專題03質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式

01考情透視?目標導(dǎo)航

02知識導(dǎo)圖?思維引航

03考點突破?考法探究

考點一質(zhì)量守恒定律

實驗質(zhì)量守恒定律的實驗驗證

考點二化學(xué)方程式

考點三根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算

04題型精研?考向洞悉

題型一質(zhì)量守恒定律

A考向01質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和適用范圍

A考向02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

A考向03質(zhì)量守恒定律的實驗驗證

A考向04用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象

A考向05用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成

A考向06密閉容器中相關(guān)圖表信息的計算

A考向07巧用元素守恒進行計算

題型二化學(xué)方程式

A考向01化學(xué)方程式的含義

A考向02化學(xué)方程式的書寫

A考向03根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式

題型三根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算

A考向01不含雜質(zhì)的計算

A考向02含雜質(zhì)的計算

考情透視?目標導(dǎo)航

考點要求課標要求命題預(yù)測

＞認識化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律考查有:利用質(zhì)量守恒定

理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。認律對現(xiàn)象進行解釋、從微觀角度解釋質(zhì)量守

質(zhì)量守恒定律識化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定恒定律的原因、宴驗驗證質(zhì)量守恒定律、利

量關(guān)系，學(xué)習(xí)從元素受恒視角認識用質(zhì)量守恒定律進行計算等；考查題型可以

化學(xué)反應(yīng)。是選擇題和讓算題，也可以是與其他知識點

＞能正確書寫常見的化學(xué)方程式;能結(jié)合在填空題、流程題、綜合應(yīng)用題中考查.

化學(xué)方程式基于守恒和比例關(guān)系推斷化學(xué)反化學(xué)方程式考直內(nèi)容有:化學(xué)方程式的含義

應(yīng)的相關(guān)信息。和書寫，以及根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式。

考查題型一般以選擇和填空為主，少數(shù)穿插

＞學(xué)習(xí)利用質(zhì)量差系、比例式美系定于其他題型中。根據(jù)化學(xué)方程式的計算考

量認識化學(xué)反應(yīng),認識定量研究對查：單獨考查，或與化學(xué)式、溶液結(jié)合進行

根據(jù)化學(xué)方程式

化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。能根據(jù)綜合考查，呈現(xiàn)方式多樣化，有文字敘述、

進行簡單計算

化學(xué)方程式進行簡單的計算,并解圖像置匿、流程圖、寞驗裝置圖等形式；題

決生產(chǎn)生活中的簡單問題。型以計算題為主，也經(jīng)常以選擇題呈現(xiàn)，或

穿插于流程題、綜合應(yīng)用題中考查。

知識導(dǎo)圖?思維引航

.的各物質(zhì)質(zhì)量等于..各物質(zhì)的質(zhì)量

適用范圍——切化學(xué)反應(yīng)

是質(zhì)量守恒，不是體積、分子個數(shù)等守恒

概念解讀

所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生

成物的質(zhì)量。尤其注意氣體、沉淀等不要忽略。

質(zhì)量守恒定律

微觀解釋質(zhì)量守恒的原因—:在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的___________都沒有改變

微觀上：原子的______

一定不變

宏觀上:

化學(xué)反應(yīng)的“變與不變”一定變一微觀上:宏觀上:

可能變一微觀上:宏觀上:

銅粉加熱，紅色固體______天平讀數(shù)

______質(zhì)量一

質(zhì)量“守恒”

的實驗驗證

鐵與硫酸銅反應(yīng)，鐵釘表面覆蓋一層.溶液

質(zhì)由_____變?yōu)?,天平讀數(shù)______質(zhì)量.A

量

現(xiàn)象：白色粉末______有大量______迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。

守碳酸鈉與稀

鹽酸的反應(yīng)

恒質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)生成的二氧化碳是______逸散到空氣中去了。

質(zhì)量"不守恒”的

的實瞼驗證

定實驗情況分析現(xiàn)象：產(chǎn)生.,發(fā)出.放熱，天平.

律鎂條的燃燒

分析：氧化鎂的質(zhì)量等于鎂條和反應(yīng)的氧氣質(zhì)量和，導(dǎo)致質(zhì)量

化隊

變大。但逸散的白煙和生堪鉗粘有的白色固體，會造成氧化鎂損

失，導(dǎo)致質(zhì)量變小。

學(xué)

方感悟有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在..里迸行。

程

概念一用_____表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

式

意義表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比；反應(yīng)中各物質(zhì)間的微粒個數(shù)比

碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成一

讀法：以碳燃燒為例

.的碳和..的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成一.的水。

化學(xué)方程式c+o2=i^=co2

每____碳原子和_____氧分子在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成_____二氧化碳分子。

從化學(xué)方程式反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、基本反應(yīng)類型；各物質(zhì)的質(zhì)量比、各物質(zhì)的微觀粒子個數(shù)比、

獲得的信息反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒、反應(yīng)前后各原子數(shù)目守恒

書寫原則：必須以.為基礎(chǔ)；必須遵守.

J化學(xué)方程式書寫

書寫步驟：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，注明反應(yīng)條件；配平化學(xué)方程式

「計算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成正比例關(guān)系

簡單計算--計算步驟：設(shè)_____;寫.列_____求解；簡明地寫出答案

匚不純物質(zhì)與純物質(zhì)的換算關(guān)系：純物質(zhì)的質(zhì)量:X

考點突破?考法探究

考點一質(zhì)量守恒定律

考點梳__理_________

1.質(zhì)量守恒定律

(1)內(nèi)容：=

(2)適用范圍：一切(物理變化不討論質(zhì)量守不守衡的關(guān)系)。

(3)概念解讀：

①是守恒，不是體積、分子個數(shù)等守恒。

②質(zhì)量范圍：的反應(yīng)物質(zhì)量(不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量)和的質(zhì)量。尤

其注意、等不要忽略。

(1)化學(xué)變化的實質(zhì)：成新的分子。

(2)以電解水反應(yīng)為例分析:

水通電分解前后，從微觀角度來看，不變的是：;變化的

是：。

(3)從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律:在化學(xué)反應(yīng)前后,、、o

(即原子的“三不變”)。

原子種類不變一?元素種類不變I一物質(zhì)質(zhì)量

霹需篝1元素質(zhì)量不變L總和不變

反應(yīng)前后原子的種類不變，則元素的_____也不變；原子的數(shù)目和質(zhì)量不變，則元素的_____也不變，元素的

和

不變，則物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，這就是質(zhì)量守恒的原因。

原子種類不變

微觀J原子數(shù)目不變

原子質(zhì)量不變

r五個不變《

反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變

化宏觀

學(xué)元素種類、質(zhì)量不變

反

應(yīng)宏觀一?物質(zhì)種類

過兩個一定改變

微觀一?構(gòu)成物質(zhì)的粒子

程

元素的化合價可能改變

:兩個可能改變

分子的總數(shù)可能改變

3.質(zhì)量守恒定律的實驗驗證

(1)質(zhì)量“守恒”的實驗驗證

銅粉加熱前后質(zhì)量變化的測定鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量變化的測定

18

實驗圖不

—?

1A.,\■f/31

____________________________o天平兩次顯_________;天平兩次顯示示

實驗現(xiàn)象

-*-*壟心

木木數(shù)_____O

數(shù)—___O

化學(xué)方程式

實驗結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量三反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

【特別提醒】

2.氣球變癟是因為消耗了錐形瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓。

(2)質(zhì)量“不守恒”的實驗情況分析

碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒

鹽酸

二碳酸鈉粉末

實驗圖示

白色粉末溶解，有_________________O產(chǎn)生白色固體(還有少量_____產(chǎn)生)，

實驗現(xiàn)象

天平___________O天平不平衡，發(fā)出耀眼的_____光，放出熱量。

氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量

總和，導(dǎo)致質(zhì)量____O但逸散的白煙質(zhì)量又大于增加

反應(yīng)生成的____是氣體，逸散到空氣中

實驗分析的氣體質(zhì)量，用煙鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，此

去，所以質(zhì)量變小

二者均會造成氧化鎂損失，導(dǎo)致質(zhì)量_____。故實驗結(jié)

果可能會“減小”、“不變”或“增大”。

實驗結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)____質(zhì)量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實驗需要認真加以分析原因。

__________或_____（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在______容

感悟

器里進行。

易混易錯

驗證質(zhì)量守恒定律時，選取的實驗要求：

1.必須是發(fā)生的實驗，質(zhì)量守恒定律不適用于物理變化。

2.有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在里進行。彈性密閉容器可能會影響實驗

結(jié)果，比如氣球被吹大后會受到浮力作用而影響實驗的準確性。

針對訓(xùn)I練

1.（2024?山西?中考真題）在一次實驗課上，同學(xué)們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋

反應(yīng)的質(zhì)量測定。以下分析正確的是

A.反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加B.反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變

C.反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D.反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量

考點二化學(xué)方程式

考點梳理

1.化學(xué)方程式

2.化學(xué)方程式的意義和讀法

意義點燃

讀法(以c+021co2為例)

質(zhì)的方面表明反應(yīng)物、生成物和_____碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化碳。

宏觀每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完

量

反應(yīng)中各物質(zhì)間的_____

全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的水。

的

方

每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，

微觀反應(yīng)中各物質(zhì)間的__________

面

生成1個二氧化碳分子。

3.根據(jù)化學(xué)方程式獲得的信息

以2H2+02爭燃=2印0為例以Fe+CuSO4FeSO4+Cu為例

獲得的信息

432365616015264

定反應(yīng)物

性

生成物——

角無

反應(yīng)條件—

度

基本反應(yīng)類型—置換反應(yīng)

鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量比為

各物質(zhì)的質(zhì)量比氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為________

定各物質(zhì)的微觀粒氫氣、氧氣、水的分子個數(shù)比為—反應(yīng)的鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的“微觀粒子

量子個數(shù)比個數(shù)比”為_________

角反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)反應(yīng)前：_________反應(yīng)前：_______________

度量總和守恒反應(yīng)后：_____反應(yīng)后：____________

反應(yīng)前后各原子氫原子數(shù)：反應(yīng)前—，反應(yīng)后―鐵、硫、銅原子數(shù)：反應(yīng)前—,反應(yīng)后—

數(shù)目守恒氧原子數(shù)：反應(yīng)前—，反應(yīng)后―氧原子數(shù)：反應(yīng)前—,反應(yīng)后—

4.化學(xué)方程式書寫

(1)化學(xué)方程式的書寫原則

①必須以為基礎(chǔ)，化學(xué)式不能寫錯。

②必須遵守,等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。

(2)化學(xué)方程式的書寫步驟

①描述反應(yīng)事實：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，注明反應(yīng)條件。

②配平化學(xué)方程式：選取合適的化學(xué)計量數(shù)，使之遵守質(zhì)量守恒定律。注意生成物是否需要標注“t”“(

號。

易混易德.

1.書寫化學(xué)方程式時，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注"T”號；溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)

物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“J”號。

2.書寫化學(xué)方程式時，“點燃”不能與“加熱”、混淆，也不能寫成“燃燒”，“通電”不能寫成“電解”。

3.根據(jù)信息書寫陌生化學(xué)方程式，反應(yīng)條件要嚴格按照題給信息書寫，不能擅自改動。如“1200℃”不能寫成

“高溫”；“一定條件”、“催化劑”、“高溫高壓”等都要原文照抄，不可改動。

針對訓(xùn)練

1.下列化學(xué)反應(yīng)方程式與描述相符，且書寫完全正確的是

A.用稀鹽酸除鐵銹：FeO+2HCl=FeCl2+H2O

B.鋁放入稀硫酸中：A1+H2SO4=A1SO4+H2T

占燃

C.拉瓦錫研究空氣成分：4P+5O2=2P2O5

占燃

D.碳在氧氣中完全燃燒：C+O2=CO2

考點三根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算

考點梳理

1.計算依據(jù)：

(1)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律

(2)基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成關(guān)系，等于各物質(zhì)(或相對原子質(zhì)量)與其

________________的乘積之比。

2.計算步驟：

步驟舉例

設(shè)設(shè)未知量加熱分解6g高錦酸鉀，可以得到多少克氧氣？

解：設(shè)生成的&的________o

寫寫出化學(xué)方程式A木

2KMnO4^K2MnO4+MnO2+02T

找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的________與

找31632

________的乘積，以及________6gx

列列出比例式，求解

32_~-

答簡明地寫出答案x=*=0.6g

316

答：加熱分解6g高鋸酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

3.不純物質(zhì)與純物質(zhì)的換算關(guān)系：

(1)物質(zhì)的純度是指純凈物在不純物質(zhì)(混合物)中的質(zhì)量分數(shù)，即純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

物質(zhì)的純度=

變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=

不純物質(zhì)的質(zhì)量=________________

(2)物質(zhì)的純度=

易混易錯

1.解題關(guān)鍵：化學(xué)式要正確；化學(xué)方程式要配平；相對分子質(zhì)量的計算要準確；

2.代入化學(xué)方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，且單位要一致。

3.所設(shè)未知數(shù)后面不能帶單位。

4.關(guān)系式中的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中的化學(xué)式要上下對齊。

5.化學(xué)方程式體現(xiàn)的是物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若涉及體積，則需要通過密度進行換算。

針對訓(xùn)練

1.【新考向】(2024?江蘇蘇州?中考真題)捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH),可實現(xiàn)CO?資源化利用和

“零碳”排放，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)①中，電解水生成的H2和。2的分子個數(shù)比為2：1

B.反應(yīng)②中，生產(chǎn)1.6kgCH30H理論上要消耗2.2kgCC)2

C.轉(zhuǎn)化過程中，也0和H2循環(huán)轉(zhuǎn)化，無需額外補充

D.等質(zhì)量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，實現(xiàn)“零碳”排放

題型精研?考向洞悉

題型一質(zhì)量守恒定律

A考向01質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和適用范圍

1.【新情境】（2024?安徽馬鞍山?三模）2024年4月17日，全球首顆用牡丹制成的鉆石亮相洛陽中國國花

園。這顆“牡丹鉆石”是通過把牡丹花中的碳元素提取出來制作而成。下列說法錯誤的是

A.提取過程中碳元素的質(zhì)量不變B.制成的鉆石中碳原子之間有間隔

C.制成的鉆石中碳原子不運動D.常溫下鉆石的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

2.【新形式】（2024?安徽?中考真題）某實驗小組按圖a裝置驗證質(zhì)量守恒定律，一段時間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶

內(nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實驗過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是

D.固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量

A考向02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

3.（2024?江蘇徐州?中考真題）為了實現(xiàn)碳的資源化利用，我國科學(xué)家用納米保粒子作催化劑將二氧化碳合

催化劑

成甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2^=CH4+2X。下列說法正確的是

A.X的化學(xué)式為H2O2B.甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1

C.反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變D.參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為22：1

4.（2024?四川南充?中考真題）氫氣和氯氣的混合氣體在強光照射時發(fā)生爆炸，微觀示意圖如下。下列說

法錯誤的是

光昭

A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Hz+CU7^HCl

C.該反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均改變D.該反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變

A考向03質(zhì)量守恒定律的實驗驗證

5?【新考法】（2024?河北邯鄲?模擬預(yù)測）根據(jù)下圖所示實驗，回答下列問題:

（1）實驗A的錐形瓶中可觀察到的現(xiàn)象是,反應(yīng)發(fā)生方程式為。

（2）實驗B（選填“能”或“不能”）驗證實驗遵守質(zhì)量守恒定律，原因是o

（3）若實驗A、B、C能驗證Zn、Cu、Ag的金屬活動性強弱，且實驗C還能驗證質(zhì)量守恒定律。則可能的藥

品組合有o（填序號）.

a.Fe和CuSC）4溶液b.Cu和稀硫酸c.Zn和CuSO”溶液

6.（2024?江蘇南京?模擬預(yù)測）某興趣小組為探究“質(zhì)量守恒定律”做了如圖所示的四組測定實驗（實驗4中

裝置氣密性良好）。

實驗1：鎂條在空氣中燃

實驗2：鋅粒與稀硫酸混實驗3：蔗糖和水混合

燒前后質(zhì)量的測定

合前后質(zhì)量的測定前后質(zhì)量的測定

【小組討論】

（1）上述實驗?zāi)苡脕眚炞C質(zhì)量守恒定律的是實驗_（填數(shù)字）。

【基礎(chǔ)回顧】

（2）實驗2中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。

【記錄分析】

（3）實驗4反應(yīng)過程中氣球的變化是—；下列圖像中符合實驗4容器中物質(zhì)總質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的是

（填字母）。

【評價反思】

（4）驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在_裝置中進行。

【拓展延伸】

（5）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是_（填序號）。

①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類

A考向04用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象

7.（2024?河南駐馬店?一模）關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列說法正確的是

A.10g水變?yōu)?0g冰，該變化遵守質(zhì)量守恒定律

B.蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，該變化不遵循質(zhì)量守恒定律

C.鎂在空氣中燃燒后質(zhì)量增大，該變化不遵守質(zhì)量守恒定律

D.氧化汞分解的過程中，氧原子和汞原子的種類、數(shù)目均沒有發(fā)生變化

8?【新考法】（2024?吉林?中考真題）為探究銅的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)借助氧氣傳感器在密閉裝置中進行下圖

所示實驗，觀察實驗現(xiàn)象并分析氧氣含量隨時間變化的曲線圖。其中終點D（203,6.15%）表示時間為203

秒時，裝置中氧氣含量為6.15%。結(jié)合圖示判斷下列說法錯誤的是

0100200300

時間/s

A.加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%

B.銅在加熱條件下能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.拐點C至終點D所對應(yīng)的時間范圍內(nèi)，裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量逐漸減少

D.通過現(xiàn)象證據(jù)和數(shù)據(jù)證據(jù)，可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋

A考向05用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成

9.（2024?湖北?中考真題）在探究甲烷的元素組成時，做了如下圖的兩個實驗。下列說法錯誤的是

冷而干

的燒杯

A.燃燒時火焰呈（淡）藍色B.左側(cè)燒杯內(nèi)壁有小液滴產(chǎn)生

C.右側(cè)燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁D.可得出甲烷含有氧元素

10?【新考向】（2024?河南商丘?一模）將某固體混合物加熱熔化會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物有KzMnO’、氏0和

N2,推測該固體混合物不可能含有

A.KNO3B.KOHC.MnO2D.K2SO4

A考向06密閉容器中圖表信息的相關(guān)計算

11.（2024?黑龍江?中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)

前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)

B.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3：17

C.物質(zhì)丙可能為單質(zhì)

D.物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑

12.【新形式】（2024?四川樂山?中考真題）鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物Fe、Oy的組成，某同學(xué)

將mgFeQ,和lOgCO置于密閉容器中在高溫下發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)開始至某時刻，測得容器中部分物質(zhì)的質(zhì)量

變化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是

A.a表示Fe的質(zhì)量變化B.n=5.6

C.FexOy中x:y=2:3D.m>11.6

A考向07巧用元素守恒進行計算

13.【新考向】（2024?四川廣元?中考真題）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料。現(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于

密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧

元素質(zhì)量分數(shù)為70%,則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為

A.6.4gB.8.0gC.8.8gD.9.6g

A

14.【新考向】（2024?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題）己知：2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O,將16.8gNaHCC>3固體加

熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為13.7g。下列說法正確的是

A.原固體加熱生成3.1gCC>2

B.加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)減小

C.剩余固體中NaHCC）3和Na2c。3的質(zhì)量比為42：53

D.將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCl

題型二化學(xué)方程式

A考向01化學(xué)方程式的含義

15.【新考法】（2024?四川瀘州?中考真題）我國科學(xué)家在無細胞條件下，以CO2和H2為原料制得淀粉，代

表著人工合成淀粉領(lǐng)域的重大顛覆性和原創(chuàng)性突破，其合成路線圖簡化如下、回答相關(guān)問題：

^aox/多步轉(zhuǎn)化多步轉(zhuǎn)化

葡萄糖淀粉

co2CH3OHECHO

⑴在轉(zhuǎn)化過程中,與反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為.

“CO2TCH3OH”H2co2

（2）合成路線圖中，“CH3OH-HCHO”轉(zhuǎn)化的微觀圖示如下，其中黑色球（?）表示碳原子，則白色球

（O）表示原子，物質(zhì)B的分子式為.

+84*+8

（3）合成路線圖中的反應(yīng)物和生成物，屬于有機高分子化合物的是

16.（2024?江蘇常州?中考真題）乙烷和二氧化碳反應(yīng)制乙烯（CRQ有助于實現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)微觀示意

圖如下（相同小球表示同種原子），下列說法不正確的是

一定條件

--------->

乙丙丁戊

A.甲的化學(xué)式為CR6B.參加反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為1：1

C.分子的種類發(fā)生改變D.丙與丁的分子個數(shù)之比為1：1

A考向02化學(xué)方程式的書寫

17.（2024?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是

占燃

A.甲烷完全燃燒：CH4+O2-CO2+H2O

B.濕法煉銅：2