專題01質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

-------------------------■?—本節(jié)導(dǎo)航——?■--------------------------

鶴,題型解讀考情分析+命題預(yù)測(cè)/技巧解讀

峽I.模板構(gòu)建答題模板/技巧點(diǎn)撥

模板oi運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式或元素組成

模板02關(guān)于在密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析

模板03關(guān)于質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖

逋?模板運(yùn)用真題示例+模板答題+變式訓(xùn)練

出?模板演練最新模擬、預(yù)測(cè)考向

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②裱

質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的基本定律，是定量研究化學(xué)變化的基本方法。中考中主要從以下三個(gè)方面進(jìn)

行考查，一是從定律本身出發(fā)；二是用原子、分子觀點(diǎn)解釋定律出發(fā)；三是定律的外延反映出元素在反

應(yīng)前后種類(lèi)，質(zhì)量都不改變出發(fā)。常見(jiàn)的題型有：推斷物質(zhì)的化學(xué)式或元素組成、在密閉容器中化學(xué)反

應(yīng)的數(shù)據(jù)分析、微觀反應(yīng)示意圖等。設(shè)問(wèn)形式主要有：推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式；判斷反應(yīng)的基本類(lèi)

型；判斷某物質(zhì)是否可能為反應(yīng)的催化劑，?判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比或個(gè)數(shù)比等。

◎揍超為建

?土模板

模板01運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式或元素組成

步驟具體方法

①觀察反應(yīng)方程式，鎖定“未知”物質(zhì)X

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的數(shù)目均不改變，由

推斷化學(xué)式

此確定出未知物質(zhì)的組成（或化學(xué)式）。

②

確定元素組成根據(jù)已知的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算

③根據(jù)推斷或計(jì)算進(jìn)行逐項(xiàng)判斷

模板02關(guān)于在密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析

步驟具體方法

確定待測(cè)質(zhì)量“X”的值：根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和（或反應(yīng)前

①

各種物質(zhì)的質(zhì)量減少=反應(yīng)后各種物質(zhì)的質(zhì)量增加）

確定反應(yīng)物和生成物：計(jì)算表格中反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化。反應(yīng)后質(zhì)量減小的為反應(yīng)

②

物；反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物；反應(yīng)后質(zhì)量不變的是催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)

③寫(xiě)出反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式，確定反應(yīng)類(lèi)型

④標(biāo)注反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系

⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的計(jì)算原理，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷

模板03關(guān)于質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖

步驟具體方法

?觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子，若有則消除相同數(shù)目的同種分子；若無(wú)則省去此步

根據(jù)圖注分別寫(xiě)出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式，并配平方程式

②

（如圖注沒(méi)給出原子的圖示符號(hào)，可直接用物質(zhì)的圖示符號(hào)配平）

③根據(jù)書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式進(jìn)行逐項(xiàng)判斷

砂模板運(yùn)用

題型一運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式或元素組成

（2024?江蘇常州.中考真題）在電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域擁有巨大潛力的CuFeS?可由以下化學(xué)反應(yīng)制得:

無(wú)水乙二胺

CuCl+FeCl3+2XCuFeS2+4NH4cl,則可推測(cè)X是

A.NH3B.（NH4）2SC.NH4C1D.（NH4）2SO4

曲模板答題

步驟具體方法過(guò)程

觀察反應(yīng)方程式，X為反應(yīng)無(wú)水乙二胺

?CuCl+FeCL+2X--------------CuFeS,+4NH4C1

物，其化學(xué)式有待待推斷A

反應(yīng)后生成物中，共有1個(gè)銅原子、1個(gè)鐵原子、2個(gè)硫

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前原子、4個(gè)氮原子、16個(gè)氫原子、4個(gè)氯原子，根據(jù)質(zhì)量

后元素的種類(lèi)、原子的數(shù)目守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)中原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)物

②

均不改變，由此確定出未知CuCl+FeC13中已有1個(gè)銅原子、1個(gè)鐵原子、4個(gè)氯原子，

物質(zhì)的組成(或化學(xué)式)則2個(gè)X分子中含有2個(gè)硫原子、4個(gè)氮原子、16個(gè)氫

原子，所以X化學(xué)式是(NH4)2S

根據(jù)書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式進(jìn)行

③根據(jù)第②步的推斷，B正確。

逐項(xiàng)判斷正誤

【答案】B

無(wú)水乙二胺

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式CuCl+FeC&+2XCuFeS?+4NH4cl可知,反應(yīng)后有1個(gè)銅原子、1個(gè)

A

鐵原子、2個(gè)硫原子、4個(gè)氮原子、16個(gè)氫原子、4個(gè)氯原子，反應(yīng)前有1個(gè)銅原子、1個(gè)鐵原子、4個(gè)

氯原子和2X,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變。所以2X中含有2個(gè)硫原子、4個(gè)氮原子、16個(gè)氫原

子，即X為(NH4)2S。

故選Bo

?變式訓(xùn)練

相同考點(diǎn)變情境》確定元素組成

(2024?江蘇無(wú)錫?中考真題)可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉

容器中燃燒，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。

物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳

反應(yīng)前質(zhì)量/gmim2000

反應(yīng)后質(zhì)量/g00m3H14ni5

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.m3=0,m5=0時(shí)，R中一定含有氫元素

B.m|+m2=m3時(shí)，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素

C.m3：m4=ll:9時(shí)，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

884

D.^1113+31114+,1115=ni2時(shí)，R中一定含有碳、氫、氧三種元素

【答案】D

【解析】A、m3=0,m5=0時(shí)，說(shuō)明R和氧氣反應(yīng)生成水，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，則說(shuō)明其中一定含

有氫元素，該選項(xiàng)敘述正確；

B、若mi+m2=m3,則說(shuō)明R和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，則R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，該選項(xiàng)

敘述正確；

C、若ni3：m4=ll:9時(shí)，說(shuō)明R和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有

氧元素，該選項(xiàng)敘述正確；

D、m3g二氧化碳中，氧元素的質(zhì)量為/：xlOO%xm3g=￡~m3g,m4g水中氧元素質(zhì)量為

12+16x211

t-X100%Xm4g=m4g,m5g一氧化碳中氧元素的質(zhì)量為二^7xl00%xm5g=gnisg,若

lx2+lo912+167

QQJ

^m3+^m4+1m5=m2,則氧氣中氧元素的質(zhì)量等于生成物中氧元素的質(zhì)量，則R中不含氧元素，該選項(xiàng)

敘述錯(cuò)誤。

故選D。

題型二密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析

O真題示例

（2024?甘肅白銀?中考真題）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反

應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g621435

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)22213

下列關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法不正確的是

A.表中待測(cè)數(shù)值是20B.物質(zhì)乙可能是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比為5:2

③里&答題

步驟具體方法過(guò)程

確定待測(cè)質(zhì)量的值:根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)

6g+2g+l4g+35g=待測(cè)+2g+22g+13g

量總和=反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和（或反應(yīng)

待測(cè)=20g

?前各種物質(zhì)的質(zhì)量減少=反應(yīng)后各種物

可判斷A正確

質(zhì)的質(zhì)量增加）

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g621435

反應(yīng)后的質(zhì)量/g2022213

確定反應(yīng)物和生成物:計(jì)算表格中反應(yīng)前

不

增減

后各物質(zhì)質(zhì)量變化。反應(yīng)后質(zhì)量減小的為質(zhì)量變化情況/g變?cè)?

1422

②反應(yīng)物；反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物；反

應(yīng)后質(zhì)量不變的是催化劑或不參與反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量變化確定丁是反應(yīng)物，甲和丙是

的雜質(zhì)生成物，乙可能是催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)

可判斷B正確

反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比=14:8=7:4

可判斷D錯(cuò)誤

丁一甲+丙，屬于分解反應(yīng)

③寫(xiě)出反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式，確定反應(yīng)類(lèi)型

可判斷C正確

【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，則6g+2g+l4g+35g=待測(cè)

+2g+22g+13g,待測(cè)=20g,反應(yīng)后丙物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物，丁物質(zhì)的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙物質(zhì)的

質(zhì)量不變，可能是催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，甲物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物。

A、由分析可知，待測(cè)數(shù)值是20,說(shuō)法正確；

B、物質(zhì)乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，乙可能是催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，說(shuō)法正確；

C、該反應(yīng)中反應(yīng)物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反應(yīng)“一變多”的特征，故該反應(yīng)是分解反應(yīng)，說(shuō)法正

確；

D、反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4,說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選D。

曲變式訓(xùn)練

相同考點(diǎn)變情境》餅狀圖

(2024?黑龍江?中考真題)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后

各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示：

反應(yīng)前反應(yīng)后

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)基本反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)B.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3：17

C.物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D.物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑

【答案】C

【分析】由圖可知，甲反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%,減小了28%,即甲為反應(yīng)物；乙

反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,減小了6%,即乙為反應(yīng)物；分析反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)可知，丁反應(yīng)后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-40%-42%-8%=10%,即丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是

催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；丙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%,反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,增長(zhǎng)了34%,即丙為生

成物，該反應(yīng)為：甲+乙一丙。

【詳解】A、由分析可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；

B、該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為（14%-8%）:（40%-6%）=3:17,故B不符合題意；

C、由分析可知，該反應(yīng)為：甲+乙一丙，屬于化合反應(yīng)，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故C符合題

思；

D、由分析可知，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故D不符合

題意。

故選C。

題型三有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖

（2024?四川宜賓?中考真題）某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

?氮原子

O氫原子

A.害）對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是照

B.該反應(yīng)前后原子總數(shù)不變

C.該反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D.參加該反應(yīng)的*與8的個(gè)數(shù)比為1：3

窗模板答題

上圖左右兩邊應(yīng)各消除1個(gè)8,2個(gè)8

根據(jù)圖注分別寫(xiě)出反應(yīng)前后各物質(zhì)根據(jù)圖注分別寫(xiě)出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式，并配平方

的化學(xué)式，并配平方程式；（如圖注程式：

②

沒(méi)給出原子的圖示符號(hào)，可直接用高溫、高壓

:

N,+3H?---------------2NH.

物質(zhì)的圖示符號(hào)配平）催化劑

AN）：對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為氨氣，化學(xué)式為NH3；

B（d）：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)不變；

C（x）：由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前為1個(gè)氮分子和3個(gè)

根據(jù)書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式進(jìn)行逐項(xiàng)判

③氫分子，反應(yīng)后為2個(gè)氨分子，則該反應(yīng)前后分子總數(shù)

斷正誤

改變；

D（q）：由化學(xué)方程式可知，參加該反應(yīng)的8（N2）與8

（H2）的個(gè)數(shù)比為l:3o

【答案】C

【分析】根據(jù)圖示，氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏骸⒋呋瘎┑淖饔孟路磻?yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為:

高溫、高壓

N+3H2NH3O

22催化劑

【詳解】

A、對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為氨氣，化學(xué)式為NH3,故A說(shuō)法正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，則反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，故B說(shuō)法正確；

C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前為1個(gè)氮分子和3個(gè)氫分子，反應(yīng)后為2個(gè)氨分子，則該反應(yīng)前后分子總

數(shù)改變，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加該反應(yīng)的g（N2）與8（H2）的個(gè)數(shù)比為1:3,故D說(shuō)法正確；

故選：Co

?變式訓(xùn)練

相同考點(diǎn)變情境崎配平

（2024?山東青島?中考真題）如圖是工業(yè)上用氨氣制取尿素［CO（NH4］的微觀示意圖。下列說(shuō)法不正確的

是

o一氫原子

。一氧原子

+U繆-氮原子

_________?—碳原子

丁

A.該反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變B.丙中氮、氫元素的質(zhì)量比為7:1

C.該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化D.參加反應(yīng)的甲、乙分子的個(gè)數(shù)比為1:1

【答案】D

一定條件

【分析】由微觀示意圖可知，該反應(yīng)化學(xué)方程式為ZNHj+COz^^^CCXNHzb+Hq。

【詳解】A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，說(shuō)法正確；

B、丙中尿素［8（岫2）21氮、氫元素的質(zhì)量比為=（2X14）:（1X4）=7:1,說(shuō)法正確；

C、含有碳元素的化合物一般叫做有機(jī)物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等除外，尿素屬于有機(jī)物，該反應(yīng)

實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，說(shuō)法正確；

一定條件

D、由化學(xué)方程式2NH3+CO2八03（92）2+凡0可知:參加反應(yīng)甲、乙分子個(gè)數(shù)比=2:1,說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：Do

頷橫板演煉

1.（古典名著與化學(xué)）（2024.青海?中考真題）《天工開(kāi)物》中有我國(guó)古代煉鐵的記載，煉鐵的主要原理

］日

是Fe2C）3+3CO22Fe+3X,X的化學(xué)式為

A.H20B.COC.Fe3O4D.CO2

【答案】D

【解析】由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了2個(gè)鐵原子、3個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個(gè)鐵原

子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)后尚缺的3個(gè)碳原子與6個(gè)氧原子存在于3X

中，即1個(gè)X分子中含有1個(gè)碳原子與2個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式為CO2；

故選：D。

2.（古代科技與化學(xué)）（2024?山東濟(jì)南?中考真題）火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一。黑火藥是由木炭、硫黃和

點(diǎn)燃

硝酸鉀按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為$+2KNO3+V=K2S+N27+3CO2'。其中x

的數(shù)值和K2s中硫元素的化合價(jià)分別是

A.2,-2B.2,+3C.3,+4D.3,-2

【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后碳原

子的個(gè)數(shù)為3,則反應(yīng)前的碳原子個(gè)數(shù)也應(yīng)為3,故x=3；在K2s中鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中

正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)。

故選D。

3.（2025?江蘇揚(yáng)州?一模）鋁粉與堿發(fā)生類(lèi)似2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3Xf的反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O2B.反應(yīng)前后3種元素化合價(jià)發(fā)生變化

C.反應(yīng)前后原子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生變化D.該反應(yīng)前后發(fā)熱包的質(zhì)量不變

【答案】C

【解析】A、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)前后有2A1、2Na、40、6H,反應(yīng)后有2Na、2A1、

40,則3X中有6H,X為H2,故不符合題意；

B、單質(zhì)中元素化合價(jià)為0,化合物中元素化合價(jià)不為0,則Al、H化合價(jià)發(fā)生改變，反應(yīng)前后Na、O元素

化合價(jià)不變，反應(yīng)前后2種元素化合價(jià)發(fā)生變化，故不符合題意；

C、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是分子拆分成原子，原子構(gòu)成新的分子，所以反應(yīng)前后原子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生變化，故

符合題意；

D、給出反應(yīng)有發(fā)熱包外的物質(zhì)水參與反應(yīng)，釋放出氫氣，每36份質(zhì)量的水產(chǎn)生6份質(zhì)量的氫氣，所以該

反應(yīng)前后發(fā)熱包的質(zhì)量改變，故不符合題意。

故選C。

4.（2024?黑龍江綏化?中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)

后生成32gC和22gD,則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是

A.20：7B.7：11C.5：4D.16：11

【答案】B

【解析】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD,由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=32g+22g-40g

=14g,故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g=7：11。

故選：Bo

5.（新素材）（2024.江蘇徐州.中考真題）為了實(shí)現(xiàn)碳的資源化利用，我國(guó)科學(xué)家用納米銀粒子作催化劑

催化劑

將二氧化碳合成甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2^=CHJ2X。下列說(shuō)法正確的是

A.X的化學(xué)式為H2O2B.甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1

C.反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變D.參加反應(yīng)的CCh和H2的質(zhì)量比為22：1

【答案】B

【解析】A、反應(yīng)前碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、8、2,反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、

4、0,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則每個(gè)X分

子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O,,故A錯(cuò)誤；

B、甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12：4=3：1,故B正確；

C、微觀上，該反應(yīng)是1個(gè)二氧化碳分子和4個(gè)氫分子反應(yīng)生成1個(gè)甲烷分子和2個(gè)水分子，反應(yīng)前后分子

的數(shù)目減少，故C錯(cuò)誤；

D、參加反應(yīng)的C02和H2的質(zhì)量比為：44：（4x2）=11：2,故D錯(cuò)誤。

故選B。

6.（古典名著與化學(xué)）（2024.海南.中考真題）《天工開(kāi)物》中記載了我國(guó)古代利用爐甘石冶煉金屬鋅的

高溫

工藝，其反應(yīng)原理為ZnCO3+2C-Zn+xCOf下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.CO中碳元素的化合價(jià)為+1價(jià)B.ZnCCh屬于氧化物

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知x為3D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、一氧化碳中氧元素化合價(jià)為-2,根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,可知碳元素的化合價(jià)為

+2,故錯(cuò)誤；

B、氧化物中含有兩種元素，其中一種是氧元素，而碳酸鋅中含有3種元素，不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)均保持不變，反應(yīng)前有3個(gè)碳原子，則反應(yīng)后也有

3個(gè)碳原子，故x=3,故正確；

D、復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，反應(yīng)產(chǎn)生另外兩種化合物的反應(yīng)，而題干中是一種化合物和

一種單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

故選C。

7.（新情境）（2024.吉林.中考真題）海洋資源的綜合利用是解決人類(lèi)社會(huì)資源短缺的重要途徑之一。工

通電小小

業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2NaCl+2X-2NaOH+H2T+C12To下列說(shuō)法正確的是

A.X的化學(xué)式為

B.NaCl和Cl2中氯元素化合價(jià)都為0

C.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)

D.生成的H?是一種清潔的高能燃料

【答案】D

【解析】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前鈉、

氯原子個(gè)數(shù)分別為2、2,反應(yīng)后的生成物中氫、氧、鈉、氯原子個(gè)數(shù)分別為4、2、2、2,根據(jù)反應(yīng)前后原

子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O,故選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤；

B、氯氣為單質(zhì)，在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；鈉元素顯+1價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正

負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x=0,則x=-l價(jià)；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中有兩種物質(zhì)，不屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、氫氣燃燒產(chǎn)物只有水，且熱值大，是一種清潔高能燃料，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選D。

8.（新情境）（2024?山東濱州?中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某

一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為3:2D.甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1:2

【答案】D

【解析】由圖可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加，說(shuō)明甲為生成物，生成的質(zhì)量為12g-8g=4g；反應(yīng)前后乙的質(zhì)

量減少，說(shuō)明乙為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g-8g=12g；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加，說(shuō)明丁為生成物，生

成的質(zhì)量為16g-8g=8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，則

8g+20g+6g+8g=12g+8g+x+16g,解得尤=6g,則反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，說(shuō)明丙可能是該反應(yīng)的催化

劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)；

A、該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，說(shuō)法正確，不符合題意；

B、由分析可知，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，說(shuō)法正確，不符合題意；

C、由分析可知，反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為12g:8g=3:2,說(shuō)法正確，不符合題意；

D、由于不知道該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，無(wú)法確定甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。

故選：D。

9.（新考法）（2024?四川達(dá)州?中考真題）實(shí)驗(yàn)室有部分被氧化的鎂條8.0g與300.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，該鎂條中鎂元素的質(zhì)量為

A.7.8gB.7.2gC.6.0gD.2.4g

【答案】B

【解析】氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，由質(zhì)量守恒定律，反

355

應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，生成的氯化鎂中氯元素的質(zhì)量為300gx7.3%XKX100%=21.3g；氯化鎂中鎂元

36.5

素的質(zhì)量即為樣品中鎂元素的質(zhì)量，其質(zhì)量為21.3gx74/人=7.2g。故選B。

35.5x2

10.（新情境）（2024.河北?中考真題）當(dāng)前，氨氣（NHJ的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用氮

氣和氫氣合成氨氣，一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量

如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為8gB.參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為6g

C.氨氣分子的微觀示意圖為國(guó)D.參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為4:1

【答案】B

【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變，反應(yīng)前催化劑的質(zhì)量為5g,故反應(yīng)后催化劑

的質(zhì)量也為5g,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前氫氣質(zhì)量為：52g+9g+34g—80g—0g=15g,參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為：15g-9g=6g,

故B正確;

C.氨氣是由氨分子構(gòu)成的，每個(gè)氨分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的，氨氣分子的微觀示意圖為

A故。錯(cuò)誤;

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氮?dú)赓|(zhì)量為：80g-52g=28g,生成的氨氣質(zhì)量為：34g-0g=34g,由化學(xué)方

程式可知，參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為瞪:詈=1：2,故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

11.（新素材）（2024?廣東?中考真題）我國(guó)科學(xué)家利用光催化技術(shù)實(shí)現(xiàn)了綠色制取H2O2,反應(yīng)的微觀示意

圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

?氫原子

O氧原子

催化劑

A.反應(yīng)后氧原子個(gè)數(shù)減少B.反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量增加

C.b的化學(xué)式為H2OD.參加反應(yīng)的a、b分子個(gè)數(shù)比為1：1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變，則反應(yīng)后氧原子個(gè)數(shù)不變，故A說(shuō)法錯(cuò)

誤;

B、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的

物質(zhì)叫做催化劑，則反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量不變，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、由圖可知，一個(gè)b分子是由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成的，則b的化學(xué)式為H20,故C說(shuō)法正確;

催化劑

D、由圖可知，氧氣和水在催化劑的作用下反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，化學(xué)方程式為：O2+2H2O^=2H2O2,

則參加反應(yīng)的a、b分子個(gè)數(shù)比為1：2,故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：Co

12.（2024?江蘇宿遷?中考真題）二氧化碳的捕集與綜合利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。捕集工業(yè)廢氣中

的CO?并與H?。反應(yīng)制甲醇（化學(xué)式為CHQH）的微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

?表示碳原子

O表示氧原子

O表示氫原子

A.參加反應(yīng)的CO?與HQ的分子個(gè)數(shù)比為1：1

B.該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變

C.反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變

D.反應(yīng)生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為2:3

【答案】A

【分析】由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和水在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成甲醇和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)

催化齊U

方程式為：2CO,+4H2O~~2CH3OH+3O2o

【解析】A、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為：2:4=12符合題意；

B、該反應(yīng)中，二氧化碳和水均屬于無(wú)機(jī)物，甲醇含碳元素，屬于有機(jī)物，故該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物

的轉(zhuǎn)變，不符合題意；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，不符合題意；

D、反應(yīng)生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為：（32x2）:（32x3）=2:3,不符合題意。

故選Ao

13.（新考法）（2024?四川廣元?中考真題）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料。現(xiàn)