元素，它們原子結構中相同的是

A.質子數B.最外層電子數

C.核外電子數D.電子層數

7.元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置。下列說法正確的是

A.元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價

B.按元素原子的外圍電子排布，可把周期表劃分成5個區，Zn元素屬于d區

C.P、S、C1得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

8.有關元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

①短周期元素中，若兩種元素的原子序數相差8,則它們一定是同主族元素

②第IA元素稱為堿金屬元素

③某元素的核電荷數為34,則該元素位于第四周期第VIA族

④元素周期表中各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素

⑤除0族外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數

⑥所含元素種類最多的族是第IIIB,所含元素形成化合物種類最多的是第IVA

⑦主族金屬元素都符合原子的最外層電子數＜4

⑧同一主族元素的最外層電子數相同，最外層電子數相同的元素位于同一主族

A.①②⑤⑥B.①②⑦⑧C.①②④⑤⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

9.下列說法正確的是

A.元素周期表由主族、副族、o族和第vin族構成

B.元素性質周期性變化的根本原因是原子半徑的周期性變化

C.最外層電子數相同的元素一定是同一族元素

D.第HA族元素稱為堿金屬元素

10.根據下列五種元素的電離能數據（單位：kJmor1）,判斷下列說法不正確的是

元素代號ii

L1234

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

A.Q元素可能是0族元素

B.R和S均可能與U在同一主族

c.U元素可能在元素周期表的s區

D.原子的外圍電子排布式為ns2npi的可能是T元素

11.己知X、Y為第三周期元素，且電負性X>Y,下列說法正確的是

A.第一電離能Y一定小于X

B.簡單氣態氫化物的穩定性：X>Y

C.最高價含氧酸的酸性：Y>X

D.X和Y形成化合物時，X顯正價，Y顯負價

12.1869年門捷列夫編排的元素周期表為我們學習化學提供了理論依據。H、Li、Na、K位于周期表

中IA族。下列說法正確的是

A.元素周期表的每個周期都是從ns能級開始，以mp能級結束

B.電負性大小：H>Li>K

C.第一電離能：I1(Li)<I1(Na)<I1(K)

D.堿性強弱：LiOH>NaOH>KOH

13.下列四種元素中，單質氧化性最強的是

A.原子中p能級有3個電子的元素

B.原子最外層電子排布為2s22P5的元素

C.原子核外電子排布為[Ne]3s23P5的元素

D.位于周期表中第三周期niA族的元素

14.X、Y、Z、W都屬于前4周期主族元素，基態X原子核外有7種運動狀態不同的電子，基態Y

原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z是短周期金屬性最強的元素，基態W原子的4P原子軌

道上有5個電子。下列說法正確的是

A.第一電離能：L(Z)<h(X)<L(Y)

B.原子半徑由小到大的順序：r(X)<r(Y)<r(Z)

C.W元素在周期表中位于第四周期VHA族

D.X、Y的簡單氣態氫化物分子的鍵角：X<Y

15.如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，下列關于Y、Z、M的說法正確的是

A.電負性：Y>M>ZB.離子半徑：M>Z2->Y-

C.簡單氫化物的穩定性：H2Z>HMD.第一電離能：Y<Z<M

二、非選擇題(共2題)

16.元素周期表是元素周期律的具體表現形式，是學習和研究化學的重要工具，下圖是元素周期表的

一部分。

He

OF

C1

(1)氧元素在周期表中的位置是第周期族，氧原子的電子式為O

⑵某元素的結構示意圖為6);，，請在上圖相應位置填入該元素的元素符號

(3)元素性質呈現周期性變化的根本原因是。

A.元素相對原子質量的遞增

B.元素原子半徑呈現周期性變化

C.元素原子核外電子排布呈現周期性變化

D.元素金屬性和非金屬性呈現周期性變化

17.下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，按要求作答。

族IIIIIIV

IVAVIAVHA0

周期AAAA

2NOFNe

3NaMgAlSisCl

(1)金屬性最強的元素是;

(2)F的原子結構示意圖是；

(3)地殼中含量最多的元素是(填名稱)；

(4)單質常用作半導體材料的是(填化學式);

(5)Ne原子的最外層電子數是；

(6)N與O原子半徑較大的是；

(7)H2S與HC1熱穩定性較弱的是

(8)Na2O與MgO難與水反應的是

(9)元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是(填化學式)，兩性氫氧化物是

(10)用于制造光導纖維的物質是(填“Si”或“SiOj>

(11)次氯酸(HC1O)具有殺菌漂白作用，其中C1元素的化合價為,HC1O不穩定，易分解,

寫出其在光照條件下分解的化學方程式：。

參考答案:

1.B

A.s區除氫元素外均為金屬元素，f區中所有元素均為金屬元素，故A錯誤；

B.元素周期表中OB?IIB族10個縱列的元素全部為金屬元素，故B正確；

C.尸e、Z”的基態原子的最外層電子數均為2,不屬于s區，故C錯誤；

D.s區的H為非金屬元素，故D錯誤；

2.B

A.Zn元素位于周期表的ds區，A錯誤；

B.第四周期中，金屬元素有K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、C。、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge共14

種元素，B正確；

C.稀有氣體的基態原子的最外層電子排布均達到穩定結構，氫原子最外層電子數為2,除氨外最外

層電子的排布通式為ns2np6,C錯誤；

D.ii6Lv是元素周期表第116號元素，ii6Lv的原子核外最外層電子數是6,7個電子層，可知iieLv

位于元素周期表中第七周期第VIA族，D錯誤；

3.C

A.由其的衰變反應為《Cq：X+一；e,可知z=7,X為Nj：C與[X質子數不相同，不互為同位素，

A錯誤；

B.由分析可知，z=7,故1X的核外電子排布式為：Is22s22P3,故核外電子中未成對電子數為3,B

錯誤；

c.[C和1C的價層電子數相等，均為4,C正確；

D.[C和1C的核電荷數均為6,故在周期表中的位置相同，均為第2周期第WA族，D錯誤；

4.D

A.硒為34號元素，有6個價電子，所以硒的價層電子排布式為4s24P3硒元素位于元素周期表p

區，選項A正確；

B.Se元素的基態原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63甲。4s24P4或[Ar]3d4s24P",選項B正確；

C.Se元素的基態原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63dI。4s24P%共占據18個原子軌道，選項C正

確；

D.Se元素的基態原子的價電子排布式為4s24P%最高正化合價是+6,選項D不正確；

5.B

A.若原子的價電子排布式為ns2np6,則該元素為稀有氣體，不是主族元素，A錯誤；

B.基態原子的p能級有4個電子的元素，其價電子排布式為ns2np3一定是第VIA族元素，B正確；

C.原子的價電子排布式為(n-l)d6、8ns2的元素是第VHI族元素，屬于d區元素，C錯誤；

D.基態原子的N層上有兩個電子的元素，可能為Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn,屬于過渡元

素，D錯誤；

6.D

周期數等于原子的電子層數，N和。都屬于第二周期，故兩者原子結構中電子層數相同，質子數、

最外層電子數、核外電子數都不相同，答案選D。

7.C

A.元素原子的最外層電子數有的等于元素的最高化合價，如C的最高價為+4價，最外層電子數為

4,有的不相等，如F元素最高價為。價，而最外層電子數為7,故A錯誤；

B.按元素原子最后一個電子填充的能級的符號，把周期表劃分為5個區，即s、p、d、ds、f區，Zn

位于ds區，故B錯誤；

C.P、S、Cl位于同一周期，從左向右電負性逐漸增大，非金屬性增強，得電子能力增強，其最高價

氧化物對應水化物的酸性增強，故C正確；

D.過渡元素屬于副族，為金屬元素，而元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素常常用于

尋找半導體材料，故D錯誤；

8.C

①短周期元素中，若兩種元素的原子序數相差8,則它們可能是同主族或。族元素，故①錯誤；

②第IA元素稱為堿金屬元素(H除外)，故②錯誤；

③某元素的核電荷數為34,則該元素位于第四周期第VIA族，故③正確；

④元素周期表中IIA族元素不含非金屬元素，④錯誤；

⑤除。族外，F元素沒有正價，。元素的最高價不是+6,故⑤錯誤；

⑥OB中有偶系、舸系，所含元素種類最多的族是第OB,IVA族含有C元素，C能形成種類繁多的

有機物，所含元素形成化合物種類最多的是第IVA,故⑥正確；

⑦VA族Sb元素是金屬元素，最外層電子數為5,主族金屬元素一般最外層電子數44,故⑦錯誤；

⑧同一主族元素的最外層電子數相同，最外層電子數相同的元素不一定位于同一主族，He、Mg最外

層都有2個電子，He、Mg不是同主族元素，故⑧錯誤；

①②④⑤⑦⑧錯誤，選C。

9.A

A.元素周期表由主族、副族、0族和第VHI族構成，A正確;

B.元素性質周期性變化的根本原因是核外電子的周期性變化，B錯誤；

C.最外層電子數相同的元素一定是同一族元素適用于主族元素，其他不適用，比如說鐵最外層為2

個電子，但卻不在第二主族，C錯誤；

D.第IA族除氫元素外稱為堿金屬元素，D錯誤；

10.B

A.由元素的電離能可以看出，Q的第一電離能很大，可能是0族元素，A正確；

B.R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現+1價，最外層電子數為1,二者位于同一族，

S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現+2價，最外層電子數為2,R和U的第一至第

四電離能變化規律相似，即R和U最可能在同一主族，S不可能與U在同一主族，B錯誤；

C.U的第一電離能較小，最外層電子數為1,U可能在元素周期表的s區，C正確；

D.T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現+3價，最外層電子數為3,因此原子

的外圍電子排布式為ns2npi的可能是T元素，D正確；

11.B

A.同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，當能級處于半滿、全滿穩定狀態時，能量較低，

第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能可能Y大于X,如N>0,故A錯誤；

B.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則簡單氣態氫化物的穩定性：X>Y,故B正確；

C.元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，最高價含氧酸的酸性：X>Y,故C錯

誤；

D.電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，12.B

A.元素周期表的第一周期都是從1s能級開始，以1s能級結束，A錯誤；

B.同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；電負性大小：H>Li>K,B正確；

C.同一主族隨原子序數變大，原子半徑變大，第一電離能變小；第一電離能：I1(Li)>I1(Na)>I1(K),

C錯誤；

D.金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性強弱：LiOH<NaOH<KOH,D錯誤；

13.B

原子中P能級有3個電子即Is22s22P3的元素是N,原子最外層電子排布為2s22P5的元素是F,原子

核外電子排布為[Ne]3s23P5的元素是C1,位于周期表中第三周期OA族的元素是A1,根據同一周期從

左往右元素電負性依次增大，同一主族從上往下元素電負性依次減弱，上述四種元素的電負性大小順

序為：F>C1>N>AL元素電負性越大其單質的氧化性就越強，故四種元素中，單質氧化性最強的

是F,故答案為：B。

14.C

A.N的2P軌道中的電子數為穩定的半滿狀態，則N的第一電離能比O的大，第一電離能：

Ii(Z)<Ii(Y)<Ii(X),故A錯誤；

B.電子層數越多，原子半徑越大；同時同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑由小到大的

順序：r(O)<r(N)<r(Na),即r(O)<r(X)<r(Z),故B錯誤；

C.Br為35號元素，原子核外有4個電子層，最外層電子數為7,則位于第四周期VHA族，故C正

確；

D.X、Y的簡單氣態氫化物分別是NH3、H2O,分子的鍵角NH3>H2O,BPX>Y,故D錯誤；

15.A

A.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，電負性依次增大，同主族元素，從上到下非金屬性

依次減弱，電負性依次減小，則元素的電負性大小順序為F>C1>S,故A正確；

B.同主族元素，從上到下，離子半徑依次增大，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑

越小，則簡單離子半徑的大小順序為S2—>Q—>F—,故B錯誤；

C.元素非金屬性越強，形成簡單氫化物越穩定，非金屬性：C1>S,則穩定性：H2S<HC1,故C錯

誤；

D.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下第一電離能遞減，則第一電離能：

F>C1>S,故D錯誤；

??

16.(1)2VIA*O*

??

⑵C

⑶C

(1)由題干周期表信息可知，氧元素在周期表中的位置是第2周期VIA族，氧原子的核外最外層

????

上只有6個電子，故氧原子的電子式為：?O',故答案為：2；VIA；-Q'；

????

(2)根據元素